新高考化学模拟试卷49（原卷版+教师版）

新高考化学模拟试卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。H-1C-12N-14O-16Ti-48Cu-64Zn-65Sn-119一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 7.孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式SKIPIF1<0，“水色”从植物中提取，如花青(分子式SKIPIF1<0)。下列说法错误的是A．“石绿”耐酸、耐碱 B．SKIPIF1<0属于纯净物C．保存不善的国画，“水色”容易变色 D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取8.实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生C．该改进装置可用于SKIPIF1<0性质的探究实验D．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀9.具有美白功效的某化妆品主要成分Z的合成如图：下列分析错误的是A．1molX最多与4molH2发生加成反应B．Y中所有原子可能共面C．X和Y反应生成Z为加成反应D．Z中苯环上一氯代物有8种10.纳米酶在医学、食品、环境等领域有广泛应用。地壳中含量第二的金属元素R可与短周期主族元素X、Y、Z组成纳米酶。其中X、Y、Z原子序数依次增大且相邻，原子核外电子数之和为31，X与Y同周期。下列判断正确的是A．原子半径:X>Y>ZB．简单氢化物的沸点:X<Y<ZC．R元素的氧化物都为黑色D．Y、Z与R可形成既含离子键又含共价键的化合物11.下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是选项实验操作实验现象实验结论A向SKIPIF1<0溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉SKIPIF1<0溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：SKIPIF1<0B将铁锈溶于浓盐酸，再滴入SKIPIF1<0溶液溶液紫色褪去铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子C室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的SKIPIF1<0溶液和SKIPIF1<0溶液的pHSKIPIF1<0溶液对应的pH更大酸性：SKIPIF1<0D两支试管各盛SKIPIF1<0SKIPIF1<0酸性高锰酸钾溶液，分别加入SKIPIF1<0SKIPIF1<0草酸溶液和SKIPIF1<0SKIPIF1<0草酸溶液加入SKIPIF1<0草酸溶液的试管中溶液褪色更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快12.SKIPIF1<0-空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化，某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如图。下列说法不正确的是A．b膜为阴离子交换膜B．乙池中总反应的离子方程式为SKIPIF1<0C．当浓缩室得到4LSKIPIF1<0的盐酸时，M室溶液的质量变化为36g(溶液体积变化忽䅂不计)D．在标准状况下，若甲池有SKIPIF1<0参加反应，则乙池中处理废气(SKIPIF1<0和SKIPIF1<0)的总体积为15.68L13.秦俑彩绘中含有难溶的铅白(SKIPIF1<0)和黄色的SKIPIF1<0。常温下，SKIPIF1<0和SKIPIF1<0在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是A．完全沉淀废液中的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的效果不如SKIPIF1<0B．z点，SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0的数量级为SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0转化为SKIPIF1<0的反应趋势很大二、非选择题(一)必考题：共43分。26.（14分）NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是Ni，杂质有Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如图。已知：i.镍、铁同族，但Ni2+的性质较稳定；ii.常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH范围如表所示。沉淀物SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0开始沉淀时pH3.01.55.97.1完全沉淀时pH4.73.29.09.2回答下列问题：(1)“酸浸”前将废料粉碎的目的是___________，“滤渣2”的主要成分是___________。(2)加入SKIPIF1<0的目的是___________，实际生产中发现SKIPIF1<0的实际用量比理论用量多，原因是___________。(3)“调pH”时pH的范围是___________，当溶液中离子浓度小于或等于SKIPIF1<0时认为该离子沉淀完全，则常温下SKIPIF1<0___________，“氧化2”中反应的离子方程式为___________。(4)锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为SKIPIF1<0，则放电时正极的电极反应式为___________，充电时阴极周围溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。27.（14分）氧化亚铜主要用于制造船底防污漆等。它是一种难溶于水和乙醇的鲜红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu2O并测定其纯度采用如下步骤，回答下列问题:I．制备Cu2O将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90°C并不断搅拌。反应生成Cu2O，同时有SO2气体产生。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O粉末。制备装置如图所示:(1)仪器a的名称是_____________；反应采用的加热方式为_______________________________。(2)制备Cu2O时，原料理论配比为n(Na2SO3):n(CuSO4)=3:2，该反应的化学方程式为___________；装置B的作用是_________。(3)实验中，Na2SO3用量比理论用量稍高，原因是________________________。(4)反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是________________________________。(5)过滤后，将滤渣用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，其中用无水乙醇洗涤的目的是____________。Ⅱ．测定Cu2O纯度称取mg样品置于烧杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用cmol·L-1硫酸高铈[Ce(SO4)2]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)(6)加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为____________________________________。(7)该样品中Cu2O的纯度为______________________。28.（15分）二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效转化，既是生成二甲醚的简便方法，又是实现“碳中和”的重要途径。Ⅰ.SKIPIF1<0催化加氢合成二甲醚是一种SKIPIF1<0转化方法，其过程中发生副反应：①SKIPIF1<0

SKIPIF1<0已知反应：②SKIPIF1<0

SKIPIF1<0(1)SKIPIF1<0催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为___________，该反应自发进行的条件为___________。(2)在恒压、SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的起始量一定的条件下，SKIPIF1<0的平衡转化率和平衡时SKIPIF1<0的选择性随温度变化如图。其中，SKIPIF1<0当温度高于300℃，SKIPIF1<0的平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。若起始投料比为SKIPIF1<0，不考虑其他副反应，则288℃时，反应①的化学平衡常数K=___________(SKIPIF1<0)。Ⅱ.由SKIPIF1<0制备二甲醚的另一种方法为先合成甲醇，再经脱水，主要分为以下步骤。反应③：SKIPIF1<0

SKIPIF1<0反应④：SKIPIF1<0

SKIPIF1<0(3)在不同的压强下，按照SKIPIF1<0投料比合成甲醇，实验测定SKIPIF1<0的平衡转化率和SKIPIF1<0的平衡产率随温度的变化关系如图甲或乙所示。下列说法正确的是___________(填字母)。A．图甲的纵坐标表示SKIPIF1<0的平衡产率B．压强：SKIPIF1<0C．为了同时提高SKIPIF1<0的平衡转化率和SKIPIF1<0的平衡产率，应选择高温、高压的反应条件D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高SKIPIF1<0的平衡转化率的主要研究方向(4)压强为4MPa，当SKIPIF1<0的混合气体以一定流速通过装有某种催化剂的反应器。在280℃时，若SKIPIF1<0的平衡转化率为7.00%，甲醇的选择性为95.0%，则甲醇的收率为___________(SKIPIF1<0)。(5)甲醇脱水若条件控制不当可生成丙烯，反应为SKIPIF1<0，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图曲线所示，已知Arrhenius经验公式为SKIPIF1<0(其中，SKIPIF1<0为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能SKIPIF1<0___________SKIPIF1<0。(二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。35.（15分）有机—无机复合钙钛矿(SKIPIF1<0)型材料在太阳能电池及发光二极管等方面具有很好的应用前景，一种复合材料和SKIPIF1<0(立方晶系)的晶胞结构如图所示。已知：A为间隔的阳离子，例如SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等；A＇为单一组分钙钛阳离子，例如SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等；B为单一组分钙钛矿中心离子SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等，X为单一组分钙钛矿的阴离子，例如SKIPIF1<0、SKIPIF1<0或SKIPIF1<0等卤素离子。回答下列问题：(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________。(2)H、C、N、O四种元素电负性由大到小的顺序为___________；第一电离能SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0由大到小的顺序为___________。(3)SKIPIF1<0中C的杂化方式为___________；正丁胺(SKIPIF1<0)的沸点为77.8℃，正丁醇(SKIPIF1<0)的沸点为117.6℃，正丁胺沸点低的原因是___________。(4)SKIPIF1<0中Ca的配位数为___________；A为SKIPIF1<0，A＇为SKIPIF1<0，B为SKIPIF1<0，X为SKIPIF1<0，晶胞参数为anm和cnm，该晶体的密度为___________SKIPIF1<0。36.（15分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①RCHO+CH3CHOSKIPIF1<0RCH=CHCHO+H2O②请回答下列问题：(1)化合物G的结构简式为___________________，D中官能团的名称为________________。(2)下列说法不正确的是。A．C→D的反应类型是取代反应B．化合物C可以与NaHCO3溶液反应C．化合物D不能发生消去反应D．化合物H的分子式为C18H18O2(3)B→C第一步的化学反应方程式为_______________________。(4)芳香化合物X是C的同分异构体，X具有以下特点：①只有一个环状结构；②具有两个相同的官能团；③能发生银镜反应，X共有_______________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3：2：2：1，写出1种符合要求的X的结构简式________________________。(5)写出用环戊烷()和2—丁炔(CH3CH≡CHCH3)为原料制备化合物x()的合成路线(用流程图表示，其他试剂任选)_________________。新高考化学模拟试卷全解全析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 7.孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式SKIPIF1<0，“水色”从植物中提取，如花青(分子式SKIPIF1<0)。下列说法错误的是A．“石绿”耐酸、耐碱 B．SKIPIF1<0属于纯净物C．保存不善的国画，“水色”容易变色 D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取【答案】A【详解】A．石绿为碱式碳酸铜，能和酸反应，故不耐酸，A错误；B．SKIPIF1<0只含有一种物质，属于化合物，属于纯净物，B正确；C．花青为有机物，根据分子式分析，含有不饱和键，容易被氧化，所以容易变色，C正确；D．花青为有机物，能溶于有机溶剂，从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取，D正确；故选A。8.实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生C．该改进装置可用于SKIPIF1<0性质的探究实验D．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀【答案】C【详解】A．恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下，A正确；B．氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸；用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生，B正确；C．铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，C错误；D．装置A中生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A中压强变大，硫酸亚铁被压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，D正确；故选C。9.具有美白功效的某化妆品主要成分Z的合成如图：下列分析错误的是A．1molX最多与4molH2发生加成反应B．Y中所有原子可能共面C．X和Y反应生成Z为加成反应D．Z中苯环上一氯代物有8种【答案】D【详解】A．X含有苯环和碳碳双键，则1molX最多与4molH2发生加成反应，故A正确；B．苯中12个原子共平面，根据氧氢单键可以旋转，因此Y中所有原子可能共面，故B正确；C．根据X与Y和Z的结构简式及分子式得到X和Y反应生成Z为加成反应，故C正确；D．Z中苯环上有5种位置的氢，因此其一氯代物有5种，故D错误。综上所述，答案为D。10.纳米酶在医学、食品、环境等领域有广泛应用。地壳中含量第二的金属元素R可与短周期主族元素X、Y、Z组成纳米酶。其中X、Y、Z原子序数依次增大且相邻，原子核外电子数之和为31，X与Y同周期。下列判断正确的是A．原子半径:X>Y>ZB．简单氢化物的沸点:X<Y<ZC．R元素的氧化物都为黑色D．Y、Z与R可形成既含离子键又含共价键的化合物【答案】D【分析】地壳中元素含量排名为O、Si、Al、Fe、Ca，含量第二的金属元素为Fe，所以R为Fe元素；X、Y、Z原子序数依次增大且相邻，X与Y同周期，所以X、Y为第二周期元素，Z为第三周期元素，设X的原子序数为a，则Y的原子序数为a+1，Z的原子序数为a+8或a+9，因为三种元素核外电子数之和为31，则有a+a+1+a+8=31或a+a+1+a+9=31，解得a=SKIPIF1<0(舍)或a=7，所以X为N元素、Y为O元素、Z为S元素；【详解】A．X、Y、Z原子序数依次增大且相邻，X与Y同周期，所以X、Y为第二周期元素，Z为第三周期元素，同周期原子半径从左到右依次递减，第三周期元素原子半径大于第二周期，所以原子半径：Z>X>Y，故A错误；B．X为N元素、Y为O元素、Z为S元素；因为N、O形成的氢化物能形成氢键，S不能，所以简单氢化物的沸点：Z<X<Y，故B错误；C．R为Fe元素，其氧化物中除了SKIPIF1<0为红色外，其余均为黑色，故C错误；D．Y为O元素、Z为S元素、R为Fe元素，能形成SKIPIF1<0等，SKIPIF1<0中既含离子键，也含共价键，故D正确；故选D。11.下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是选项实验操作实验现象实验结论A向SKIPIF1<0溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉SKIPIF1<0溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：SKIPIF1<0B将铁锈溶于浓盐酸，再滴入SKIPIF1<0溶液溶液紫色褪去铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子C室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的SKIPIF1<0溶液和SKIPIF1<0溶液的pHSKIPIF1<0溶液对应的pH更大酸性：SKIPIF1<0D两支试管各盛SKIPIF1<0SKIPIF1<0酸性高锰酸钾溶液，分别加入SKIPIF1<0SKIPIF1<0草酸溶液和SKIPIF1<0SKIPIF1<0草酸溶液加入SKIPIF1<0草酸溶液的试管中溶液褪色更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向SKIPIF1<0溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉SKIPIF1<0溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性SKIPIF1<0，A错误；B．浓盐酸也会和高锰酸钾反应导致高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的SKIPIF1<0溶液和SKIPIF1<0溶液的pH，SKIPIF1<0溶液对应的pH更大，可以说明酸性SKIPIF1<0，C正确；D．根据SKIPIF1<0，SKIPIF1<0SKIPIF1<0酸性高锰酸钾溶液，需要SKIPIF1<0SKIPIF1<0草酸溶液和SKIPIF1<0SKIPIF1<0草酸溶液，故反应中高锰酸钾溶液均过量，溶液不褪色，D错误；故选C。12.SKIPIF1<0-空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化，某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如图。下列说法不正确的是A．b膜为阴离子交换膜B．乙池中总反应的离子方程式为SKIPIF1<0C．当浓缩室得到4LSKIPIF1<0的盐酸时，M室溶液的质量变化为36g(溶液体积变化忽䅂不计)D．在标准状况下，若甲池有SKIPIF1<0参加反应，则乙池中处理废气(SKIPIF1<0和SKIPIF1<0)的总体积为15.68L【答案】C【分析】由图可知，甲为原电池，乙和丙为电解池；甲中通入NO的一极作负极，通入氧气的一极作正极；乙池中通入SO2的电极连接电源的正极，为阳极，阳极上二氧化硫发生氧化反应生成硫酸根离子，阴极上一氧化氮发生还原反应生成铵根离子；丙池中阳极上水放电，发生氧化反应生成氧气和氢离子，氢离子从M室通过a膜进入浓缩室，N室中氯离子向阳极移动，通过b膜进入浓缩室，最终得到较浓的盐酸；据此分析解答。【详解】A．丙中阳极上水放电，发生氧化反应生成氧气和氢离子，氢离子从M室通过a膜进入浓缩室，N室中氯离子向阳极移动，通过b膜进入浓缩室，最终得到较浓的盐酸，故b膜为阴离子交换膜，A正确；B．乙池中通入SKIPIF1<0的电极连接电源的正极，为阳极，阳极上二氧化硫发生氧化反应生成硫酸根离子，阴极上一氧化氮发生还原反应生成铵根离子，电池总反应的离子方程式为SKIPIF1<0，B正确；C．当浓缩室得到4L浓度为SKIPIF1<0的盐酸时，迁移过来的氢离子的物质的量为SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，则反应掉1mol水，M室溶液的质量减小SKIPIF1<0，C错误；D．乙池中SKIPIF1<0转化为硫酸根离子，SKIPIF1<0转化为铵根离子，在标准状况下，若甲池有SKIPIF1<0参加反应，根据电子守恒可知，SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，则乙池中处理废气(SKIPIF1<0和SKIPIF1<0)共0.7mol，总体积为15.68L，D正确；故选C。13.秦俑彩绘中含有难溶的铅白(SKIPIF1<0)和黄色的SKIPIF1<0。常温下，SKIPIF1<0和SKIPIF1<0在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是A．完全沉淀废液中的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的效果不如SKIPIF1<0B．z点，SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0的数量级为SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0转化为SKIPIF1<0的反应趋势很大【答案】A【分析】SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，可知，SKIPIF1<0中pM受pR的影响更大，故L1为SKIPIF1<0的曲线、L2为SKIPIF1<0的曲线；【详解】A．由图可知，相同浓度的SKIPIF1<0中，碳酸根离子的浓度更小，故完全沉淀废液中的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的效果不如SKIPIF1<0，A正确；B．z点在L2之下，溶液中的浓度商大于其沉淀溶解常数，故SKIPIF1<0，B错误；C．结合分析可知，由点（0,8）可知，SKIPIF1<0，C错误；D．结合分析可知，由点（0,13.1）可知，SKIPIF1<0，则SKIPIF1<0，其SKIPIF1<0，故SKIPIF1<0转化为SKIPIF1<0的反应趋势很小，D错误；故选A。二、非选择题(一)必考题：共43分。26.（14分）NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是Ni，杂质有Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如图。已知：i.镍、铁同族，但Ni2+的性质较稳定；ii.常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH范围如表所示。沉淀物SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0开始沉淀时pH3.01.55.97.1完全沉淀时pH4.73.29.09.2回答下列问题：(1)“酸浸”前将废料粉碎的目的是___________，“滤渣2”的主要成分是___________。(2)加入SKIPIF1<0的目的是___________，实际生产中发现SKIPIF1<0的实际用量比理论用量多，原因是___________。(3)“调pH”时pH的范围是___________，当溶液中离子浓度小于或等于SKIPIF1<0时认为该离子沉淀完全，则常温下SKIPIF1<0___________，“氧化2”中反应的离子方程式为___________。(4)锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为SKIPIF1<0，则放电时正极的电极反应式为___________，充电时阴极周围溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】(1)加快酸浸速率、提高原料的利用率SKIPIF1<0、SKIPIF1<0(2)将SKIPIF1<0氧化成SKIPIF1<0，以便后续除去铁元素生成的SKIPIF1<0能催化SKIPIF1<0分解(3)SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0(4)SKIPIF1<0增大【分析】含镍废料（Ni、Al、Fe、SiO2）用稀硫酸酸浸，Ni、Al、Fe溶解得到Ni2+、Al3+、Fe2+，SiO2不溶形成滤渣1，加入H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+，加入Ni(OH)2调pH，使Al3+、Fe3+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀（滤渣2），加入KOH、KClO将Ni2+氧化为NiOOH，过滤后得到产品。【详解】（1）粉碎可提高废料的比表面积，有利于反应物间充分接触，从而提高反应速率及原料的利用率。“滤渣2”是调pH时形成的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0沉淀。（2）由几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH范围知，加入SKIPIF1<0的目的是将SKIPIF1<0氧化为SKIPIF1<0，便于后续以氢氧化物的形式除去；SKIPIF1<0遇SKIPIF1<0会被催化分解，从而导致实际用量多于理论用量。（3）“调pH”的目的是使SKIPIF1<0、SKIPIF1<0形成氢氧化物沉淀而SKIPIF1<0不能形成沉淀，故pH范围为SKIPIF1<0。当pH=3.2时，SKIPIF1<0恰好完全沉淀，此时SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，由此求得SKIPIF1<0。“氧化2”中KClO被还原为SKIPIF1<0，SKIPIF1<0被氧化为NiOOH，对应的离子方程式为SKIPIF1<0。（4）由充电时总反应式知，放电时NiOOH是正极，得到电子后转化为SKIPIF1<0，电解质溶液是碱性溶液，故电极反应式为SKIPIF1<0。充电时阴极的电极反应式为SKIPIF1<0，由于生成OH－，故阴极周围溶液pH增大。27.（14分）氧化亚铜主要用于制造船底防污漆等。它是一种难溶于水和乙醇的鲜红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu2O并测定其纯度采用如下步骤，回答下列问题:I．制备Cu2O将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90°C并不断搅拌。反应生成Cu2O，同时有SO2气体产生。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O粉末。制备装置如图所示:(1)仪器a的名称是_____________；反应采用的加热方式为_______________________________。(2)制备Cu2O时，原料理论配比为n(Na2SO3):n(CuSO4)=3:2，该反应的化学方程式为___________；装置B的作用是_________。(3)实验中，Na2SO3用量比理论用量稍高，原因是________________________。(4)反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是________________________________。(5)过滤后，将滤渣用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，其中用无水乙醇洗涤的目的是____________。Ⅱ．测定Cu2O纯度称取mg样品置于烧杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用cmol·L-1硫酸高铈[Ce(SO4)2]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)(6)加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为____________________________________。(7)该样品中Cu2O的纯度为______________________。【答案】(1)三口烧瓶(三颈烧瓶)水浴加热(2)3Na2SO3+2CuSO4=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑吸收生成的SO2气体，防止污染环境(3)亚硫酸钠具有强还原性，易被空气氧化而损失，用量增加，有利于硫酸铜的充分还原(4)反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu2O含量(5)去除Cu2O固体表面的水分，利于干燥(6)2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O(7)SKIPIF1<0【分析】装置A中将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90°C并不断搅拌，反应生成Cu2O，同时有SO2气体产生，装置B用于吸收尾气。【详解】（1）仪器a的名称是三口烧瓶(三颈烧瓶)；反应加热至90°C，则采用的加热方式为水浴加热；（2）制备Cu2O时，原料理论配比为n(Na2SO3):n(CuSO4)=3:2，该反应的化学方程式为3Na2SO3+2CuSO4=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑；装置B的作用是吸收生成的SO2气体，防止污染环境；（3）实验中，Na2SO3用量比理论用量稍高，原因是亚硫酸钠具有强还原性，易被空气氧化而损失，用量增加，有利于硫酸铜的充分还原；（4）反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu2O含量；（5）过滤后，将滤渣用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，其中用无水乙醇洗涤的目的是去除Cu2O固体表面的水分，利于干燥；（6）根据得失电子守恒和元素守恒配平可得加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O；（7）由题意可知，FeCl3溶液与Cu2O反应之后生成的Fe2+与cmol·L-1Ce(SO4)2溶液反应，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL，根据方程式2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可得SKIPIF1<0，则SKIPIF1<0，故该样品中Cu2O的纯度为SKIPIF1<0。28.（15分）二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效转化，既是生成二甲醚的简便方法，又是实现“碳中和”的重要途径。Ⅰ.SKIPIF1<0催化加氢合成二甲醚是一种SKIPIF1<0转化方法，其过程中发生副反应：①SKIPIF1<0

SKIPIF1<0已知反应：②SKIPIF1<0

SKIPIF1<0(1)SKIPIF1<0催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为___________，该反应自发进行的条件为___________。(2)在恒压、SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的起始量一定的条件下，SKIPIF1<0的平衡转化率和平衡时SKIPIF1<0的选择性随温度变化如图。其中，SKIPIF1<0当温度高于300℃，SKIPIF1<0的平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。若起始投料比为SKIPIF1<0，不考虑其他副反应，则288℃时，反应①的化学平衡常数K=___________(SKIPIF1<0)。Ⅱ.由SKIPIF1<0制备二甲醚的另一种方法为先合成甲醇，再经脱水，主要分为以下步骤。反应③：SKIPIF1<0

SKIPIF1<0反应④：SKIPIF1<0

SKIPIF1<0(3)在不同的压强下，按照SKIPIF1<0投料比合成甲醇，实验测定SKIPIF1<0的平衡转化率和SKIPIF1<0的平衡产率随温度的变化关系如图甲或乙所示。下列说法正确的是___________(填字母)。A．图甲的纵坐标表示SKIPIF1<0的平衡产率B．压强：SKIPIF1<0C．为了同时提高SKIPIF1<0的平衡转化率和SKIPIF1<0的平衡产率，应选择高温、高压的反应条件D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高SKIPIF1<0的平衡转化率的主要研究方向(4)压强为4MPa，当SKIPIF1<0的混合气体以一定流速通过装有某种催化剂的反应器。在280℃时，若SKIPIF1<0的平衡转化率为7.00%，甲醇的选择性为95.0%，则甲醇的收率为___________(SKIPIF1<0)。(5)甲醇脱水若条件控制不当可生成丙烯，反应为SKIPIF1<0，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图曲线所示，已知Arrhenius经验公式为SKIPIF1<0(其中，SKIPIF1<0为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能SKIPIF1<0___________SKIPIF1<0。【答案】(1)SKIPIF1<0

SKIPIF1<0低温(2)反应①的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0转化为SKIPIF1<0的反应的SKIPIF1<0，温度升高，使SKIPIF1<0转化为CO的平衡转化率上升，而使SKIPIF1<0转化为SKIPIF1<0的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度0.04(3)A(4)6.65%(5)30【详解】（1）则依据盖斯定律可知由“反应①×2＋反应②”即得到反应SKIPIF1<0SKIPIF1<0

SKIPIF1<0；反应SKIPIF1<0是熵减小的放热反应，依据得到自发条件为低温；故答案为：SKIPIF1<0

SKIPIF1<0；低温。（2）反应①的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0转化为SKIPIF1<0的反应的SKIPIF1<0，温度升高，使SKIPIF1<0转化为CO的平衡转化率上升，而使SKIPIF1<0转化为SKIPIF1<0的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度；288℃时，二甲醚的选择性是0.333，二氧化碳的平衡转化率是0.3，设起始时氢气是3mol、二氧化碳是1mol，则SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，因此，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，解得SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，平衡时二氧化碳物质的量为0.7mol，氢气物质的量为2.5mol，CO物质的量为0.2mol，水物质的量为0.35mol，反应①的前后体积不变，则其平衡常数SKIPIF1<0；故答案为：反应①的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0转化为SKIPIF1<0的反应的SKIPIF1<0，温度升高，使SKIPIF1<0转化为CO的平衡转化率上升，而使SKIPIF1<0转化为SKIPIF1<0的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度；0.04。（3）A．温度升高，反应③的平衡逆向移动，反应④的平衡正向移动，SKIPIF1<0(g)的平衡产率会降低，所以图甲的纵坐标表示SKIPIF1<0的平衡产率，故A正确；B．反应③的正反应是气体体积减小的反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡正向移动、SKIPIF1<0的平衡转化率增大，SKIPIF1<0的平衡产率增大，压强SKIPIF1<0，故B错误；C．反应③的正反应是气体体积减小的放热反应，为了同时提高SKIPIF1<0的平衡转化率和SKIPIF1<0的平衡产率，根据平衡移动原理，可知应选择低温、高压的反应条件，故C错误；D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，可以加快化学反应速率，但化学平衡不发生移动，因此不能提高SKIPIF1<0的平衡转化率，故D错误；综上所述，答案为：A。（4）当SKIPIF1<0，假设SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的平衡转化率为7.00%，则SKIPIF1<0，甲醇的选择性为95.0%，则SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，故甲醇的收率为SKIPIF1<0；故答案为：6.65%。（5）根据图像可知SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，解得该反应的活化能SKIPIF1<0；故答案为：30。(二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。35.（15分）有机—无机复合钙钛矿(SKIPIF1<0)型材料在太阳能电池及发光二极管等方面具有很好的应用前景，一种复合材料和SKIPIF1<0(立方晶系)的晶胞结构如图所示。已知：A为间隔的阳离子，例如SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等；A＇为单一组分钙钛阳离子，例如SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等；B为单一组分钙钛矿中心离子SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等，X为单一组分钙钛矿的阴离子，例如SKIPIF1<0、SKIPIF1<0或SKIPIF1<0等卤素离子。回答下列问题：(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________。(2)H、C、N、O四种元素电负性由大到小的顺序为___________；第一电离能SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0由大到小的顺序为___________。(3)SKIPIF1<0中C的杂化方式为___________；正丁胺(SKIPIF1<0)的沸点为77.8℃，正丁醇(SKIPIF1<0)的沸点为117.6℃，正丁胺沸点低的原因是___________。(4)SKIPIF1<0中Ca的配位数为___________；A为SKIPIF1<0，A＇为SKIPIF1<0，B为SKIPIF1<0，X为SKIPIF1<0，晶胞参数为anm和cnm，该晶体的密度为___________SKIPIF1<0。【答案】(1)SKIPIF1<0(2)SKIPIF1<0SKIPIF1<0(3)SKIPIF1<0杂化N的电负性小于O，正丁胺分子间的氢键弱于正丁醇分子间的氢键(4)12SKIPIF1<0【详解】（1）基态Ti原子为22号元素，价电子排布式为SKIPIF1<0；（2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；H、C、N、O四种元素电负性由大到小的顺序为SKIPIF1