高三化学培训课件

全国高考试题与高三复习课例北京101中学陈争1.对已学过的知识和实验及原理，靠记忆不理解2.对已学过的知识和实验及原理，总结流于形式缺少提炼3.对实际问题情境中，还原模型能力和迁移应用较弱小结学生存在的问题教什么？怎么教？知识那么多，都想讲？讲也讲不完？这题都讲了好几遍了，他还是记不住。这个题，前天才做过，怎么还错啊？主动思维学习教师能做的是提供帮助，确立认识角度和认识路径。2.各主题内容表现全国一卷：山西、河南、河北、湖南、湖北、江西、安徽、福建、广东全国二卷：宁夏、黑龙江、吉林、辽宁、新疆、

内蒙古、青海、甘肃、重庆、陕西、西藏全国三卷：广西、云南、贵州、四川2017年全国高考三套理综试卷中化学试题的使用地区思路方法类别通性预测验证性质应用氧化还原酸碱环境实现转化工业流程绿色化学高考化学的核心内容2017高考化学（全国卷）7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣A7、下列说法错误的是（）A、糖类化合物也可称为碳水化合物B、维生素D可促进人体对钙的吸收C、蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D、硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多C8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取B7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%STSE0.72难度★★7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是A177．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，

用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指

A．萃取

B．渗析

C．蒸馏

D．干馏18B2015年注重课本主题中蕴含的科学原理以考查学生的化学基本观念和核心素养逐渐替代考查具体的无机化学反应进行过渡，将氧化还原、元素守恒的考查巧妙地隐藏在设问中。释放一个信号，减少记忆，注重基于原理理解的分析说明。8、阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A、1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB、2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC、标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD、0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA难度0.70★NA的计算小专题1.注意物质的聚集状态与状况的关系。

在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、CH3OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。2.注意气体体积与状况的关系。

如在标准状况下，11.2LH2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。233.注意物质组成中分子个数或原子个数的判断。如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。4.注意弱电解质的电离及某些离子的水解。如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。24NA的计算小专题5.注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同。如NaHCO3晶体中只含有HCO3-和Na＋，而溶液中还会因为HCO3-的电离产生少量CO32-

，由于HCO3-的水解产生少量H2CO3；6.注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数。如D2O、T2O、18O2等。25NA的计算小专题7.注意一些物质中化学键的数目。如1molH2O中含有2molO—H键；1molNH3中含有3molN—H键；1molCH4中含有4molC—H键；1molSiO2中含有4molSi—O键；1molP4中含有6molP—P键；1molSi中含有2molSi—Si键；1mol石墨中含有1.5NA个C—C键；1molCnH2n＋2中含有(3n＋1)NA个共价键，(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键。26NA的计算小专题8.较复杂的化学反应中转移电子数的计算。如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。9.注意常见的可逆反应或隐含反应。如：N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3，H2＋I22HI,2NO2N2O4，NO和O2混合发生反应2NO＋O2===2NO2等。27NA的计算小专题10.注意分散系的变化导致微粒数目的变化。如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。11.注意酸性或碱性溶液中H＋或OH－数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。28NA的计算小专题D9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3中同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物有机0.67难度★★★7.

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维（联系化学与生活）B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

（作载体考NA

）D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷（纯正的有机题）B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3中同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物10.A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物（有机物分离提纯）13.甲烷和氯气的取代反应

16年新课标1卷：5道题涉及有机物（2013全国I）12、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

A、15种B、28种C、32种D、40种（2014全国I）下列化合物中同分异构体数目最少的是A．戊烷B．戊醇

C．戊烯D．乙酸乙酯（2012全国I）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）种

A．5种B．6种C．7种D．8种（2015全国I）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）

A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯对比近5有机物选择题的发展8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（反应类型）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（同分异构）A．7种B．8种C．9种D．10种16年新课标2卷：2道题涉及有机物10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体考查角度同分异构、同系物、共面、类型、用途、溶解度、沸点16年新课标3卷：2道题涉及有机物B硫10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2实验难度0.40★★★

实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性10．下列由实验得出的结论正确的是

实验现象结论A．向2mL0.1的

溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：

B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中2016年全国2：13．下列实验操作能达到实验目的的是（）40选项为有机和无机的拼盘0实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层16年全国3：9.下列有关实验的操作正确的是41选项为有机和无机的拼盘11．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整C11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。A．通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成a稀Na2SO4溶液↑c负极区正极区b↑浓Na2SO4溶液d电化学0.56难度★★★第11题，无机原电池和电解池。以碱性“Zn-空气”燃料电池代入，在给出放电总反应条件下，经①充电时阳离子的移动，②充电时OH-离子浓度的变化、③放电时负极反应、④放电时转移电子数与消耗氧气量等入题，考查了原电池的和电解池的相关性质。难度中等偏上。C9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）A、原子半径：d>c>b>aB、4种元素中b的金属性最强C、c的氧化物的水化物是强碱D、d单质的氧化性比a单质的氧化性强B13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氧化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸元素周期律难度0.56★★★★12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简单离子半径：W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z第12题，元素推断题。以元素推断代入，经O，Na，S，Cl元素等①离子半径比较、②化合物溶于水的酸碱性、③气态氢化物的稳定性、④最高价氧化物对应消化物的酸性等入题，考查了原子结构和元素周期律等知识。难度中等。D

D12．298K时，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D．N点处的溶液中pH<12水溶液中的离子平衡0.58难度★★★★1234lgpH1312111098

MOHROH﹒﹒ab1234lg13.浓度为0.10mol﹒L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等D.当lg=2时，若两溶液同时升温，则增大。D知识：弱电解质的电离及平衡移动、碱性强弱比较能力：图表分析能力、根据掌握的有关电离平衡知识分析

pH、碱性强弱的能力。得分率：56.49%2017年全国高考三套理综试卷的对比分析2017高考理综试卷对高考复习的启示没有偏，难、怪的知识，都没出现离子方程式正误的判断与离子的共存题。抓主干知识与核心知识点。氧化还原反应、离子反应、电化学、水溶液中离子的平衡，这些模块之间的联系和应用。化学平衡和反应热盖斯定律，利用速率平衡的理论分析和解决问题。元素化合物的知识要求降低，认识角度要求提高。避免b中压强过大防止暴沸冷凝管c中温度下降，压强减小外界大气压液封，防止氨气逸出NH3+OH--==NH3↑+H2O

保温使氨完全蒸出液封，防止氨气逸出NH3+OH--==NH3↑+H2O

保温使氨完全蒸出26．(14分)0.30氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________④______________压强问题存在的意义气体在水中溶解性不同气体和其他物质会发生化学变化

气体和液体固体，不产生新气体

气体和液体固体，会产生新气体

气体和气体反应，总体积变化利用气体的性质带来的压强变化对气体进行收集、尾气处理，气密性检验。利用压强的变化，推测溶解性和化学反应的情况对压强问题的知识储备气体压强产生的原因微观解释气体压强的影响因素PVnT气体的扩散和气体分子的热运动对压强情况的分析定性变大或变小物质有或没有推断物质是否变化定量变大变小的程度寻找对比参照体系确定压强改变的程度推断物质的存在状况压强变化的分析角度大气压强在哪里体现？密闭空间内气体的压强会怎样变？温度、体积、数量的改变和压强的关系？什么原因导致温度、体积、数量改变？改变的程度是怎样的？气密性检验的逻辑想办法封住一部分气体，确定与大气相通的位置，（被封住的气体和大气较量的结果）改变温度或压强，根据现象推断被封住的气体的行为是不是异常。基于熟悉物质的性质类比迁移；基于物质类别通性思考问题；基于化合价视角预测物质的性质；基于并能运用多种概念原理（如物质类别、氧化还原、反应原理等）作为分析问题解决问题的自觉认识角度和推理路径等。复习的目的就是让学生尽量能够向更高层级的认识角度发展。针对学生的不同的表现设置多种类型的任务CO2SO2CO32-SO32-Fe3+Al3+FeCl2AlAl2O3KAl(SO4)2铝及其化合物AlO2

Al(OH)3

Al3+

核心思想的提取物质分类、物质特征两种方法对比酸法和碱法画出完整的思路设计怎样从铝土矿制备氧化铝1854年

利用铝土矿制得纯净的AlCl3，再用Ｎa和AlCl3反应制得金属铝1886年电解从铝土矿中提纯的氧化铝制得金属铝

制备铝的历史铝土矿铝Al2O3SiO2Al2O3Fe2O3SiO22毫升浸出液1Al2O3SiO2（SiO2不溶于盐酸）获得尽量多的氢氧化铝控制化学反应实现转化AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O反应物NaOH控制

用量换成

氨水生成物NaAlO2适量盐酸

？Al2O3SiO2AlCl3Al(OH)3Al2O3SiO2从铝土矿到铝的转化路径从铝土矿到氧化铝转化过程方程式氢氧化钠盐酸Al2O3Fe2O3

SiO2请设计从铝土矿2中获取氢氧化铝的实施路径。按照下面的形式书写流程Al2O3Fe2O3SiO2？？Al(OH)3？？？？？Al2O3Fe2O3SiO2NaAlO2Na2SiO3AlCl3NaClAl(OH)3H2SiO3沉淀Fe2O3沉淀含铝物质的转化的工业流程氢氧化钠盐酸2017高考化学（全国Ⅱ卷）水泥样品氯化铵盐酸、硝酸沉淀A滤液氨水pH4~5沉淀B滤液加热草酸铵溶液草酸钙硫酸KMnO4法测定26.（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_______，还可使用___________代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为______________。（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4++H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_____________。基于模型认知的

高三元素化合物复习

高三元素化合物复习：教学背景分析

选题缘起学情分析理论依据厌倦害怕思考学生教师

根据研究物质的思路和方法，掌握常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质和应用——2017年《高考考试说明》（北京卷）困惑教学背景分析

选题缘起学情分析理论依据除杂制备检验课前探查：总结硫及其化合物的知识（189份）典型代表物的性质总结（32.8%）有转化，没有认识角度（46%）有二维认识角度，但局部混乱（18.5%）有清晰的类别、化合价认识角度（2.6%）教学背景分析

选题缘起学情分析理论依据教学目标确定知识与技能整理无序的知识，构建基于“类别”和“化合价”认识元素化合物的模型。过程与方法通过完成基于二维图的转化问题，将认识模型变为解决元素化合物问题的思路方法。情感态度价值观体会元素化合物的认识模型在解决实际问题中的实用性，形成主动应用模型的意识，增强学习的积极性和自信心。教学重点自主调用认识模型，有序思考解决问题教学难点内化元素化合物认识模型，形成解决问题思路方法教学环节展示

教学环节任务线索学科能力5.工业制硫酸路线设计内化认识模型应用认识模型发现认识模型1.评价转化关系图2.给转化关系图补坐标3.SO2如何转化成Na2SO3？4.SO2如何转化成Na2SO4？概括关联分析解释简单设计教学环节展示

发现认识模型内化认识模型应用认识模型任务1：评价转化关系图硫及其化合物转化关系图（一）硫及其化合物转化关系图（二）学生表现：1.图（一）总结全面2.图（二）重要转化教学环节展示

发现认识模型内化认识模型应用认识模型任务2：给转化关系图加上坐标【设计意图】引导学生自主发现认识模型教学环节展示

教学环节任务线索学科能力5.工业制硫酸路线设计内化认识模型应用认识模型发现认识模型1.评价转化关系图2.给转化关系图补坐标3.SO2如何转化成Na2SO3？4.SO2如何转化成Na2SO4？概括关联分析解释简单设计教学环节展示

发现认识模型内化认识模型应用认识模型任务3：SO2如何转化为Na2SO3？学生方案：NaOH、Na2CO3（Na2O）【设计意图】内化“类别”认识角度发现认识模型内化认识模型应用认识模型

教学环节展示任务4：SO2如何转化为Na2SO4？——认识模型内化【设计意图】内化“类别”、“化合价”两个角度学生的方案

（1）O2和NaOH（2）Cl2和Na2CO3（3）Na2O2（4）NaNO3……教学环节展示发现认识模型内化认识模型应用认识模型任务4：SO2如何转化为Na2SO4？反应物产物物质类别化合价如何只用一种试剂实现SO2→Na2SO4的转化？试剂选择化合价：氧化性类别：碱性Na2O2或NaClO教学环节展示

发现认识模型内化认识模型应用认识模型NaNO3发现认识模型内化认识模型应用认识模型

教学环节展示教学环节展示

教学环节任务线索学科能力5.工业制硫酸路线设计内化认识模型应用认识模型发现认识模型1.评价转化关系图2.给转化关系图补坐标3.SO2如何转化成Na2SO3？4.SO2如何转化成Na2SO4？概括关联分析解释简单设计任务5：设计工业制硫酸的物质转化路线黄铁矿硫磺【设计意图】基于认识模型进行简单转化设计，体会分析思路在解决实际问题中的应用。教学环节展示

发现认识模型内化认识模型应用认识模型二氧化硫:

煤中硫元素经高温燃烧，大部分氧化为二氧化硫，其中只有0.5～5%被氧化为三氧化硫。在大气中二氧化硫氧化成三氧化硫的速度非常缓慢，在相对湿度较大、有颗粒物存在时，才可发生催化氧化反应。氮氧化物:

排放的氮氧化物中一氧化氮，占总氮氧化物浓度的90%以上。在低浓度的烟气中一氧化氮的氧化速度非常缓慢。火电厂气态污染物分析你可以想出多少种方法，有效去除二氧化硫和一氧化氮？在箭头上方标出所需试剂。设计转化方案去除主要污染物SO2？？NO？？设计转化路径物质的类别分析角度化合价变化酸碱性SO2角度氧化性还原性酸性氧化物NO角度氧化性还原性反思设计转化路径的角度寻找合适的试剂实现转化二氧化硫:

煤中的可燃性硫经高温燃烧，大部分氧化为二氧化硫，其中只有0.5～5%被氧化为三氧化硫。在大气中二氧化硫氧化成三氧化硫的速度非常缓慢，但在相对湿度较大、有颗粒物存在时，可发生催化氧化反应。以亚硫酸根形式存在的+4价的硫元素比二氧化硫更容易被氧化。华能海门电厂海水的pH值大于7，呈弱碱性。（含有HCO3-）亚硫酸钠做吸收液的反应原理。怎样对使用过的吸收液进行再生？直接加热吸收后的废液，能不能获得吸收液的再生？寻找吸收液再生的途径NaHSO3NaHCO3对比吸收液和废液元素对比Na2SO3NaHSO3化合价角度+4+4酸碱性角度碱性酸性可以选择氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙再生的过程一定有钠元素的加入或硫元素的减少。怎样寻找更合理的途径

NaHSO3稀H2SO4浓H2SO4H2Na+HSO3-Na2SO3阳阴物质转化调节pH加入OH-电极减少H+微粒守恒加入Na+或Ca2+离子膜电极目标思路实施两种实现物质转化的方法对比NaHSO3？Na2SO3转化目标化合价变化酸碱性变化电解的价值是实现物质的转化一氧化氮的去除方案NO角度氧化性还原性？角度还原性碱性？角度氧化性碱性联合脱硫脱硝的可行性分析NH3角度NOSO2发电厂脱硫脱硝流程联合脱硫脱硝中的绿色化学物质类别化合价酸碱性方案设计路线选择试剂选择产物利用

速率价格简单高效安全价值回收全国卷三27.28．(14分)0.39NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。+32NaClO2+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2NaOH溶液Na2CO3溶液ClO2-/NaClO2电解过程ClO2在阴极的电子，生成NaClO2NaOH、H2O2做还原剂，ClO2氧化剂和产品之间的关系。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）28．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：2:1O21.572Cl2——4Cl-——4e-——142gNaClO2——Cl-——4e-——90.5g142/90.5=1.57电池的极化作用原电池用作电源，效率低，电流不断减弱，不适合实际应用。原因在于铜极上很快就聚集许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。盐桥：通常是KCl饱和溶液和琼脂制成的胶冻。

电极反应：Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu

总反应式：Cu2++Zn=Cu+Zn2+环节2：橘子实验提炼模型方案1：电极插入单瓣橘子提炼模型果汁(含电解质溶液)ZnCu

G

难点突破：单池→双池，盐桥方案2：电极插入两瓣未分开的橘子提炼模型果汁(含电解质溶液)ZnCu

G膜分池方案2：电极插入两瓣未分开的橘子果汁(含电解质溶液)ZnCu

G膜

为何两瓣未分开的橘子也能产生电流？强调“膜”的功能：分区但又允许离子通过。方案3：电极插入两瓣分开的橘子两瓣分开的橘子不能产生电流，如何改进才能产生电流？方案3：两瓣分开的橘子——改进产生电流2.两瓣接触3.“连隧道”4.“搭桥”1.加NaCl溶液建立盐桥模型介绍盐桥盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液果汁(含电解质溶液)ZnCuG果汁(含电解质溶液)环节2：橘子实验提炼模型方案总结序号方案简述设计意图方案1Zn片和Cu片同时插入一瓣橘子中(有电流)方案2Zn片和Cu片分别插入未分开的两瓣橘子中(有电流)方案3Zn片和Cu片分别插入分开的两瓣橘子中(改进后可以产生电流)单池分池膜分池盐桥发现学生问题建立有序的思维模型学生表现：从现象找物质，罗列可能的物质，逐一排除。复习策略：第一步先分组将只能在酸性环境和碱性环境存在的微粒分开第二步找到有可能发生氧化还原的微粒。第三步根据题目给出的信息判断。目的：培养学生利用工具的预测能力，和系统分析能力。改变基于物质的一一对应关系的分析方法学生的问题元素观不完整具备氧化还原思想2010年2013年利用化学用语解释化学变化的能力将近五年的高考题中出现的化学方程式汇总数量并不多，可以作为复习时重点关注的方程式。2015年2014年用化学反应原理来解释物质性质的要求提升定量定性半定量27．（15分）0.38元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。蓝紫色溶液逐渐变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。2CrO42−+2H+≒

Cr2O72−+H2O增大1.0×1014小于（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5mol·L−1）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·L−1，此时溶液中c（CrO42−）等于__________mol·L−1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。(2013)11．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，

Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和

CrO42－，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入

0.010mol·L－1

的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(

)A．Cl－、Br－、CrO42－

B．CrO42－、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO42－

D．Br－、CrO42－、Cl－得分率：39.85%2.0×10-55.0×10-3Cr2O72−+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O27．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的侵出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。100℃、2h，90℃，5hFeTiO3+4H++4Cl−=Fe2++TiOCl42−+2H2O低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降42016年北京市高考理综化学第27题赏析27．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化

学方程式是

。（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：ⅰ：

ⅱ：……①写出ⅱ的离子方程式：

。②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b．

。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)⇌NaHPbO2（aq）

，其溶解度曲线如右图所示。①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是

（选填序号）。A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：

。——来源教材，社会热点问题（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是

。书写方法：利用催化反应特点。ⅱ：题中信息教材所学典型错误a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。i方程式书写对实验方案设计有指导作用。②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。ii

b．取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去。环环相扣，层层递进。在Fe2+催化下…方程式Fe2+催化过程可表示为实验方案证实催化过程

取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去设问回答变化1①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是

。PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡

PbO(s)+NaOH(aq)⇌NaHPbO2(aq)信息2信息1A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率再增加Na2SO4，与实际目的“脱硫”不符。逻辑②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：

。1方法

选择固固2溶剂

选择

3操作

选择重结晶含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）35

%

NaOH溶液趁热过滤探究过程①铅蓄电池的反应机理②Pb回收过程化学原理的指导作用现象数据旧新知识合理解释逻辑推理解题思路PbO溶解在NaOH溶液中存在平衡

PbO(s)+NaOH(aq)⇌NaHPbO2(aq)信息应用新的获取信息方式题型界限模糊元素、原理、实验、流程等等是一个有机整体，不能强行割裂，也不必强行划分题型，一定会综合考查。变化2[1]潘军青，孙艳芝，张超．一种电解碱性含铅溶液回收再生铅的方法:中国101956214A［P］．2011－01－26．[2]潘军青，宋爽，马亚强，等．一种基于原子经济途径回收废旧铅酸电池生产氧化铅的方法:中国103146923A［P］．2013－06－12．PanJQ，SongS，MaYQ，etal．AnatomiceconomicmethodtoyieldPbObyrecoveringspentleadacidbatteries:CN103146923A［P］．2013－06－12．(inChinese)资料来源素材选取机理设问、方程式的提示体现逻辑链条，题型界限模糊离子反应的应用（定量）宏观微观离子反应有选择性

平衡常数不同PH值的调控为什么对水溶液PH进行调控在实际生产生活中有重要意义？弱酸根弱酸弱酸根金属离子弱碱H+OH