【人教版】高三化学选修四全册专题讲练：第一章 复习课 Word版含答案

络构建•本章复习课化寧反应］1殴轉反应規律！质鈕齐恒、能鈕邯恒•定丈：在■化彰反应过程申藪岀或製收的珠鈕「用已T表示r单狼为k_l*roplI逖烧体：住跖匸、glkPm时rl罰物质兜全逖烧生啟稳定的蠻化物时浙敎出的珠鈕申和轉：在■登晦腋申r强酸和强械後生申和反应生购匕旦水时所藪:出的轉基［岌疋瓦^物质的物质的抵影响国物质的邂能影响国物质的状态L反应条件理化学方程式低据盖新定律逖烧轉城据塗型［定丈：能表示卷加反应物质的物质的是与反应轉的芙轉罢的化孝方程式花［①泣唄聚集状态S书旨j②化学需数可为整数、分数程［③程唄温度■■压强式I④标出虫H的数亘、往号和里鱼1■应用：反应穗计篦的依据化石逖科诵倆浙能砸课时作业•1．下列对化学反应热现象的说法正确的是()放热反应发生时不必加热化学反应一定有能量变化一般地说，吸热反应加热后才能发生化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关答案B解析本题旨在考查化学反应的能量变化规律及发生条件。化学反应是“断旧键，成新键”的过程。断键需要吸收能量，只有当反应物分子具有足够的能量时，才能使旧键断裂发生化学反应。因此许多放热反应仍需加热才能发生，如h2在空气(02)中燃烧，开始应点燃，故A不正确；由于反应物的总能量一般不可能恰好等于生成物的总能量，能量差一般通过“吸热”或“放热”途径找补(但热能不是化学反应的惟一能量变化方式，还有光能、声能、电能、动能等形式)，B正确；有不少吸热反应不必加热也能发生，如盐类的水解就属于吸热反应，但升温可促进水解的进行，C、D均不正确。2.下列说法不正确的是()

化学变化过程是原子的重新组合过程化学反应的焓变用AH表示，单位是kJ・mo卜1化学反应的焓变AH越大，表示放热越多化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的答案C解析AH带符号，对于放热反应，AH越大表示放热越少，对于吸热反应，AH越大则表示吸热越多，故C选项错误。500VA.2SO2+O22SO500VA.2SO2+O22SO3B．===H2O(l)H2ZH=—196.6kJ・mol-1C.2H2(g)＋O2(g)===2H2C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)AH=—571.6kJAH=+393.5kJ・mo卜1D.C(s)＋O2(g)===CO2(g)答案B22解析A项无状态；C项AH的单位错；D项AH的'符号错。4.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则在此条件下完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是A.0.5A.0.5Q答案CB.QC.2QD.5Q解析C2H5OH〜2CO2〜2CaCO3〜热量1mol200gx100gx=200gx=200g100gQ=2Q5•已知：①5•已知：①c(石墨，s)+02(g)===cq(g)AH1=—393.5kJ.mo卜1②CO(g)+2O2(g)===Cq(g)AH2=—283.0kJ.mo卜1则③C(石墨，s)+qO2(g)===CO(g)的反应热是()A()A.—123kJ・mol—1B.—676.5kJ・mo卜1C.—55.0kJ・mol-1D.—110.5kJ・mol-1答案D解析①一②即得：C(石墨，s)+jo2(g)=CO(g)AH=—110.5kJ・mol—16.下列叙述中正确的是()在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应答案C解析A、B两项要注意对中和热、燃烧热概念的理解，前者是以稀的强酸、强碱反应生成1molH2O为标准，后者是以1mol纯可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物为标准；D项中反应物总能量低于生成物总能量，反应过程中需吸收能量，即为吸热反应。列热化学7.在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，方程式正确的是()2列热化学A.CH3A.CH3OH(l)+|o2(g)===cq(g)+2H2O(l)AH=+725.8kJ・mo卜1AH=—1452kJ・mo卜iAH=—725.8kJ^mol—1AHAH=—1452kJ・mo卜iAH=—725.8kJ^mol—1AH=+1452kJ・mo卜1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)答案D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)答案B3222解析本题考查热化学方程式的书写及有关的计算。因1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水，放出22.68kJ・g-1X32g=725.8kJ热量，所以2mol甲醇燃烧生成CO2和液态水的AH=—1452kJ・mol—8．今有如下三个热化学方程式：AH=akJ・mo卜AH=akJ・mo卜1AH=bkJ・mo卜1H2(g)+2o2(g)===HP(i)2H2(g)+O2(g)===2H，O(l)AH=ckJ・mo卜1下列关于他们的表述正确的是()A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C．a=bD．2b=c答案D解析①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即AH为“一”表示放热,AH为“+”表示吸热，可判断h2燃烧放出的热量应用负值表示，因为燃烧反应为放热反应，故A、B不正确；②根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同可判断aMb，故C错；③根据相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比可判断2b=c。本题主要对热化学方程式书写的基础知识进行全面考查，同时也体现了新旧教材接轨处对反应热用不同符号表示法的理解与记忆。9.已知450°C时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=—Q1O在相同条件下，向一密闭容器中通入1molSO容器中通入1molSO2和0.5mol02，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q「Q2满足的关系是()A.Q2=Q1/2答案BB.Q2<Q1/2C.Q2>Q1/2D.不能确定解析一定条件下，2molSO2(g)与1molO2(g)完全反应生成2molSO3(g)时，放出热量为Q],则相同条件下1molSO2(g)与0.5molO2(g)完全反应生成1molSO3(g)时，放出热量应该为号。但由于该反应为可逆反应，即反应不能进行完全，所以02＜号。已知下列三个热化学方程式®H2(g)+1O2(g)===H2O(g)AH=—241.8kJ・mol-1C(s)+O2(g)===cq(g)AH=—393.5kJ・mol-1C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)AH=+131kJ・mol-1写出碳燃烧生成CO和CO燃烧的热化学方程式。答案C(s)+|o2(g)===CO(g)AH=—110.8kJ・mol—1CO(g)+1O2(g)===CC>(g)AH=—282.7kJ・mol-1解析将①+③得C燃烧生成CO的热化学方程式，将②一(①+③)得CO燃烧的热化学方程式。同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：p4(s，白磷)+5O2(g)===P4Ol0(s)AH]=—2983.2kJ・mo卜iP(s，红磷)+5O2(g)===4p4Oi0(s)AH=—738.5kJ・mo卜i2则白磷转化为红磷的热化学方程式为相同状况下，能量状态较低的是；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）。答案P4（s，白磷）===4P（s红磷）AH=—29.2kJ・mol-1红磷低解析依题意求：P4（s，白磷）===4P（s,红磷）AH=?可设计如下反应过程：P4（s，白磷）一P4O10（s）—4P（s，红磷）；并把反应（2）改写成：P4O10（s）===4P（s红磷）+5O2（g）AH3=—4AH2，据盖斯定律有AH=AH1+（-4AH2）=（-2983.2+4X738.5）kJ・mo卜1=一29.2kJ・mol-1，即P4（s，白磷）===4P（s,红磷）AH=-29.2kJ-mol-1。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：C(s)+O2(g)===cq(g)AH=E1①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)AH=E2②H2(g)+|O2(g)===H,O(g)AH=E3③CO(g)+|O2(g)===CC>(g)ah=e4④回答：（1）上述四个热化学方程式中的哪些反应AH<0?（2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（）A.a比b多B.a比b少C.a与b在理论上相同（3）根据能量守恒定律，E］、E2、E3、E4之间的关系为答案⑴①③④（2）C（3）E1=E2+E3+E4解析AH<0,表明反应放热，燃烧反应都是放热反应；由盖斯定律可知，a和b放出的总能量相等。的总能量相等。13.（1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量）（只有浓小于1mol・L-1的稀盐酸跟Na2CC3和NaHCC3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来,浓度较高则反应现象都是同样的剧烈），将两个各装有0.3gNaHCC3和Na2CC3粉末的小气球分别套在两支试管口上。将气球内的NaHCC3或Na2CC3同时倒入试管中，观察到现象如下：试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）试管中气球大小(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)1:11=;甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变凉，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HC1反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲得出的结论是否正确(填“正确”或“不正确”)。(2)为研究是吸热反应还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：(注：每组固体全溶解且完全反应)序号试剂1试剂2混合前温度混合后最咼或最低温度A50mL水2.5gNaHCO3固体20°C18.5CB50mL水3.2gNa2CO3固体20°C23.3CC50mL稀盐酸232.5gNaHCO3固体20C17.4CD50mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体20C24.4C请你帮助填写相关内容：①该研究报告的题目是的反应热近似等于AH和ah之和(因为还需加上NaCO的饱和溶液稀释成无限稀溶液所放出4523的热量)，升温更明显。由于NaHCO固体溶解过程吸收的热量(aH)小于NaHCO固体与盐酸反应吸收的热量313(△H)，即aH<aH，而(近似于)aH=aH+aH，即所得到aH〉0，所以说明盐酸与NaHCO溶31331223液反应为吸热反应。同理NaCO的溶液和盐酸的反应是放热反应。23该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V形纸槽)、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为和；通过上述实验可得出两条结论：Na2CO3溶液和盐酸的反应是(吸热或放热)反应；NaHCO3溶液和盐酸的反应是(吸热或放热)反应。答案(1)①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多42:53不正确(2)①《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》托盘天平温度计a.放热b.吸热解析⑴①Na2CO3、NaHCO3与酸反应在同一条件下速率不同，NaHCO3反应速率更快。②等质量时NaHCO3放出CO2更多。③甲的操作方法不正确，NaHCO3反应激烈，产生CO2速度快，带出的热量快，仅根据手感来确定是不科学的。另外，结论也不正确，反应热与物质的状态有关。(2)©研究报告的题目是根据探究的目的来定的，因此要分析整个实验，弄清实验目的，然后才能确定探究的课题。②仪器的选择是由实验原理、设计出的实验方案或装置确定的。③Na2CO3、NaHCO3固体与盐酸反应的热效应由固体溶解和形成的溶液与盐酸反应的热效应两个部分组成。NaHCO3(s)===N册(aq)+HCO亍(aq)AH/OHCO3－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)＋CO2(g)AH>O2NaHCO3(s)＋H＋(aq)===Na＋(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)AH3>ONaHCO3溶解是