2022年江苏省扬州市蒋王中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年江苏省扬州市蒋王中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是()A．该反应是可逆反应B．反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C．1molO2与2molSO2混合反应，可生成2molSO3D．在该反应中SO2作还原剂参考答案：C解析：根据可逆反应的特点，1molO2和2molSO2反应，不可能生成2molSO3。2.在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（

）A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液参考答案：D解：A．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不是0，所以不熄灭，故A错误；B．硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，故B错误；C．石灰乳、HCl都是强电解质，二者发生反应Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，石灰乳属于微溶物，离子浓度较小，反应后溶液中离子浓度增大，则灯泡变亮，故C错误；D．硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应后生成难溶物和弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，符合题意，故D正确；故选D．3.若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物不可能有(

)A．CH3Cl

B．H2O

C．CHCl3

D．CCl4参考答案：B略4.在反应A(g)+2B(g)＝2C(g)中，1s内A的物质的量浓度减少0.1mol/L,则用C表示的化学反应速率为

A.0.1mol/(L.S)

B.0.2mol/(L.S)

C.0.01mol/(L.S)

D.0.02mol/(L.S)参考答案：B略5.甲、乙、丙三种液各含有一种X－（Cl－、Br－、I－）。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－

B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－

D．Cl－、I－

、Br－参考答案：B6.关于钠的描述正确的是

①钠在自然界既有游离态又有化合态存在

②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火

③钠的密度比煤油大

④Na－K合金做原子反应堆的导热剂

⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜

⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2

A．①③④⑤⑥

B．③④⑥

C．③④

D．全部参考答案：B7.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指(

)A.萃取

B.过滤

C.蒸馏

D.分液参考答案：C【分析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答。【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，答案选C。8.下列说法中不正确的是（）A．在标准状况下，氯气的密度约为3.17g/LB．密闭容器中的氯水放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性C．液氯具有漂白性，干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D．在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合参考答案：C考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A．依据ρ标=计算；B．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；C．氯气不具有漂白性，据有漂白性的是次氯酸；D．氯气具有强的氧化性．解答：解：A．标况下氯气的密度ρ标===3.17g/L，故A正确；B．氯水中具有漂白性的是次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性，故B正确；C．液氯为氯气的液态形式，不具有漂白性，干燥的氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；D．氯气具有强的氧化性，在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合，故D正确；故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，侧重考查氯气的性质，解题时注意氯气、次氯酸性质的区别，题目难度不大9.（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，属于碱性氧化物的是_____________；（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是________；A.NaOH

B.CaCO3

C.Na2CO3D.KHSO4（3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为________________________；（4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。①请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式_________________________；②胃舒平主要成分为Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为___________。参考答案：(1)Na2O、Fe2O3

(2)D

(3)2CaO?5MgO?8SiO2?H2O

(4)HCO3－+H+＝H2O+CO2↑

3：1【分析】（1）碱性氧化物是指能跟酸反应，生成盐和水的氧化物；（2）石英坩埚成分为二氧化硅，和碱、碳酸钠、碳酸钙等反应；（3）昆仑玉的成分中，硅为+4价，氧为-2价，钙和镁均为+2价，氢为+1价，根据化合价判断氧化物的化学式，并根据原子个数确定化学式前的系数；（4）①小苏打和胃酸反应是碳酸氢钠和盐酸的反应，反应生成氯化钠、二氧化碳和水；②结合化学反应定量关系计算。【详解】（1）SO2、SiO2和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，Na2O、Fe2O3和酸反应生成盐和水为碱性氧化物，Na2O2和酸反应发生氧化还原反应，为过氧化物，Al2O3和酸、碱反应均生成盐和水，属于两性氧化物，属于碱性氧化物的是Na2O、Fe2O3；（2）A．NaOH和二氧化硅反应生成硅酸钠和水，故A不选；B．CaCO3和二氧化硅高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，故B不选；C．Na2CO3和二氧化硅高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，故C不选；D．KHSO4和二氧化硅不反应，可用石英坩埚加热，故D选；故答案选D；（3）根据硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示为2CaO?5MgO?8SiO2?H2O；（4）①小苏打和胃酸反应的离子反应方程式为HCO3－+H+＝H2O+CO2↑；②根据反应NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O、Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O可知若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为3：1。10.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中

（

）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：B略11.只用一种试剂就可以把4种无色稀溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分的是A．自来水

B．FeCl3溶液

C．BaCl2溶液

D．稀硫酸参考答案：B略12.在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.NH4+、Na+、S2-、SO32-

B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Fe2+、NO3-、Br-

D.K+、AlO2-、I-、SO42-参考答案：B分析：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性。A项，酸性条件下S2-、SO32-不能大量存在，碱性条件下NH4+不能大量存在；B项，无论酸性条件下还是碱性条件下，离子相互间不反应；C项，酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe2+不能大量存在；D项，酸性条件下AlO2-不能大量存在。详解：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性。A项，酸性条件下S2-、SO32-不能大量存在，可能发生的反应2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、S2-+2H+=H2S↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑，碱性条件下NH4+不能大量存在，发生的反应为NH4++OH-=NH3·H2O；B项，无论酸性条件下还是碱性条件下，离子相互间不反应，一定能大量共存；C项，酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在，发生的反应为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，碱性条件下Fe2+不能大量存在，发生的反应为Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；D项，酸性条件下AlO2-不能大量存在，可能发生的反应为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，碱性条件下离子相互间不反应；一定能大量共存的是B项，答案选B。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中NH4+与OH-等；②离子间发生氧化还原反应，如题中Fe2+、NO3-与H+等；③离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；④注意题中的附加条件。13.如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（）①X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行②Z的原子序数为31，单质常温下为液体③气态氢化物水溶液的酸性X＜Y＜Z④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐⑤Z的原子序数比Y大19，Y的原子序数比X大9．

A．只有②

B．只有①③④⑤

C．只有①②③④

D．全部参考答案：B考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期表前四周期的一部分可知，R为He元素，X为N元素，Y为S元素，Z为Br元素，利用元素及其单质、化合物的性质来解答．解答：解：周期表共18个纵行，因已知是前四周期，R元素显然是He，在第18列，则X元素在第二周期，二个电子层，处于周期表的第15个纵行，故①正确；各周期元素数分别为2，8，8，18，由Z右边的稀有气体原子序数为36，则Z的原子序数为35号，Z为溴，常温下为液体，故②错误；因X为氮，Y为硫，Z为溴，HBr为强酸，H2S为弱酸，NH3的水溶液为碱性，则酸性NH3＜H2S＜HBr，故③正确；NH3与H2SO4反应生成（NH4）2SO4，故④正确；根据同主族相邻元素原子序数之差可知，2、3两周期间为8，3、4两周期间从第13列开始相差为18，故⑤正确．故选B．点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素、化合物的性质来解答．14.可逆反应在密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，才能说明该反应已达到平衡，该选项是（）

A.混合气体的压强

B.混合气体的颜色C.混合气体的总物质的量

D.混合气体的密度参考答案：B略15.下列物质的水溶液中，滴入酚酞后溶液不变色的是

A．Na2CO3

B．Na2SiO3

C．NaOH

D．HCl参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.常见有机物A、B、C、D、E、F间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应．

（1）B的分子式为

；F的结构简式为

．（2）E中官能团的名称

．（3）A的同分异构体的结构简式

．（4）A→D反应的化学方程式：

．参考答案：（1）（C6H10O5）n；CH3COOCH2CH3；（2）羧基；（3）CH3OCH3；（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

【考点】有机物的推断．【分析】B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应，结合图中转化可知，B为淀粉或纤维素，水解生成C为葡萄糖，C发生酒化反应生成A为CH3CH2OH，X为氧气，D为CH3CHO，E为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，以此来解答．【解答】解：B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应，结合图中转化可知，B为淀粉或纤维素，水解生成C为葡萄糖，C发生酒化反应生成A为CH3CH2OH，X为氧气，D为CH3CHO，E为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，（1）B的分子式为（C6H10O5）n；F的结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为：（C6H10O5）n；CH3COOCH2CH3；（2）E中官能团的名称为羧基，故答案为：羧基；（3）A的同分异构体的结构简式为CH3OCH3，故答案为：CH3OCH3；（4）A→D反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．【点评】本题考查有机物的推断，为高频考点，把握D为乙醛及有机物的相互转化等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意淀粉水解反应及乙醇的酒化反应，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。①该反应的化学方程式为

，②反应温度不能超过40℃的原因是

，③由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为

、冷却结晶、

、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO