福建省龙岩一中高一下学期第三次月考化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2015—2016学年福建省龙岩一中高一（下）第三次月考化学试卷一、选择题（每题3分，共18题，54分）1．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法不正确的是（)A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起2．属于铝热反应的是（）A．Al+HCl B．Al+H2SO4 C．Al+MgO D．Al+WO33．能鉴别Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末的试剂是（）A．稀盐酸 B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 D．水4．如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该蚀过程中所发生的主要化学反应为(）A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑C．Si+4HF═SiF4↑+2H2↑D．SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O5．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是(）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品．A．③⑤⑧⑨ B．③⑤⑥⑦⑧⑨ C．③⑤⑨ D．⑥⑧⑨6．有关硅元素的下列叙述中正确的是（）A．常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B．硅与任何酸都不反应C．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界7．既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是（)A．NaHCO3 B．Al（OH)3 C．Al D．Al2O38．下列说法正确的是(）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中，立即熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓硝酸9．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是()A．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+ B．K+、C1O﹣、Na+、NO3﹣C．HCO3﹣，Na+、NO3﹣、K+ D．NO3﹣、Ba2+、Cl﹣、NH4+10．向Na[Al(OH）4]溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（)A．NO2 B．CO2 C．NH3 D．CO11．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤，滤液中存在的离子有（)A．[Al（OH)4]﹣ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+12．下列离子方程式书写错误的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH﹣=2[Al(OH）4]﹣+3H2↑B．往Al（OH)3中滴加氨水:Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH)4]﹣C．向水玻璃中通入少量二氧化碳:SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2［Al（OH）4]﹣13．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A．1:1 B．1：2 C．1：3 D．1：414．可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的是（)A．氢氧化钠、盐酸 B．盐酸、氨水C．氢氧化钠、氨水 D．氢氧化钠、二氧化碳15．对于X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（）A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数,核外电子数一定相同16．决定元素的化学性质的是（）A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数17．现有100mL3mol•L﹣1NaOH溶液和100mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液．①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两种操作是（）A．现象相同，沉淀质量不等 B．现象相同,沉淀质量也相等C．现象不同，沉淀质量不等 D．现象不同，沉淀质量相等18．有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0。2mol/L,c（Cl﹣）=1。3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/LNaOH溶液的体积是（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL二、填空题（共5题,40分）19．氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素，1mol的H35Cl分子所含中子数约为，所含电子数约为．20．下列各选项中属于同位素关系的是；属于同素异形体关系的是．A．O2、O3、O4B.Ca、ArC．Fe2+、Fe3+D．氕、氘、氚E．H2O、D2O、T2OF．H2、D2、T2G．Na、Na+．21．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍．（1)写出元素符号：A，B，C．（2）画出D的离子结构示意图．22．已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答：（1)A是，B是，D是．（2）写出下列步骤的化学方程式，如果是离子反应写离子方程式：①②③．23．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体，E则易溶于水,已知A中含钾元素．请回答下列问题：(1)写出化学式：B，D．（2）五种化合物中难溶于水的是（填化学式）．（3）写出下列反应的离子方程式:A→B：,B→E：，C→E:．三、计算题(共1题，6分）24．向100ml0。5mol/LAlCl3中逐渐加入0。1mol/L的NaOH溶液，最后得到白色沉淀2。34克．求用去的NaOH溶液的体积．

2015—2016学年福建省龙岩一中高一（下）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共18题，54分）1．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法不正确的是（）A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】A．生产玻璃的原料是纯碱、石英和石灰石,碳酸钠、碳酸钙都可以和二氧化硅之间发生反应；B．混合物没有固定的熔点；C．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅；D．二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱反应；【解答】解:A．制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英．在玻璃窑中强热时的主要发生反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故A正确；B．玻璃是混合物,在加热熔化时没有固定的熔点,故B错误;C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故C正确；D．二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应，生成硅酸钠，具有粘性，能将瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故D正确；故选B．2．属于铝热反应的是（）A．Al+HCl B．Al+H2SO4 C．Al+MgO D．Al+WO3【考点】探究铝热反应．【分析】铝热反应是指在高温条件下,铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应．化合物中对应的金属的活泼性比铝弱，该反应将会放出大量的热，其中铝粉和金属氧化物作为铝热剂，镁条和氯酸钾作为引燃剂,据此分析解答．【解答】解：铝热反应是在高温条件下铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，化合物中对应的金属的活泼性应比铝弱，则A．2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,盐酸不是氧化物，该反应在常温下就能进行，不属于铝热反应，故A错误；B．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，硫酸不是氧化物，该反应在常温下就能进行，不属于铝热反应，故B错误；C．在金属活动顺序表中,镁排在铝的前面,镁比Al的活泼性强,Al+MgO不属于铝热剂，故C错误;D．W比Al的活泼性弱，Al+WO3属于铝热剂，发生铝热反应，故D正确;故选D．3．能鉴别Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末的试剂是(）A．稀盐酸 B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 D．水【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末分别与盐酸反应的现象为：白色沉淀、无色气体、不反应，以此来解答．【解答】解：A．Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末分别与盐酸反应的现象为白色沉淀、无色气体、不反应，现象不同，可鉴别，故A选；B．Na2SiO3、CaCO3均不与氢氟酸反应，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．Na2SiO3、CaCO3均不与NaOH溶液反应，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．CaCO3、SiO2均不溶于水，现象相同,不能鉴别，故D不选；故选A．4．如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案,则该蚀过程中所发生的主要化学反应为(）A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑C．Si+4HF═SiF4↑+2H2↑D．SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O【考点】硅和二氧化硅．【分析】氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O．【解答】解：氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O．故选:D．5．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（)①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品．A．③⑤⑧⑨ B．③⑤⑥⑦⑧⑨ C．③⑤⑨ D．⑥⑧⑨【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】凡是可能进入人体的途径都应加以控制使用，铝制炊具在烹制食物时铝可能随食物进入人体，铝制易拉罐中的铝可能随饮料进入人体，包装糖果和小食品的铝及用明矾及小苏打做食物膨化剂也可能进入人体，胃舒平药剂中的铝进入人体,以此来解答．【解答】解：③制炊具、⑤明矾净水、⑥明矾与苏打制食品膨松剂、⑦易拉罐、⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片、⑨包装糖果和小食品,都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制，故选B．6．有关硅元素的下列叙述中正确的是(）A．常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B．硅与任何酸都不反应C．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．常温下，硅和强酸不反应;B．硅和HF反应；C．硅石及硅酸盐中含有大量硅元素；D．硅属于亲氧元素，在自然界中不能以游离态存在．【解答】解：A．常温下，硅和强碱反应生成硅酸盐，和强酸不反应，但和HF反应，故A错误;B．硅和HF反应生成四氟化硅，故B错误;C．硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在,是组成硅石和碳酸盐的主要元素，故C正确;D．硅属于亲氧元素，在极易和氧气反应生成二氧化硅，所以不能以游离态存在于自然界中，故D错误；故选C．7．既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是（）A．NaHCO3 B．Al（OH）3 C．Al D．Al2O3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】选项中物质均与NaOH、酸反应，只有Al与稀硫酸、NaOH反应均生成氢气，以此来解答．【解答】解：A．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水,故A不选；B．氢氧化铝与硫酸、NaOH均反应生成盐和水，故B不选;C．Al与稀硫酸、NaOH反应均生成氢气，故C选;D．氧化铝与硫酸、NaOH均反应生成盐和水，故D不选；故选C．8．下列说法正确的是()A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中，立即熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓硝酸【考点】铝的化学性质;镁的化学性质．【分析】A．铝为较活泼金属；B．镁与氮气反应生成氮化镁；C．铝热反应可制备熔点较高的金属；D．常温下，Al遇浓硝酸钝化，Al的氧化物为致密的结构．【解答】解:A．铝为较活泼金属，在空气中耐腐蚀，是因被氧化为氧化铝，故A错误;B．镁与氮气反应生成氮化镁，则点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中，发生反应，不会熄灭,故B错误；C．铝热反应可制备熔点较高的金属，则铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属，故C正确；D．常温下，Al遇浓硝酸钝化，Al的氧化物为致密的结构，加热时镁铝都能溶于浓硝酸，故D错误；故选C．9．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+ B．K+、C1O﹣、Na+、NO3﹣C．HCO3﹣，Na+、NO3﹣、K+ D．NO3﹣、Ba2+、Cl﹣、NH4+【考点】离子共存问题．【分析】无色透明溶液能与铝作用放出氢气,为酸或强碱溶液,与氢离子或氢氧根离子均不反应的离子组大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：无色透明溶液能与铝作用放出氢气,为酸或强碱溶液，A．无论酸或碱溶液，该组离子之间均不反应，能大量共存，且离子均为无色,故A正确；B．酸溶液中,H+、C1O﹣结合生成HClO，不能大量共存,故B错误;C．HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应,则不能大量共存,故C错误;D．碱溶液中OH﹣、NH4+结合生成弱电解质,则不能大量共存，故D错误；故选A．10．向Na［Al（OH)4］溶液中持续通入一种气体,开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A．NO2 B．CO2 C．NH3 D．CO【考点】离子反应发生的条件．【分析】偏铝酸钠是强碱弱酸盐，能和酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物能和强酸或强碱反应生成可溶性的盐．【解答】解：A．NO2通入溶液时先与水反应生成硝酸,偏铝酸钠和硝酸反应时，开始时产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能和硝酸反应生成可溶性的硝酸铝，所以沉淀又能溶解,故A正确；B．二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝不能溶于弱酸,所以沉淀不溶解，故B错误；C．氨气和偏铝酸钠不反应，故C错误；D．一氧化碳和偏铝酸钠不反应，故D错误；故选A．11．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤,滤液中存在的离子有（）A．［Al（OH)4]﹣ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+【考点】镁的化学性质；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能和非强氧化性的酸反应生成氢气，金属镁和铝能溶于盐酸，铜和盐酸不反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐，据此分析解答．【解答】解：在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能和非强氧化性的酸反应生成氢气，镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸，金属镁和铝能溶于盐酸，发生的离子反应有：Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+,过滤，滤液为氯化镁、氯化铝、盐酸,滤渣为铜，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,过量的氢离子和氢氧根离子结合生成水，镁离子成为氢氧化镁沉淀,铝离子变成偏铝酸根离子，发生的离子反应有：H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣=[Al(OH)4］﹣，所以再过滤,滤液中存在的离子有［Al（OH）4]﹣,故选A．12．下列离子方程式书写错误的是(）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH﹣=2[Al（OH)4]﹣+3H2↑B．往Al（OH)3中滴加氨水:Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣C．向水玻璃中通入少量二氧化碳:SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH)4］﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；B．二者不反应；C．二者反应生成碳酸钠和硅酸沉淀；D．二者反应生成偏铝酸钠．【解答】解：A．铝粉投入到NaOH溶液中,离子方程式：2Al+6H2O+2OH﹣=2[Al（OH）4］﹣+3H2↑，故A正确；B．往Al（OH)3中滴加氨水，一水合氨为弱碱，与氢氧化铝不反应，故B错误；C．向水玻璃中通入少量二氧化碳,生成硅酸沉淀和碳酸钠，离子方程式：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣，故C正确；D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中,离子方程式：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH)4］﹣,故D正确;故选：B．13．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（)A．1：1 B．1：2 C．1:3 D．1：4【考点】化学方程式的有关计算；铝的化学性质．【分析】铝与盐酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，令铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气物质的量分别为1mol、2mol，根据反应的方程式计算参加反应的铝的物质的量,进而计算质量之比．【解答】解：设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为1mol、2mol，则：则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑23mol1mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑23mol2mol则第一份与第二份铝屑的质量比为(mol×27g/mol）：（mol×27g/mol)=1:2,故选B．14．可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的是(）A．氢氧化钠、盐酸 B．盐酸、氨水C．氢氧化钠、氨水 D．氢氧化钠、二氧化碳【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】分离MgCl2与AlCl3混合溶液，利用氢氧化铝的两性，先加过量强碱，再向滤液和沉淀中分别加盐酸即可，以此来解答．【解答】解:分离MgCl2与AlCl3混合溶液，利用氢氧化铝的两性，先加过量NaOH溶液，充分反应后过滤,再向滤液和沉淀中分别加盐酸即可，故选A．15．对于X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（）A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数,核外电子数一定相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系;质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】ZAX中元素符号左下角的数字为质子数,左上角的数字为质量数，质子数=核电荷数=核外电子数，质子数+中子数=质量数．【解答】解：A、两种粒子的质子数为Z，质量数分别为A、A+1,中子数分别为A﹣Z，A+1﹣Z，故A正确；B、因质子数相同，则为同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同,故B错误;C、若X为H，则可能没有中子,故C错误；D、ZAX的质子数等于核外电子数，ZA+1X+的质子数比核外电子数多,故D错误;故选A．16．决定元素的化学性质的是（）A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数【考点】原子构成．【分析】根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数,据此进行分析解答．【解答】解:元素性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系,所以决定元素化学性质的是最外层电子数，故选D．17．现有100mL3mol•L﹣1NaOH溶液和100mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液．①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两种操作是（）A．现象相同，沉淀质量不等 B．现象相同，沉淀质量也相等C．现象不同，沉淀质量不等 D．现象不同,沉淀质量相等【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中,发生：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O,Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH）3↓，以此进行判断．【解答】解：100mL3mol•L﹣1NaOH溶液中n（NaOH)=0。3mol，100mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中n（AlCl3)=0。1mol，则①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，发生：Al3++3OH﹣═Al（OH)3↓，现象为观察到白色沉淀；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓,先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，由于AlCl3最后全部转化为Al（OH)3，沉淀质量相等．故选D．18．有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0。2mol/L，c(Cl﹣）=1。3mol/L,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/LNaOH溶液的体积是(）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据MgCl2和AlCl3的混合溶液与碱的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+恰好转化为AlO2﹣,先利用电荷守恒来计算Al3+的浓度，再根据反应方程式计算即可．【解答】解：MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中Mg2+浓度为0。2mol•L﹣1,Cl﹣浓度为1。3mol•L﹣1，设Al3+的浓度为x，由电荷守恒可知，0。2mol/L×2+x×3=1。3mol/L×1，解得x=0。3mol/L，则将Mg2+、Al3+的物质的量分别为0。2L×0.2mol/L=0。04mol、0.2L×0.3mol/L=0。06mol，由发生反应为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl120.04mol0。08molAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，140。06mol0。24mol使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为0。08mol+0。24mol=0。32mol,则需加4mol•L﹣1NaOH溶液的体积为=0。08L=80mL，故选C．二、填空题（共5题,40分)19．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素,1mol的H35Cl分子所含中子数约为18NA，所含电子数约为18NA．【考点】核素．【分析】根据中子数=质量数﹣质子数计算出H35Cl含有中子数，然后可计算出1molH35Cl分子所含中子的物质的量及数目；H35Cl分子中含有18mol电子，据此计算出含有电子数．【解答】解：氯的原子序数为17，35Cl含有中子数为：35﹣17=18，H原子中子数为0，则1molH35Cl分子含有18mol中子，含有中子数为18NA；H35Cl分子中含有电子数为：1+17=8mol,则1molH35Cl含有电子数为18NA，故答案为：18NA；18NA．20．下列各选项中属于同位素关系的是D；属于同素异形体关系的是A．A．O2、O3、O4B.Ca、ArC．Fe2+、Fe3+D．氕、氘、氚E．H2O、D2O、T2OF．H2、D2、T2G．Na、Na+．【考点】同位素及其应用．【分析】同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；同素异形体：同种元素组成的不同单质．【解答】解：A．O2、O3、O4是同种氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；B。Ca、Ar铜质量数,分别属于不同元素，什么都不是；C．Fe2+、Fe3+属于铁元素的两种离子;D．氕、氘、氚质子数相同都为1，中子数分别为0、1、2不同,互为同位素；E．H2O、D2O、T2O为同种物质．F．H2、D2、T2为同种物质．G．Na、Na+属于钠元素的原子、离子;故答案为：D；A．21．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍．（1）写出元素符号:AH，BC，CN．（2)画出D的离子结构示意图．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增．A原子核内仅有1个质子，则A为H元素；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,最外层电子数不超过8,原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,则B为C元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,则C原子最外层电子数为1+4=5,其原子序数小于氧，故C为N元素,以此解答该题．【解答】解:(1）由以上分析可知A为H，B为C,C为N元素,故答案为：H；C；N;(2)D为O元素，对应离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，则结构示意图为，故答案为:．22．已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答:（1）A是SiO2，B是Na2SiO3，D是H2SiO3．（2）写出下列步骤的化学方程式，如果是离子反应写离子方程式：①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑②CO2+H2O+SiO32﹣═CO32﹣+H2SiO3↓③SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O．【考点】无机物的推断．【分析】A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，且A能够与纯碱(Na2CO3）、烧碱（NaOH)反应，A应该为SiO2；由转化关系可知B为Na2SiO3，C为CO2，D为H2SiO3,③为SiO2和NaOH的反应,Na2SiO3可与酸反应生成硅酸，硅酸加热分解生成二氧化硅，据此进行解答．【解答】解：A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，且A能够与纯碱（Na2CO3）、烧碱（NaOH）反应，A应该为SiO2；由转化关系可知B为Na2SiO3，C为CO2,D为H2SiO3，③为SiO2和NaOH的反应，Na2SiO3可与酸反应生成硅酸，硅酸加热分解生成二氧化硅，（1）由以上分析可知:A为SiO2，B为Na2SiO3，D为H2SiO3,故答案为：SiO2；Na2SiO3；H2SiO3;（2）①SiO2和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,故答案为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑;②硅酸酸性比碳酸弱，硅酸钠和二氧化碳、水反应可生成硅酸，反应的方程式为Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3，改成离子方程式为：CO2+H2O+SiO32﹣═CO32﹣+H2SiO3↓，故答案为：CO2+H2O+SiO32﹣═CO32﹣+H2SiO3↓;③二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故答案为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O．23．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水,已知A中含钾元素．请回答下列问题：（1）写出化学式：BAl（OH)3，DAlCl3．（2）五种化合物中难溶于水的是Al（OH)3和A12O3（填化学式）．（3）写出下列反应的离子方程式：A→B：AlO2﹣+CO2+2H2