2022～2023学年高三化学单元知识大讲堂第29讲 第四章《化学反应与电能》单元测试（基础巩固）

PAGE1PAGE《化学反应与电能》单元测试(基础巩固)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共54分)1．(本题3分)一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是A．锌板 B．银板 C．铜板 D．铅板【答案】A【详解】一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，在轮船外壳上镶嵌的金属的活动性要比Fe强。在上述涉及的金属元素中，金属活动性：Zn>Fe>Pb>Cu，所以在轮船外壳上镶嵌的金属是Zn，故合理选项是A。2．(本题3分)铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用到其他复杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。下面两种原电池说法错误的是A．原电池Ⅰ和Ⅱ的反应原理都是Zn+Cu2+=Zn2++CuB．电池工作时，导线中电子流向为Zn→CuC．正极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生还原反应D．电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动，Cl-向左侧烧杯移动【答案】C【分析】在原电池中，若两金属做电极，一般活泼金属做负极，不活泼金属做正极。Ⅰ和Ⅱ两个原电池装置中，都是锌做负极，铜做正极。【详解】A．原电池Ⅰ和Ⅱ中，Zn为负极，Cu为正极，CuSO4为电解质溶液，工作原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；B．在原电池中，负极锌失去电子，经外电路流向正极铜，故B正确；C．正极反应为Cu2++2e-=Cu，发生还原反应，故C错误；D．在原电池内部，阳离子移向正极，阴离子移向负极，装置Ⅱ中，右侧烧杯中的铜为正极，左侧烧杯中的锌为负极，所以盐桥中的K+向右侧烧杯移动，Cl-向左侧烧杯移动，故D正确；故选C。3．(本题3分)关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，电池的正极材料是铅板B．在放电时，电池的负极材料质量减小C．在放电时，向正极迁移D．在放电时，正极发生的反应是：【答案】D【分析】铅蓄电池中，放电过程为原电池原理。Pb作负极，发生失电子的氧化反应；PbO2作正极，发生得电子的还原反应，放电的总反应方程式为：，据此结合二次电池的工作原理分析解答。【详解】A．在放电时，电池的正极材料是PbO2，A错误；B．在放电时，电池的负极材料Pb放电转化为，电极质量增大，B错误；C．上述铅蓄电池放电时，阴离子移向负极，所以向负极迁移，C错误；D．在放电时，正极PbO2发生得电子的还原反应转化为，其电极反应式为：，D正确；故选D。4．(本题3分)微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为，下列说法正确的是A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B．电池工作过程中，电解液中向正极迁移C．负极发生反应D．正极发生反应【答案】C【详解】A．从电池的总反应分析，电池工作过程过程消耗水，KOH溶液浓度不断升高，A错误；B．电池工作过程中，电解液中阴离子朝负极移动，向负极迁移，B错误；C．负极Zn失去电子，与电解液中结合，发生反应，C正确；D．电解质为KOH溶液，正极发生反应，D错误；故选C。5．(本题3分)根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为。A．B．C．D．【答案】C【详解】甲醇在酸性电解质溶液中与氧气构成的燃料中，甲醇在负极上失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为，故选C。6．(本题3分)一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，两电极插入KOH溶液中，向两极分别通入乙烷和氧气，其中一电极反应式为C2H6＋18OH--14e-=2＋12H2O。有关此电池的推断正确的是A．通入氧气的电极为正极，电极反应式为2H2O＋O2＋4e-=4OH-B．电池工作过程中，溶液的OH-浓度减小，pH逐渐增大C．电解质溶液中的OH-向正极移动，K+向负极移动D．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶7【答案】A【分析】燃料电池中发生的反应一般是燃料和氧气的氧化还原反应，通入氧气的一极为正极，通入燃料的一极为负极。【详解】A．根据题目已知：其中一电极反应式为C2H6＋18OH--14e-=2＋12H2O可知，通入乙烷的一极为负极，则通入氧气的一极为正极，在碱性溶液中，正极电极反应式为2H2O＋O2＋4e-=4OH-，故A正确；B．电池工作的总反应为：2C2H6+7O2+8OH-=4+10H2O，消耗了OH-，OH-浓度减小，溶液的pH逐渐降低，故B错误；C．在原电池内部，阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以OH-向负极移动，K+向正极移动，故C错误；D．正极上参加反应的气体为氧气，负极上参加反应的气体为乙烷，根据总反应方程式：2C2H6+7O2+8OH-=4+10H2O，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7∶2，故D错误；故选A。7．(本题3分)下列有关电化学的说法正确的是A．原电池的金属负极质量一定减小 B．待充电电池的负极应与电源正极相连C．电解池的电解质溶液质量一定减小 D．原电池工作时在溶液中电流由负极到正极【答案】D【详解】A．原电池放电时，负极质量可能增大、可能不变也可能减小，如铅蓄电池中负极电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4↓，负极质量增加，燃料电池中负极材料质量不变，故A错误；B．蓄电池充电时，其负极应与电源的负极相连，正极与电源的正极相连，故B错误；C．电解池的电解质溶液质量可能不变，如精炼铜，电解质溶液CuSO4的质量不变，故C错误；D．原电池工作时，外电路中电流是从正极经过导线到负极，电池内部电流从负极经溶液到正极，故D正确；

故选：D。8．(本题3分)某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图。下列说法正确的是A．此电池在常温时也能工作B．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2C．向正极移动D．a为CH4，b为CO【答案】B【分析】燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边a电极是负极、右边b电极是正极，所以a是CH4，b为空气。【详解】A．电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，A错误；B．正极上O2得电子和CO2反应生成，电极反应式为O2+2CO2-4e-═2，B正确；C．原电池放电时，向负极移动，C错误；D．根据分析，a是CH4，b为空气，D错误；故选B。9．(本题3分)用如图所示装置的电解氯化钠溶液(X、Y是碳棒)。下列判断正确的是A．Y电极和电源的正极相连 B．X电极表面有氢气生成C．X电极表面发生氧化反应 D．电解过程的能量变化是化学能转化为电能【答案】C【详解】A．Y电极连接电源的负极作阴极，A错误；B．X电极连接电源的正极，为阳极，阳极上Cl-失去电子变为Cl2逸出，B错误；C．X电极为阳极，溶液中的阴离子Cl-在阳极表面失去电子，发生氧化反应变为Cl2，C正确；D．电解过程是使电流通过电解质溶液，在阴、阳两极分别发生还原反应、氧化反应的过程，故电解过程的能量变化是电能转化为化学能，D错误；故合理选项是C。10．(本题3分)地球上锂资源匮乏，应用受到极大制约，难以持续发展。钾元素储量大并且与锂元素具有类似的性质，赋予了钾离子电池良好的应用前景。某研究中的钾离子电池工作原理如图所示(放电时钾离子嵌入层状TiS2中，充电时钾离子则脱嵌。电池总反应为TiS2+xKKxTiS2。下列叙述正确的是A．放电时，电子从Cu电极流出B．放电时，正极的电极反应式为TiS2+xK++xe-=KxTiS2C．充电时，Cu电极的电势低于K电极D．其电解质溶液可以用水作溶剂【答案】B【详解】A．放电时，K电极为负极，电子从K电极为流出，故A错误；B．放电时，正极发生还原反应，K+嵌入TiS2中，电极反应式为TiS2+xK++xe−=KxTiS2，故B正确；C．充电时，Cu电极为阳极，电势高于K电极(阴极)，故C错误；D．金属K与水剧烈反应，故其电解质溶液不能用水作溶剂，故D错误；故选B。11．(本题3分)下列叙述正确的是①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④电解池两个电极材料可以相同A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．③【答案】B【详解】①电解池是将电能转变成化学能的装置，故①错误；②原电池是将化学能转变成电能的装置，故②错误；③金属和石墨均为自由电子导电，属于物理变化；电解质溶液导电的实质是电解，属于化学变化，故③正确；④电解池连接外接电源，两个电极材料可以相同也可以不同，故④正确；选B。12．(本题3分)要实现反应：Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是A． B． C． D．【答案】C【分析】实现Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑反应，因Cu与稀盐酸常温下不反应，则应设计为电解池，Cu为阳极，电解质为HCl。【详解】A．应设计为电解池，该装置为原电池，铁做负极，铜做正极，氢离子在正极得电子生成氢气，故A错误；B．应设计为电解池，该装置中虽然铜的活泼性大于银，但铜与盐酸不能自发进行氧化还原反应，故B错误；C．电解池中Cu为阳极，电解质为HCl，符合题意，故C正确；D．电解池中C为阳极，不符合题意，故D错误；故答案为C。13．(本题3分)工业上通过惰性电极电解Na2SO4浓溶液来制备氢氧化钠和硫酸，a、b为离子交换膜，装置如下图所示，下列说法正确的是A．c电极与外接电源负极相连B．a为阴离子交换膜C．从d端注入的是稀NaOH溶液D．生成标状况下22.4L的O2，将有2molNa+穿过阳离子交换膜【答案】C【分析】由题干电解装置图可知，c电极区产生O2，故说明该电极区发生氧化反应，电极方程式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，故c电极区为阳极区，c电极与外接电源的正极相连，左侧区为阴极区，发生还原反应，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，又知电解池中阳离子移向阴极区，阴离子移向阳极区，故Na+经过阳离子交换膜a进入左侧区，左侧区进入口d进入的稀NaOH，出口为浓NaOH，硫酸根离子经过阴离子交换膜b进入右侧阳极区，故右侧区进入的是稀硫酸，流出的为浓硫酸，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，c电极与外接电源正极相连，A错误；B．由分析可知，a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，B错误；C．由分析可知，从d端注入的是稀NaOH溶液，C正确；D．生成标状况下22.4L即=1mol的O2，则线路上流过的电子为4mol，故将有4molNa+穿过阳离子交换膜，D错误；故答案为：C。14．(本题3分)以下现象与电化学腐蚀无关的是A．生铁比纯铁容易生锈B．银质物品久置表面变暗C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿【答案】B【详解】A．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故A不符合题意；B．银质物品久置表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B符合题意；C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不符合题意；D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不符合题意；答案为B。15．(本题3分)利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的碱性增强，b处溶液的酸性增强D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+【答案】C【详解】A．U型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀；右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，A正确；B．左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，右边的液体向左边移动，所以一-段时间后，a管液面高于b管液面，B正确；C．a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处碱性不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，酸性减弱，C错误；D．a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+，D正确；故合理选项是C。16．(本题3分)关于如图所示各装置的叙述中，正确的是A．图1是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+C．图3装置可在待镀铁件表面镀铜D．图4若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀【答案】D【详解】A．装置①是原电池，总反应溶液中的铁离子与铁电极发生的氧化还原反应，则总反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，A错误；B．装置②是原电池，铁做负极，失电子发生氧化反应生成二价铁，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，B错误；C．装置是电解池③，与电源正极连接的待镀铁件，反应为：Fe-2e-=Fe2+，与电源负极相连的为铜，反应为：Cu2++2e-=Cu，铜上出现铜，而不是铁上镀铜，C错误；D．钢闸门与电源的负极相连，钢闸门为阴极，属于外加电流的阴极保护法，D正确；故选D。17．(本题3分)下列有关电化学的图示，完全正确的是A． B．C． D．【答案】D【详解】A．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以活动性强的Zn为负极，活动性弱的Cu为正极，A错误；B．粗铜精炼时，粗铜应该连接电源正极，作阳极；精铜应该连接电源的负极，作阴极，B错误；C．要在铁片上镀锌，镀件铁片应该连接电源的负极作阴极；镀层金属Zn应该连接电源的正极作阳极；含有镀层金属Zn2+的溶液如ZnCl2为电解质溶液，C错误；D．电解饱和NaCl溶液，要验证电解产物，应该铁棒连接电源的负极作阴极；石墨棒连接电源的正极作阳极，用淀粉KI溶液检验阳极产生的Cl2；用酚酞试液检验阴极产生的NaOH溶液，D正确；故合理选项是D。18．(本题3分)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是阳离子交换膜法电解食盐水的示意图，下列说法正确的是A．图中离子交换膜可以防止氯气和氢气接触造成危险B．电解一段时间，右室溶液pH减小C．原料NaCl溶液应从b位置补充D．若电路中通过电子0.2mol，理论上两极共得到气体4.48L【答案】A【分析】在饱和食盐水中含有的阳离子有Na+、H+，含有的阴离子有Cl-、OH-。由于离子放电能力：H+>Na+，Cl->OH-，所以阴极上发生反应：2H++2e-=H2↑，H+放电使附近溶液中OH-浓度增大，反应产生NaOH；阳极上发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，反应产生氯气。【详解】A．离子交换膜只允许阳离子通过，可以防止氯气和氢气接触造成危险，故A正确；B．阴极上发生反应：2H++2e-=H2↑，H+放电使附近溶液中OH-浓度增大，反应产生NaOH，pH增大，故B错误；C．氯离子在阳极失电子生成氯气，离子交换膜只允许阳离子通过，原料NaCl溶液应从a位置补充，故C错误；D．无标准状况，不能计算物质的量，故D错误；选A。二、填空题(共32分)19．(本题10分)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_______(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。②a试管中铁发生的是_______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式为_______。(2)如图两个图都是金属防护的例子。①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_______(填字母)，此方法叫做_______保护法。A．铜B．钠C．锌D．石墨②图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_______(填“正”或“负”)极。③以上两种方法中，_______填“甲”或“乙”)方法能使铁闸门保护得更好。【答案】(1)b析氢(2)C牺牲阳极的阴极负乙【分析】(1)①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则a发生析氢腐蚀，a中盛有氯化铵溶液，b发生吸氧腐蚀，b中盛有食盐水，故答案为b。②a试管中铁发生的是析氢腐蚀，生铁中碳为正极，正极上发生还原反应，故发生的电极反应式为。b试管中铁发生的是吸氧腐蚀，生铁中碳为正极，发生的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-；铁为负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+。(2)①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以让金属铁做原电池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以是比金属铁的活泼性强的金属，钠能够与水反应，不能做电极材料，所以选锌，此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故答案为C；牺牲阳极的阴极；②电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极，故答案为负。③因为电解池的保护比原电池保护更好，所以方法乙能使铁闸门保护得更好；故答案为乙。20．(本题10分)按要求完成下列问题。(1)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：①HS-在硫氧化菌作用下转化为的电极反应式是_______。②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是_______。(2)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。①放电过程中，Li+向_______(填“负极”或“正极”)移动。②负极反应式为_______。③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_______gPb。(3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如下图所示。①a电极的电极反应式是_______；②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_______。【答案】(1)HS-+4H2O-8e-=+9H+HS-、浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子(2)正极Ca+2Cl--2e-=CaCl220.7(3)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O发生反应4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐渐变稀，为了维持碱的浓度不变，所以要补充KOH【分析】(1)①酸性环境中反应物为HS-，产物为，利用质量守恒和电荷守恒进行配平，电极反应式：HS-+4H2O-8e-=+9H+，答案为：HS-+4H2O-8e-=+9H+；②从质量守恒角度来说，HS-、SO浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，答案为：HS-、浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子；(2)①放电过程中，Li+向正极移动，答案为：正极；②原电池的钙电极为负极，负极反应式为Ca+2Cl--2e-=CaCl2，答案为：Ca+2Cl--2e-=CaCl2；③根据方程式，电路中每转移0.2mol电子，生成0.1molPb，即20.7gPb，答案为：20.7；(3)①a电极是通入NH3的电极，失去电子，发生氧化反应，所以该电极作负极，电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；②一段时间后，需向装置中补充KOH，原因是发生反应4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐渐变稀，为了维持碱的浓度不变，所以要补充KOH，答案为：发生反应4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐渐变稀，为了维持碱的浓度不变，所以要补充KOH。21．(本题12分)按要求回答下列问题。(1)甲图是一种利用微生物将有机废水中的有机物质转化为环境友好物质的原电池装置，若有机废水中主要含有甲醛(HCHO)，则装置甲中M极发生的电极反应为___。当有300mg的甲醛参与反应时，通过质子交换膜的H+为___mol。(2)乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。装置乙中的b极要与装置甲的____极(填“X”或“Y”)连接，该电极的电极反应式为___。(3)丙图是一种可以在铁牌表面电镀一层银的电镀装置，装置丙中的A溶液为___，电镀一段时间后A溶液浓度___(填“变大”、“变小”或“不变”)。【答案】HCHO+H2O-4e-=CO2↑+4H+0.04Y2Cl--2e-=Cl2↑AgNO3溶液不变【分析】根据甲图物质转化可知，N极氧气发生还原反应，生成水，作为正极；M极在微生物作用下将有机废水转化为氢离子和二氧化碳，作为负极。乙图电解饱和食盐水，阴极产生氢气，阳极产生氯气。丙图为电镀原理，镀层金属在阳极，被镀元件为阴极，据此回答问题。【详解】(1)甲图是一种利用微生物将有机废水中的有机物质转化为环境友好物质的原电池装置，若有机废水中主要含有甲醛(HCHO)，则装置甲中M极(负极)发生的电极反应为HCHO+H2O-4e-=CO2↑+4H+。当有300mg的甲醛参与反应时，物质的量为0.01mol，根据负极反应可知通过质子交换膜的H+为0.04mol。(2)乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器，即氯气需要与氢氧化钠溶液充分接触，装置乙中的b极要与装置甲的Y极(正极)连接，发生氧化反应，该电极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。(3)丙图是电镀装置，装置丙中的A溶液为AgNO3溶液，银电极中银单质溶解为银离子，银离子移动到阴极生成银单质，电镀一段时间后A溶液浓度不变。三、原理综合题(共14分)22．(本题14分)降低能耗是氯碳工业发展的重要方向。我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。(1)a极的电极反应式为__。(2)乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为__。(3)下列说法正确的是__。A．甲装置可以实现化学能向电能转化B．甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动C．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水(4)结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：__。(5)实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为__。下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2产量的是__。A．定期检查并更换阳离子交换膜B．向阳极区加入适量盐酸C．使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料(6)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为__。【答案】(1)H2-2e-+2OH-=2H2O(