2023届高考化学二轮复习专题　离子共存与离子推断

2023届高考化学二轮复习专题课件★★离子共存与离子推断回扣自测××√×××√√××(1)用pH试纸检验溶液呈强酸性，则溶液中一定含有_______，一定不含_______。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡静置后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定含有_____，一定不含___________。(3)另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，滴加过程中溶液均无沉淀产生，则溶液中一定不含____________。H＋I－Mg2＋、Al3＋(4)取(3)中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有_____。(5)另取(3)中的部分碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有______，一定不含有______。(6)通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是__________________，一定不存在的离子是____________________________________；不能确定的离子是__________，要进一步确定该离子，需补充的实验是____________(写实验名称)。Ba2＋K＋、Na＋焰色试验1.离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。(2)应注意题干中提示的水的电离程度：室温下，当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。(3)注意正确理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。核心精讲2.掌握常见离子的检验(1)常见阴离子的检验①利用酸碱指示剂检验OH－—→滴入酚酞溶液，溶液变红色→滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色②利用盐酸和其他试剂检验③利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验Cl－―→Br－―→I－

―→硝酸酸化的硝酸银溶液―→白色沉淀―→浅黄色沉淀―→黄色沉淀④利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色。(2)常见阳离子的检验H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色用NaOH溶液检验—Cu2＋——产生蓝色沉淀—Fe3＋——产生红褐色沉淀—Fe2＋——先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变

为红褐色—Al3＋——产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀

又会溶解———共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体—焰色反应——K＋——火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)—Na＋——火焰呈黄色特殊检验法——Fe3＋——加入KSCN溶液呈红色

加入KSCN溶液无现象，滴加新制—Fe2＋——氯水或双氧水后溶液呈红色；加入K3[Fe(CN)6]

溶液出现蓝色沉淀3.离子检验实验操作的答题模板操作

⇒现象

⇒

结论取样，加入……

⇒

有……生成

⇒

……含有……例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。真题演练√氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误；

粒子组判断和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===B不能大量共存，因发生反应：2H＋＋C能大量共存，粒子间不反应D能大量共存，粒子间不反应2.(2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是√Fe3＋会催化H2O2分解，因此Fe3＋与H2O2不能大量共存，故C错误；角度二物质检验和推断3.(2022·全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A.Na2SO4、Na2S2O3

B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3

D.Na2SO3、Na2CO3√向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应：

＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3与过量稀盐酸反应的现象可以被Na2S2O3与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉。4.(2020·全国卷Ⅱ，8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3

D.MgSO4、NaCl√由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸钙；由信息②焰色反应透过钴玻璃可观察到紫色，说明含有钾元素，可推测含有氯化钾；由信息③向溶液中加入碱产生白色沉淀，可推测含有硫酸镁，所以B正确。选项溶液与粒子组判断和分析A使甲基橙变黄色的溶液：Na＋、能大量共存，因为使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，粒子与OH－不发生反应BpH＝0的溶液：HCOOH能大量共存，因为这些粒子之间不反应C常温下水电离的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应：2H＋＋

===H2C2O4，碱性溶液中会发生反应：

＋OH－===NH3·H2OD透明溶液：不能大量共存，因为

呈紫红色考向一离子共存1.(2022·河北模拟)对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是考向预测√透明溶液可能是有色溶液，也可能是无色溶液，D项错误。2.(2022·辽宁沈阳二中二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是√Fe3＋水解显酸性，不能在c(H＋)＝c(OH－)的溶液中大量共存，A不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中

不能大量共存，B不符合题意；c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，溶液呈强酸性，

之间相互不反应，能够在酸性溶液中大量共存，C符合题意；Ca2＋、

可形成微溶物CaSO4而不能大量共存，D不符合题意。考向二离子、物质推断3.(2022·广东清远高三期末)某强酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、

、Ba2＋、Cl－、

中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：(1)取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。(2)往(1)所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤。(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的CO2，有白色沉淀f生成。C.气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体D.沉淀f一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3√由上述分析可知，原溶液中可能含有Al3＋，B项错误；一氧化氮和氨气在一定条件下可以发生反应生成氮气和水，C项正确；沉淀f一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，D项错误。4.(2022·陕西咸阳一模)某100mL溶液可能含有

中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是A.原溶液一定存在

，理

由是沉淀①在盐酸中部分溶解B.是否存在Na＋只有通过焰色反应才能确定C.原溶液一定不存在Fe3＋，可能存在Cl－D.原溶液中c(Na＋)≥0.1mol·L－1√根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定含有Na＋，且最少为0.01mol(因无法判断是否有Cl－，如果有Cl－，需要多余的Na＋去保持溶液的电中性)，据此分析解答。专题强化练12345678√12345678含有大量Fe3＋的溶液中，Fe3＋与OH－反应产生Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B错误；123456782.(2022·辽宁一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是12345678√12345678铵根离子和硅酸根离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A不符合题意；水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能显酸性也可能显碱性，若为碱性溶液，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，B符合题意；K＋、Fe2＋和[Fe(CN)6]3－生成蓝色沉淀而不能大量共存，C不符合题意；加入甲基橙显黄色的溶液的pH＞4.4，Fe3＋不能大量存在，D不符合题意。选项微粒组试剂X发生反应的离子方程式A少量NaHCO3溶液Al3＋＋3===3CO2↑＋Al(OH)3↓B少量氯水2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C适量的Na2SO4Ba2＋＋

===BaSO4↓D适量HCl

＋S2－＋4H＋===2S↓＋2H2O3.(2022·河北邯郸一模)下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是12345678√I－的还原性强于Fe2＋的还原性，加入少量氯水时，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，B项错误；12345678123456784.下列说法正确的是A.向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，

试纸不变蓝，无法证明溶液X中是否存在B.向某溶液中加入一定量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶

液中一定含有C.取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡；再滴入几滴KSCN溶

液，溶液变红色，则原溶液中一定含有Fe3＋D.用洁净的铂丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察

到紫色，则该溶液中不含钠元素√向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是原溶液中无

，也可能是溶液浓度较小，反应产生的NH3·H2O少，没有分解产生NH3，因此无法证明溶液X中是否存在

，A正确；向某溶液中加入一定量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，因此溶液中可能含有

，也可能含有

，B错误；12345678取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，则滴加氯水后的溶液中含有Fe3＋，该Fe3＋可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2＋被氧化产生的，因此不能确定原溶液中是否含Fe3＋，C错误；用洁净的铂丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾元素，但不能确定是否含钠元素，D错误。123456785.某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色反应，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为A.BaCl2、Al2(SO4)3

B.BaCl2、Na2CO3C.Al2(SO4)3、Na2CO3

D.FeCl3、Na2CO312345678√根据实验①可知溶于水的过程中发生碳酸根离子和Al3＋或Fe3＋的反应，根据实验②可知，沉淀不是BaSO4，结合实验④，可确定一定有Na2CO3，根据实验③可知没有FeCl3，则一定有Al2(SO4)3，一定没有BaCl2。123456786.某固体混合物X含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种，进行实验，X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z。下列说法正确的是A.混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能含有NaHSO4B.取有色沉淀Y于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，证

明固体混合物X中含有AlCl3C.溶液Z中肯定含有NaHCO3D.向溶液Z中加入铜粉，铜粉会溶解12345678√X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，能生成气体的物质只有NaHCO3，生成二氧化碳可能的原因是NaHCO3与NaHSO4反应，或者AlCl3、FeCl3与NaHCO3发生相互促进的水解反应，生成的有色沉淀为Fe(OH)3，则一定存在FeCl3；溶液显弱碱性，还可能NaHCO3与NaAlO2发生反应生成Al(OH)3和Na2CO3，或者NaHCO3