2022-2023学年北京私立新亚中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年北京私立新亚中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素的种类和原子的种类A.前者大

B.后者大

C.相同

D.无法确定参考答案：B2.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是A．Al2(SO4)3

B．NaOH

C．BaCl2

D．FeCl2参考答案：D略3.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是

(

）A．50%

B．75%

C．92.7%

D．100%参考答案：D略4.下列叙述不正确的是A．铁表面镀铜的装置中，铜作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等参考答案：D略5.如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序是C>B>A>DB.B、D之间只能形成一种化合物C.只有A的单质存在同素异形体D.A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C>B>A参考答案：D若A原子最外层的电子数比次外层少3，则应为第三周期元素且各层电子数为2、8、5，A为P元素，根据各元素位置可知，B为S元素、C为Cl元素、D为O元素。A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上而下原子半径逐渐增大，故原子半径的大小顺序是A>B>C>D，选项A错误；B.B、D之间能形成SO２和SO３两种化合物，选项B错误；C.只有A、B、D的单质均存在同素异形体，选项C错误；D.同周期从左到右非金属性逐渐增强，形成的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C>B>A，选项D正确。答案选D。6.下列关于有机化合物的认识不正确的是()A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C略7.下列实验操作或装置错误的是

A.蒸馏

B.过滤

C.萃取

D.转移溶液参考答案：AA．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；B．过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故B正确；C．萃取可用分液漏斗，装置图符合操作要求，故C正确；D．转移液体时要防止液体飞溅，装置图符合操作要求，故D正确；故选A。8.ⅡA族某元素原子序数为x，则原子序数为(x+2)的元素的族序数一定不可能为A.ⅣA B.ⅣB C.ⅢB D.Ⅷ参考答案：D【分析】根据该元素可能位于短周期时、四和五周期、六和七周期几种情况，结合原子序数的关系来解答。【详解】A.位于短周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于ⅣA族，A项正确；

B.位于四和五周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于ⅣB族，B项正确；

C.位于六和七周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于，ⅢB族，C项正确；

D.从第二周期到第七周期元素中，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素不可能位于Ⅷ族，D项错误；

答案选D。9.下列叙述中能肯定说明A的金属性比B的强的是（

）A．原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ｂ．A原子的半径比B原子的半径大C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略10.下列说法不正确的是()A．CH4比SiH4稳定

B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的弱D．在过渡元素中寻找优良的催化剂参考答案：C略11.微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（

）A．硒的氢化物以H2Se形式存在B．硒的氧化物以Se2O3形式存在

C．硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差

D．硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO4参考答案：B略12.下列说法正确的是A.凡是能导电的物质都是电解质。

B.凡是不能导电的物质一定是非电解质。C.电解质溶液能导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。D.盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离成了自由移动的离子的缘故。参考答案：CA.铜能导电，不是电解质，错误；B.冰醋酸不能导电，它是电解质，错误；C.正确；D.盐酸能导电是HCl在水的作用下电离出自由移动的离子，不需通电，错误；选C。13.下列离子检验方法、现象及结论正确的是选项所加试剂现象结论A向某无色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有Cl－B向某无色溶液中加入BaCl2溶液后再加入硫酸白色沉淀不溶解原溶液中有SO42－C向某无色溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有Ba2+D向某无色溶液中加入无色酚酞溶液变红色原溶液中有较多OH－

参考答案：D【详解】A.向某无色溶液中加入硝酸银溶液，可能产生碳酸银、硫酸银等白色沉淀，不一定为氯化银沉淀，A错误；B.向溶液中加入氯化钡溶液后再加入硫酸，产生白色沉淀硫酸钡，但是由于加入了硫酸，无法确定原溶液中否存在硫酸根离子，B错误；C.向某无色溶液中加入碳酸钠溶液，可能产生碳酸钙白色沉淀，不一定为碳酸钡沉淀，C错误；D.向某无色溶液中加入无色酚酞，溶液变红，显碱性，一定存在OH-，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】针对选项（B），溶液中先加过量的稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若先加氯化钡溶液，可能生成氯化银白色沉淀，不溶于稀盐酸，不能排除银离子的干扰；若加入硝酸酸化的氯化钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰。14.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

（

）

氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧

参考答案：D略15.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应中的氧化剂NaOHD.每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×1023参考答案：CA．不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离，两者都被吸引，所以不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离，故A错误；B．钠极易被空气中的氧气氧化，故B错误；C．该反应中Na元素从+1价降为0价，发生还原反应，NaOH是氧化剂，故C正确；D．没有指明温度和压强，无法确定气体摩尔体积，则氢气不一定是1mol，转移的电子数不一定约为4×6.02×1023，故D错误；故答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO2。

(1)这样制取的SO2中可能含有的杂质有

和

(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证①的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是

→

→

→

→

→(用a、b……填写；每套装置只允许使用一次)。(3)根据②确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表：装置所盛药品实验现象结论B

C

CuO固体

D无水CuSO4

参考答案：(1)H2

H2O(g)

(2)c→d→a→b→e→（c与d、a与b接口可对调）。(3)装置所盛药品实验现象结论B无水CuSO4白色粉末变成蓝色气体中含有水蒸气C

黑色固体变成红色气体中含有氢气D

白色粉末变成蓝色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：（1）A为：

；C为：

；E为：

。（写化学式）（2）写出E和H反应的化学方程式

。（3）写出下列反应的离子方程式：①A＋D：

。②B＋水：

。参考答案：（1）NaOH（1分）

Na2CO3（1分）

Na2O2（1分）（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

（2分）②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑（2分）18.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？⑴三氧化硫跟水反应⑵加热高锰酸钾制氧气⑶氧化铁跟盐酸反应⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案