2022-2023学年湖南省娄底市洪山殿镇第一中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年湖南省娄底市洪山殿镇第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关氨水和氯水的说法正确的是A.含有的微粒种类数相同

B.敞口放置后溶液的pH均可能减小C.都能与SO2发生氧化还原反应

D.均具有强氧化性参考答案：BA．氨水中存在的微粒为NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+，氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-，所以含有的微粒种类数不同，A错误；B．氨水易挥发，氯水中的次氯酸见光易分解，所以敞口放置后溶液的pH均可能减小，B正确；C．二氧化硫属于酸性氧化物而能和碱溶液反应，二氧化硫具有还原性，能被氯气氧化，所以都能与二氧化硫发生反应，但前者不是氧化还原反应，C错误；D．氯水中氯气和次氯酸具有强氧化性，氨水没有强氧化性，D错误；答案选B。点睛：本题考查了氯水和氨水，二者都是混合物，根据方程式确定溶液中存在的微粒，再结合物质的性质来分析解答，注意：液氯和氯水的区别、液氨和氨水的区别。2.胶体区别于其它分散系的特征是

A．胶体粒子直径在1－100nm之间

B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜

D．胶体粒子能够发生布朗运动参考答案：A3.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（

）H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI

2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．I->Fe2+>H2SO3>NO

B．H2SO3>I->Fe2+>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2SO3>I-参考答案：B略4.实验室需要用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是A.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液，待用B.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水，待用C.称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水D.称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水，待用参考答案：A由于实验室没有480mL的容量瓶，只能选用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，A．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，得到的溶液的浓度为0.1mol/L，故A正确；B．称取12.5g胆矾配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故B错误；C．应选用500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要称取8.0g无水硫酸铜，故C错误；D．称取8.0g硫酸铜配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故D错误；故选A．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，根据c=n/v理解溶液的配制、物质的量浓，注意一定容量规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液．5.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是

A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

B．溴单质只具有氧化性

C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验参考答案：B6.下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是：

A.Al3+、Al、Na、K

B.F、Cl、S2-、S

C.S2-、Cl-、K+、Ca2+

D.Mg、Si、P、K

参考答案：C略7.下列各组物质中，均能发生水解反应的是(

)A．蛋白质和氨基酸

B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖

D．淀粉和果糖参考答案：B略8.下列物质是同分异构体

A.O2与O3

B.12C与13C

C.D2O与T2O

D.正丁烷与异丁烷

参考答案：D9.在一个密闭容器中用一可移动板隔开，左边充有氮气，右边充入H2、O2。在室温下用电火花点燃混合气体，反应后仍冷却至室温，隔板终止于容器中点，则原混合气体中H2、O2的体积比是A.2:7

B.7:2C.4:5

D.8:1参考答案：BC10.已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是A．在相同条件下，红磷比白磷稳定

B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构相同 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃参考答案：A11.六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中正确的是（）A．它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中B．它的分子式为C38H30，只含有非极性键C．它的一氯代物只有三种D．在同一平面上的原子最多有14个参考答案：C考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据苯的同系物的结构特点判断，根据相似相溶的原则，六苯乙烷易溶解在乙醚中；B．由结构简式可确定有机物分子式；C．六个苯环的位置是等效的，苯环上有3种不同的位置；D．由甲烷的结构可知，C最多与2个H共面，苯环为平面结构，结合结构分析．解答：解：解：A．分子中含有6个苯环，而苯的同系物只含有1个苯环，与苯的结构不同，不是同系物，故A错误；B．它的分子中含有38个碳原子和30个氢原子，分子式为C38H30，分子中含有C﹣C键，为非极性键，含有C﹣H键，为极性键，故B错误；C．六个苯环的位置是等效的，但每个苯环上的氢不全等效，出现邻、间、对三种不同位置的取代产物，故C正确；D．两个苯环上碳原子12个加上乙烷结构上的1个共13个，2个苯环上氢原子10个，一共23个，即在同一平面上的原子最多有23个，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点，为解答该题的关键，难度不大．12.对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1参考答案：C试题分析：在该反应中，Cl2中的氯元素化合价升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是还原剂，NaClO3是氧化产物；Cl2中的氯元素化合价降低，被还原，生成NaCl，Cl2是氧化剂，NaCl是还原产物；因此Cl2既是氧化剂又是还原剂，A错误，C正确；B.生成.1mol的NaClO3转移5mol的电子，B错误；D.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1∶5，D错误。故答案C。13.下列不是离子化合物的是（

）A. B. C. D.参考答案：B非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。14.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量参考答案：B略15.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（

）A.氧化物

B.盐

C.金属或合金

D.碱参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶SO2气体，设计了如右下图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。（1）请写出烧瓶里发生的化学反应方程式：

。（2）为了收集一瓶SO2气体，请在答题卡的集气瓶处将导气管补画完整。为防止空气污染，图中烧杯中的试剂a是

（写化学式）溶液。（3）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是

。（4）如果将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是_____________________；②溴水溶液，现象是_____________________；③硫化钠溶液，现象是_________________。参考答案：（11分）（1）（2分）Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O（2）（3分）如右图：导管长进（1分）短出（1分）

NaOH（或KOH，1分）（3）（3分）反应过程中H2SO4被不断消耗（1分），且生成的水逐渐增多（1分），使浓硫酸浓度变稀后就不再与铜片反应（1分）。（4）（3分）①溶液褪色（1分）

②溶液褪色（1分）③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊，1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X________，Y__________，Z________。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。(3)把X的单质放入水中，反应现象为____________________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要________热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。参考答案：(1)NaClAl

(2)―→Na＋[C]－(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)AlCl3共价18.某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称

____（2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1

，试剂2

。（3）滤渣2所含物质的化学式为

（4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式

_（5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式

_

参考答案：（1）过滤（1分）

（2）试剂1铁粉（1分），试剂2稀硫酸（1分）（3）滤渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）19.（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X