云南省彝良县民族中学2024届高一化学第一学期期末质量检测试题含解析

云南省彝良县民族中学2024届高一化学第一学期期末质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作的描述中，正确的是（）A．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量2、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（）A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X只能是碱类3、蒸馏实验操作方法，可以用于分离（）A．气体混合物 B．固体混合物C．悬浊液里的固体和液体 D．沸点相差较大的互溶液体4、关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是()A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下C．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热D．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出5、有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．1：26、为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（）序号物质杂质试剂或方法A粉末加热至恒重B溶液通入过量二氧化碳C溶液加入过量铜粉并过滤D溶液通入氯气A．A B．B C．C D．D7、某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为1∶1.9，原子个数比为1∶3，则金属的相对原子质量为A．27B．56C．23D．648、现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②对碘水中的碘进行浓缩；③对30%的酒精溶液中的酒精进行提纯。以上实验采用的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液9、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠与冷水反应：B．金属铝溶于苛性钠溶液：C．铁跟稀硫酸反应：D．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H₂↑10、从海水中提取镁的工业生产流程，下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．该提取镁的过程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2D．步骤②中加盐酸的离子方程式为OH－+H+===H2O11、有一铁的氧化物样品，用140mL5mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O712、下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（）A．过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁B．使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁C．过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D．向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管13、下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（）①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③Na与氧气④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水A．①②③ B．①④ C．②⑤ D．①③④14、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体发生电泳 B．血液中发生氧化还原反应C．血液中发生复分解反应 D．胶体发生聚沉15、将Mg、Cu组成的混合物18g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体6.72L，向反应后的溶液中加入过量的4mol·L－1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是A．23.1g B．33.3g C．38.4g D．46.8g16、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（）A．物质的量和质量 B．原子总数C．分子总数 D．密度二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中①②③均为有单质参与的反应。（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________，属于置换反应____________，（填序号）写出反应①的化学方程式____________________。18、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：___(用离子符号表示)。（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___、___。（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是___(填化学式)。（4）F含有的化学键类型是___、___。（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为___。19、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下：请回答下列问题：（1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，仪器不能重复使用）。（2）装置Ⅳ中盛放的药品是___________，其作用是____________________。（3）装置Ⅱ的作用是_________________________________________。（4）加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________________________。（5）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是___________。A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂20、某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是_____________________________________。（2）写出实验室制取Cl2的化学方程式_______________________________。（3）证明氯气和水发生反应的实验现象为___________________________。（4）该实验设计存在的缺陷是________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。21、研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SiO2为例）。（1）从物质分类角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。SiO2属于__________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因可用离子方程式表示为____________________________。（2）从核心元素化合价角度分析可能具有氧化性、还原性。①据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2_____________（填字母）：A．只有还原性B．只有氧化性C．既有还原性又有氧化性②工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应为：SiO2+2CSi+2CO↑用双线桥法标出电子转移方向与数目：____________________________。（3）从其它角度认识可能具有的特性。SiO2能与唯一的酸____________（填物质名称或化学式）反应，工艺上常利用该反应___________（填一种用途）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A．过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地将液体直接倒入过滤器中，否则易损坏滤纸，故A错误；B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热蒸干溶液，故B正确；C．酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，故C错误；D．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以称量NaOH固体应该放置在烧杯中，故D错误；故答案选B。【题目点拨】本题考查化学实验方案评价，涉及实验操作、实验安全，明确实验操作规范性、实验安全是解本题关键，易错选项是C。2、A【解题分析】

一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态和溶于水时能够电离，说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，应该是离子化合物。【题目详解】A．该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，应该是电解质，且是离子化合物，A正确；B．非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，X在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此M不可能是非电解质，B错误；C．该化合物是离子化合物，强碱也为离子化合物，可能是盐还可能为强碱，C错误；D．该离子化合物，可能是盐还可能为强碱，D错误；答案为A。3、D【解题分析】

混合溶液中各组分由于沸点不同，在升温过程中先后蒸发馏出而使彼此分离开来的操作叫蒸馏；A．蒸馏操作适宜分离相互混溶的液体混合物，不适宜分离气体混合物；B．蒸馏操作适宜分离相互混溶的液体混合物，不适宜分离固体混合物；C．悬浊液里的固体和液体，可采取过滤的方法分离；D．沸点相差较大的互溶液体，采取蒸馏的方法分离；故答案为D。【题目点拨】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。4、C【解题分析】A.蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水受热时暴沸，A正确；B.温度计测量的水蒸气的温度，故其水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下，B正确；C.蒸馏烧瓶不可直接加热，应垫石棉网加热，C不正确；D.为了保证冷凝效率较高，冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，D正确。本题选C。5、C【解题分析】

根据题中图示信息，在含Mg2+、Al3+溶液中加入NaOH，立即生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，加入NaOH到5时沉淀最大，5~6时，Al(OH)3全部溶解，据此解答。【题目详解】氢氧化钠的体积为0～5时，生成沉淀，发生的反应有Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，氢氧化钠的体积为5～6时沉淀部分溶解，发生的反应为Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，设氢氧化的浓度为cmol/l，生成沉淀和沉淀溶解时用到的氢氧化钠的物质的量为5cmol和cmol，沉淀部分溶解时Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=cmol，即氢氧化铝的物质的量为cmol，生成沉淀时Al3++3OH-═Al(OH)3↓，用到氢氧化钠的物质的量为3n[Al(OH)3]=3cmol，生成沉淀时用到氢氧化钠的物质的量为5cmol，其中的3cmol生成氢氧化铝，则有2cmolNaOH与Mg2+反应生成氢氧化镁，由Mg++2OH-═Mg(OH)2↓知，n[Mg(OH)2]=cmol，由原子守恒知Al～Al3+～Al(OH)3，n(Al)=n[Al(OH)3]=cmol，Mg～Mg2+～Mg(OH)2，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=cmol，合金中镁、铝的物质的量之比为1：1，故C正确；答案为C。6、C【解题分析】

本题主要考查除杂试剂的选择以及操作。除杂的原则：（1）不增：不增加新的杂质，（2）不减：被提纯的物质不能减少，（3）易分：操作简便，易于分离，据此分析即可。【题目详解】A.NaHCO3固体受热分解为Na2CO3、CO2、H2O，除去碳酸氢钠，同时生成碳酸钠，没有引入新杂质，正确；B.Na2CO3与CO2反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，除去Na2CO3，同时生成NaHCO3，没有引入新杂质，正确；C.加入铜粉，溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，引入新杂质CuCl2，除杂试剂可选用铁粉，错误；D.通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3，除去FeCl2，同时生成FeCl3，没有引入新杂质，正确。本题选错的，故选C。【题目点拨】在固态情况下通常用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠；若为混合溶液，可以加热蒸干并灼烧可以得到碳酸钠。7、B【解题分析】

原子个数比为1∶3，设该金属为A，那么它的氯化物的分子式为ACl3，因为和金属形成的氯化物中氯原子肯定是得到电子，化合价为-1价，氯的相对原子质量为35.5，其质量比为A：35.5×3=1∶1.9，解得A=56，故答案B正确。故选B。8、A【解题分析】

①植物油不溶于水，密度比水小，所以植物油与水混合会分层，可采用分液法分离，以除去水；②碘在水中的溶解度不大，往碘水中加入有机溶剂进行萃取，可对碘水中的碘进行浓缩；③采用蒸馏的方法，对30%的酒精溶液进行蒸馏，可实现酒精的提纯；综合以上分析，三个实验采用的正确方法依次是分液、萃取、蒸馏，故选A。9、D【解题分析】

A.钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是：，故A错误；B.金属铝溶于苛性钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是：，故B错误；C.铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：，故C错误；D.金属铝溶于盐酸中生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式是：2Al+6H+=2Al3++3H₂↑，故D正确；答案选D。10、D【解题分析】

A．地球上含有大量的海水，所以用海水提取镁单质，原料来源丰富，A项正确；B．步骤①涉及复分解反应，步骤②涉及复分解反应，步骤③涉及分解反应，步骤④涉及氧化还原反应，B项正确；C．通过步骤①②③后最终获取了用于电解冶炼镁单质的最直接的原料即无水氯化镁，C项正确；D．由于Mg(OH)2不溶于水，所以步骤②的离子方程式为：，D项错误；答案选D。11、D【解题分析】

=0.14L×5mol/L=0.7mol，==.025mol，反应中的氢元素与氧元素结合生成，反应后溶液成分为,结合质量守恒计算；【题目详解】=0.14L×5mol/L=0.7mol，==.025mol，反应中的氢元素与氧元素结合生成，则氧化物中=1/2×n()=1/2×0.7mol=0.35mol,反应后溶液成分为,=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol,则n(Fe)=0.75mol×1/3=0.25mol,所以n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，该氧化物的化学式为；故正确答案为D。12、B【解题分析】

A．过滤时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，A不符合题意；B．使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁不能接触，悬空滴加液体，B符合题意；C．过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒接触，玻璃棒起到引流作用，C不符合题意；D．向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管接触，D不符合题意；答案选B。13、B【解题分析】

①CO2与NaOH溶液反应时若二氧化碳少量生成碳酸钠，若二氧化碳过量则生成碳酸氢钠，故①符合题意；②NaHCO3溶液与盐酸反应，无论用量多少都是生成二氧化碳、水和氯化钠，故②不符合题意；③Na与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温条件下生成氧化钠，反应条件不同产物不同，与反应物的用量无关，故③不符合题意；④C与O2反应时，若氧气过量则生成CO2，若氧气不足则生成CO，故④符合题意；⑤氨水为弱碱不能和氢氧化铝反应，AlCl3溶液与氨水反应无论用量多少都生成氯化铵和氢氧化铝，故⑤不符合题意；故答案为B。14、D【解题分析】

胶体在遇到电解质溶液的时候会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。【题目详解】A.血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，A错误；B.血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误；C.血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，C错误；D.血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确。答案选D。15、B【解题分析】

镁和铜的混合物投入稀硝酸中，会从Mg单质和Cu单质处得电子转变成氮的氧化物，由于生成了标况下6.72L的NO，所以可得，镁铜混合物溶于稀硝酸时电子转移的物质的量为：；向反应后的溶液中加入NaOH，生成的沉淀即Mg(OH)2和Cu(OH)2的混合物，那么有：n(OH-)=n(电子)=0.9mol；所以沉淀的质量为33.3g，B项正确；答案选B。【题目点拨】氧化还原反应计算的依据最基本的是电子得失守恒，此外也要考虑溶液中的电荷守恒以及变价元素的物料守恒。16、C【解题分析】

根据阿伏伽德罗定律，同温同压下两个容积相等的贮气瓶，含有的气体的物质的量相等，分子个数相等，因为N2和CO2两个摩尔质量不等，原子根数不等，所以质量不等，密度也就不相等，故A、B、D不符合题意，C符合题意；答案：C。【题目点拨】根据根据阿伏伽德罗定律进行分析气体的物质的量，再根据气体分子的原子组成判断原子总数，质量和密度是否相等。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解题分析】

(1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。【题目详解】(1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，则反应①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，其中属于置换反应的有①③。18、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O离子键极性共价键2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解题分析】

A原子核内无中子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F，B为氮元素，F为硝酸铵；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则E为硫元素，在第三周期；D与A同主族，且与E同周期，则D为钠元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素。【题目详解】（1）C为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+，故答案为：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物分别为H2O2、Na2O2，其电子式分别为、，故答案为：；（3）H与O、S间分别形成H2O、H2S两种共价化合物，因为水分子间存在氢键，则沸点较高，故答案为：H2O；（4）F为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；（5）过氧化钠与水反应能生成氧气，则该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。【题目点拨】比较离子半径可以用“先层后核再电子”进行比较，S2-有三个电子层，则半径最大，Na+、O2-有两个电子层，但氧的序数小于钠的序数，则O2-的离子半径大于Na+，所以S2->O2->Na+。19、ⅢⅠⅡ氢氧化钠溶液吸收通入空气中的二氧化碳防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ2Na＋O2Na2O2D【解题分析】装置Ⅳ中盛放的溶液为氢氧化钠，空气进入装置Ⅳ，目的除去空气中二氧化碳，然后进入Ⅲ装置，进行气体的干燥后，气体进入Ⅰ装置，与金属钠反应，装置Ⅱ与Ⅰ装置进行连接，保证外界空气中的水蒸气和二氧化碳气体不能进入装置Ⅰ，干扰实验；（1）Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；（2）氢氧化钠溶液；吸收通入空气中的二氧化碳；（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ（4）2Na＋O2Na2O2；（5）A．Na2O2能够与酸反应，生成盐和氧气、水，不属于碱性氧化物；A错误；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，紫色石蕊试液遇碱变蓝，Na2O2具有强氧化性，过量的Na2O2能