2024届高三化学高考备考一轮复习专题1.2.1氧化还原反应的基本概念课件（15张）

第一章化学物质及其变化高考一轮复习1.了解氧化还原反应的本质。2．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。3.熟悉常见元素的化合价。能根据化学式判断元素的化合价。4.能判断且能用单、双线桥法标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。复习目标第2讲氧化还原反应的概念和规律考点一氧化还原反应及相关概念氧化还原反应是中学化学反应的重要基本反应类型，也是高考题中的必考点，考查形式分布在选择题和填空题之中。（1）在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。（

）√

（2）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。（

）×

（3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。（

）×

（4）某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。（

）×

秒判正误（5）置换反应、化合反应都是氧化还原反应。（

）×(6)向0.01mol·L-1

硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1mol·L-1H2O2溶液,溶液褪色,则H2O2具有氧化性(

)××(7)反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑与反应Cl2+H2OHCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(

)自主测评

一、基本概念

1．特征(判别依据)：

2．实质：

反应前后元素化合价有变化的反应电子转移必备知识

口诀：

升价失电(e-)还原剂，氧化反应要牢记；

剂性一致，其它相反。具有还原性，被氧化，发生氧化反应，

氧化剂＋还原剂

＝

还原产物＋氧化产物

具有氧化性，被还原，发生还原反应化合价升高，失e-，化合价降低，得ne-，氧化剂还原剂还原反应氧化反应氧化性还原性被还原被氧化还原产物氧化产物3.五对概念1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3）Na2O+H2O=2NaOH

4）NaH+H2O=NaOH+H2↑

5）2F2+2H2O=4HF+O26）Cl2+H2O=HCl+HClO

7）SO2+H2O=H2SO3拓展训练

水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水是：氧化剂？还原剂？既不是氧化剂又不是还原剂？Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O是氧化还原反应（

）4.氧化还原反应与四种基本类型的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。(3)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如(4)所有的置换反应都是氧化还原反应。(5)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。3O2

2O3。(同素异形体之间的转化)典例：判断正误▲×

分析：复分解反应一定不是氧化还原反应5.氧化还原反应中元素化合价的判断（1）常见元素的化合价可以借助化合价口决来记忆：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙，镁、钡、锌；三铝，四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。一般规律：①金属显正价，非金属显负价。②在非金属化合物中，非金属性强的元素显负价，非金属性弱的元素显正价。（2）确定化合价的方法+3FePO4+2LiFePO4+6K2FeO4+2-1FeS2+2-2CuFeS2+(8-n)Fe+1CuCl+2Cu2(OH)2Cl2+1-1CuH-1NaH+3-1NaBH4+3-1LiAlH4+3As2S3+5H3AsO4+3H3AsO3-1H2O2-1Na2O2+1NaClO+3NaClO2+5NaClO3+4ClO2-1O2F2-1IBr+1N2O+4N2O4-2N2H4-3LiNH2+4-3Si3N4-3AlN+2-3HCN+2-3KCN-2+4-3KSCN+2Na2S2O3+3H2C2O4+6K2Cr2O7+6K2CrO4

+7KMnO4+6K2MnO4+2Mn(OH)2+4MnO(OH)2(3)近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价拓展训练1.根据结构判断化合价如中C为＋4价如中Cr为＋6价，O为－1、－2价；+6(-2、-1)类似：Na2S2O8拓展训练

KMnO4+FeSO4

+H2SO4

=

MnSO4+Fe2(SO4)3

+K2SO4+H2O21082

5810+7+2+2+31e-

5e-

×10×2二、电子转移1.转移电子数目的判断(方法：标变价、算变化、得失等)~

转移e-

20X

被氧化的元素：被还原的元素：

Fe

Mn

2.电子转移的表示方法(标变价、画箭头、标总数)类型双线桥法单线桥法表示方法

还原产物+氧化产物注意事项①箭头指向反应前后有元素化合价变化的

元素的原子,且需注明“得”或“失”。

②箭头的方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化

①箭头从

元素的原子指向

元素的原子。

②不标“得到”或“失去”,只标明电子转移的总数。

③线桥只出现在反应物中应用举例

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O同种失电子得电子1.分别用双线桥法标出Na2O2与H2O反应电子转移的方向及数目：

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

对点训练2.分别用单线桥法标出Na2O2与CO2、H2O反应电子转移的方向及数目：

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2失去

e-×2得到

e-×2~

2转移e-

NA

题

：Na2O2

：转移e-=1：

1H2O、CO2：既不是氧化剂也不是还原剂Na2O2：既是氧化剂又是还原剂

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O22e-

巩固训练

3.下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是(

)解析：A项中转移电子数目错误，应为e－；B项中氧化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e－；C项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。D对点训练巩固训练

1.（2022·浙江1月选考）关于反应4CO2＋SiH44CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是（

）A.CO是氧化产物B.SiH4发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D.生成1molSiO2时，转移8mol电子D链接高考

2.[2022·浙江卷]