2022-2023学年湖北省孝感市兴国实验学校高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年湖北省孝感市兴国实验学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（K2SO4）B．O2中混有H2（灼热的氧化铜）C．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）D．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉）参考答案：D略2.下列说法中不正确的是（

）A.硫是一种淡黄色、难溶于水的固体B.硫的化合物常存在于火山喷出物中C.大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫参考答案：D【详解】A.硫是一种淡黄色、难溶于水的固体，A正确；B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，B正确；C.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，因此大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成，C正确；D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物仍然是二氧化硫，D错误。答案选D。3.下列说法错误的是

（

）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值

B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．1mol12C原子的质量为12g

D．硫酸的摩尔质量是98克参考答案：D略4.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（

）A.rF/rCl

B.rI-/rI

C.rMg2+/rNa+

D.rF-/rCl-参考答案：B略5.下列各项表达中正确的是A．－CH3(甲基)的电子式为

B．CH4分子的球棍模型：

C．光气COCl2的结构式：

D．乙烯的最简式：C2H4

参考答案：C略6.在碘化钾溶液中加入适量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列现象描述正确的是A．I中溶液分层．上层无色

B．Ⅱ中溶液分层，下层紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色

D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色．参考答案：B略7.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

（

）A.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B.蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖C.纤维素和淀粉互为同分异构体D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂参考答案：D【详解】A.蛋白质是由碳、氢、氧、氮、硫、磷等元素组成的物质，A错误；B.蔗糖在人体内水解产物为葡萄糖和果糖，B错误；C.纤维素和淀粉均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，C错误；D.油脂在碱性条件下的水解可以得到高级脂肪酸钠，因此可以制得肥皂，D正确。答案选D。8.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN的摩尔质量为41gD.AlN中氮的化合价为＋3参考答案：B【详解】A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂。反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，A错误；B．氮元素化合价从0价降低到－3价，得到3个电子，则每生成1molAlN需转移3mol电子，B正确；C．AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，C错误；D．AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为－3价，D错误；答案选B。9.从1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH

0.1mol

B.浓度为

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.浓度为0.1mol／L

参考答案：D略10.

核电荷数为1∽18的元素中，下列叙述正确的是A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D.核电荷数为14的元素的原子容易获得4个电子参考答案：C11.下列说法正确的是A.液态HCl固体、NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.铜石墨均导电，所以它们均是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质参考答案：D本题考查了电解质和非电解质的判断。液态氯化氢和固体氯化钠不含自由移动的离子，所以不导电，但氯化氢和氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子而使溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错。NH3、CO2的水溶液均导电是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，电离出的自由移动的离子不是氨气和二氧化碳电离的，所以NH3、CO2都不是电解质，是非电解质，故B错。铜和石墨都是单质，所以铜和石墨既不是电解质也不是非电解质，故C错。酒精和蔗糖在水溶液里和熔融状态下均以分子存在，导致它们的水溶液和熔融态都不导电，所以它们是非电解质，故D正确。12.下列描述正确的是（

）A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量。B．有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应。C．当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路。D．分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出。参考答案：D略13.下列关于常见有机物的说法不正确的是A、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D、乙烯和苯都能与溴水反应参考答案：D略14.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A.除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B.除去NO2中混有的NO：用水洗气C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C略15.一定条件下，

向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2↑+13H2O，下列说法正确的是A.CH3OH被氧化，表现氧化性B.

若氧化产物比还原产物多0.2

mol，则该反应过程中转移3

mole-C.

此条件下还原性强弱为:

N2>CH3OHD.该反应过程中既有离子键又有共价键的断裂参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲配制450mL0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、

、

等．（2）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量（填“偏大”“偏小”或“不变”）．（3）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是

．（4）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3次，其目的是

．（5）定容、摇匀．定容的操作是

．（6）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是

（填字母）．A．砝码已锈蚀，且铁锈不掉落B．容最瓶中原来存有少量蒸馏水C．转移时有溶液溅出D．定容时仰视刻度线．参考答案：（1）胶头滴管、500mL容量瓶；（2）不变；（3）搅拌，加速溶解；（4）保证溶质全部转移至容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切；（6）CD

【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器进行解答；（2）配制450mL0.5mol/LKOH溶液，应选择500mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；结合托盘天平使用称量原理解答；（3）溶解固体时需要用玻璃棒搅拌加速固体溶解；（4）依据实验原理C=可知，为保证实验成功，应保证所以溶质均转移到容量瓶；（5）依据定容的正确操作解答；（6）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制450mL0.5mol/LKOH溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：胶头滴管、500mL容量瓶；故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；（2）配制450mL0.5mol/LKOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.5L×0.5mol/L×56g/mol=14.0g，最小的砝码为1g，不需要使用游码，所以若药品与砝码放反，质量不变，故答案为：不变；（3）溶解固体时需要用玻璃棒搅拌加速固体溶解；故答案为：搅拌，加速溶解；（4）依据实验原理C=可知，为保证实验成功，应保证所以溶质均转移到容量瓶，所以转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3次，其目的是保证溶质全部转移至容量瓶中；故答案为：保证溶质全部转移至容量瓶中；（5）定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切；故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切；（6）A．砝码已锈蚀，且铁锈不掉落，导致称量的溶质偏多，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故不选；B．容最瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；C．转移时有溶液溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；故选：CD．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。参考答案：（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。（2）

18.截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？参考答案：否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远