2022～2023学年高三化学单元知识大讲堂第04讲 第一章《化学反应的热效应》单元测试（基础巩固）

PAGE1PAGE《化学反应的热效应》单元测试(基础巩固)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共51分)1．(本题3分)(2021·广西崇左市·崇左高中高二开学考试)下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是ABCD太阳能照明干电池工作风力发电天然气燃烧A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．太阳能照明是将太阳能转化为电能，A错误；B．干电池工作是将化学能转化为电能，B正确；C．风力发电将风能转化为电能，C错误；D．天然气燃烧是将化学能转化为热能，D错误；答案为：B。2．(本题3分)(2021·绵阳南山中学实验学校高二开学考试)如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A．铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应能量变化如图所示C．反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化D．符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池【答案】C【分析】图示反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应。【详解】A．铝热反应属于放热反应，故能量变化符合该图，错误；B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应为吸热反应，能量变化不符合图示，错误；C．反应物总键能小于产物总键能的反应属于放热反应，符合该图的能量变化，正确；D．放热反应不一定可用于设计成原电池，如酸碱中和反应，设计成原电池的反应还必须是氧化还原反应，错误；故选C。3．(本题3分)(2021·全国高二课时练习)下列关于中和反应反应热测定实验的说法不正确的是A．简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失B．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的量热计内筒中加碱时要小心缓慢D．测酸液温度后的温度计要用水清洗擦干后再测碱液的温度【答案】C【详解】A．简易量热计的隔热层能减少实验过程中的热量损失，A正确；

B．玻璃搅拌器能上下搅动液体，使溶液混合均匀，所以使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计，B正确；

C．向盛装酸的量热计内筒中加碱时应迅速、一次性加入，减少热量损失，C错误；

D．测酸液的温度后，温度计需用水清洗擦干后再测碱液的温度，测量结果较准确，否则温度计上残留的酸液会与碱液反应，使测得的碱液温度偏高，D正确；

故选C。4．(本题3分)(2021·全国高二专题练习)H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH=—akJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键所需能量小于断开1molI—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ【答案】B【详解】A．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；B．一般而言，键长越短，键能越大，图中显示H—H键长短于I—I键长，H—H键能大于I—I键能，断裂1molH—H键所需能量大于断开1molI—I键所需能量，故B错误；C．由反应热等于反应物断裂化学键需要的能量和生成物形成化学键放出的能量的差值可知，反应热ΔH=bkJ·mol﹣1＋ckJ·mol﹣1—2EH—I=-akJ·mol-1，则2EH—I=(a+b+c)kJ/mol，断开2molH—I键所需能量约为(a＋b＋c)kJ，故C正确；D．该反应为可逆反应，可逆反应不能进行彻底，则2molH2和2molI2充分反应后放出的热量小于2akJ，故D正确；故选B。5．(本题3分)(2021·全国高二专题练习)CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示．下列说法错误的是A．该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂B．从催化剂上脱离生成的过程是放热反应C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．CO与O反应生成CO2的过程【答案】A【详解】A．由图可知，该反应过程CO中C与O之间化学键没有发生完全断裂，故A错误：B．由图可知从催化剂上脱离生成的过程，能量降低，是放热反应，故B正确；C．CO2的结构式为，CO2分子中存在碳氧极性共价键，故C正确；D．CO和O原子反应生成CO2的过程是放热反应，则，故D正确；本题答案A。6．(本题3分)(2021·全国高二单元测试)甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量B．步骤②、③反应均为放热反应C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D．使用该催化剂，反应的焓变不变【答案】A【详解】A．断开1molC－H键需要吸收440kJ能量，1mol甲烷分子中有4molC－H键，完全断开需要吸收1760kJ能量，即1mol甲烷中的化学键完全断开需要吸收1760kJ能量，而不是甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760kJ能量，故A错误；B．步骤②、③反应中，反应物的总能量均高于生成物的总能量，所以均为放热反应，故B正确；C．从图中可以看出，甲烷在镍基催化剂上转化是在催化剂表面上发生的，催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积，堵塞了催化剂表面的活性中心，故C正确；D．催化剂不影响反应物和生成物的总能量，使用该催化剂，反应的焓变不变，故D正确；故选A。7．(本题3分)(2021·六安市裕安区新安中学高二开学考试)下列说法不正确的是A．由H原子形成1molH-H键要放出热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【答案】D【详解】A．由原子形成化学键放出能量，故A正确；B．燃烧是剧烈的发光发热的反应，都是放热反应，故B正确；C．根据中和热概念，在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，故C正确；D．吸热反应和放热反应与化学键的断裂和形成的能量差有关，与反应条件无关，故D错误；故选D。8．(本题3分)(2021·全国高二课时练习)关于下列△H的判断正确的是S2-(aq)+H+(ag)=HS-(aq)△H1S2-(aq)+H2O(l)HS-(aq)+OH-(aq)△H2OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H3OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)△H4A．△H1＜△H2 B．△H1＜0；△H2＜0C．△H3＜0；△H4＞0 D．△H3＞△H4【答案】A【详解】反应S2-(aq)+H+(ag)=HS-(aq)有新的化学键的形成，为放热反应，△H1＜0；反应S2-(aq)+H2O(l)HS-(aq)+OH-(aq)为水解反应，盐的水解是酸碱中和的逆反应，为吸热反应，△H2＞0；故△H1＜△H2；反应OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)为强酸强碱的中和反应，为放热反应，△H3＜0；反应OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)为弱酸强碱的中和反应，为放热反应，△H3＜0；但由于醋酸的电离吸热，故放出的热量小于强酸强碱反应生成相同量的液态水时放出的热，故△H3＜△H4；综上可知：A.△H1＜△H2，选项A正确；B.△H1＜0；△H2＞0，选项B错误；C.△H3＜0；△H4＜0，选项C错误；D.△H3＜△H4，选项D错误；答案选A。9．(本题3分)(2020·浙江绍兴·高二月考)中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是A．改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，求得中和热数值和原来相同B．测了酸后的温度计应用水清洗再去测碱的温度，否则中和热数值偏小C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中以免溶液溅出，再用环形玻璃搅拌棒搅拌D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失【答案】C【详解】A．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等，故A正确；B．测了酸后的温度计应用水清洗再去测碱的温度，否则碱液的起始温度偏高，从而导致中和热数值偏小，故B正确；C．量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中，热量散失，导致反应后的温度低，ΔT偏小，由Q=m•c•ΔT可知测量结果偏低，故C错误；D．大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故D正确；故答案选C。10．(本题3分)(2021·福建)如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A．每生成2molAB吸收bkJ热量B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变C．该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)∆H=+(a-b)kJ•mol-1D．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量【答案】C【详解】A．每2mol气态AB分子被破坏生成气态A原子与气态B原子，吸收bkJ热量，A错误；B．加入催化剂，能降低反应的活化能，但不改变反应热，B错误；C．反应的热效应与物质的状态有关，每1molA2(g)与B2(g)反应生成2molAB(g)，吸收(a-b)kJ热量，则该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)∆H=+(a-b)kJ•mol-1，C正确；D．破坏化学键吸收能量，断裂1mol气态A2分子内的A-A和1mol气态B2分子内的B-B键，吸收akJ能量答案选C。11．(本题3分)(2021·全国高二课时练习)热化学方程式C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)∆H=+131.3kJ∙mol-1表示A．碳和水反应吸收131.3kJ热量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量【答案】C【详解】A．物质的量的多少未描述，状态也未描述，无法确定反应的热效应，A项错误；B．反应物和生成物的状态未注明，无法确定反应的热效应，B项错误；C．阐明热化学方程式意义时既说明了物质的状态，又描述了相应物质的物质的量的多少，可以确定反应的热效应，C项正确；D．化学式前的计量数表示该物质的物质的量，根据题中热化学方程式反应的∆H值及其表示的含义可知，1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收的热量不是131.3kJ，D项错误；答案选C。12．(本题3分)(2021·全国高二课时练习)1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+571.6kJ·mol-1【答案】A【分析】1mol氢气的质量为：2g/mol×1mol=2g，则2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为：142.9kJ×=285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1。【详解】A．焓变与化学计量数成正比，则2mol氢气放出的热量为285.8kJ×2=571.6kJ，正确的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1，选项A正确；B．生成水的状态应该为气态，正确的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1，选项B错误；C．状态H2O(g)错误，应为H2O(l)，选项C错误；D．ΔH=+571.6kJ·mol-1>0，代表吸热反应，与事实相违背，选项D错误；答案选A。13．(本题3分)(2021·邯郸市永年区第一中学高二月考)下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量C．C(g)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.52kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH=-110.52kJ·mol-1D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定【答案】D【详解】A．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1可得2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1，故A错误；B．醋酸是弱酸，在溶液中电离时会吸收热量，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故B错误；C．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则1mol碳生成一氧化碳的反应热不是碳的燃烧热，故C错误；D．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，石墨的总能量小于金刚石总能量，则能量低的石墨比金刚石稳定，故D正确；故选D。14．(本题3分)(2019·湖南衡阳市·衡阳师范学院祁东附属中学高二期中)已知：1mol晶体硅中含有2molSi—Si键，1molSiO2中含有4molSi—O键。有关键能数据如下表：化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol-1x500180晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH=-990kJ·mol-1，则表中的x的值为A．462.5 B．460 C．920 D．423.3【答案】A【详解】ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，1molSi中含有2molSi—Si，1molSiO2中含有4molSi—O，则，解得x=462.5，答案选A。15．(本题3分)(2021·邯郸市永年区第一中学高二月考)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g)B．S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l)D．2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)【答案】B【详解】A．碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以化学反应的ΔH前者小于后者，A错误；B．固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以化学反应的ΔH前者大于后者，B正确；C．相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以化学反应的ΔH前者小于后者，C错误；D．中和反应为放热反应，焓变是负值，放出的热量越多，焓变越小，浓硫酸放出的热量多，所以化学反应的ΔH前者小于后者，D错误；答案为：B。16．(本题3分)(2021·全国高二课时练习)已知：①②③则下列说法正确的是A．的燃烧热B．C．等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多D．在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ【答案】C【详解】A．燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由可知的燃烧热，A错误；

B．反应中有硫酸钡沉淀生成，为放热反应，则，B错误；

C．令和的质量都为1g，则完全燃烧放出的热量为，完全燃烧放出的热量为，所以等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多，C正确；

D．液态水转化为气态水，需要吸收热量，则，完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6kJ，D错误；

故选C。17．(本题3分)(2021·全国高二专题练习)已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋Q1kJ·mol-12H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋Q2kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-Q3kJ·mol-1则H2和CH4的燃烧热的比值为A． B． C． D．【答案】C【详解】已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1。根据燃烧热的定义有：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-(2Q1＋Q2)kJ·mol-1，故H2的燃烧热为kJ·mol-1，CH4的燃烧热为Q3kJ·mol-1，则H2和CH4的燃烧热的比值为，综上所述故选C。二、填空题(共37分)18．(本题8分)(2021·河南新乡市·高二期末)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是___________。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1，则a___________726.5(填“>”“＜”或“=”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应生成1molCO2时的热化学方程式：___________。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH=-1176kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___________。【答案】(1)M(2)＜(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)ΔH=-290kJ·mol-1(4)98kJ【分析】(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，其ΔH=+88.6kJ/mol，说明该反应是吸热反应，M的能量小于N，能量越低越稳定，说明M稳定，故答案为：M。(2)燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，而题给反应中生成的水为气态，则放出的热量小于燃烧热，故答案为：＜。(3)有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，则2molCl2反应释放出290kJ热量，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)ΔH=-290kJ·mol-1。故答案为：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)ΔH=-290kJ·mol-1。(4)4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH=-1176kJ·mol-1，转移12mol电子放热1176kJ，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ。故答案为：98kJ。19．(本题9分)(2021·广西崇左市·崇左高中高二开学考试)生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。A．生石灰和水B．浓硫酸和水(3)已知：2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_______。(4)表中是部分共价键的键能。共价键键能()436946391根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。【答案】(1)吸热(2)A(3)a(4)【分析】(1)选择利用吸热的化学或物理变化制作冷敷袋，可以起到降温、保鲜等作用，答案为：吸热；(2)“即热饭盒”需要使用安全可控的放热反应来提供热量，浓硫酸有腐蚀性，使用存放危险，应选择生石灰和水，答案为：A；(3)①与足量充分燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，能量变化可用图中的a表示，答案为：a；②根据2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量，推知热化学方程式为：，答案为：；(4)反应物的键能减去与生成物的键能和为该反应的反应热，工业合成氨反应的，所以工业合成氨反应的热化学反应方程式为：，答案为：。20．(本题8分)(2020·海南鑫源高级中学高二期末)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1=—571.8kJ/mol；②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH2=—192.9kJ/mol。(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为______。(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2=______kJ/mol(用E1、E2表示)。(3)H2(g)的燃烧热为______。(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______(写出两点即可)。【答案】CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=—764.7kJ/molE1—E2285.9kJ/mol热值高；产物无污染【详解】(1)由盖斯定律可知，①+②可得甲醇蒸气完全燃烧的反应为CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)，则ΔH=ΔH1+ΔH2=(—571.8kJ/mol)+(—192.9kJ/mol)=—764.7kJ/mol，则表示甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=—764.7kJ/mol；(2)反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，则ΔH2=E1—E2，故答案为：E1—E2；(3)氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，由反应①可知氢气的燃烧热ΔH=—571.8kJ/mol×=—285.9kJ/mol，故答案为：285.9kJ/mol；(4)由氢气和甲醇燃烧的热化学方程式可知，氢气燃烧的产物为对环境无任何影响的水，甲醇燃烧会产生对环境有影响的温室气体二氧化碳，且等质量的氢气燃烧比甲醇燃烧放出的热量多，则氢气作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点是氢气燃烧的热值高，产物无污染，故答案为：热值高；产物无污染。21．(本题12分)(2020·江西宜春九中高二月考)(1甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是___________填“吸热”或“放热”反应。②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？___________，原因是___________。(2)在、101kPa下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________。(3)△H1___________△H2(填“＞”、“﹤”或“=”)(4)已知拆开键、键、键分别需要的能量是、、，则与反应生成的热化学方程式为：___________(5)白磷与氧可发生如下反应：已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下化学键键能abcde根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的___________；(6)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。已知：①②写出肼和反应的热化学方程式___________。【答案】吸热相同反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应途径无关；【详解】(1)①通过图象可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量低，故为吸热反应；②一个化学反应的热效应仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应的途径无关，仅取决于反应物和生成物的总能量的大小，过