2022-2023学年湖南省岳阳市桃花中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年湖南省岳阳市桃花中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，X分子中所有氢原子的化学环境没有区别，其球棍模型如图。下列说法中不正确的是A.X的分子式为C5H4B.X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键C.该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多D.X分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上参考答案：CA、根据球棍模型，其分子式为C5H4，故A正确；B、X分子的结构简式为：，故X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键，故B正确；C、该烃X与等质量的甲烷相比，氢原子数比碳原子数甲烷更大，故等质量的甲烷与X，甲烷燃烧时消耗的氧气更多，故C错误；D、分子中5个碳原子形成的构型为正四面体，两个碳碳双键所在的平面相互垂直，氢原子分布在两个互相垂直的直线上，故D正确；故选C。点睛：该题的关键是根据有机物中碳原子的结构特征，每个碳原子均成4个键，判断其结构式，就可以快速找到答案。2.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

（

）

A．制催化剂的材料

B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料

D．半导体材料参考答案：D略3.用48mL0．1mol·L-的FeSO4溶液，恰好还原2．4×10一3mol[RO(OH)2]+，则R元素的最终价态为

(

)

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5参考答案：B略4.用1L0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（

）A．3∶2∶3

B．1∶2∶3

C．1∶3∶1

D．3∶1∶3参考答案：C略5.在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L，则ν（C）为A．0.06mol/(L·s) B．0.12mol/(L·s)

C．0.6mol/(L·s) D．1.2mol/(L·s)参考答案：B6.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A.同质量、不同密度的N2和CO

B.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的CH4和NH3

D.同压强、同体积的O2和CO2参考答案：A同质量的N2和CO，设质量都是1g，则N2中原子的物质的量是，CO中原子的物质的量是，所以原子数相等，故A正确；根据阿伏加德罗定律，同温度、同压、同体积的H2和N2，一定含有相同的原子数，故B错误；同体积、同密度的CH4和NH3，质量相同，设质量都是1g，则CH4中原子的物质的量是，NH3中原子的物质的量是，所以原子数不相等，故C错误；同压强、同体积的O2和CO2，缺少温度条件，不能判断O2和CO2的物质的量，故D错误。7.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是

(

)A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C略8.下列物质中，不可作漂白剂的是（

）A．SO2

B．Ca(C1O)2

C．Na2CO3

D．Na2O2

参考答案：C9.下列物质属于电解质的一组是()A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案：B试题分析：A、CO2、NH3属于非电解质，故A错误；B、H2SO4、HNO3、BaCl2是水溶液状态下能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C、铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，故C错误；D、NaOH溶液是混合物，不属于电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；故选B。10.现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是(

)A.原子半径由小到大的顺序是：W<Z<Y<XB.Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C.化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙D.Y与W、Z都只能形成两种化合物参考答案：C【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙分子均含有10个电子，由反应：单质X+乙→单质Y+甲，可知X为F2、乙为H2O、Y为O2、甲为HF，则W为H元素、X为F元素、Y为O元素，再由反应：丙+氧气→丁+水，可知丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z为C或N元素。【详解】由分析可知，W为H元素、X为F元素、Y为O元素、Z为C或N元素、X为F2、Y为O2、甲为HF、乙为H2O、丙是NH3或CH4。A.W为H元素，X为F元素，Y为O元素，Z为C或N元素，则原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z，A错误；B.Z为C或N元素，其最高价氧化物对应的水化物为碳酸或硝酸，硝酸属于强酸，而碳酸是弱酸，B错误；C.化合物甲是HF，乙是H2O、丙是NH3或CH4，水在室温下呈液态，HF、NH3分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的沸点增大，由于HF的分子的氢键比NH3的大，所以化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙；若丙是CH4，沸点比HF低，仍然存在关系乙>甲>丙，C正确；D.O与H可生成H2O、H2O2，O可与C生成CO、CO2，与N生成NO、NO2、N2O3等多种氧化物，不是都只能形成两种化合物，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查无机物推断的知识，关键是掌握氟气与水的置换反应，注意常见10电子、18电子物质，熟练掌握元素化合物知识，注意归纳总结中学常见连续反应、三角转化、特殊置换反应等。

11.下列实验现象的描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体参考答案：C略12.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2

B.NH4Cl

C.CH4

D.H2O2参考答案：D13.把2.3g钠放入100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()A．Cl－的浓度几乎不变

B．溶液变浑浊C．溶液中Al3＋全部转化为AlO

D．溶液中存在最多的离子是Cl－参考答案：BD略14.下列实验事实的解释正确的是

选项实验事实AH2O的沸点高于H2SO的非金属性比S强B将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快镁的金属性强于铝CHCl溶于水，能电离出H+、Cl-HCl为离子化合物DHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强

参考答案：B【详解】A、H2O的沸点高于H2S，是由于水分子之间形成氢键，故A错误；B、将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快，说明镁还原性强，金属性强，故B正确；C、HCl是共价化合物，是强电解质，HCl溶于水，在水分子的作用下，能电离出H+、Cl-，要判断是不是离子化合物，应看该化合物在熔融状态（液态）时能否导电，故C错误；D、要比较溴和氯的非金属性，要用最高价氧化物对应水化物的酸性比较，故D错误。故选B。

15.根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（）A．温度相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2（g）和2molN2（g），两容积中的压强之比等于5：2D．等温等压条件下，5molO2（g）和2molH2（g）的体积之比等于5：2参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．压强不一定相同，则Vm不一定相同，体积相同时，物质的量不一定相同；B．等温等压下，气体的Vm相同，结合ρ==判断；C．温度和容积相同的气体，容器的压强与气体的物质的量呈正比；D．等温等压下，气体的Vm相同，气体的物质的量与体积呈正比．【解答】解：A．压强不一定相同，则Vm不一定相同，体积相同时，物质的量不一定相同，二者分子数不一定相等，故A错误；B．等温等压下，气体的Vm相同，由ρ==可知SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，故B正确；C．温度和容积相同的气体，容器的压强与气体的物质的量呈正比，则两容积中的压强之比等于5：2，故C正确；D．等温等压下，气体的Vm相同，气体的物质的量与体积呈正比，5molO2（g）和2molH2（g）的体积之比等于5：2，故D正确．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计实验验证以下规律：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性就越强。该小组设计了如图装置进行实验。拟比较C、Si、S三种元素的非金属性。(1)推测三种元素对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_________________(填化学式)。(2)若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色。A、B、C的化学式依次为_________、__________、_________(A、C填溶质的化学式)。(3)烧瓶中的实验现象为________________________________。(4)固体B也可以用B的溶液代替。实验室配制0.1mol/L的B的溶液450mL，需要用托盘天平称取B_____g。(5)有同学认为，将A中物质换为浓硝酸，其余试剂不变。则可以验证N、C、Si三元素的非金属性强弱。你认为，该同学的观点___________(选填“正确”“错误”)。理由是__________________。参考答案：(1)H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)

(2)H2SO4

Na2CO3

Na2SiO3

(3)有气泡产生(或有气体生成)(强调无色气体也可；说到气味算错)

(4)5.3

(5)错误

硝酸挥发到C中，不能确定与Na2SiO3反应的是碳酸(答到挥发性，或者硝酸与Na2SiO3反应均可)【分析】元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，利用强酸制弱酸原理分析，则（1）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；（2）若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色，则为钠盐，即碳酸钠与硅酸钠，据此分析作答；（3）烧瓶内为硫酸制碳酸的过程，会有二氧化碳生成；（4）容量瓶有固定的规格；根据m=cVM计算即可；（5）硝酸易挥发。【详解】（1）C、Si、S的非金属性从大到小为：S>C>Si，所以其最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为：H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)，故答案为：H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)；（2）有上述分析可知，B为碳酸钠，C为硅酸钠，A为S元素对应最高价氧化物的水化物硫酸，所以其化学式分别为：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3，故答案为：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3；（3）根据强酸制弱酸的原理，可知，烧瓶内硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳、硫酸钠与水，所以其实验现象为：生成气体(或有气体生成)；故答案为：生成气体(或有气体生成)；（4）容量瓶的规格只有500mL，所以所配制的B溶液的溶质为Na2CO3，其质量为m=cVM=0.1mol/L×500×10-3L×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3g；（5）硝酸挥发到C中，不能确定与Na2SiO3反应的是碳酸，因此不能验证N、C、Si三元素的非金属性强弱，故答案为：错误；验证N、C、Si三元素的非金属性强弱。【点睛】第（4）问是学生的易错点，需要强调配制一定浓度的标准溶液时，所用容量瓶的规格问题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金属冶炼的原理与过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。18.某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

该反应中的化学方程式为_____________________________________________。(2)

该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。(3)

市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500LHCl气体(标准状况)与1LH2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。(4)

现需用1.20mol/L的稀盐酸480mL,应量取市售浓盐酸________mL进行配制。(5)

取6.00g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(4)中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。参考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl