四川省成都市天府新区太平中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）

四川省成都市天府新区太平中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟；满分100分；可能用到的元素相对原子质量：Na-23Cl-35.5第I卷(选择题)一、单选题(共48分)1.日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是A.清洗水壶垢用较浓白醋 B.将煤块粉碎后燃烧C发馒头加酵母粉 D.月饼盒内放置还原性铁粉【答案】D【解析】【分析】【详解】A．白醋的浓度越大与水垢中反应的速率越快，故A不符合题意；B．粉碎煤块可以增大与氧气的接触面积，从而加快反应速率，故B不符合题意；C．酵母粉属于生物催化剂，可加快反应速率，故C不符合题意；D．加铁粉作还原剂，吸收氧气可防止食物的氧化变质，故D符合题意；故选：D。2.盐类水解在生活中的应用非常广泛。下列应用与盐类水解无关的是A.配制溶液时加入铁粉 B.草木灰不能与铵态氮肥混合使用C.明矾[]用于净水 D.溶液用于铁表面除锈【答案】A【解析】【详解】A．配制溶液时加入铁粉是为了防止

Fe2+

被氧化，与水解无关，故

A选；B．草木灰与铵态氮肥反生碳酸根和铵根的双水解反应，与水解有关，故

B不选；C．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，故

C不选；D．溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性，可以用于铁表面除锈，与水解有关，故D不选；正确答案是A。3.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是A.用试纸测出某溶液为3.5 B.用托盘天平称取固体C.用量筒量取盐酸 D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为【答案】D【解析】【详解】A．用试纸测出的溶液为整数，故A错误；B．托盘天平的精度为0.1g，故B错误；C．量筒的精度是0.1mL，可以用量筒量取盐酸，故C错误；D．滴定管的精度为0.01mL，酸式滴定管量取酸性溶液，用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为，故D正确；选D。4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的加压后颜色先变深再变浅B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C.合成反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低的温度D.对于的平衡体系，增大压强可使颜色变深【答案】D【解析】【详解】A．红棕色的加压后浓度变大颜色变深，后随压强增大正向移动，浓度变小颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气，因为饱和食盐水中Cl-浓度大，同离子效应，促使平衡逆向移动，进而收集到氯气，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C．合成反应是放热反应，理论上采取较低的温度促使平衡朝正向进行，提高的产率，能用勒夏特列原理解释，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．对于的平衡体系，反应过程中气体分子数不变，增大压强平衡并没有移动，颜色变深是因为增大压强缩小体积，NO2的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；故选D5.对反应

，下列说法正确的是A.该反应B.该反应C.该反应在低温下可以自发进行D.该反应在加热时能自发进行的原因是【答案】D【解析】【详解】由可知，该反应为吸热反应，且有气体生成，体系混乱度增大，则，当时反应可自发进行，则该反应在加热时能自发进行，则A、B、C错误，D正确。故答案选D。6.目前国际空间站常采用还原法处理CO2，反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。在恒温恒压的密闭容器中进行的该反应，下列不能判断其达到平衡状态的是A.混合气体密度不再变化 B.2v(CO2)正＝v(H2O)逆C.不再变化 D.不再变化【答案】C【解析】【分析】【详解】A．恒温恒压下，反应混合物的密度不在改变时，说明气体的物质的量不变，说明反应达到化学平衡状态，故A不符合题意；B．反应速率之比等于化学计量数之比，当2v(CO2)正＝v(H2O)逆，说明H2O的正逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡状态，故B不符合题意；C．H2O和CH4都是生成物，无论反应怎么进行，都生成2molH2O和1molCH4，在恒温恒压密闭容器中，一直为定值，无法说明该反应达到化学平衡状态，故C符合题意；D．H2为反应物，CH4为生成物，氢气不断减少，甲烷的浓度不断增加，当二者浓度不变时，能说明该反应达到化学平衡状态，故D不符合题意；故选C。7.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．是氯气和水可逆反应，故A不符合题意B．是碳酸氢根电离方程式，故B不符合题意；C．是氢硫酸电离方程式，故C不符合题意；D．是铵根水解方程式，故D符合题意。综上所述，答案为D。8.用已知浓度的标准液滴定未知浓度的待测液，下列说法正确的是A.滴定管装入液体前不需用待装液润洗B.滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大D.用图乙的滴定管可准确量取的酸性溶液【答案】C【解析】【详解】A．滴定管装入液体前需用待装液润洗2~3次，故A错误；B．滴定过程中，眼睛要时刻注视锥形瓶内颜色的变化，故B错误；C．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读取标准液体积偏大，会使测定结果偏大，故C正确；D．高锰酸钾能腐蚀橡胶，要用图甲的滴定管(酸式滴定管)准确量取的酸性溶液，故D错误；选C。9.反应分两步进行，①；②，反应过程能量变化曲线如图所示(、、、表示活化能，且)。下列说法正确的是A.两步反应的均大于B.反应的C.反应速率：D.三种物质的稳定性：【答案】B【解析】【分析】【详解】A．由图可知，为吸热反应，，为放热反应，，A错误；B．，则反应的，B正确；C．已知，反应的活化能越大，反应速率越小，则反应速率：，C错误；D．物质本身具有的能量越低，物质越稳定，由图可知，三种物质的稳定性为：，D错误；故选B。10.常温下，下列混合溶液的pH一定小于7的A.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合D.0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合【答案】C【解析】【详解】A．盐酸为强酸溶液，Ba（OH）2为强碱，pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.001mol/L，两者等体积混合恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，室温下pH等于7，A错误；B．盐酸为强酸溶液，氨水为弱碱溶液，室温下pH=3的盐酸的浓度远小于pH=11的氨水的浓度，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，反应后氨水过量，溶液呈碱性，pH大于7，B错误；C．醋酸为弱酸，NaOH为强碱，室温下pH=3的醋酸的浓度远大于pH=11的氢氧化钠的浓度，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应后醋酸过量，溶液呈酸性，pH小于7，C正确；D．0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，两者恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，醋酸根离子水解溶液显碱性，D错误；故选C。11.下列实验不能达到目的是A.用图①装置证明温度对平衡移动的影响B.用图②装置可以探究反应物浓度对反应速率的影响C.用图③装置可以比较Fe3+与Cu2+对H2O2的催化效果D.用图④测定强酸与强碱反应的中和热【答案】C【解析】【详解】A．改变温度现象不同，可验证温度对反应2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡移动的影响，故A不选；B．改变稀硫酸的浓度，收集相同体积的氢气所用时间不同，可以探究反应物浓度对反应速率的影响，故B不选；C．硫酸铜、氯化铁的阴离子不同，不能比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响，故C选；D．图中装置可测定反应的温度变化，并且密封比较好，可测定中和热，故D不选；故选：C。12.能使H2OH++OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是A.将水加热到100℃，水的pH约为6 B.在水中滴加稀H2SO4C.在水中滴加氢氧化钠溶液 D.在水中加入氯化铜溶液【答案】D【解析】【详解】A．将水加热到100℃，水电离程度增大，氢离子浓度增大，氢氧根浓度增大，水的pH约为6，但溶液呈中性，故A不符合题意；B．在水中滴加稀H2SO4，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，溶液显酸性，故B不符合题意；C．在水中滴加氢氧化钠溶液，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，溶液显碱性，故C不符合题意；D．在水中加入氯化铜溶液，铜离子水解显酸性，促进了水的电离平衡，水的电离平衡正向移动，故D符合题意。综上所述，答案为D。13.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A.图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B.图II表示减小压强对该平衡的影响C.图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D.图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙【答案】A【解析】【详解】A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在t时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误；B、反应前后气体体积不变，压强变化不影响平衡移动，但减小压强反应速率减慢，故B正确；C、先拐先平数值大，说明乙的温度高于甲，升温平衡逆向移动，A的转化率降低，故C正确；D、催化剂不影响平衡移动，可以缩短反应达到平衡所用时间，故D正确；故答案选A。14.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是A.化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞B.平衡状态时，升温使反应逆向移动C.该历程中的最大活化能E正=16.87kJ·mol-1D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热【答案】B【解析】【详解】A．活化分子间的部分碰撞为有效碰撞，A错误；B．据图可知该反应为放热反应，升高温度平衡逆向一定，B正确；C．据图可知第二步反应的能垒最大，为E正=[16.87-(-1.99)]kJ·mol-1=18.86kJ·mol-1，C错误；D．催化剂可降低反应活化能，但不改变反应热，D错误；综上所述答案为B。15.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是A.该反应的逆反应为吸热反应B.ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变化学反应速率，但不改变反应热C.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D.500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-l【答案】D【解析】【详解】A．根据图中信息可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应的正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，A正确；B．根据反应的焓变定义可得：ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热，B正确；C．该反应的正反应为放热反应，ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能＜0，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；D．反应是可逆反应，反应不可能完全，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，生成的SO3(g)没有1mol，放热akJ，则500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH＜-2akJ·mol-1，D错误；答案选D。16.室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为1×10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Al3+、Na+、、Cl- B.K+、Na+、Cl-、C.Mg2+、Na+、Cl-、 D.、K+、、【答案】D【解析】【分析】水电离出H+和OH－物质的量浓度相等，其乘积为为10-24，c(H+)=c(OH－)=10-12mol/L，抑制了水的电离，溶液呈酸性或碱性。【详解】A．在碱性溶液中，Al3+、OH－反应生成沉淀，不能大量共存，而在酸性溶液中可以大量共存，A错误；B．在碱性溶液中，能大量共存，而在酸性溶液中CO与H+反应生成二氧化碳，不能大量共存，B错误；C．在碱性溶液中，Mg2+、OH－反应生成沉淀，不能大量共存，而在酸性溶液中可以大量共存，A错误；D．在碱性溶液中，NH、OH－反应生成氨气，不能大量共存，在酸性溶液中，SiO、与H+反应，不能大量共存，D正确；答案为D。17.某学习小组用K2Cr2O7溶液做如图实验。实验Ⅰ实验Ⅱ已知，溶液中Cr3+显绿色。下列说法错误的是A.实验Ⅰ中滴入浓硫酸后甲试管溶液橙色加深B.实验Ⅰ中浓硫酸起强氧化性作用C.实验Ⅱ丙试管加入NaOH溶液，平衡向生成方向移动D.实验Ⅰ、Ⅱ说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性更强【答案】B【解析】【详解】A．实验Ⅰ中滴入浓硫酸后，浓硫酸吸收水分，同时硫酸电离产生H+，使溶液中c(H+)浓度增大，化学平衡逆向移动，使甲试管中c()增大，溶液橙色加深，A正确；B．在实验Ⅰ中浓硫酸能够增大溶液中c(H+)，使平衡发生移动，不是体现氧化性，B错误；C．实验Ⅱ在丙试管加入NaOH溶液，OH-反应消耗H+，使溶液中c(H+)减小，化学平衡向正反应方向移动，浓度减小，浓度增大，因此反应向的方向移动，C正确；D．在实验Ⅰ中向滴有浓硫酸的K2Cr2O7溶液加入乙醇，溶液变为绿色，而向滴有NaOH溶液的K2Cr2O7溶液加入乙醇，溶液不变绿色，说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性更强，D正确；故合理选项是B。18.下列关于水溶液的说法不正确的是A.的溶液一定呈中性B.任何水溶液中，都一定同时存在和C.的溶液一定呈酸性D.同温同浓度的溶液和溶液中，水的电离程度相同【答案】C【解析】【详解】A．根据Kw=c(H+)c(OH-)，时，c(H+)=c(OH-)，故溶液一定呈中性，A正确；B．温度一定，任何水溶液中水的离子积常数是一个定值，溶液中一定同时存在氢离子和氢氧根离子，B正确；C．100°C时，水的离子积常数为1×10—l2，中性溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，都为1×10-6molL，C错误；D．酸或碱都抑制水的电离，抑制程度与溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度大小有关，同温同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子浓度，抑制水电离的程度相同，D正确；故选C。19.在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)∆H<0。监测反应获得如下数据：时间/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列说法正确的是A.0~20s内，v(NO2)=0.005mol·L-1.s-1B.若上述反应在120℃时进行，则反应至80s时，n(N2O4)<0.08molC.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol，达平衡时NO2转化率将减少D.59s时，c(NO2)一定大于0.12mol·L-1【答案】B【解析】【详解】A．0～20s内，v（N2O4）==0.00125mol•L-1•s-1，根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以v（NO2）=0.0025mol•L-1•s-1，故A错误；B．2NO2(g)N2O4(g)∆H<0，正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以反应在120℃时进行，则反应至80s时，n（N2O4）<0.08mol，故B正确；C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol，增大了NO2的物质的量，容器体积不变，体系压强增大，平衡右移，所以NO2的转化率升高，故C错误；D．60s时△n（N2O4）=0.08mol，所以60s时△n（NO2）=0.16mol，如果59s未平衡，n（NO2）>0.40-0.16=0.24mol，则c（NO2）大于0.12mol•L-1；若59s时达到平衡状态，则c（NO2）等于0.12mol•L-1，所以59s时，c(NO2)可能大于0.12mol·L-1，故D错误；答案选B。20.、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列说法正确的是A.在、条件下，在密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后增大B.室温下，说明电离产生的一定比电离产生的大C.时，，此温度下的溶液一定呈中性D.平衡后，改变某一条件时不变，的转化率可能增大、减小或不变【答案】D【解析】【详解】A．K只与温度有关，使用催化剂，K保持不变，故A错误；B．电离平衡常数越大，电离程度越大，室温下，说明相同浓度下，CH3COOH电离产生的c(H＋)比HCN电离产生的c(H＋)大，题中没有说明HCN和CH3COOH是否浓度相同，故B错误；C．该温度下，pH=6的溶液显中性，因此pH=7的溶液显碱性，故C错误；D．改变一个条件，K不变，说明改变的条件不是温度，如果增大压强，平衡向右移动，SO2的转化率增大；减小压强，平衡向左移动，SO2的转化率降低；如果使用催化剂，SO2的转化率不变，故D正确；故D正确。21.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论AB的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量等于C500℃、下，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量D的燃烧热A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．根据；反应可知，两者都为放热反应，和都小于0，且第一个反应放出的热量比第二个多，所以，故A错误；B．根据反应可知，稀醋酸属于弱酸，电离需要吸热，所以的溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于，故B错误；C．500℃、下，，该反应为可逆反应，所以将和过量的在此条件下反应不能进行彻底，所以放出热量小于，故Ｃ错误；D．的燃烧热是指1mol完全燃烧，生成稳定氧化物所放出的热量，所以，故的燃烧热，故D正确；故答案：D。22.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（）A.该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B.上述反应的正反应是放热反应C.若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D.若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃【答案】C【解析】【分析】【详解】A.化学反应的平衡常数表达式为K=，平衡常数是生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，故反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，故A正确；B.由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以该反应的正反应是放热反应，故B正确；C.反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算，故Qc==0.44<1，830°C时Qc不等于K，说明反应未达到平衡，故C错误；D.某温度下，如果平衡浓度符合关系式，则K==0.6，对照平衡常数可知温度是1000℃，故D正确；答案选C。23.已知常温下CN-的水解常数K=1.61×10-5，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合c(CN-)_______c(HCN)A.小于 B.等于 C.大于 D.无法判断【答案】A【解析】【详解】CN-水解的方程式为：，水解平衡常数为，，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合，HCN的电离程度小于CN-的水解程度，故c(CN-)<c(HCN)，故选A。24.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大【答案】A【解析】【详解】CH3COONa为强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，NH4NO3和FeCl2为强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性，因此，这两种盐能促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－减小；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度增大。答案选A。第Ⅱ卷(非选择题)25.某学习小组利用来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取酸性溶液、溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，观察现象。（1）可通过测定_______________来判断反应的快慢。（2）为了观察到明显的现象，如果与溶液的体积相同，则它们初始物质的量浓度需要满足的关系为：：______。（3）甲同学设计了如下实验实验编号溶液酸性溶液温度浓度体积浓度体积①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是______。②实验测得混合后溶液褪色的时间为，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间平均反应速率______（4）在实验中，草酸溶液与酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。①乙同学据此提出以下假设：假设：反应放热假设：生成_____________对反应有催化作用假设：生成对反应有催化作用假设：反应生成的或该反应有催化作用丙同学认为假设不合理，其理由_______________。②丁同学用如下实验证明假设成立：在和试管中分别加草酸溶液，再在试管中加入溶液、试管中加入_____蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入酸性溶液。预期的实验现象是______。在试管中加入蒸馏水的目的是______。同学们认为不宜用溶液代替溶液对该反应进行催化探究，其原因是用离子方程式表示_______________。【答案】（1）溶液紫红色褪去所需时间（2）（3）①.②.（4）①.Mn2+②.、未参与该反应(或一开始体系中就有、)③.1④.试管溶液褪色时间明显早于试管⑤.控制变量，使两个实验中溶液总体积相同，从而草酸、高锰酸钾的浓度相同⑥.【解析】【小问1详解】溶液为紫红色溶液，反应后得到无色溶液，则可通过测定溶液紫红色褪去所需时间来判断反应的快慢，故答案为：溶液紫红色褪去所需时间。【小问2详解】完全反应时，能看到溶液褪色，所以它们初始物质的量浓度需要满足的关系为：：。【小问3详解】①探究温度对化学反应速率影响时，除了温度外其它条件必须相同，实验b和c的浓度相同，温度不同，是探究温度对反应速率影响，故选b和c。②实验中草酸的物质的量为：0.20mol/L4.010-3mol/L=0.0008mol，高锰酸钾的物质的量为：0.010mol/L4.010-3mol/L=0.00004mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为0.0008mol：0.00004mol=20:1>5:2，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：=0.005mol/L，则这段时间平均反应速率=0.01，速率之比等于化学计量数之比，则0.01=，故答案为：。【小问4详解】①草酸溶液和高锰酸钾酸性溶液反应生成了Mn2+，能够解释褪色总是先慢后快的实验现象，所以假设2为生成Mn2+对反应有催化作用；该反应的实质是草酸与高锰酸根离子反应，、未参与该反应，所以、对反应速率无影响，故答案为：Mn2+；、未参与该反应(或一开始体系中就有、)。②加催化剂可以加快反应速率，分析催化剂对反应速率的影响时，其它条件必须相同，要使两组实验的草酸、高锰酸钾溶液的浓度相同，则溶液的体积相同，即B试管中加入1蒸馏水；Mn2+对反应有催化作用，则反应速率加快，褪色时间短，即试管溶液褪色时间明显早于试管；在B试管中加入蒸馏水的目的是控制变量，使两个实验中溶液总体积相同，从而草酸、高锰酸钾的浓度相同；高锰酸根离子与氯离子反应生成氯气，所以不能用溶液代替溶液，反应的离子方程式为：。26.某学生用溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．检查滴定管是否漏水B．用蒸馏水洗净滴定管C．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．___________E．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G．另取锥形瓶，再重复操作次完成以下填空：（1）操作D的具体内容是___________。（2）操作C中应该选择图中滴定管___________(填“甲”或“乙”)。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.3020.30325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为___________(精确至0.0001)。（5）下列操作会导致测定结果偏高的是___________A．锥形瓶洗净后用待测液润洗B．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗C．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出D．达到滴定终点时，仰视读数E．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡F．锥形瓶洗净后残留有一部分蒸馏水（6）氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：①将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。③终点时用去的，溶液。I：写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式___________。II：判断滴定终点的现象是___________。III：计算血液中钙离子的浓度为___________。【答案】（1）用待测定的溶液润洗酸式滴定管（2）乙（3）锥形瓶内溶液颜色的变化（4）（5）ABD（6）①.②.当滴入最后半滴酸性溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色③.【解析】【小问1详解】滴定时正确操作是：检查滴定管是否漏水；用蒸馏水洗净滴定管；取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；用待测定的溶液润洗酸式滴定管；用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞；把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度；另取锥形瓶，再重复操作次；故操作D的具体内容是用待测定的溶液润洗酸式滴定管，防止导致实验误差。【小问2详解】甲是酸式滴定管、乙是碱式滴定管，操作需用碱式滴定管，应该选择图中滴定管乙；【小问3详解】滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；【小问4详解】根据表格数据，三次实验分别消耗氢氧化钠溶液的体积是20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均消耗氢氧化钠溶液的体积是20.00mL，所以该盐酸的物质的量浓度为；【小问5详解】A．锥形瓶洗净后用待测液润洗，盐酸物质的量偏多，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高，故选A；B．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗，氢氧化钠浓度偏低，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高，故选B；C．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，盐酸物质的量偏低，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低，故不选C；D．达到滴定终点时，仰视读数，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高，故选D；E．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低，故不选E；F．锥形瓶洗净后残留有一部分蒸馏水，测定结果无影响，故不选F；选ABD；【小问6详解】Ⅰ：酸性高锰酸钾与草酸反应，碳元素化合价由+3升高为+4，锰元素化合价由+7降低为+2，反应的离子方程式。Ⅱ：草酸完全被氧化后，再滴入高锰酸钾，高锰酸钾不再褪色，所以滴定终点的现象是当滴入最后半滴酸性溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色。Ⅲ：根据关系式，反应消耗的溶液，则血液中含钙离子的物质的量是，血液中钙离子的浓度为。27.空气中的污染物主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对CO、SO2、NOx等进行研究具有重要意义，请回答下列问题：（1）有人设想，用SO2—I2循环分解水制氢，主要涉及下列反应：I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIII.2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)III.2H2SO4(1)⇌2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。①求0~2min内，HI的平均反应速率υ(HI)=___________。②相同温度下，若向2L密闭容器中开始加入的HI(g)物质的量是原来的2倍，则达平衡后下列物理量是原来的2倍的是___________(填字母编号)。A．平衡时I2物质的量B．HI的平衡浓度C．达到平衡的时间D．平衡时H2的体积分数③反应III平衡常数表达式为___________，能说明该反应恒容下达到平衡的标志是___________(填字母)。A．2υ正(SO2)=υ逆(O2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氧气的体积分数不变（2）为减少CO2、SO2污染的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。已知：写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：___________。②在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO2即可转化为CaSO4化学方程式为___________。（3）汽车尾气中NOx和CO生成及转化①燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的△H>0，简述该设想不能实现的依据：___________。②已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H>0，若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=______(保留一位有效数字)。【答案】（1）①.0.05mol·L-1·min-1②.AB③.④.BC（2）①.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol②.2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2（3）①.该反