初三上册化学面试教案人教版(五篇)

第页共页最新初三上册化学面试教案人教版(五篇)初三上册化学面试教案人教版篇一空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用处?二、实验探究空气中氧气的体积分数(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改良实验?(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?(4)假设测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?三、大气污染物的来和危害空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?四、能从组成上区分纯洁物和混合物纯洁物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?五、化学变化的根本特征物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?六、化合反响氧化物什么叫化合反响?化合反响有什么特点?例举几个化合反响?什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探究s、al的燃烧有关问题(1)s在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?(2)al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?八、分解反响什么叫分解反响?分解反响有什么特点?例举几个分解反响?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反响中能起到什么作用?假如要证明mno2是某个反响的催化剂，需要做哪些实验?九、探究氧气的实验室制法(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反响原理分别是什么?三种方法的优缺点?(2)用kmno4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?(3)用kmno4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开场搜集?为什么?完毕时，如何操作?为什么这样?十、探究碳和铁的燃烧(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些?分别应如何改良?(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?十一、本单元的反响符号表达式(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反响符号表达式?(2)实验室制取氧气的三个反响符号表达式?初三上册化学面试教案人教版篇二一.教学目的(一)知识与技能1.认识燃烧的条件和灭火的原理。2.知道防火和自救的常识，培养自护自救才能。(二)过程与方法1.通过研究燃烧的条件、探究灭火的方法,学习对获得的事实进展分析^p得出结论的科学方法。2.能用化学知识解释日常生活中的某些燃烧现象和灭火的方法与原理。(三)情感态度与价值观1.通过燃烧既可造福人类，又可能给人类带来灾害的事实，学会用辨证的观点对待问题。2.通过认识燃烧条件和灭火原理，懂得一切事物的变化均有规律，认识规律、掌握规律，可以使事物按照一定的方向开展，避开灾害，造福人类。3.通过平安知识的学习，增强平安意识，学会自我保护。二.教学重点、难点重点：燃烧条件和灭火的原理难点：燃烧条件三.教学方法多媒体应用、演示实验、探究活动、启发式提问四.教学过程1、回忆学过的燃烧事例和燃烧现象，根据以上事例，归纳燃烧定义和特征2、播放视频，探究燃烧的条件小结：燃烧，必须同时具备三个条件，缺一不可。(1)可燃物(2)要与氧气接触。(3)可燃物要到达燃烧时所需的最低温度——着火点。同时补充：实验的改良3、灭火的原理和方法引导学生归纳总结灭火的原理(1)、去除可燃物(2)、隔绝氧气(或空气)(3)、使温度降到着火点以下三者任满足其一播放视频，分析^p蜡烛熄灭的原因4、应用5、谈一谈，遇到火灾自救的措施6、理解简易灭火器的原理，理解几种常用灭火器7、小结8、课堂练习9、课外任务：调查与研究。五、板书设计(略)初三上册化学面试教案人教版篇三教学准备教学目的1、学习运用科学探究的方法进展学习，在与别人的合作中体验实验探究的快乐。2、理解so2的性质和用处，初步学会设计实验进展探究的技能。3、培养实验设计、观察、分析^p才能，训练知识应用才能。教学重难点重点：so2的化学性质、可逆反响难点：so2的化学性质、可逆反响教学工具实验仪器、多媒体教学过程导入新课(用多媒体播放当天的空气质量日报)师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。[板书]第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫[实物展示]粉末状硫及块状硫。师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢?生：(学生讨论，用多媒体小结)物理性质：-固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2,易升华等。与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反响;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成so2，可以与非金属反响。1、so2的物理性质2、演示1课前搜集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比拟。3、师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。师：我们可以通过怎样的实验证明so2的溶解性呢?(学生考虑探究，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验)[演示]2将一集满so2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。师：这个实验说明什么问题呢?(学生讨论实验，交流讨论结果)[多媒体]二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：-10℃毒性：有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的so2。[演示3]把刚刚实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用ph试纸测酸碱性(或者直接参加紫色的石蕊试液)。生：观察溶液的颜色改变，考虑讨论可能的原因。师：经测量ph<7，说明溶液呈酸性，这是由于so2溶于水和h2o反响生成h2so3。这同co2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成so2和h2o。这个反响说明so2是怎样的物质呢?生：so2是酸性氧化物。师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢?2的化学性质：(1)酸性氧化物(2)【学生练习】so2+h2oh2so3co2+h2oh2co3师：这两个反响有什么特点呢?生：能同时向两个反响方向进展，属于可逆反响。(学生阅读教材p90,明确可逆反响的概念及根本特征)师：可逆反响：在同一条件下，既能向正反响方向进展，同时又能向逆反响方向进展的反响，叫可逆反响。师：①co2和水反响是可逆反响吗?②h2燃烧生成水，水电解生成h2和o2，是可逆反响吗?为什么?师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢?师：既然so2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出so2同naoh溶液反响的化学方程式。生：so2+2naoh====na2so3+h2oso2+naoh====nahso3或写成：so2+2naoh====na2so3+h2ona2so3+so2+h2o====2nahso3师：假如把so2通入澄清石灰水中，能反响吗?有何现象呢?写出反响的化学方程式。师：向石灰水中通入少量so2气体，澄清石灰水变浑浊;假设继续通入过量so2气体，溶液又变澄清。这一性质与co2相似。能否用通入澄清石灰水的方法来证明so2的存在呢?[演示4]在so2水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。生：认真观察实验现象，考虑可能的原因。师：滴入品红溶液，红色立即褪去，与往其中通入cl2的现象一样，说明so2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么?生：so2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。师：so2和氯水的漂白有何不同?师：氯水漂白是因cl2溶于水后产生的hclo有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，本质为氧化复原反响，这种漂白效果是永久性的。so2漂白是因为它与有色物质反响生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。本质为非氧化复原反响，这种漂白结果是暂时的。[多媒体]氯水与二氧化硫漂白性的比拟：工业上常用so2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄)[板书](2)二氧化硫漂白性：so2溶于水产生的h2so3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。师：so2可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢?[演示5]把so2通过紫色石蕊试液(石蕊变红不褪色)。师：由so2中硫元素的价态，能否推测它可能具有的性质?小结]硫单质及其化合物的化学性质生：so2中硫元素为+4价，既可得电子显氧化性，又可失电子显有复原性。师：(引导学生分析^p)举例说明它的氧化性：师：so2的氧化性较弱，只在少数反响中表达。[演示6]把so2气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。生：观察溶液颜色的变化，考虑可能的原因。师：so2的复原性应表如今它与氧化剂的反响上，可通过与o2、kmno4(h+)、卤素单质等氧化剂的反响来证明。[板书](4)so2具较强的复原性，可被x2、o2、kmno4、hno3等许多氧化剂氧化：so2+br2+2h2o====h2so4+2hbr5so2+2kmno4+2h2o====k2so4+2mnso4+2h2so4师：so2能使溴水、kmno4溶液褪色，这与so2使品红褪色，本质一样吗?生：不同。前者缘于so2的复原性，发生的是氧化复原反响。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化复原反响。[小结]so2的化学性质师：刚刚我们学习了so2的主要化学性质，结合生活实际，您能否说出so2有何重要用处呢生：(阅读教材p90，积极讨论交流)[板书]3.二氧化硫的主要用处(1)制硫酸：s→so2→so3→h2so4(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等(3)杀菌消毒4.三氧化硫师：so2在一定条件下可以转化为so3，so3也是一种典型的酸性氧化物，那么so3具有哪些化学性质呢?生：与水反响、与碱反响、与碱性氧化物反响师：很好，请举例写出反响方程式so3+h2o====h2so4so3+2naoh====na2so4+h2oso3+na2o====na2so4师：请同学们注意，so3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温常压下，so3不是气体例题剖析(例1)检验so2气体中是否混有co2气体，可采用的方法是()a.通过品红溶液b.通过澄清石灰水c.先通过naoh溶液，再通过澄清石灰水d.先通过kmno4酸性溶液，再通过澄清石灰水师：要正确解答此题必须先做到以下两点：(1)理解题意，此题要检验的是co2，且co2又是混在so2气体中。(2)要掌握so2与co2性质上的相似点与不同点，so2与co2性质上有哪些相似点与不同点呢?生:通过澄清石灰水都能生成白色沉淀(caso3和caco3)，遇naoh溶液都能发生反响，这便是它们性质上的相似点。它们性质上的不同点表如今：so2具漂白性从而能使品红褪色，而co2不具备漂白性;又如在通过nahco3溶液时，由于h2so3酸性》h2co3酸性，所以so2与nahco3溶液反响能放出co2，而co2却无法与nahso3反响;再如由于so2的复原性，在通过kmno4酸性溶液时会发生反响：5so2+2kmno4+2h2o====k2so4+2mnso4+2h2so4，而co2却不具备这种复原性。师：总结得很好。假设对此题选项稍加分析^p，a项验的是so2而不是co2;b项中不管是否混有co2，均有白色沉淀生成;c项中不管是否混有co2，均无白色沉淀生成;唯有d项在通过kmno4酸性溶液时混合气体中仅so2被吸收，再通过澄清石灰水假设有白色沉淀，说明混有co2，假设无白色沉淀，说明不混有co2。综上述分析^p，正确选项是d。点评：气体的检验是中学化学气体制备实验中的重要内容。检验时一定要排除相关气体的干扰，排除时不能引进被检气体，否那么结论不正确。本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，理解三氧化硫的性质;理解可逆反响的概念;重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联络和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。课后小结本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，理解三氧化硫的性质;理解可逆反响的概念;重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联络和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。板书第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫1.二氧化硫的物理性质：2.二氧化硫的化学性质(1)酸性氧化物(2)二氧化硫漂白性：(4)so2具较强的复原性3.三氧化硫的化学性质具有酸性氧化物的通性初三上册化学面试教案人教版篇四一、教学目的【知识与技能】理解so2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。【过程与方法】运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进展加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。【情感态度与价值观】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。二、教学重难点【重点】so2的漂白性、复原性和氧化性。【难点】通过探究实验，归纳so2的化学性质。三、教学用具投影仪四、教学过程第一环节：导入新课老师：同学们好，我们知道在枯燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家理解它么?今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。老师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活消费的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并考虑问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?学生活动：答复危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。老师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，so2中毒现象，被so2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?学生答复：so2，(由此引出本节课学习的内容)老师语言：今天我们就一起来认识一下so2。【板书】课题3硫和氮的氧化物第二环节：新课教学2的物理性质研究老师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡-晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：s+o2====so2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出亮堂的蓝紫色火焰。老师提问：经过前面的学习，大家考虑下我们从哪些方面可以确定so2的物理性质呢?老师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，考虑从哪些方面去研究so2的性质。老师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。老师设问：你对哪条性质还不理解?你能利用一个装满so2的试管来设计实验说明吗?老师演示实验：实验so2的溶解性。经过实验大家观察到，so2是溶于水的。学生归纳so2物理性质：so2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度》空气，易液化，易溶于水2的化学性质研究【板书】二、二氧化硫的化学性质探究一：从分类的角度so2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?老师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然so2溶液显酸性，那么so2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?学生讨论答复：是酸性氧化物，(总结归纳出so2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反响，和碱性氧化物反响，和水反响等等。老师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下so2与cao、ca(oh)2反响的化学方程式。学生板演师生共同判断正误。探究二：二氧化硫的漂白性老师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗?说明so2有什么化学性质?学生活动：颜色不同，说明so2有漂白性。【板书】2的漂白性老师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于so2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与so2的漂白是不是一样?学生阅读考虑：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。老师提出问题：从氧化复原的角度考虑so2具有哪些性质?学生实验探究：上讲台将so2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反响后溶液进展加热。老师引导：大家观察分析^p下，so2中s元素的化合价是几价?说明什么呢?学生答复：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出so2既具有氧化性，又具有复原性。【板书】2的氧化性和复原性学生讨论探究：由学生代表上讲台用老师提供的试剂(石蕊试液、so2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择适宜的用实验的方法来证明so2具有复原性。老师评价指导。老师讲授：so2的氧化性，我们可以通过一个化学反响方程式来理解，大家请看黑板(写出so2与h2s反响化学方程式，带着大家复习氧化复原反响电子转移)。第三环节：稳固进步老师设问：我们刚刚学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来稳固下：二氧化硫和氯气都具有漂白性，假设将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入潮湿的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象?第四环节：小结作业老师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。学生答复：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。老师肯定鼓励。作业搜集当地的雨水样品，测定其ph。假如是酸雨，分头理解产生的原因，提出防治对策的建议。五、板书设计初三上册化学面试教案人教版篇五《常见的酸和碱》教学目的【教学目的】1.知识与技能(1)理解常见酸碱指示剂及其变色情况。(2)理解几种常见的酸及酸的通性。(3)认识浓硫酸的腐蚀性。2.过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。(2)运用实验的方法获取信息，运用比拟概括的方法对获取的信息进展加工。3情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养擅长合作、勤于考虑的科学精神。教学重难点【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.浓硫酸的腐蚀性。3.酸的化学性质。【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。2.酸的化学性质。教学工具【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(假设干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。教学过程【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?【交流答复】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢?【展示交流】请同学们做教材p50实验10-1，交流实验结果。【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材p51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?【阅读答复】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。【交流答复】白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，假