2024届吉林省吉林市示范初中化学高一第一学期期末统考模拟试题含解析

2024届吉林省吉林市示范初中化学高一第一学期期末统考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是A．除去碳酸钠固体中混有的少量的碳酸氢钠可以用加热的方法B．相同温度时，NaHCO3的溶解大于Na2CO3溶解度C．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相同2、实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛。下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是（）A．用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体B．用KI淀粉试纸检验氯气的存在C．收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满D．用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH3、下列金属在常温时能溶于足量浓HNO3的是（）A．Au B．Cu C．Al D．Fe4、下列变化过程中不涉及化学反应的是（）A．陶瓷的烧制 B．活字印刷排版术C．鞭炮和烟火的燃放 D．司母戊鼎表面出现铜绿5、鉴定某溶液是否存在Fe3+,能加入的试剂是A．铁粉 B．铜片 C．KSCN溶液 D．氯气6、保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是（）A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体7、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++CuB．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O8、下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO29、下列离子方程式书写不正确的是A．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OB．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液混合：H++OH－＝H2O10、下列对实验过程的评价正确的是选项操作现象结论A某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液溶液变红该溶液一定为碱溶液B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中有NH4+D灼烧某白色粉末火焰呈黄色则证明该粉末中肯定有Na+，无K+A．A B．B C．C D．D11、下列物质不能用化合反应制得的是（）A．Na2O2 B．Fe(OH)3 C．H2SiO3 D．FeCl212、目前，中国科学技术大学研究人员利用催化剂(Co4N)将CO2与H2合成甲醇(CH3OH)的反应为：CO2+3H2=CH3OH+H2O，设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A．1molCH3OH中所含的原子总数为5NAB．18gH2O中所含质子总数为10NAC．22.4LH2中所含的分子总数为NAD．生成1molCH3OH转移的电子总数为3NA13、下列试剂的保存方法不正确的是A．金属钠通常保存在石蜡油或煤油中B．氢氧化钠溶液通常保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中C．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中D．氢氟酸通常保存在玻璃瓶中14、工业上冶炼锡的第一步反应为，则下列说法中错误的是（）A．a的值为2 B．反应中SnO2被还原C．反应后有两种氧化产物 D．1molSnO2参加反应电子转移8mol15、欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀下来，适宜的试剂是()A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氨水 D．盐酸16、如图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是XYZA纯碱盐纯净物B胶体分散系混合物CAl2O3两性氧化物氧化物D单质参与反应置换反应氧化还原反应A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是_________。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_________而污染环境。（2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色气体。①A、C的化学式分别是：A_________、C_________。②写出A与O2反应的化学方程式：_________________________________。18、某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：请回答下列问题：(1)白色沉淀为______________________(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是_____________________。(2)该白色固体粉末是___________________(填化学式)。(3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：_______________________________19、实验题。实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%请回答下列问题：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①量取②计算③溶解④定容⑤转移⑥洗涤⑦装瓶，其正确的操作顺序为________（填序号）。（2）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，需取该浓硫酸________mL，计算所需浓硫酸的体积用到的公式___________。（3）接下来完成此实验将用到的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、___________。（4）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_________；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为________。（5）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是____（填字母）。A转移溶液时未洗涤烧杯B定容时俯视容量瓶的刻度线C容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水D用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线20、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。（4）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________。21、SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:‍①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;已知:试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.9余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A项、加热时，碳酸氢钠受热能分解，碳酸钠受热不分解，则除去碳酸钠固体中混有的少量的碳酸氢钠可以用加热的方法，故A正确；B项、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故B错误；C项、碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，实验现象相同，则用澄清石灰水不能鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故C错误；D项、Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量不同，等质量的Na2CO3和NaHCO3的物质的量不同，则等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量不相同，故D错误；故选A。【题目点拨】易错选项是D，根据碳原子守恒找出盐和二氧化碳的关系式是解本题的关键。2、D【解题分析】

A.用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体需要预先把试纸用蒸馏水润湿，否则检验不到；B.用KI淀粉试纸检验氯气的存在时需要预先把试纸用蒸馏水润湿，否则检验不到；C.收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满，需要预先把试纸用蒸馏水润湿，否则检验不了；D.用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH，不能预先把试纸用蒸馏水润湿，否则所测pH可能不准确，因为润湿后相当于把待测液加水稀释了。本题选D。3、B【解题分析】

Au活泼性较差，和浓硝酸、浓硫酸都不反应，但能溶于王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比为1:3形成的混合物)；常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Cu能完全溶于浓硝酸；常温下，Fe、Al和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以Fe、Al不能完全溶于浓硝酸，故答案为B。4、B【解题分析】

A.陶瓷在烧制时，硅酸盐在高温下发生复杂的物理、化学变化，涉及化学反应，A不符合题意；B.活字印刷排版术就是把提前刻制好的字再按照一定顺序重新排版，没有新物质产生，不涉及化学反应，B符合题意；C.鞭炮和烟火的燃放，火药燃烧生成新的物质CO2、SO2等气体为化学变化，C不符合题意；D.司母戊鼎表面出现铜绿是铜单质变为碱式碳酸铜，有新物质产生，发生了化学变化，D不符合题意；故合理选项是B。5、C【解题分析】

检验溶液是否存在Fe3+常用KSCN溶液，若溶液中含有三价铁离子，滴入KSCN溶液后溶液会显红色，若不含，则没有明显变化，故答案为C。6、B【解题分析】

酸雨是指pH小于5.6的雨水。【题目详解】A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物，A正确；B.酸雨是指pH小于5.6的雨水，B不正确；C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理，C正确；D.居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体，D正确。故选B。7、D【解题分析】

A．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，A错误；B．碳酸钡不溶于水，不能写成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；D．醋酸是弱酸，水垢的主要成分是碳酸钙，不溶于水，醋酸除水垢的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D正确；答案选D。8、C【解题分析】

A.Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不合题意；B.N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不合题意；C.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，C符合题意；D.Cu、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不合题意。故选C。9、D【解题分析】

A.氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则，故A正确；B.碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则，故B正确；C.金属铝溶于盐酸中反应的离子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则，故C正确；D.醋酸与氢氧化钠溶液混合：醋酸是弱酸，不能拆成离子的形式，离子方程式为CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故D错误；故选D。10、C【解题分析】

A．只要溶液显碱性，均可使酚酞变红，如碳酸钠溶液，不一定为碱的溶液，故A错误；B．能使品红溶液褪色的气体不一定是二氧化硫，氯气也可以，故B错误；C．湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明该气体一定是氨气，因此溶液中一定含有铵根离子，故C正确；D．焰色反应显黄色，说明一定含有钠元素，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能排除钾元素，故D错误；故答案选C。【题目点拨】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。选项D是易错点。11、C【解题分析】

A．Na2O2可由钠和氧气化合而得，A错误；B．Fe(OH)3可由氢氧化亚铁，氧气和水化合而得，B错误；C．H2SiO3不能由二氧化硅和水反应制得，只能用硅酸盐和酸反应制得，所以不能通过化合反应制得，C正确；D．FeCl2可由铁和氯化铁化合而得，D错误；故选C。12、B【解题分析】

A.甲醇中含6个原子，1mol甲醇中含6NA个原子，A错误；B.18gH2O的物质的量为1mol，而水分子中含10个中子，则1molH2O中含10NA个质子，B正确；C.氢气所处的状态不明确，不能确定其物质的量，C错误；D.CO2+3H2=CH3OH+H2O反应中H元素由0价变为+1价，故此反应转移6mol电子，生成1mol甲醇，即生成1mol甲醇转移6NA个电子，D错误；故合理选项是B。13、D【解题分析】

A．钠的性质活泼，需要隔绝空气密封保存，由于钠密度大于煤油和石蜡油，且与煤油和石蜡不发生化学反应，所以金属钠可以保存在煤油和石蜡油中，故A正确；B．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶，时间长了，会导致瓶塞打不开，因此保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故B正确；C．氯水中的次氯酸见光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色试剂瓶中，故C正确；D．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应将玻璃腐蚀，所以保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶，可以使用塑料瓶，故D错误；故选D。14、D【解题分析】

首先标出化合价，可以发现二氧化锡是+4价的，被还原为单质0价，碳是0价的，被氧化成+2价，因此二氧化锡是氧化剂，焦炭是还原剂，本题得解。【题目详解】A.可以根据碳原子或氧原子的守恒来推测，反应物中一共有4个氧原子，生成物中必然也有4个氧原子，因此有2个一氧化碳，x的值为2，A项正确；B.锡的化合价从+4价降低到0价，被还原，B项正确；C.碳的化合价被氧化成+2价和+4价，因此有两种氧化产物，C项正确；D.锡的化合价从+4价降低到0价，因此每个二氧化锡只转移4个电子，D项错误；答案选D。15、C【解题分析】

氢氧化铝呈两性，能与强碱反应，所以不适宜用氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液使铝离子沉淀，使明矾溶液中铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，适宜的试剂为弱碱氨水。故选C。16、D【解题分析】

A.盐包含纯碱，纯净物包含盐，故A正确；B.分散系包含胶体，混合物包含分散系，故B正确；C.两性氧化物包含，氧化物包含两性氧化物，故C正确；D.氧化还原反应包含置换反应，有单质参加的反应也可能是化合反应，不一定是置换反应，故D错误；故答案为：D。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2SO4酸雨NH3NO2N2+O22NO【解题分析】（1）①若A是常温下非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫SO2，A是非金属单质，判断为S，C为SO3，D为H2SO4；D的化学式是H2SO4。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体证明为NO2，判断A为N2；发生反应为：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；①A、C的化学式分别是：.NH3、NO2。②A为N2与氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O22NO。18、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解题分析】

该白色固体加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO3-，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明白色固体粉末中有NH4+，故该白色固体是NH4HCO3。【题目详解】（1）白色固体粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO3-，白色沉淀为CaCO3，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故该气体是NH3；（2）有白色固体中含有NH4+、HCO3-，故该白色固体粉末是NH4HCO3；（3）该白色固体粉末受热分解即NH4HCO3受热分解，化学方程式为：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【题目点拨】本题是物质中的成分鉴别，从特殊的性质去判断，考生应该熟练掌握常见的物质的性质，碳酸铵和碳酸氢铵性质不完全相同，碳酸铵与氯化钙反应有沉淀，而碳酸氢铵与之不反应。19、②①③⑤⑥④⑦1.4c(浓)∙V(浓)=c(稀)∙V(稀)250mL的容量瓶、胶头滴管0.1mol/LH2SO4(aq)0.05mol/LBD【解题分析】

（1）配制溶液时，一般按计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶等顺序操作。（2）要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，应选择250mL的容量瓶，利用稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。（3）完成此实验将用到的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管。（4）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容应体现浓度和溶质；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度仍按稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。（5）A.转移溶液时未洗涤烧杯，则有一部分溶质留在烧杯内壁上；B.定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的液面低于刻度线；C.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，对最终所配溶液的体积不产生影响；D.用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线，导致液面高于刻度线。【题目详解】（1）配制溶液时，一般按计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶等顺序操作，则其正确的操作顺序为②①③⑤⑥④⑦；答案为：②①③⑤⑥④⑦；（2）要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，应选择250mL的容量瓶；浓硫酸的物质的浓度为=18.4mol/L，利用公式c(浓)∙V(浓)=c(稀)∙V(稀)，带入数值可以求出V(浓)==1.4mL；答案为：1.4；c(浓)∙V(浓)=c(稀)∙V(稀)；（3）完成此实验将用到的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管；答案为：250mL的容量瓶、胶头滴管；（4）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容为0.1mol/LH2SO4(aq)；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.05mol/L；答案为：0.1mol/LH2SO4(aq)；0.05mol/L；（5）A.转移溶液时未洗涤烧杯，则有一部分溶质留在烧杯内壁上，从而使得所配溶液的浓度偏低，A不合题意；B.定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B符合题意；C.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，溶液体积不变，所配溶液的浓度不变，C不合题意；D.用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线，导致量取浓硫酸的体积偏大，浓度偏高，D符合题意；答案为：BD。【题目点拨】在进行误差分析时，常使用公式，通过对实验操作的分析，判断n、V哪个量发生了改变，发生了怎样的改变，从而确定物质的量浓度发生的偏差。20、分液漏斗活塞未打开MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑4NA尾气处理褪色变为红色无变化SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4【解题分析】

装置A生成的二氧化硫气体通过装置B中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，剩余二氧化硫和氯气通过装置C吸收，防止污染空气，据此判断。【题目详解】（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出；（2）实验室制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，反应中每有4molHCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，2molHCl被氧化电子转移为2mol，若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为4NA；（3）二氧化硫和氯气均是有毒气体，需要尾气处理，所以装置中氢氧化钠溶液的作用是尾气处理，防止污染空气；（4）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色；（5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。【题目点拨】本题主要是考查氯气和二氧化硫的漂白性实验探究，明确实验原理、装置的作用以及物质的性质特点是解答的关键，注意氯气和二氧化硫性质的不同，尤其要注意氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性。21、溶液中生成黄色沉淀氧化性2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+还原性SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O成本较高NaOHCaO+H2O=C