2021届浙江省七彩阳光新高考研究联盟高考化学联考试卷(附答案详解)

2021届浙江省七彩阳光新高考研究联盟高考化学联考试卷

一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）

1.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法正确的是（）

A.根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐

B.根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

C.根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物

D.根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

2.下列实验操作中错误的是（）

A.蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热

B.蒸播操作时;应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大

3.下列说法正确的是（）

A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

C.铜丝能导电，所以铜是电解质

D.。。2的水溶液能导电，所以。。2是电解质

4,分类是科学研究的重要方法，下列有关物质分类或归类中，均正确的是（）

①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆机和干冰既是纯净物又

是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤油脂、淀粉、蛋白质既是营养物质又是高

分子化合物；⑥乙醇、液氨、明帆、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑦豆浆和雾都是胶体。⑧。60、

C70、金刚石、石墨、石墨烯是同素异形体。

A.①②③④B.①③④⑦⑧C.①②④⑦D.③⑤⑥⑦

5.下列化学用语不正确的是（）

A.乙醇的球棍模型为B.丁烯的结构简式为

C.乙酸的空间填充模型为D.羟基的电子式为・O:H

6.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为K。“溶液，反应为2Zn+0z+

40H-+2H2。===2Zn（0H）j~o下列说法正确的是（）

A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c（CH-施渐减小

C.放电时，负极反应为：Zn+40H--2e-===Zn（OH）^-

D.放电时，电路中通过2moi电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

7.用图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）

XYZ

A氧化物化合物纯净物

B胶体分散系混合物

C电解质离子化合物化合物

D甲烷烷煌崎

A.A

B.B

C.C

D.D

8.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是（）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆研铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.氢氧化铝具有弱碱性，可用作胃酸中和剂

9.短周期主族元素x、丫、z、w原子序数依次增大，x是地壳中含量最多的元素，y和z的最外层

电子数之和为10,部分元素在周期表中的结构如表。下列说法正确的是（）

A.与Z同主族的元素都是金属元素

B.X与W能形成两种常见的化合物

c.y的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强

D.X的简单气态氢化物热稳定性比W强是由于氢键的影响

10.下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）

A.H2SB.SC.H2SO3D.H2SO4

11.下列说法不正确的是（）

ABcD

Pt电极上的电极反

甲电极上的电极反应总反应的离子方程式为：

通电一段时间后，搅拌均应为：

为：2Fe3++Cu=Cu2+

匀，溶液的pH增大02+2H2。+4e~

+2Fe2+

2Cl--2e-=Cl2T

=4OH-

川卜FePtc

/Cu匕

Cn

xC（Z,）

/.

R

1—-

-N»a涔班NaO溶液3港袤FeaJ能

桶磕酸

A.AB.BC.CD.D

12.下列实验操作、现象、结论均正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

溶液最终为过氧化钠与水反应生

A将过氧化钠投入滴有酚酸试液的水中

红色成碱性物质

产生白色沉

B向Ba（NO3）2溶液中通入5。2气体SO2具有还原性

淀

电流指针不

C用熔融氯化铝做导电性实验氢化铝是非电解质

偏转

溶液中存在如下平衡：FeCl3+3KSCNU3KCI+溶液颜色变

D平衡逆向移动

/e（SCN）3再加入少量氯化钾固体浅

A.AB.BC.CD.D

13.下列离子反应可以用"++。”-=”2。来表示的是（）

A.HNO3溶液和KOH溶液B.盐酸和氨水

C.HF溶液和NaOH溶液D.硫酸和8a（OH%

14.下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.一个苯环上已经连有-C“3、-CH2cH3、一。“三种基团，如果在苯环上再连接一个一C/，

其同分异构体有16种

B.裂化汽油可用于萃取溟水中的溟

C.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

D.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

15.我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”（见甲）的有机化合物，而

与视黄醛相似结构的维生素做见乙）常作为保健药物.则下列有关叙述正确的是（）

A.视黄醛的分子式为。21“26。

B.维生素4分子结构中含有苯环、碳碳双键和羟基

C.视黄醛是维生素A的氧化产物

D.1mol甲和1mo,乙在一定条件下均最多能与67noi“2发生反应

B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强

C.X马M两种元素组成的化合物不能与碱发生反应

D.工业上常用电解熔融态的丫和N形成的化合物制取y的单质

17.下列说法中不正确的是（）

A.常温下用pH=3的某酸溶液与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液的pH=4,反应生成

的盐可能为强碱弱酸盐

B.石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)UCa2+(aq)+2O"-(aq),恒温条件下，向石

灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，pH增大

C.常温下pH=4的NH4C，、"C7溶液，由水电离的氢离子的浓度的比值为106：1

D.常温下将0.1m。/•人的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO-)/c(C“3C。。”)增大

18.对于平衡体系：cM(g)+bB(g)UcC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是()

A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时4的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d

B.若从正反应开始，平衡时，力、B的转化率相等，则4、B的物质的量之比为b：a

C.若平衡体系中共有气体Mmol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为M+

bmol,则a+b=c+d

D.若a+b=c+d,则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

19,9是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.119.5gCHC%中含有限个a-H键

B.常温常压下，11.2LCO2的分子数为0.5N”

C.1L0.1mol-L(NHJHP/溶液中的离子总数为0・3以

D.16gC4和36gH2。中含有的共价键数均为4M

20.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，其化学机理为：

+

①HUr(尿酸)+H20#Uk(尿酸根离子)+W3O；②Ur-(aq)+Na+(aq)#NaUr(s),下列对

反应②的叙述中正确的是()

A.反应的△H<0

B.降低温度，平衡向逆反应方向移动

C.反应的>0

D.升高温度，平衡向正反应方向移动

21,下列说法或表示方法正确的是()

A.1771。/甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B.催化剂不能改变反应的所以不影响反应活化能

C.在强酸强碱稀溶液中”+(aq)+OH-(aq)=W2O(Z)△H=-57.3kJ/mol,若将含山NaOH

的溶液和含0.5加0此5。4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3kJ

D.在lOlkpa时，2g”2完全燃烧，生成液态水，放出285.8K/热量，则氢气燃烧的热化学方程

式表示为：2H2(g)+。式g)=2H2。(，)△H=+285.8KJ/mol

22.23、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法不正确

的是()

A.Zn是负极

B.电子由Zn经外电路流向C&

C.Zn电极反应：Zn-2e-==Zn2+

D.溶液中4+移动到Zn片表面生成氢气

23.用一定浓度的Ba(0H)2溶液分别滴定体积均为20.00mL,浓度均为0.100mol-L的H2s。4、“广

和C/COOH三种溶液。滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导

电能力越强；b点为曲线②上的点)。下列说法正确的是()

电

导

率

/

f[Ba(OH)2(aq)]/mL

A.由图可知，溶液电导率与溶液中自由移动的离子浓度大小无关

B.d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(Ba2+)+c(H+)=c(C“3C。。-)+c(OH-)

C.Ba(OH)2浓度为0.100mol-IT1

D.a、b、c、d四点中水的电离程度d点最大

24.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.Ff矍FeCh"吧*Fe(OH%

B.S枭SO?吧H?SOi

C.CaC'O：iCaOCaSiO.i

高;M

DNH\—-~>NO吧

催化MM*

25.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系:

甲工乙L丙.下列有关物质的推断不正确的是()

甲

A.若甲为Fe,则丁可能是盐酸

B.若甲为SO2,则丁可能是氨水

C.若甲为焦炭，则丁可能是。2

D.若甲为Na。口溶液，则丁可能是CO?

二、填空题（本大题共2小题，共8.0分）

26.通常把拆开1m。/某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知部分化学键的键能如下:

化学键N-HN-N0=0N=N0-H

键能（©/mo，）386167498946460

发射神舟飞船的长征火箭用了肿（N2H4,气态）为燃料，若它在氧气（气态）中燃烧，生成N2（气态

）和修。（液态）」机。用井完全燃烧时放出的热量为。

27.等物质的量的甲烷、乙烯、乙快、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要。2最多的是；等

质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要。2最多的是.

三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

28.某学习小组在实验室中利用下图装置（夹持装置略去）测定某铁硫化物（Fe^Sy）的组成，并探究反

应后。装置所得溶液中含硫化合物的组成。

实验步骤：

步骤/如图连接装置，检查装置气密性，装入药品；

步骤〃旋开滴液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；

步骤/〃当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间

步骤W实验结束后，将。中所得溶液加水配制成250mL溶液；……

请回答：

（1）步骤/〃中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为。

（2）在C、。装置之间不需要防倒吸装置的理由是o

（3）步骤”中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有o

（4）取25.00mL步骤W中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的2溶液，将所得

沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。贝的化学式为。

（5）有同学认为可将装置。改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫

元素的含量。你认为此方案（填“是”或“否”）合理，原因为。

（6）反应后。装置所得溶液中除含有NazS内外，还可能含有Na2s。3.现用滴定法测定溶液中F%Sy的含

量。可供选择的试剂：①O.lOOOmol/LKMn/酸性溶液；②0.1000瓶。以，2。2溶液；

③0.1000moZ/LK/淀粉溶液；④0.1000溶液；⑤0.1000溶液。

①所选试剂应装在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②所利用的反应原理为（用离子方程式表示）。

四、简答题（本大题共3小题，共32.（）分）

29.乙二醇是工业常见的有机原料，常用来制取纺织工业的乙二醛和化妆品行业的乙醛酸。

(1)①乙二醇(HOCH2cH2。")气相催化氧化法制取乙二醛(OHC-CHO),主要反应为：

HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=OHC-CHO(g)+2H2O(g)△"则△H=kJ-moL。

化学键0-HC-HC-0C=00=0C-C

键能(划•mor1)436413356745493346

②当原料气中氧醇比（氧气和乙二醇的物质的量之比）一定时，乙二醛和副产物。。2的产率与反

应温度的关系如图1所示，则反应中应控制的适宜温度是（填字母）。

56

54

52

5O

4X

4M>4M4704WSI09M>

图1

a.低于450。。

6.450℃-490℃

c.高于495。C

p>m.n三点中是平衡点，是逆反应速率最快的点。

③温度超过495。。时，乙二醛的产率直线下降的原因是o

（2）将乙二醇氧化为乙二酸，再利用乙二酸（”0。。（70。"）通过电解制备乙醛酸，阴极的电极反

应式为。

(3)液相氧化制备乙醛酸是近年研究的热点。向25L某浓度的乙二醛溶液中，加入适量的催化剂

V2O5/C,以的流速通入氧气，测得溶液中乙二醛的浓度、溶液的pH随时间变化的

关系如图2所不：

①图中曲线(填“a”或"b”)表示溶液的pH值随时间变化的曲线。

②/Os/C表示将催化剂覆盖在纳米碳纤维上，其目的是。

③写出制备乙醛酸(HOC-COOH)的化学反应方程式：,根据图中数据算出8/1内乙醛酸

的平均生成速率以HOC-COOH)=；该实验条件下乙醛酸的电离常数七=o

30.氯化亚铜(CuG,白色、易氧化，(p=1.2xl0-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等.工业

上用初级铜矿粉(主要含CwS、CuS、&2。3、Fe。等)制备活性CizQ的流程如图：

蛰

谓犷粉氨水酸

NH.HC01

MnCh-♦反应I■♦除F/♦除MrF-►蒸氟T过滤酸化

［眄1

稀H4d蛙遭1雄遭SO2

CuC#

图1

图3

(1)滤渣I是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应I中Cu2s参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2+

H2S04-CUS04+S+MnS04+七。（未配平）

氧化产物为:

(2)除+时得MnC%沉淀，该反应的离子方程式

CU(OH)2+2+

(3)已知：Ca(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。4NH3;[Cu(/VH3)4]+2OH-

蒸氨条件及蒸氨效果见表

序号温度/℃时间/min压强/KPa残液颜色

a11060101.3浅蓝色

b1004074.6几乎很浅

c903060.0无色透明

由表中信息可知蒸氨的条件应选（填序号）.蒸出的氨可以回收利用，在实验室用图2装置来

收集当集气瓶收集满氨时观察到的现象是.

（4）反应n的离子方程式.

（5）实验证明通过图3装置也可获得c“a,现象为

阴极：产生无色气体

阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多

U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀，

①生成CuC,的电极反应式为.

②有同学提出说：淡黄色沉淀可能是Cuo”，以下是从资料中查阅到的有关CuOH信息，哪些可

以支持该同学的说法.（填序号）

a.容易脱水变成红色的Cw。.

b.CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水

c.价格：240元/Kg

d.CuOH的Ksp=2xIO-”

e.易被氧化成CU（OH）2

31.有机合成在工业上有着广泛的应用。工业上由化合物A进行的一种合成路线如图：

①Qi,

已知：①RCHO+RfCHO

F/\H

.V.IOH/H,ORCH=C-CHO

②RCHO+B/CHiCHO

③||+|吐口

请回答下列问题：

(1)化合物A所含官能团名称为.,芳香化合物B的名称为.,c的同系物中相对分子质量最

小的结构简式为

(2)由E生成F的反应类型为

(3)X的结构简式为

(4)写出。生成E的第①步反应的化学方程式

(5)G与乙醇发生酯化反应生成化合物丫，丫有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有

种，写出其中任意一种的结构简式.

①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出。。2；

②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学键环境的氢，且峰面积之比为6：2：1：1。

\J=CH2

(6)写出用||为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任

选。

参考答案及解析

1.答案：B

解析：解：力、化合物根据溶液中电离出的离子种类分为酸碱盐；电离出的阳离子全部是氢离子的化

合物为酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，电离出金属阳离子和酸根阴离子的化

合物为盐，不能根据溶液酸碱性分类，盐也可以显酸性或碱性，故A错误

B、根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液.故B正确；

C、一般根据化合物是否含碳元素，将化合物分为有机物和无机物，可人工合成有机物，故C错误；

D、电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质电离不完全，根据电解质在水溶液中能否完全电离将

电解质分为强电解质和弱电解质，故D错误；

故选B.

2.答案：D

解析：解：4蒸发时，不能蒸干，利用余热加热，则当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加

热，故A正确；

B.蒸储时温度计测定储分的温度，则使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处，故B正确；

C.分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正

确；

D.萃取时不需要考虑密度，不发生反应，且溶剂互不相溶，故D错误；

故选：D。

A.蒸发时，不能蒸干，利用余热加热；

B.蒸储时温度计测定储分的温度；

C.分液时避免上下层液体混合；

D.萃取时不需要考虑密度。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的

关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

3.答案:B

解析：解：4氯化钠在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；

B.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故B正确；

C.铜丝是单质，不是电解质，故C错误；

DC。2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是电解质，电离产生自由移动的离子,

但是二氧化碳本身不能电离，所以。。2是非电解质，故D错误；

故选:B.

电解质是指；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；

非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数

有机物（如蔗糖、酒精等）；

单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质必须本身能够电离产生自由移动的离子.

本题考查了电解质、非电解质的判断，熟悉概念是解题关键，注意电解质、非电解质必须是化合物，

题目难度不大.

4.答案：B

解析：解：①由两种或以上物质构成的是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，铝热剂是

铝粉和某些金属氧化物的混合物，粗盐是氯化钠和泥沙和可溶性杂质的混合物，故①正确；

②只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝,

故②错误；

③胆矶是CUSO4-5“2。，干冰即固态的二氧化碳，两者均为化合物和纯净物，故③正确：

④合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，而不锈钢和目前流通

的硬币都是合金，故④正确；

⑤高分子化合物是相对分子质量高于1万以上的化合物，故油脂不是高分子化合物，故⑤错误；

⑥非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能电离的化合物，而氯气是单质，故既不是电解质也不

是非电解质，故⑥错误；

⑦胶体是分散质粒子介于1-lOOrnn的分散系，故豆浆和雾是胶体，故⑦正确；

⑧。60、。70、金刚石、石墨、石墨烯是碳元素组成的不同单质，是碳元素的同素异形体，故⑧正确，

故选：B。

①不同物质组成的为混合物，

②金属氧化物可以是两性氧化物、酸性氧化物，

③同种物质组成的为纯净物，不同元素组成的纯净物为化合物，

④金属和金属、非金属融合在一起形成具有特征性质的混合物为合金，

⑤油脂不是高分子化合物，

⑥非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能电离的化合物，

⑦胶体是分散质粒子介于1-lOOmn的分散系，

⑧同种元素组成的不同单质为同素异形体。

本题考查物质的分类，解答本题要掌握物质的分类方法、混合物、电解质非电解质和胶体等方面的

内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

5.答案:B

解析：解：4乙醇的结构简式为CH3cH2。乩原子半径：C>O>H,小球表示原子，短棍表示共价

键得到球棍模型，则乙醇的球棍模型为，故A正确；

B.丁烯中含有碳碳双键，书写结构简式时必须标出，即丁烯的结构简式为CH3cH2cH=。m，故B

错误；

C.乙酸的结构简式为CH3cH2C00H，原子半径：C>O>H,则乙酸的空间填充模型为,故

C正确；

D.羟基中。、H原子共用1对电子，。原子最外层有一个未成对电子，电子式为-6：H,故D正确；

・・

故选：B。

A.乙醇的结构简式为CH3cH2。"，原子半径：C>O>H；

B.C4H8是的分子式，表示其结构简式；

C.乙酸的结构简式为CH3cH2。。。“，原子半径：C>0>H；

D.羟基中。、“原子共用1对电子，0原子最外层电子数为7。

本题考查了常见的化学用语的正误判断，侧重运用能力和规范答题能力的考查，掌握常见化学用语

的书写规则是解题关键，注意球棍模型和空间填充模型、分子式和结构简式的区别，题目难度不大。

6.答案：C

解析：

本题考查原电池与电解池的基础知识，正确判断正负极、阴阳极，注意电极反应式的书写及电子转

移的计算，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，题目难度中等。

根据2Zn+02+40H~+2H20=2Zn(_0H}4?-可知，02中元素的化合价降低，被还原，应为

原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+40"--2e-=

Zn(0H)42-，充电时阳离子向阴极移动，以此解答该题.

A.充电时阳离子向阴极移动，故A错误;

2

B.充电时，电池反应为2Zn(0H)4-=Zn+40H--2e~,电解质溶液中c(OH-)逐渐增大，故B

错误；

C.放电时，负极反应式为+WH--2e-=Zn(OH)42一，故C正确;

D.放电时，每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4巾。，，电路中通过2m。2电子，消耗氧气11.2”标准

状况)，故D错误。

故选C=

7.答案：C

解析：解：4氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，故A正确；

B.胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；

C.电解质包括离子化合物和部分共价化合物，即电解质不一定为离子化合物如硫酸，故C错误；

D.烽包含烷烧、烯煌、芳香煌等，甲烷是最简单的烷烧，故D正确；

故选：Co

由图示可知，概念的范畴为z包含y,丫包含x,然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根

据概念的从属关系来解答。

本题考查物质的组成和分类，题目难度不大，侧重基础知识的考查，要求学生能识别常见物质的种

类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。

8.答案：c

解析：解：A、雾霾所形成的气溶胶是胶体，具有丁达尔效应，故A正确；

B、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，符合“单质+化合物—单质+化合物”的特征，属于置换

反应，故B正确；

C、屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取法，没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；

D、胃酸成分为盐酸，氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸发生中和反应，所以氢氧化铝可用作胃酸中

和剂，故D正确；

故选：Co

A、胶体具有丁达尔效应；

B、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；

C、屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取法；

D、氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸发生中和反应。

本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解

答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。

9.答案：B

解析：解:由上述分析可知，X为0、y为F、Z为4、皿为S,

A.与Z同主族的元素中，8为非金属元素，其余都是金属元素，故A错误；

B.X与W能形成二氧化硫、三氧化硫，故B正确；

CY为F,无正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，故C错误；

D.X的简单气态氢化物热稳定性比取强，与化学键有关，与氢键无关，故D错误；

故选：B。

短周期主族元素X、八Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为。，由元素在周

期表中的位置可知，丫为F、W为S,y和Z的最外层电子数之和为10,Z的最外层电子数为10-7=3,

结合原子序数可知Z为加，以此来解答。

本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

10.答案:A

解析：解：4硫化氢中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A符合；

B.单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B不符合；

C.亚硫酸中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C不符合；

D.硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D不符合；

故选：A.

元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而

处于最低价态时，只具有还原性，由此分析解答。

本题考查学生物质中元素的化合价和物质的性质间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大。

11.答案：A

解析：解：4电解稀硫酸溶液，实质上电解的水，硫酸浓度增大，溶液pH减小，故A错误；

B.由电子移动方向可知甲连接电源的正极，甲为电解池的阳极，发生反应为2c厂-2e-=C，2t，故

B正确；

C.此为原电池装置，类似于铁的吸氧腐蚀，Fe为负极，Pt为正极，正极发生还原反应，电解方程式

为。2+2“2。+4e-=4。"-,故C正确；

D.Fe3+在正极得电子被还原，方在负极失电子被氧化，总反应式为2Fe3++Cu=Ci?++2Fe2+,

故D正确。

故选：2。

A.电解稀硫酸溶液，实质上电解的水，溶液浓度增大；

B.由电子移动方向可知甲连接电源的正极，甲为电解池的阳极；

C.此为原电池装置，Fe为负极，Pt为正极；

D.根据原电池正负极电极方程式书写总反应式.

本题考查化学实验方案的评价，侧重于电化学知识的考查，注意把握电解池和原电池的工作原理，

掌握电极方程式的书写方法.

12.答案：B

解析：解：4过氧化钠具有漂白性，溶液最终为无色，故A错误；

B.Ba(N03)2溶液中通入S3气体，发生氧化还原反应生成硫酸钢沉淀，则SO2具有还原性,故B正确；

C.氯化铝为分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态不导电，但是氯化铝是电解质，故C

错误；

D.测等浓度的NcM、NaB溶液,由pH(NaB)<pH(NaA),可知酸性为故D错误；

故选：Bo

A.过氧化钠具有漂白性；

B.Ba(N03)2溶液中通入5。2气体，发生氧化还原反应生成硫酸铁沉淀；

C.氯化铝为分子晶体；

D.测等浓度的Na4、NaB溶液，可知pH大小，以此比较酸性。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、元素化合物知识、实验现象、实验

技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

13.答案：A

解析：解：4HN03溶液和K。，溶液反应，HNO3+KOH=KNO3+H2O,生成可溶性盐和水，反

应的离子方程式为“++。〃-=也0，故A选；

+

B.盐酸和氨水反应生成了镂离子和水，反应的离子方程式为：NH3-H20+H=NHt+H20,不能

够用离子方程式H++OH-=%。表示，故B不选；

C.HF属于弱酸,应该写成分子式,反应的离子方程式为:HF+OH-=F-+/。，不能用"++0H-

“2。表示，故C不选；

2++

D.氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸钢和水，离子方程式：Ba+20H-+2H+SO歹=BaSO4I

+2H2O,不能用“++。f=“2。表示，故D不选;

故选：2。

离子方程式H++0H-=%。表示强酸或强酸的酸式盐和可溶性强碱反应生成可溶性的盐和水的一

类反应，以此来解答。

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难

度不大。

14.答案：A

解析：解:A一个苯环上己经连有-C/、-CH2cH3、-。”三种基团，如果在苯环上再连接一个-C%，

但,Z*9H3

看成二甲苯、I|、O-CH3)上连有-CH2cH3、-OH,中-。”在甲基的

<：|

中间时乙基有2种位置，-。”在甲基的邻位时乙基有3种位置，-。”在两个甲基的间位时乙基有2种

位置，共7种；II中先固定-0H,乙基有3种位置，有3种同分异构体：OJ-CHS先固体一°”在

<：US

邻位时乙基有3种位置，固定-。”在间位时乙基有3种位置，有6种；则同分异构体有7+3+6=16

种，故A正确；

B.裂化汽油含有不饱和烧，可与澳水发生加成反应，不能用裂化汽油萃取，故B错误；

C.CaO与水反应后，增大沸点差异，应选蒸偏法分离，故C错误；

D.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误；

故选:A«

A.可看成二甲苯(器，

介-(?%)上的“原子被-C"2cH3、-OH取代;

B.裂化汽油含有不饱和烧;

C.CaO与水反应后，增大沸点差异；

D.乙酸乙酯与NaOH反应.

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，把握官能团与性质、有

机反应、混合物分离提纯为解答的关键，4为解答的难点，注意把握同分异构体的判断，题目难度不

大.

15.答案:C

解析：解：4根据结构简式知，视黄醛的分子式为C24H20。，故A错误；

B.维生素4中含有碳碳双键、羟基不含苯环，故B错误；

C.维生素4中的醇羟基转化为视黄醛中的醛基，视黄醛是维生素A的氧化产物，故C正确；

D.碳碳双键和醛基能和氢气发生加成反应，该分子中含有碳碳双键6、一个醛基，所以1m。/该物质

最多能和7nio2氢气发生加成反应，故D错误；

故选C.

A.视黄醛的分子式为C24H20。；

B.维生素4中含有碳碳双键、羟基；

C.维生素4是视黄醛的还原产物；

D.碳碳双键和醛基能和氢气发生加成反应.

本题考查有机物结构和性质，为高考高频点，明确物质中官能团及官能团的性质是解本题关键，注

意维生素4中不含苯环，题目难度不大.

16.答案：C

解析：解：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为

。元素，y为Na元素，Z为川元素，M为Si元素，N为G元素，

A.Z为⑷元素，N为《元素，离子半径C「>〃3+,故A正确；

B.非金属性M<N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C.X与M两种元素组成的化合物为Si。2，可与强碱反应，故C错误；

D.工业制备Na,常用电解熔融NaC，的方法冶炼，故D正确.

故选C.

本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题的关键，要抓住“短周期主族元

素”，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断.

17.答案：B

解析：解：4若所得溶液的pH=4,溶液为酸性，酸过量，则可能是强碱与弱酸溶液反应，即反应

生成的盐可能为强碱弱酸盐，故A正确；

B.反应后仍为饱和溶液，恒温时c(OH-)不变，溶液pH不变，故B错误；

C.常温下pH=4的N/C/溶液中，水电离的氢离子的浓度分别为10-4血0“3pH=4的HC/溶液，由

水电离受到抑制，水电离的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，为第znol/L=W-10mol/L,

所以由水电离的氢离子的浓度的比值为IO-%io-］。=1()6：i,故c正确：

D.将0.1771。＞广1的醋酸溶液加水稀释，c(H+)减小，则溶液中c(C“3COO-)/c(CH3co。“)=急增

大，故D正确；

故选：B。

A、pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合时，由于弱酸的浓度远大于强碱的浓度，导

致反应时酸过量，反应后溶液显酸性；

B、石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，pH不变；

C、常温下pH=4的N/S、HG溶液，由水电离的氢离子的浓度分别为10-4瓶0/4、io-iOmo//L;

D、将的醋酸溶液加水稀释，则c(H+)减小，溶液中cC/COOQ/cCC/COO^n；^,

据此判断；

本题考查弱酸的电离平衡、难溶电解质的溶解平衡、盐的水解平衡等知识，侧重学生分析能力、计

算能力、灵活运用能力的考查，把握各种平衡的原理机器特征即可解答，注意弱酸溶液的浓度与pH

关系、酸或碱溶液中水电离的氢离子浓度的计算，题目难度中等。

18.答案：C

解析：解：4、若温度不变，容器体积扩大一倍，扩大容器的一瞬间，4的浓度是原来的0.5倍；容器

内气体的压强减小，化学平衡向气体体积增大的方向移动，达到平衡时，4的浓度是原来的0.48倍,

说明平衡向正反应方向移动，贝Ua+b小于c+d,故A错误；

B、该反应中，4和B以计量数之比进行反应，当平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质

的量之比为a：b,故B错误；

C、若平衡体系中共有气体M/nol,再向其中充入bmo/B,反应向正反应方向移动，达到平衡时气体

总物质的量为("+匕)^出，说明反应前后混合气体的物质的量之和不变，则反应前后气体的计量数

相等，故C正确；

D、若a+b=c+d,则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据PV="R7知，

容器中气体的压强增大，故D错误.

故选：Co

A、容器体积扩大，容器内气体的压强减小，减小压强化学平衡向气体体积增大的方向移动；

B、转化率等于参加反应的物质与物质的初始浓度之比；

C、反应前后气体体积不变的化学反应，反应前后气体的总物质的量不变；

D、升高温度，化学反应向吸热方向移动。

本题考查了化学平衡的影响因素，易错选项是4注意扩大容器的一瞬间，4的浓度是用来的一半,

此选项很容易忽略4浓度的变化而导致分析错误。

19.答案：D

解析：解：4三氯甲烷的结构式为Cl-f-Cl,分子中不含a-”键，故A错误；

CI

B.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/7no1,则11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mo1,则分子数小

于0.5治个，故B错误；

C.HPO厂的电离和水解均导致溶液中离子个数增多，故此溶液中离子总数多于0.3N)个，故C错误;

D.16g甲烷的物质的量«=溪嬴=lm。，，36g水的物质的量兀="需=26。，，而甲烷和水分子

中分别含4条和2条共价键，故两者均含有的共价健数为4以，故D正确；

故选：Do

A.三氯甲烷分子中不含。-“键；

B.常温常压下气体摩尔体积大于22.M/mo，；

C.HP。广的电离和水解均导致溶液中离子个数增多；

D.求出16g甲烷和36g水的物质的量，然后根据甲烷和水分子中分别含4条和2条共价键