物理化学第四章phase5课件

依数性（colligativeproperties）依数性质：（colligativeproperties）指定溶剂的类型和数量后，这些性质只取决于所含溶质粒子的数目，而与溶质的本性无关。溶质的粒子可以是分子、离子、大分子或胶粒，这里只讨论粒子是分子的情况。依数性（colligativeproperties）依数性1加入非挥发性溶质B的二组分稀溶液，溶剂A的蒸气压会下降。这是造成凝固点下降、沸点升高和渗透压的根本原因。蒸气压下降加入非挥发性溶质B的二组分稀溶液，溶剂A的蒸气压会下2在压力一定的情况下，当温度增加时，纯物质化学势如何变化？对于固液气不同物态有何差异？沸点上升和凝固点下降问题：在压力一定的情况下，当温度增加时，纯物质化学势如何变化？对于3沸点上升和凝固点下降化学势～温度关系图凝固点下降沸点上升LK线稀溶液中液态溶剂AMN线液态纯物质AEF线固态纯物质AGH线气态纯物质A沸点上升和凝固点下降化学势～温度关系图凝固点下降沸点上升LK4沸点上升和凝固点下降H2O相图沸点上升和凝固点下降H2O相图5称为沸点上升系数,单位：沸点上升(Boiling-pointelevation)计算溶质的摩尔质量的方法之一。称为沸点上升系数,单位：沸点上升(Boiling-poi6称为凝固点下降系数，单位常用溶剂的值有表可查。用实验测定值，查出，就可计算溶质的摩尔质量。凝固点下降(Freezing-pointdepression)这里的凝固点是指纯溶剂固体析出时的温度。称为凝固点下降系数，单位常用溶剂的值有表可查。用实验7沸点上升和凝固点下降沸点上升和凝固点下降8渗透压（osmoticpressure）渗透压（osmoticpressure）9如图所示，在半透膜左边放溶剂，右边放溶液。只有溶剂能透过半透膜。是溶质的浓度。浓度不能太大，这公式就是适用于稀溶液的van’tHoff公式。渗透压（osmoticpressure）渗透压

如图所示，在半透膜左边放溶剂，右边放溶液。只有溶剂能透过半透10依数性(小结)依数性(小结)114.7高级相变一级相变二级相变

λ相变4.7高级相变一级相变二级相变λ相变12一级相变体积的变化，即比容的变化例子1.水

冰2.水溶液

固体3.熔化物

固溶体不连续热的变化Clausius-Clapeyron方程只适用于一级相变。一级相变体积的变化，例子1.水冰2.水溶液固体13一级相变图一级相变图14二级相变没有热和比容的变化。但是膨胀系数，压缩系数和热容发生变化。定压膨胀系数定温压缩系数定压热容一级微商连续，二级微商不连续二级相变没有热和比容的变化。定压膨胀系数定温压缩系数定压热容15二级相变的例子1.超导金属和普通金属之间的转变1911年昂尼斯(Onnes)发现。2.铁磁体与顺磁体的转变3.合金的有序与无序的转变4.液态He的I和II型转变液态氦He4II超流体，能从密封的罐子渗透出来。导热性能比铜还大800倍。二级相变的例子1.超导金属和普通金属之间的转变1911年16二级相变图膨胀系数压缩系数热容二级相变图膨胀系数压缩系数热容17λ相变2.18K4.2Kλ相变2.18K4.2K18液态氦II超流体性质：爬出来液态191.1941年，朗道创立了液体氦的超流动性理论。他用数学方法解释了温度处于2K的液氦为什么会失去粘滞性而无磨擦地流动，为什么其热传导率比铜在室温下的热传导率还要大800倍的问题。2.他预言，在超流氦中声音将以两种不同的速度传播：一种是大家熟悉的压力波；另一种就是所谓的“第二声”，即温度波。1944年，佩歇科夫实验证实了他的这一预言。3.二级相变的研究，京茨堡（Ginzburg）-朗道理论4.超导体的理论，京茨堡-朗道理论朗道（Landau）1.1941年，朗道创立了液体氦的超流动性理论。2.他预20本章小结分析相图掌握规律本章小结分析相图211234561234562212345678109111213141516171819:面心立方：CsCl型（高温）’：CsCl：复杂立方：六方密排：六方密排1234567810911121314151617181923练习组分A与B可以形成一下几种稳定化合物：A2B,AB,AB2,AB3，则此A-B系统的低共熔点最多为几个？并绘出等压相图示意图。练习组分A与B可以形成一下几种稳定化合物：