“高中化学课件-氧化还原反应原理与应用”

高中化学课件——氧化还原反应原理与应用在本课件中，我们将学习氧化还原反应的基本概念、电子转移、应用和实验操作。了解这些原理对我们的生活、工业和环境来说都非常重要。氧化还原的基本概念氧化还原的定义氧化还原反应是通过电子转移引起的化学反应。氧化还原的历史氧化还原反应是现代化学的基础之一，早在古希腊时期这一概念就被引入到化学中。氧化还原的分类氧化还原反应可以被分类为红氧化反应和电子转移反应。氧化还原的特点氧化还原反应涉及电子的转移，同时也涉及能量的转移。化学键的损失和获得体现为氧化还原反应中电子的转移。氧化还原的电子转移过程氧化还原反应的电子转移过程氧化还原反应涉及电子的转移，电子由氧化剂接受，从还原剂那里获得。氧化还原反应的反应类型氧化还原反应可以是单一替换、双替换、还原分解或氧化分解反应。氧化还原反应的储电原理及应用化学电池通过氧化还原反应储存电能，电池内的氧化还原化学反应可将化学能转化为电能。氧化还原反应与大自然的关系氧化还原反应在自然界中广泛存在，例如雷电、火山喷发、生物代谢等。氧化还原反应的化学方程式1化学方程式的作用化学方程式表示氧化还原反应中化学品之间的转化。2如何写出化学方程式通过识别氧化剂、还原剂、氧化和还原反应类型以及离子或物质的对应原子数和半反应上前后原子的平衡等来编写化学方程式。3如何平衡方程式平衡化学方程式的方法有代数法、计量法等。平衡方程式是为了使每个反应都有相同的反应物和生成物数量。氧化剂和还原剂氧化剂的定义氧化剂是接受其他物质的电子从而氧化它们的物质。还原剂的定义还原剂是能够提供电子给其他物质来还原它们的物质。那种更好氧化剂和还原剂的解释取决于参考系。但在一些情况下，物质可以既是氧化剂又是还原剂。鲍尔原理鲍尔原理认为氧化剂夺取电子会导致其氧化数的升高，还原剂提供电子并导致氧化数的降低。氧化还原反应的应用燃烧和消毒-氧化还原反应使得这些反应成为可能储存能量-化学电池利用氧化还原反应储存电能冶金工业-铁与氧化剂反应可以生产钢化学合成-氧化还原反应可用于制备一系列有机化合物生物化学-生物体内的许多化学反应都是氧化还原反应。氧化还原反应在生活中的重要性燃烧反应氧化还原反应是燃烧的基础。火炉、壁炉、烤箱等可以产生热能，正是氧化还原反应产生的结果。消毒氧化还原反应可以用于净化水和空气，消毒和杀灭细菌。植物生长在植物生长中，氧化还原反应起着重大作用。植物借助于氧化还原反应将氮原子转化为氨基酸，并从土壤中吸收必要的无机元素。生活小科技电脑、手机、电子器件中的电池与氧化还原反应息息相关，也正是因为有了化学反应的出现，这些现代科技才得以取得长足的进步。氧化还原反应在工业中的应用1金属加工在金属的冶炼和制造过程中，氧化还原反应促使金属和其他材料与物质融合或反应。2无机化工许多无机化合物通过氧化还原反应被生产出来，例如化肥、颜料、贵重金属的提取和精制等。3有机合成氧化和还原反应都是合成有机化合物的关键步骤，例如酮、醇、羧酸、醛等。4纺织工业纤维染色需要氧化还原反应来将染料与纤维相结合。氧化还原反应在环境保护中的作用1废水处理氧化还原反应可以用于净化废水和污染物，例如过氧化物可以用于化学氧化。2污染控制通过氧化还原，工业生产的污染物可以减少或转化为相对较为无害的化合物。3合理使用与回收氧化还原反应可以增加物质的使用效率，并在物质循环利用时起到帮助作用。氧化还原反应的实验操作化学反应实验客观实验是化学教育中相对常见的实验之一，通过氧化还原反应来展示和验证化学理论。实验技能的培训和提高化学学生在实验室中学习如何使用实验室设备、正确操作、记录实验、评估结果和解释化学反应。化学理论和实验结合化学理论和实验不可分割，化学里有大量的理论和实验结合的工作。在不能证实理论的情况下，实验成为证实学生认识的唯一途径。氧化还原反应的计算题型类型特点例题解答氧化剂和还原剂的识别特定物质的氧化数变化Zn+CuSO4→ZnSO4+CuZn是还原剂，CuSO4是氧化剂物质的电子数计算计算有机或无机化合物中的电子数CO2+2e-→CO+H2OCO2中的碳原子失去2个电子，CO中的碳原子得到2个电子半反应的平衡在化学反应中平衡半反应的系数Fe+MnO4-→Fe2++Mn2+2Fe+5MnO4-+14H3O+→2Fe3++5Mn2++21H2O氧化还原反应的典型例题解析例题类型一已知该氧化还原反应为还原分解反应，求反应式，已知反应中有氧气存在。解答过氧化氢的分解符合下列化学方程式：2H2O2→2H2O+O2例题类型二对于如下氧化还原反应：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，在该反应中，乙醇属于什么类型的有机化学物？解答乙醇的化学式为C2H5OH。在氧化还原反应中，乙醇被氧化成了醛和二氧化碳，因此乙醇属于醇类。例题类型三对于如下氧化还原反应：NaCl+H2O+S2O82-→NaHS