2022年湖北省咸宁市嘉鱼县鱼岳中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年湖北省咸宁市嘉鱼县鱼岳中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：HCO3-+H+==CO2↑+H2OB．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2OC．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O==Na+

+2OH-+H2↑D．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH-+CO2==CO32-

+H2O参考答案：A略2.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A>B>C

B．A>C>BC．B>A>C

D．B>C>A参考答案：C略3.分别加入适量下列物质，能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝的是(

)A.NaCl

B.Fe粉

C.盐酸

D.氯气参考答案：DA．食盐与KI不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故A不选；B.Fe粉与湿润的淀粉－KI试纸不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故B不选；C.盐酸与KI不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故C不选；D．氯气有强氧化性，氧化碘离子生成碘单质，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故D选；故选D。点睛：本题考查氧化还原及碘的特性，明确碘离子与氧化剂的反应为解答的关键。具有强氧化性的物质，因氧化碘离子生成碘单质，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，或含碘单质的物质使湿润的KI淀粉试纸变蓝。4.某合金与铁的物理性质的比较如下表，还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能来看，该合金不适合做()

熔点/℃密度/(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517A．导线 B．门窗框C．炉具 D．飞机外壳参考答案：A解析：导电性远不如铁，铁通常都不做导线，该合金更不适合做导线。5.某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．氧元素的相对原子质量为

B．1mol该原子质量为aNAg

C．xg该氧原子所含的电子的个数为D．yg该氧原子的中子数一定为参考答案：B6.下列反应的离子方程式正确的是A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋+2HCO-3+2OH-=CaCO3↓+CO32－+H2OB.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2OC.将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H＋D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO-3=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O参考答案：D7.已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A＞B＞D＞C B.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D.单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：C【详解】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数大小顺序是a>b>d>c，A、B在C和D元素下一周期，

A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是B>A>C>D,故A错误；

B.结合以上分析可知，原子序数大小顺序是a>b>d>c,故B错误；

C.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,原子序数大小顺序是a>b>d>c,所以离子半径大小顺序是C3－>D－>B＋>A2＋，故C正确；D.元素的金属性越强,其单质的还原性越强,同一周期元素金属的金属性随着原子序数增大而减弱,这几种元素金属性强弱顺序是B>A>C>D，故D错误；

综上所述，本题选C。

8.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（） A．4：10 B．1：9 C．1：5 D．1：7参考答案：B【考点】氧化还原反应． 【分析】发生反应为4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，反应中Mg元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到﹣3价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等计算． 【解答】解：当生成1mol硝酸镁时，应有1mol镁参加反应，失去2mol电子， 则硝酸得到2mo电子，反应中N元素化合价由+5价降低到﹣3价，设有xmol硝酸被还原，则有x=2， x=0.25，而未还原的硝酸的物质的量为：0.25+2=2.25mol，所以之比为：0.25：2.25=1：9，故选B． 【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大． 9.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（

）A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-参考答案：A【分析】X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是。【详解】A、电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，原子半径：X＞Y＞W＞Z，故A错误；B.根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是，原子序数：Y＞X＞Z＞W，故B正确；C.根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；D.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-，故D正确；选A。10.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒 B．干冰、铁、冰水混合物C．生石灰、白磷、熟石灰 D．碱石灰、氮气、胆矾参考答案：A【考点】混合物和纯净物．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．【解答】解：A．烧碱是氢氧化钠为不同元素组成的纯净物为化合物，液态氧是同种元素组成的纯净物为单质，碘酒是碘单还的酒精溶液属于混合物，故A正确；B．干冰为不同元素组成的纯净物为化合物，铁是同种元素组成的纯净物为单质，冰水混合物是一种物质组成的为纯净物，故B错误；C．生石灰为不同元素组成的纯净物为化合物，白磷是同种元素组成的纯净物为单质，熟石灰为不同元素组成的纯净物为化合物，故C错误；D．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物、氮气同种元素组成的纯净物为单质，胆矾是一种物质组成的为纯净物，故D错误；故选A．11.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是

A．H+、K+、CO32－、SO42－

B．Na+、OH-、NH4+、Cl－

C．Fe3+、Na+、OH－、NO3－

D．K+、Al3+、Cl－、SO42－参考答案：D略12.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00mL1mol／L

MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是A．50mL2mol／LCaCl2溶液

B．100mL2mol／LNaCl溶液C．50mL4mol／LCaCl2溶液

D．100mL4mol／LNaCl溶液参考答案：B13.下列各组物质的性质变化正确的是

（）A．酸性：H2SO4>HClO4>H2CO3

B．稳定性：H2S>H2O>HFC．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．还原性：Cl－>Br－>I－参考答案：C略14.少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入几滴浓盐酸

④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．分析：产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．解答：解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快．故选C．点评：本题考查了影响反应速率的因素．审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量．15.炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是

A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN

B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2

C．在水溶液中(CN)2可被F－还原

D．HCN的电子式为参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)(2011·锦州高一检测)目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池发生反应的离子方程式________________________________________________________.(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________________________。(3)操作A是________，操作B是________。(4)加入的足量试剂a是________(填化学式)。(5)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于__________________________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。参考答案：（1）提高温度或使