2022年安徽省阜阳市掩龙中学高一化学月考试题含解析

2022年安徽省阜阳市掩龙中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4参考答案：C试题分析：A、根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸，A正确；B、根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；C、过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误；D、根据以上分析可知D正确，答案选C。2.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等参考答案：A考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。臭氧的相对分子质量是48，因此48g臭氧的物质的量是1mol，含有3mol氧原子，所以选项A正确；镁在反应中失去2个电子，24g镁是1mol，失去2mol电子，选项B不正确；9ml是0.5mol，含有1.5mol原子，11.2L氮气在标准状况下的物质的量是0.5mol，含有1mol原子，选项C不正确；根据阿伏加德罗定律可知，选项D中体积是相等的，D不正确，所以答案选A。3.突发事件中，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。某大型化工厂发生氯气泄漏，以下措施合理的是

A．在厂区多放几盆水即可

B．向地势低的地方撤离

C．观察风向，顺风撤离

D．用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻撤离参考答案：D略4.关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：①质量相等

②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。其中正确的是

（

）

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．③参考答案：C略5.下列说法中，不正确的是A.若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学反应必然伴随着能量的变化参考答案：C6.由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是（）A．甲烷

B．苯C．聚乙烯

D．乙烯参考答案：D解：乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色．苯、聚乙烯、甲烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．故选D．7.下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．CaCl2

B．KOH

C.H2O

D．H2SO4参考答案：B8.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L苯中含碳碳双键数为3NAB.1L1

mol/L

NaClO4溶液中含氧原子数为4NAC.16.8g纯铁粉与足量水蒸气在高温下完全反应，转移电子数为0.8NAD.1

mol乙醇与足量乙酸在浓硫酸作用下反应，生成的H2O分子数目为NA参考答案：C9.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是(

)A．滴加盐酸

B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液

D．滴加浓硝酸,加热参考答案：D略10.关于硅及其化合物的叙述错误的是（

）A.单质硅是良好的半导体材料B.硅酸是挥发性酸C.硅是构成矿物与岩石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品参考答案：B略11.实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气。发生的离子反应如下：____Cr2O72－+____Cl－+____H＋＝____Cl2↑+____Cr3++____，下列有关叙述不正确的是（

）A．以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7B．Cr2O72－发生了还原反应C．处对应的物质是H2OD．若0.1molCr2O72－参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol参考答案：DA、Cr2O72－中Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价共降低2×3=6价，Cl－的化合价由－1价→0价，化合价共升高1价，最小公倍数是6，即Cr2O42－＋6Cl－＋H＋→3Cl2↑＋2Cr3＋＋，H＋转变成H2O，Cr2O42－＋6Cl－＋H＋→3Cl2↑＋2Cr3＋＋H2O，然后根据电荷守恒、原子守恒，配平后是Cr2O42－＋6Cl－＋14H＋=3Cl2↑＋2Cr3＋＋7H2O，故说法正确；B、还原反应是化合价降低，得到电子，根据上述分析，Cr2O72－中Cr的化合价降低，因此Cr2O72－是还原剂，故说法正确；C、根据选项A的分析，缺少的水，故说法正确；D、根据离子反应方程式，产生氯气物质的量为0.3mol，故说法错误。12.酸雨的形成主要是由于（

）A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境

B．含硫化石燃料的大量燃烧C．大气中二氧化碳的含量增大

D．汽车排出大量尾气参考答案：B略13.己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（

）

A．维生素A的分子式为C20H32O

B．以维生素A为原料制得的一种产物可以发生银镜反应

C．维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色

D．1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应参考答案：B略14.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（

）A．通入澄清的石灰水

B．用湿润的蓝色石蕊试纸

C．用品红溶液

D．根据有无毒性参考答案：C略15.下列有关元素周期表(律)说法正确的是A.最外层有两个电子的原子一定在ⅡA族B.IA族元素均为碱金属C.同一周期核电荷数越大原子半径越大D.同一主族核电荷数越大元素金属性越强参考答案：D【详解】A.最外层有两个电子的原子不一定在ⅡA族，例如He的最外层电子数是2，属于0族，A错误；B.第IA族不一定均为碱金属，氢元素位于第IA，是非金属，B错误；C.同周期自左向右原子半径逐渐减小，C错误；D.同主族自上而下金属性逐渐增强，即同一主族核电荷数越大元素金属性越强，D正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：①_______________________________________________________；②_______________________________________________________；④_______________________________________________________。参考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl

CuSO4

KNO3

(2)Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓

BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

Cl–＋Ag＋===AgCl↓试题分析：①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，生成的是硫酸钡沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定含有氯化银沉淀，说明一定含有NaCl；解析：根据以上分析，（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是KNO3。（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：步骤①中Ba(NO3)2、Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；步骤②，向①的沉淀物碳酸钡中加入足量稀硝酸生成硝酸钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；④另取①中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓。点睛：书写离子方程式时，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写为离子。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_____________（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为___________L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为 。参考答案：

（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2

（2）22.4

（3）1mol/L18.简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分19.（12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：（1）写出N2的一种用途

。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性