2022-2023学年湖北省黄冈市梅县丙村中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年湖北省黄冈市梅县丙村中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组化合物中化学键类型不同的是（

）A．NaCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．CCl4和H2S参考答案：A试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，A中前者含有离子键，或者含有共价键；B中都含有极性共价键；C中都含有离子键；D中都含有极性共价键，答案选A。点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，主要是考查学生对离子键和共价键概念的了解掌握程度，以及判断的依据，有利于培养学生良好的学习习惯，提高学生的应试能力。2.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；③

与是同一物质；④苯不能因化学变化而使溴水褪色A．①②③④

B．①③④

C．②④

D．③④参考答案：B3.下列离子方程式的书写正确的是

A．在稀氨水中通入过量：B．铁和稀硝酸反应：C．向溶液中加入过量的溶液：

D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：参考答案：A4.将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是①溴水②品红溶液③酸性高锰酸钾溶液④硝酸钡溶液⑤含酚酞的氢氧化钠溶液⑥氢硫酸⑦紫色石蕊试液⑧氯化铁溶液A.①⑤⑥④ B.⑧②⑥⑤ C.③⑦⑥⑤ D.④②⑤①参考答案：B本题考查了二氧化硫的性质。SO2能使与含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为二氧化硫可与氢氧化钠反应，使溶液的红色退去，表现的二氧化硫的酸性，而不是漂白性，故A错。二氧化硫可与铁离子发生氧化还原反应，使溶液由棕黄色变为浅绿色，表现了二氧化硫的还原性，SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，二氧化硫与硫化氢可繁盛氧化还原反应生成黄色沉淀S单质，二氧化硫表现了氧化性，SO2能使与含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为二氧化硫可与氢氧化钠反应，使溶液的红色退去，表现的二氧化硫的酸性，故B正确。二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，表现了二氧化硫的酸性，故C错。二氧化硫能使溴水褪色，是二氧化硫与溴水发生了氧化还原反应，二氧化硫表现的还原性，故D错。5.某容器中充入H2和N2，在一定条件下合成NH3，下列叙述不正确的是()A．开始反应时，正反应的速率最大B．随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，最终减小为零C．随着反应的进行，逆反应的速率逐渐增大，后保持不变D．随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，最终与逆反应的速率相等且保持不变参考答案：B解析随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，后保持不变，但最终不可能减小为零。6.无色的混合气体甲中，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（

）A．NH3、NO2、N2

B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2

D．NO、CO2、N2参考答案：B7.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是()A.氢化物沸点：H2X＞HY＞H2R

B.含氧酸酸性：HWO>H2RO4C.气态氢化物的稳定性：HY＞HW＞H2R

D.离子半径：R2－＞X2－＞Y－＞Z+参考答案：B根据图示，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，R为S元素，W为Cl元素。A项，H2X为H2O、HY为HF、H2R为H2S，H2O分子间存在氢键，HF分子间存在氢键，且H2O分子间氢键强于HF分子间氢键，H2S分子间不存在氢键，氢化物的沸点：H2XHYH2R，A项正确；B项，HWO为HClO，HClO为弱酸，H2RO4为H2SO4，H2SO4为强酸，含氧酸酸性：HWOH2RO4，B项错误；C项，非金属性：FClS，气态氢化物的稳定性：HY（HF）HW（HCl）H2R（H2S），C项正确；D项，根据“层多径大，序大径小”，离子半径：R2-X2-Y-Z+，D项正确；答案选B。8.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

（

）。A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A略9.“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是（

）A．含氟冰箱B．含铅汽油C．含磷洗衣粉D．含碘食盐参考答案：D略10.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．

注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液

D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出参考答案：C略11.下列物质是不属于电解质的是

(

)A．CO2

B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．BaSO4参考答案：AC略12.下列叙述正确的是①所有分子一定含有共价键②离子键就是阴、阳离子的静电引力③碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3④非金属原子间不可能形成离子化合物⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K⑧原子半径：K＞S＞O＞FA．①②④⑥ B．①③④⑦ C．③④⑤⑥ D．③⑤⑦⑧参考答案：D13.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液

B.早上清新的空气C.自来水

D.Fe(OH)3沉淀参考答案：B【详解】A.CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不选；B.早上清新的空气属于胶体，能产生丁达尔效应，B选；C.自来水不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不选；D.Fe(OH)3沉淀不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不选；答案选B。14.下列气体不会造成空气污染的是(

)

A.N2

B.NO

C.NO2

D.SO2参考答案：A略15.属于氧化还原反应的离子方程式的是

A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．2Fe2+＋Cl2

＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2-＋H2O

D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的化学方程式为_____________________．（2）装置B中仪器的名称是________；装置E的作用是________．（3）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是_______________________________．（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式_____________________________________．当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为________mol-1（用含a、b的代数式表示）．（5）将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)干燥管

除去氯气中的氯化氢

(3)将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起

(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

b/2a

(5)127【分析】实验目的是探究氯气与NH3的反应，装置A制备氨气，装置B干燥氨气，装置C为NH3和Cl2反应的装置，装置F制备氯气，装置E除去氯气中HCl，装置D为干燥氯气；【详解】（1）装置F制备氯气，其反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）根据装置B仪器的特点，仪器B为(球形)干燥管；装置F制备的Cl2中混有HCl和H2O(g)，HCl能与NH3反应，必须除去，装置E的作用是除去氯气中混有的HCl；（3）加入粉末固体的操作是将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起；（4）利用氯气的氧化性，将NH3氧化成N2，装置C中出现白烟，白烟为NH4Cl，反应方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2；amol氯气参与该反应，转移电子物质的量为2amol，现在转移电子总数为b个，依据n=N/NA，因此阿伏加德罗常数为b/2amol－1；（5）Cl2与Ca(OH)2发生的反应式2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2混合物，74gCa(OH)2的物质的量为74g/74g·mol－1=1mol,，根据反应方程式，求出CaCl2和Ca(ClO)2的质量分别为111/2g、143/2g，即漂白粉的质量为(111/2g＋143/2g)=127g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）称取三份1.52g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896L（标准状况，下同）气体及0.56g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896L气体及0.96g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448L气体，使之和1.000LO2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*题意为过量，不能写成Mg3(PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。18.（6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_____________（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为___________L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为 。参考答案：

（1）Fe(NO3)