我们周围的空气

·人教版第二单元

我们周围的空气复习教学目标1、说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。2、知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。3、能结合实例说明氧气的主要性质和用途4、初步学习氧气的实验室制取方法。5、认识催化剂对化学反应的重要作用。6、初步认识常见化合反应、分解反应、并能解释与日常生活相关的一些现象。知识网络·人教版空气的成分课本实验1-2

红磷集气瓶燃烧匙导气管烧杯1.检查装置气密性,2.点燃燃烧匙内红磷,迅速放入集气瓶中,3.等瓶内红磷完全燃烧,冷却到室温,打开止水夹2.空气中氧气含量的测定实验分析红磷燃烧，生成大量白烟并放热；打开止水夹后，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶约占集气瓶剩余体积的1/5红磷燃烧消耗氧气，生成固体，集气瓶中压强变小，产生压差，水被压入集气瓶中。现象实验步骤:

氧气含量的测定实验:a、可燃物要求_______________________b、装置要求：气密性好c、现象___________________________d、结论:①空气中O2约占1/5，可支持燃烧；②N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水足量且产物是固体：选择红磷水进入瓶内约1/5体积。产生大量白烟，【探究】液面上升小于1/5的原因：

装置气密性不好；未冷却到室温就打开了止水夹。红磷量不足；·人教版►类型二空气中氧气含量的测定命题角度：利用红磷燃烧的实验探究空气中氧气的含量。例2

[2010·金华]某课外活动小组在学习了教材“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：·人教版在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图5－2所示。然后给装有红磷的玻璃管加热，同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：(1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约________mL。(2)在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是______________________________________________________。10使注射器内的氧气充分与红磷反应·人教版考点3空气对人类生活的重要作用氧气：①供给呼吸，如________、____________等；②支持燃烧，如金属切割、炼钢，宇宙航行等。氮气：常用作保护气，如__________________；制硝酸和化肥的重要原料；用于医疗手术、超导材料。稀有气体：常用作保护气，如___________________________________________；在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源；用于激光技术或医疗麻醉。潜水医疗急救食品包装充氮防腐灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用·人教版考点4空气的污染及防治随着现代工业的发展，排放到空气中的粉尘和有害气体会改变空气成分，造成空气污染。有害气体主要是指__________、__________、__________。防治空气污染可以从两方面考虑：①减少污染物的产生。如：改进生产工艺、改善燃料结构等；②有效转化有害物质，如：植树造林等。[提示]

监测空气环境质量的空气质量日报主要包含三项内容：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。污染指数在0～500之间，是一个相对数值，数值越小，表示污染物的含量越少，空气质量越好。二氧化硫氮氧化物一氧化碳1、色、态、味：2、密度：3、水溶性：4、三态变化：在通常情况下是无色、无味的气体密度比空气略大（标准状况下）不易溶于水一、氧气的物理性质二、氧气化学性质SO2SO2硫＋氧气二氧化硫点燃CO2CO2碳＋氧气点燃二氧化碳

铁+氧气四氧化三铁

Fe

O2

Fe3O4

点燃（蓝紫色火焰）（发白光）（火星四射）(大量白烟）磷＋氧气五氧化二磷点燃PO2P2O5三、实验室制氧反应原理氯酸钾高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热过氧化氢水+氧气二氧化锰氯化钾+氧气二氧化锰加热四、实验室制取氧气的装置：用过氧化氢制取氧气用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸甲制取氧气固液不加热型固固要加热型3、实验步骤（2）装药品（4）点燃酒精灯加热（5）收集气体（6）先把导管撤离水面（3）固定装置（7）熄灭酒精灯（1）连接装置，检查装置气密性谐音:茶庄定点收利息1、试管口为什么要略向下倾斜？2、制取氧气的操作步骤有哪些？3、刚开始冒气泡时能否立即收集为什么？4、用排水法收集氧气结束后，是先将导管从水中撤出还是先移去酒精灯？为什么？5、用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？

6、怎样检验氧气？用向上排空气法收集氧气时，怎样验满？讨论：如何检验收集到的是氧气？将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。用向上排空气法收集氧气，如何验满？5、收集方法：

排水法：

向上排空气法：O2不易溶于水O2密度比空气大适于：不易或难溶于水的气体优缺点：气体较纯，但不干燥适于：密度比空气大的气体优缺点：气体较干燥，但不太纯注：导管伸至集气瓶口注：导管伸至集气瓶底部适用范围：密度比空气小的气体氢气

向下排空气法b、注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

5、现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：根据题意，将装置的序号填入下列空格中。

氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用

装置，收集氨气最好用

装置。AEBACDE4.纯净物和混合物纯净物：由一种物质组成如：氧气、铁、二氧化碳等混合物：由多种物质组成如：空气海水河水矿泉水等

①氢气＋氧气

水

②甲烷＋氧气

二氧化碳＋水

③过氧化氢

水＋氧气④镁＋氧气

氧化镁⑤二氧化碳＋水

碳酸⑥磷＋氧气

五氧化二磷①④⑤⑥①②④⑥

7、下列化学反应中，属于化合反应的是（），属于氧化反应的是（）属分解反应的是（）·人教版2．工业制法利用液态氮、液态氧的________不同，用分离液态空气的方法制取氧气。[注意]

①氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。②近年来，出现了利用膜分离技术富集空气中氧气的方法。沸点·人教版►判断是否是催化剂的实验探究命题角度：通过实验探究是否是催化剂。例5

[2011·广东]学习了MnO2对过氧化氢的分解有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化作用呢？于是进行了以下探究。[猜想]

Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质改变；Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质改变；Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后__________________________。质量和化学性质不变·人教版[实验]

用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：·人教版(1)填写下表：步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论____________带火星的木条复燃______________________溶液中有气泡放出，____________猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立(2)步骤①的目的是____________________________________________________________________________________。有气泡放出CuO的质量仍为0.2g带火星木条复燃与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水的分解速率有无变化·人教版(3)步骤④需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、________。(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的文字表达式为______________________。玻璃棒

·人教版[方法点拨]

用过氧化氢制取氧气需要催化剂。判断是否是催化剂，要抓住在反应前后具有的“一变两不变”的特点。“一变”是指化学反应速率改变，“两不变”是指反应前后催化剂本身的质量和化学性质均不变。通常采用对比法来探究有无催化剂对反应速率的影响。·人教版[解析]

步骤③将0.2gCuO加入到5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，可观察到溶液中迅速放出气泡，并使带火星的木条复燃；步骤①是不加CuO时，观察带火星的木条是否复燃，起到与步骤③进行对比的作用；但要证明CuO是否是催化剂，还需要测定反应前后其质量变化和CuO的化学性质是否改变，只有反应前后的质量和化学性质都不变，才能得出CuO是分解过氧化氢反应的催化剂的结论。用氢气还原CuO能变成红色的Cu或加稀硫酸能反应生成蓝色的铜盐溶液，均说明CuO在反应前后的化学性质不变。·人教版例6

[2010·佛山]图5－4是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是(

)A．气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气B．试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂C．加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯C·人教版[方法点拨]

高锰酸钾加热制取氧气时，应先检查装置的气密性，接着装药品，将试管固定，再给试管加热，一段时间后收集氧气，收集完毕要先取出导管，再熄灭酒精灯。注意两个关键顺序“先检后装”“撤管熄灯”。[解析]给装有高锰酸钾的试管加热时，为了防止试管的破裂，先要预热，然后再对准药品所在位置集中加热。课堂练习1、下