江苏专版2023-2024学年新教材高中化学第二章分子结构与性质测评新人教版选择性必修2

第二章测评（时间:75分钟满分:100分）一、选择题（本题包括14小题,每题3分，共42分,每小题只有一个选项符合题意）1.[2023江苏南通阶段练习]以白磷（，结构如图所示）为原料利用反应可制备。下列说法正确的是()A.是非极性分子 B.的电子式为C.中子数为10的原子可以表示为 D.的结构示意图为2.[2023江苏南通月考]氯及其化合物应用广泛，可用于制次氯酸、消毒液、漂白粉，在碱性条件下与反应可制取水处理剂高铁酸钾，能与水反应生成气体和胶体；硫酰氯是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成反应为。可用作火箭推进剂。下列说法正确的是()A.分子的键角为B.与能形成分子间氢键C.与的空间结构不同D.分子中原子的杂化轨道方式为杂化3.下列示意图或图示正确的是()A.图甲：溴离子的结构示意图 B.图乙：中原子提供孤电子对C.图丙：分子间的氢键 D.图丁：丙氨酸的手性异构体4.下列说法正确的是()A.、、、的沸点依次升高B.的熔、沸点高于，是由于分子之间可以形成氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸酸性由强到弱的顺序为5.[2023河北邢台二中高二期末]下列表述正确的是()A.的共价键类型为键和键，为极性键构成的极性分子B.基态原子的核外电子排布式：C.的空间结构为正四面体形D.由于分子间存在氢键，因此的熔、沸点和稳定性均高于6.下列说法正确的是()A.互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同B.由酸性，可知酸性C.共价键都具有饱和性和方向性，都可以绕键轴旋转D.除外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为氢键逐渐增大7.[2023河北唐山二中高二期末]下列说法中正确的是()A.元素第一电离能：B.键角：C.比稳定的原因是分子间存在氢键D.熔化和干冰升华克服的作用力相同8.[2023江苏盐城期中]周期表中第族元素及其化合物应用广泛。用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体（燃烧热为），可制取各种硫化物;硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒和碲的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥（含）为原料回收，以电解强碱性溶液制备。下列说法正确的是()A.是非极性分子B.与微粒中的夹角相等C.硒原子基态核外价层电子排布式为D.第族元素氢化物的熔、沸点从上到下依次增大9.某化合物的分子式为，A为第族元素，B为第族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和，已知分子的键角为。下列推断不正确的是()A.分子的空间结构为形B.为极性共价键，分子为非极性分子C.与相比，的熔点、沸点比的低D.分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而分子间能形成氢键10.[2023淮安一中高二检测]下列说法正确的是()①化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间②若和的电子层结构相同，则原子序数：③、、、熔点随相对分子质量增大而升高④、、、分子中各原子均达到稳定结构⑤若的质子数为，中子数为，则原子可表示为⑥由于氨和水分子之间能形成氢键，分子极易溶于水⑦原子序数为34的元素属于长周期的主族元素⑧由于氧的非金属性比硫强，所以的沸点比的沸点高A.①③④⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.①②④⑤⑥ D.③⑤⑥11.关于、和的结构与性质，下列说法错误的是()A.为极性分子B.空间结构为平面形C.的沸点高于D.和中C、、的杂化方式均相同12.如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关、、、、五种元素的叙述不正确的是()A.、元素单质分子内都存在非极性键B.、元素都能形成双原子分子C.最简单氢化物的熔、沸点：D.键长：，键能：13.下面两表分别列出了和的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是()表1分子熔点/沸点/常温时在水中的溶解度表2化学键351745193418946A.与的价层电子总数相等B.由表2可知，比活泼C.由表1可知，的熔、沸点高于，这是因为分子间作用力小于D.由表1可知，室温时，在水中的溶解性大于，是因为分子有弱极性14.水生生物参与氮循环过程示意图如图所示。下列说法正确的是()A.与分子中原子的杂化类型、共价键类型均完全相同B.反应②③⑥中元素皆被氧化C.、中的杂化类型不同D.和都易溶于水，与它们能与水分子形成氢键有关二、非选择题（本题包括4个小题,共58分）15.（10分）回答下列问题：（1）与同族且相邻，写出基态原子的价层电子排布式：。（2）和处于同一主族，第一电离能较大的是。和分子中的键角较大的是，键长较短的是。单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为，的空间结构为。（3）能与吡咯（）的阴离子（）形成双吡咯铜。已知吡咯分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则吡咯分子中的大键应表示为。噻吩（）的沸点为，吡咯（）的沸点在之间，吡咯的沸点较高，其原因是。（4）键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：，则下列物质酸性由强到弱的顺序是（填字母）。A. B.C. D.16.[2023江苏扬州]（18分）回答下列问题：（1）中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图甲所示。甲中的杂化类型是。的沸点比的，原因是。的键角小于的，分析原因。（2）磷酸根离子的空间结构为，其中的价层电子对数为、杂化轨道类型为。（3）分子中氮原子的杂化轨道类型是；C、、元素的第一电离能由大到小的顺序为。（4）乙二胺是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。（5）中，电负性最高的元素是；的杂化轨道与的轨道形成键。（6）的空间结构为（用文字描述）；抗坏血酸的分子结构如图乙所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为；推测抗坏血酸在水中的溶解性:（填“难溶于水”或“易溶于水”）。乙17.（14分）、、、、是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其相关结构或性质信息如下表所示。元素结构或性质信息其原子最外层电子数是内层电子数的2倍基态原子最外层电子排布为非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰单质在常温、常压下是气体，基态原子的层上有1个未成对的电子其与形成的合金为目前用量最多的金属材料（1）元素基态原子的电子排布式是。（2）比较元素与氧元素的第一电离能:（填元素符号）；和形成的化合物为一种液体溶剂，其分子中的键和键数目之比为，该化合物（填“易”或“难”）溶于水。（3）的最简单氢化物分子中含有（填“极性”或“非极性”，下同）共价键，是分子，该氢化物易液化，其原因是。（4）的气态氢化物和氟化氢相比，稳定性强的是（填写化学式），其原因是；沸点高的是,其原因是。18.（16分）卤族元素形成的单质和化合物有很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于元素周期表的区；溴的价层电子排布式为。（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合形式存在的，使氢氟酸分子缔合的作用力是。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，还原性最强的卤素原子是（写出名称）。元素氟氯溴碘1681125111401008（4）已知下列5种羧酸:其酸性由强到弱的顺序为（填序号）。（5）硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键相连（如图）。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸，它电离生成少量和，则的空间结构为，其中B原子的杂化方式是。第二章测评一、选择题（本题包括14小题,每题3分，共42分,每小题只有一个选项符合题意）1.A[解析]是由元素组成的单质，分子结构是正四面体，正负电荷中心重合，是非极性分子，故正确；中的价层电子数为5，用3个单电子和氢原子共用电子对后，还有一个孤电子对，故错误；核素符号中，左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以中子数为10的原子可以表示为，故错误；原子核外电子排布要求最外层电子不超过8个，的核外19个电子排布4层，电子数分别为2、8、8、1，故错误。2.B[解析]二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤电子对数为1，分子的空间结构为形，则键角不可能为，故错误；次氯酸的结构式为，分子中的羟基能与水分子形成分子间氢键，故正确；铵根离子中氮原子和高氯酸根离子中的氯原子的价层电子对数都为4、孤电子对数为0，离子的空间结构都为正四面体形，故错误；分子中硫原子的价层电子对数为4，所以硫原子的杂化轨道方式为杂化，故错误。3.D[解析]离子结构示意图中质子数不等于核外电子总数，故图甲不是溴离子的结构示意图，而是的原子结构示意图，错误；中的配位键是原子提供孤电子对、提供空轨道形成的，错误；分子间的氢键是用“…”表示的，“—”表示共价键，错误；丙氨酸中与相连的碳原子连有四个互不相同的原子或原子团，属于手性碳原子，故图丁表示丙氨酸的手性异构体，正确。4.B[解析]分子间可以形成氢键，沸点最高，沸点高低顺序应为，错误；元素的电负性较大，水分子间可以形成氢键，故的熔、沸点高于，正确；乙醇分子与水分子之间可以形成氢键，错误；元素的化合价越高，对应氧化物的水化物酸性越强，酸性由弱到强的顺序应为，错误。5.C[解析]的结构式为，为1个键和1个键，由于是不同元素间形成的共价键，所以是极性键，中原子的价层电子对数为2，是杂化，属于直线形分子，所以分子是非极性的，故错误；原子的核外电子排布式：，故错误；的中心原子的价层电子对数为4，无孤电子对，为杂化，空间结构为正四面体形，故正确；分子的稳定性与化学键有关，与是否存在氢键无关，故错误。6.B[解析]互为手性异构体的分子性质有所不同，错误；由提示可知，项中原子的存在使得酸性增强，故同族元素的也有类似的作用，正确；轨道与轨道发生电子云重叠形成的共价键没有方向性，键可以绕键轴旋转，键不能旋转，错误；在卤素氢化物中，只有分子间能形成氢键，错误。7.B[解析]第一电离能，项错误；为直线形结构，键角为，为三角锥形结构，键角为，为形结构，键角为，为正四面体形结构，键角为，所以键角的大小顺序为，项正确；水的稳定性是化学性质，不是由氢键决定的，是由在分子内部氢氧键的稳定性决定的，项错误；干冰升华克服的是分子间作用力，熔化克服的是极性键，项错误。8.C[解析]结构不对称，是极性分子，故错误；是平面结构，是三角锥形，微粒中的夹角不相等，故错误；硒是第四周期第族元素，硒原子基态核外价层电子排布式为，故正确；第族元素氢化物中，分子间能形成氢键，水的熔、沸点最高，故错误。9.B[解析]根据、的电负性值及所处位置关系，可判断元素为，元素为，该分子为，因为分子的键角为，分子的空间结构为形，正确；为极性共价键，分子为极性分子，错误；水分子中存在氢键，的熔点、沸点比的低，、正确。10.B[解析]化学键是相邻原子或离子间强烈的相互作用，分子间不存在化学键，故①错误；和的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且处于相邻的下一周期,所以原子序数：，故②错误；、、、是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故③正确；、、、分子中各原子均达到稳定结构，故④正确；⑤若的质子数为，中子数为，则原子可表示为，故⑤错误；⑥由于氨和水分子之间能形成氢键，使得溶解度大，故⑥正确；⑦原子序数为34的元素为，属于长周期的主族元素，故⑦正确；的沸点比的沸点高是因为分子间存在氢键，与非金属性强弱无关，故⑧错误。11.B[解析]甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的,为四面体结构,是由极性键组成的极性分子,正确；中原子的杂化方式为,不是平面形,错误;分子中连接原子的原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼只有一端可以形成氢键,另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列,沸点较的低,正确；的结构式为，的结构简式为,两者分子中、、杂化方式均为，正确。12.A[解析]由元素在元素周期表中的位置可知，为元素、为元素、为元素、为元素、为元素。白磷单质中存在非极性键，但稀有气体分子为单原子分子，分子中没有化学键，错误；氮气、溴单质都是双原子分子，正确；分子间存在氢键，正确；原子半径：，故键长：，键长越短，键能越大，故键能，正确。13.C[解析]与的价层电子总数均为14，正确；与分子结构相似，1个分子中含有2个键，根据表中键能知，中第一个键的键能约为，中第一个键的键能约为，中第一个键的键能较小，所以的第一个键比中第一个键更容易断裂，所以一氧化碳比氮气活泼，正确；由表1可知，的熔、沸点高于，说明分子间作用力大于，错误；水是极性溶剂，氮气为非极性分子，一氧化碳为极性分子，由表1可知，室温时，在水中的溶解性大于，是因为分子有弱极性，正确。14.D[解析]与分子中原子都是杂化，中只含有极性键，中含有极性键和非极性键，二者共价键类型不完全相同，故错误；反应③中，元素由价降低到价，发生还原反应，元素被还原，故错误；、中的价层电子对数都是3，杂化类型都为，故错误；和都能与水分子之间形成氢键，故易溶于水，故正确。二、非选择题（本题包括4个小题,共58分）15.（1）[解析]与同族且相邻，锌的原子序数为30，价层电子排布式为，的原子序数是48，则基态原子的价层电子排布式为。（2）;;;形[解析]同主族元素第一电离能自上而下逐渐减小，所以第一电离能较大的是；元素的电负性大于元素，键合电子对偏向元素，键合电子对与键合电子对间斥力增大，键角增大，则键角较大的是；元素的电负性大于元素，电负性越大，对电子对的吸引力越大，且原子的半径小于原子，所以的键长较短；中心原子的价层电子对数为,空间结构为形。（3）;吡咯形成分子间氢键，而噻吩不能形成分子间氢键，因此吡咯沸点较高[解析]中5个原子（4个原子和1个原子）、6个电子形成大键，可表示为；的沸点比高的原因是中含，吡咯能形成分子间氢