人教版化学选修三第二章-第二节-分子的立体构型-课件-(共28张)分析

一、形形色色的分子1、三原子分子的空间结构2、四原子分子的空间结构3、五原子分子的空间结构①直线型：②V型：CO2、HCNH2O、SO2①平面三角型：②三角锥型：SO3、HCHONH3①四面体：CCl4、CH4②其它等第一页第二页，共28页。二、价层电子对互斥（VSEPR）理论（ValenceShellElectronPairRepulsion）共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要取决于中心原子的价层电子对的数目。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能的远，此时电子对之间的斥力最小，整个分子最稳定。1、理论要点价层电子对包括成键的σ电子对和孤电子对不包括成键的π电子对！

第二页第三页，共28页。2、价层电子对数计算①确定中心原子价层电子对数目价电子数出现奇数时，单电子当作电子对看待价层电子对数＝(中心原子价电子数＋结合原子数)/2

＝配位原子数＋孤电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数O、S为结合原子时，按“0”计算N为结合原子时，按“-1”计算离子计算价电子对数目时，阴离子加上所带电荷数，阳离子减去所带电荷数孤电子对数＝价层电子对数—结合原子数第三页第四页，共28页。化学式价层电子对数结合的原子数孤对电子对数HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO42－012010002223344404234344444第四页第五页，共28页。化学式价层电子对数结合的原子数孤对电子对数H2OSO3NH3CO2SF4SF6PCl5PCl3CH4201010012332465304434256544第五页第六页，共28页。②确定价层电子对构型价层电子对数目23456价层电子对构型直线平面三角型正四面体三角双锥正八面体注意：孤对电子的存在会改变键合电子对的分布方向，从而改变化合物的键角电子间斥力大小：孤对间＞孤对与键合间＞键合间第六页第七页，共28页。3、确定分子构型

在价层电子对构型的基础上，去掉孤电子对由真实原子形成的构型第七页第八页，共28页。电子对数目电子对的空间构型成键电子对数孤电子

对数电子对的

排列方式分子的

空间构型实例2直线20直线BeCl2CO23三角型30三角型BF3SO321V—型SnBr2

PbCl2第八页第九页，共28页。电子对数目电子对的空间构型成键电子对数孤电子

对数电子对的

排列方式分子的

空间构型实例4四面体40四面体CH4CCl4NH4＋SO42—31三角锥NH3PCl3SO32－H3O+22V—型H2O第九页第十页，共28页。电子对数目电子对的空间构型成键电子对数孤电子

对数电子对的

排列方式分子的

空间构型实例5三角

双锥50三角双锥PCl541变形

四面体SF432T—型BrF323直线型XeF2第十页第十一页，共28页。微粒结构式VESPR模型分子或离子构型HCNNH4＋H3O＋SO2BF3第十一页第十二页，共28页。1.下列物质中分子立体结构与水分子相似的是

A．CO2

B．H2S

C．PCl3

D．SiCl42.下列分子立体结构其中属于直线型分子的是

A．H2OB．CO2

C．C2H2D．P43.下列分子立体结构其中属正八面体型分子的

A．H3O+B．CO32—

C．PCl5D．SF6

B

BC

D

第十二页第十三页，共28页。本节重点：会利用VSEPR理论得出孤电子对数价层电子对构型分子构型第十三页第十四页，共28页。三、杂化轨道理论1、理论要点①同一原子中能量相近的不同种原子轨道在成键过程中重新组合，形成一系列能量相等的新轨道的过程叫杂化。形成的新轨道叫杂化轨道,用于形成σ键或容纳孤对电子②杂化轨道数目等于各参与杂化的原子轨道数目之和③杂化轨道成键能力强，有利于成键④杂化轨道成键时，满足化学键间最小排斥原理，不同的杂化方式，键角大小不同⑤杂化轨道又分为等性和不等性杂化两种第十四页第十五页，共28页。2、杂化类型①sp3杂化

基态激发杂化激发态2s2p以C原子为例1个s轨道和3个p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道构型109°28′

正四面体型4个sp3杂化轨可形成4个σ键价层电子对数为4的中心原子采用sp3杂化方式第十五页第十六页，共28页。②sp2杂化

基态激发杂化激发态2s2p以C原子为例1个s轨道和2个p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道构型120°

正三角型剩下的一个未参与杂化的p轨道用于形成π键

3个sp2杂化轨道可形成3个σ键价层电子对数为3的中心原子采用sp2杂化方式第十六页第十七页，共28页。③sp杂化

基态激发杂化激发态2s2p以C原子为例1个s轨道和1个p轨道杂化形成2个sp杂化轨道构型180°

直线型剩下的两个未参与杂化的p轨道用于形成π键

2个sp杂化轨道可形成2个σ键价层电子对数为2的中心原子采用sp杂化方式第十七页第十八页，共28页。除C原子外，N、O原子均有以上杂化当发生sp2杂化时，孤对电子优先参与杂化单电子所在轨道优先不杂化，以利于形成π键N、O原子杂化时，因为有孤对电子的存在称为不等性杂化第十八页第十九页，共28页。④

其它杂化方式

dsp2杂化、sp3d杂化、sp3d2杂化、d2sp3杂化、sp3d2杂化例如：sp3d2杂化：SF6构型：四棱双锥正八面体此类杂化一般是金属作为中心原子用于形成配位化合物第十九页第二十页，共28页。杂化类型spsp2sp3dsp2sp3dsp3d2d2sp3杂化轨道234456轨道夹角180°120°109°28′180°/90°90°/120°/180°90°/180°空间构型直线型平面三角型正四面体平面正方形三角双锥正八面体示例BeCl2CO2BF3CH4CCl4Cu(NH3)42＋PCl5SF6SiF62－第二十页第二十一页，共28页。四、配合物理论简介1、配位键①定义：共用电子对由一个原子单方向

提供给另一个原子共用所形成|

的共价键称配位键。

②表示方法

③形成条件

A→BH－N→HH

H

＋一个原子有孤对电子，另一个原子有空轨道。第二十一页第二十二页，共28页。2、配位化合物①配合物的形成

天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液Cu(OH)2H2OCuH2OH2OOH22+深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O加乙醇

并静置NH3CuH3NH3NNH32+CuSO4溶液滴加氨水继续滴

加氨水第二十二页第二十三页，共28页。Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH—蓝色沉淀深蓝色溶液Cu2++2NH3·H2O

=Cu(OH)2↓+2NH4+蓝色溶液蓝色沉淀第二十三页第二十四页，共28页。H2OCuH2OH2OOH22+NH3CuH3NH3NNH32+1Cu与4O形成的结构为平面正方形1Cu与4N形成的结构为平面正方形第二十四页第二十五页，共28页。②配合物的组成

[Ag(NH3)2]OH内界外界配离子[Ag(NH3)2]+Ag+中心离子（有时可能

是中心原子）NH3配体配位数：配位原