强电解质弱电解质 课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.1.1强电解质弱电解质课时作业011学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．强弱电解质的本质区别是（）A．导电能力 B．相对分子质量C．电离程度 D．溶解度2．某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质R的说法中，正确的是（）A．R为非电解质 B．R是强电解质C．R是分子晶体 D．R是弱电解质3．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等c(H＋)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的c(H＋)=1.0×10-2mol·L-1⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOHA．①② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤4．向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol·L－1盐酸、2mL2mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（）A．300s内平均反应速率v(HCl)＜v(CH3COOH)B．醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势C．反应结束后锥形瓶中c(MgCl2)＞c[(CH3COO)2Mg]D．反应到100s时锥形瓶中c(HCl)＝c(CH3COOH)5．下列各电离方程式中，书写正确的是（）A． B．C． D．6．下列物质的分类正确的是（）选项混合物电解质强电解质弱电解质A明矾B碱石灰烧碱C盐酸液氨D空气A．A B．B C．C D．D7．下列事实中能说明一定为弱电解质的是（）A．能与反应B．用溶液做导电实验时灯泡很暗C．常温下溶液的D．的溶液恰好与的溶液完全反应8．下列说法正确的有（）①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol·L-1④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．1个 B．2个 C．3个 D．4个9．向溶液a中滴加溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是（）选项溶液a溶液bABC氨水DA．A B．B C．C D．D10．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电11．等体积pH相同的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别与锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（）①反应所需要的时间B＞A；②开始反应时的速率A＞B；③参加反应的锌的物质的量A=B；④反应过程的平均速率B＞A；⑤盐酸里有锌剩余；⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑤ B．①③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥12．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）A．同浓度的两溶液中：c(Cl-)>c(CH3COO-)B．相同pH的两溶液，分别与金属镁反应，由于盐酸为强酸，所以起始反应速率不同C．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同D．等浓度的盐酸和醋酸分别加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH3COO-)=c(Cl-)13．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④14．下列物质中全部都是弱电解质的是（）A．CH3COOH、C2H5OH、NH3•H2O B．HCl、KOH、NaHCO3C．BaCl2、H2S、CH3COOH D．CH3COOH、H2O、NH3•H2O15．下列叙述中，正确的是（）A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C．纯水的导电性很差，但水也是电解质D．电解质一定能导电16．盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸，关于两种酸溶液下列相关叙述正确的是（）A．盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强B．中和等体积、pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，盐酸消耗的氢氧化钠多C．若盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍D．pH均为3的盐酸溶液与醋酸溶液，前者溶液中OH—浓度小于后者17．下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱C．HCl、HBr属于强电解质，HF、HI属于弱电解质D．熔融状态下亚硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO3Na++18．下列溶液的导电性最强的是（）A．1L0.1mol/LCH3COOH溶液 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/LNaOH溶液 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液19．下列性质中，可以证明CH3COOH是弱电解质的是（）A．醋酸的导电能力比盐酸的弱B．常温下0.1mol•L-1的醋酸溶液pH=2.8C．10mL0.1mol/L的醋酸溶液恰好与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应D．醋酸不能与NaCl反应20．下列关于弱电解质的说法正确的是（

）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸达到电离平衡时不存在C．是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中既有溶质分子，又有溶质电离出的离子二、填空题21．在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c平(H＋)由大到小的顺序是(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。(3)若三者c平(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。(4)将c平(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c平(H＋)由大到小的顺序是。(5)将c平(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为。22．(1)现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③液态醋酸④铜⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氯。请回答下列问题。(填相应序号)I、以上物质能导电的是；II、以上物质属于非电解质的是；III、以上物质属于强电解质的是；(2)写出⑧的电离方程式：。(3)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A．c(H+)

B．c(H+)/c(CH3COOH)

C．c(OH−)

D．c(H+)/c(OH−)三、实验题23．按如图Ⅰ所示的装置来测定烧杯中溶液的导电能力的强弱。

(1)若烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入相同物质的量浓度的某种溶液(A)时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。

A溶液中含有的溶质可能是(至少写出一种)，并写出相应的离子反应的离子方程式：。(2)若烧杯中盛放的是浓氨水，当从滴定管中逐渐加入相同浓度的浓醋酸时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅲ所示，则实验中观察的灯泡变化的现象是，原因是。

(3)由(1)和(2)两个实验对比可知，溶液导电性的强弱取决于，在相同温度和浓度的条件下，可溶性的强电解质的导电能力(填“强”或“弱”)于弱电解质的导电能力。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小，故C正确；故选：C。2．B【详解】由于化合物R在熔化或溶于水时都能完全电离，所以R一定为强电解质，熔化状态下能够电离出阴阳离子，则一定属于离子化合物；故选B。3．A【详解】①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液中酸的物质的量相同，和足量锌反应，产生氢气一样多，故无法判断酸的强弱；②中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题；③说明电离前，n(CH3COOH)>n(HCl)，故CH3COOH的电离程度比盐酸小，是弱电解质；④中说明c(H＋)<c(CH3COOH)，说明CH3COOH部分电离，存在电离平衡，CH3COOH是弱电解质；⑤中的H3PO4为中强酸，H3PO4能与CH3COONa反应生成CH3COOH，酸性H3PO4>CH3COOH，说明CH3COOH为弱电解质；故①②一定不能证明CH3COOH是弱电解质，本题选A。4．B【详解】A．由图可知，300s时锥形瓶内气体的压强相等，说明300s内盐酸的平均反应速率与醋酸溶液相等，A错误；B．醋酸溶液与镁的反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，使反应速率加快，随着反应进行，溶液中醋酸的浓度减小，反应速率又会减慢，所以反应中醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势，B正确；C．由题给数据可知，镁的物质的量为≈2.1×10-3mol，盐酸和醋酸的物质的量均为2mol·L-1×10-3L＝4×10-3mol，反应中不足量的盐酸和醋酸均完全反应，则c(MgCl2)＝c[(CH3COO)2Mg]，C错误；D．由图可知，100s时盐酸生成的氢气多于醋酸，说明反应消耗盐酸的量多于醋酸，所以锥形瓶中盐酸的浓度小于醋酸，D错误；故选B。5．A【详解】A．醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液中不完全电离，其电离方程式为：，A正确；B．是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，B错误；C．一水合氨是弱碱，属于弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为：，C错误；D．碳酸是二元弱酸，在水溶液中的电离分步进行，电离方程式为：、，D错误；故选A。6．D【详解】A．明矾是十二水硫酸铝钾的俗称，属于纯净物，故A错误；B．溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，硫酸钡属于强电解质，故B错误；C．液氨中氨分子不能电离出自由移动的离子，液氨属于非电解质，故C错误；D．空气是混合物、氧化钾是熔融状态或水溶液中能电离出自由移动离子的电解质、氯化铵是在溶液中能完全电离的强电解质、碳酸是在溶液中分步电离的弱电解质，故D正确；故选D。7．C【详解】A．具有氧化性，亚硫酸具有还原性，二者能反应不能说明是弱电解质，A错误；B．溶液浓度未知，用溶液做导电实验时灯泡很暗，不能说明部分电离，B错误；C．常温下溶液的，说明是强碱弱酸盐，是弱电解质，C正确；D．的溶液恰好与的溶液完全反应，说明是一元酸，不能说明是弱电解质，D错误。故选C。8．B【详解】①碳酸钙、硫酸钡等难溶于水的盐是强电解质，溶解性与电解质强弱无关，故①错误；②醋酸铅是弱电解质，(CH3COO)2Pb可溶于水，可溶于水的盐不一定都是强电解质，故②错误；③0.5mol·L-1一元酸弱酸溶液中H+浓度小于0.5mol·L-1，故③错误；④强酸溶液中的氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度，如浓度很小的盐酸和浓度极大的碳酸比较，可能是碳酸溶液中的氢离子浓度更大，故④正确；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥HCl是电解质，熔融HCl不导电，熔融的电解质不一定能导电，故⑥错误；正确的是④⑤，选B。9．C【详解】A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化钡沉淀和硫酸铜沉淀，溶液中离子的浓度减小，导电性变小，灯泡会先变暗后熄灭，当滴加的硫酸铜溶液过量，灯泡又会变亮，故A不符合题意；B．向氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成氢氧化钡沉淀和水，溶液中离子的浓度减小，导电性变小，灯泡会变暗，当滴加的硫酸溶液过量，灯泡又会变亮，故B不符合题意；C．氨水和醋酸是弱电解质，氨水和醋酸溶液反应生成的氯化铵为强电解质，向氨水中加入醋酸溶液，溶液中的离子浓度增大，导电性增大，灯泡会变亮，当滴加醋酸溶液过量时，溶液中离子浓度会减小，灯泡会变暗，故C符合题意；D．向石灰水中加入碳酸氢铵溶液时，石灰水与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，溶液中离子的浓度减小，导电性变小，灯泡会先变暗后熄灭，当滴加的碳酸氢铵溶液过量，灯泡又会变亮，故D不符合题意；故选C。10．B【详解】A．强电解质在溶液中完全电离为自由移动的离子，不存在电离平衡，故A正确；B．溶液的导电能力取决于自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数，强电解质离子浓度不一定大，弱电解质溶液离子浓度不一定小，因此导电性也不一定是强电解质溶液强弱电解质溶液弱，故B错误；C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，离子浓度不同，其导电能力也不同，故C正确；D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电，如熔融状态的氯化氢不导电、熔融状态的氯化钠能导电，故D正确；选B。11．A【分析】醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，若c(H+)相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，等浓度等体积的醋酸和盐酸，n(CH3COOH)＞n(HCl)，反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越快，则反应时间越短，生成氢气的质量相等，根据氢气和锌之间的关系式知，需要锌的物质的量相等。【详解】①若c(H+)相同的醋酸和盐酸，醋酸是弱电解质，随着反应的进行醋酸不断电离出氢离子，氯化氢完全电离，所以反应过程中，醋酸中氢离子始终大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，所以醋酸反应所需要的时间小于盐酸，故错误；②两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始时两种溶液反应速率相等，故错误；③根据氢气和锌之间的关系式知，生成相同质量的氢气需要的锌的质量相等，故正确；④根据①知，反应过程中醋酸平均反应速率大于盐酸，故正确；⑤氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸中锌有剩余，故正确；⑥根据⑤知，醋酸过量，则醋酸有剩余，锌完全反应，故错误。答案选A。12．A【详解】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，因此同浓度的两溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)，故A项正确；B．相同pH的盐酸和醋酸两种溶液，氢离子浓度相同，则分别与金属镁反应，起始反应速率相同，故B项错误；C．由于醋酸是弱酸，在反应过程中，会不断电离出氢离子，分别中和pH相等体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量醋酸＞盐酸，故C项错误；D．等浓度的盐酸和醋酸分别加入相同的NaOH溶液至中性，醋酸消耗的NaOH更多，则c(CH3COO-)＞c(Cl-)，故D项错；故选A。13．C【详解】①将BaSO4放入水中不能导电，是由于BaSO4是难溶于水的盐，水中自由移动的离子浓度小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4属于强电解质，①错误；②氨气溶于水得到的氨水能导电，但氨水是混合物，不是化合物，因此氨水不是电解质，②错误；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物仍然是由分子构成，无自由移动的离子，因此也不能导电，③错误；④固态的离子化合物中含有离子，但离子不能自由移动，因此不导电；在熔融态下离子化合物发生电离，产生了自由移动的离子，因此能导电，④错误；⑤电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子带有的电荷数目有关，而与电解质的强弱无关，因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，⑤错误；综上所述可知：说法错误的是①②③④⑤，故合理选项是C。14．D【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，在水溶液中完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，据此分析判断。【详解】A．CH3COOH在水溶液中部分电离，是弱电解质；C2H5OH在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；NH3•H2O在水溶液中部分电离，是弱电解质，故A不选；B．HCl在水溶液中完全电离，是强电解质；KOH在水溶液中完全电离，是强电解质；NaHCO3在水溶液中完全电离，是强电解质，故B不选；C．BaCl2在水溶液中完全电离，是强电解质；H2S气体溶于水部分电离，属于弱电解质；CH3COOH在水溶液中部分电离，是弱电解质，故C不选；D．CH3COOH水溶液中部分电离，是弱电解质；H2O部分电离，是弱电解质；NH3•H2O水溶液中部分电离，是弱电解质，故D选；故选D。15．C【详解】A．强电解质的导电性不一定比弱电解质的导电性强，物质的导电性与离子的浓度和离子带的电荷数有关系，A错误；B．溶解度的大小和导电性强弱没有必然关系，溶解的物质不一定都能电离，溶液中自由移动离子浓度越大，溶液的导电性就越强，B错误；C．纯水的导电性很差，但水能够电离产生自由移动的离子而导电，因此水是电解质，C正确；D．电解质的导电需要在一定的条件下：水溶液或熔融状态。如固体氯化钠是电解质，但由于电解质没有发生电离，不存在自由移动的离子，因此不导电，D错误；故合理选项是C。16．C【详解】A．盐酸溶液的导电能力不一定比醋酸溶液的强，导电强弱与溶液中自由移动的离子浓度有关，与强弱电解质无关，故A错误；B．中和等体积、pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，醋酸消耗的氢氧化钠多，故B错误；C．氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，若盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍，故C正确；D．H均为3的盐酸溶液与醋酸溶液，溶液中氢离子浓度相等，则两溶液中OH—浓度相等，故D错误；故选：C。17．A【详解】A．电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离，故A正确；B．水溶液导电性的强弱与溶液中的离子浓度有关，不能判断电解质的强弱，强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否能够完全电离，故B错误；C．HCl、HBr、HI均属于强电解质，HF属于弱电解质，故C错误；D．NaHSO3为强电解质，熔融状态下NaHSO3完全电离出Na+和，故熔融状态下亚硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO3=Na++，故D错误；故选A。18．B【分析】离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电性越强。【详解】A．CH3COOH是弱电解质其电离方程式为：CH3COOHH++CH3COO-，1L0.1mol/L溶液中阴阳离子总浓度小于0.2mol/L；B．H2SO4强电解质，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO，则0.1mol/LH2SO4溶液中阴阳离子总浓度等于0.3mol/L；C．NaOH为强电解质，其电离方程式为：NaOH=Na++OH-，0.1mol/LNaOH溶液中阴阳离子总浓度等于0.2mol/L；D．H2SO3为弱电解质，其电离方程式为：H2SO3H++HSO，HSOH++SO，则0.1mol/LH2SO3溶液不能完全电离，则阴阳离子总浓度小于0.3mol/L；综上分析，可以看出离子浓度最大的是0.1mol/LH2SO4溶液，导电性最强，故选B。19．B【详解】A．由于没有告知醋酸和盐酸是否为同浓度，不能根据其溶液的导电性判断其电离程度，故A错误；B．常温下0.1mol•L-1的醋酸溶液pH=2.8，证明醋酸没有完全电离，为弱电解质，故B正确；C．10mL0.1mol/L的醋酸溶液恰好与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应只能说明醋酸为一元酸，不能证明醋酸为弱电解质，故C错误；D．醋酸不能与NaCl反应不能证明醋酸为弱电解质，故D错误；故答案为B。20．D【详解】A．电解质电离不需要通电，A错误；B．醋酸是弱电解质存在，B错误；C．是强电解质，C错误；D．弱电解质部分电离，在溶液中既有溶质分子，又有溶质电离出的离子，D正确；答案选D。21．(1)b＞a＞c(2)b＞a=c(3)c＞a＞b(4)c＞a=b(5)c＞a=b【详解】（1）HCl属于一元强酸，H2SO4属于二元强酸，CH3COOH属于一元弱酸、醋酸溶液中存在电离平衡；当三种酸物质的量浓度相同时，c平(H+)由大到小的顺序为b(硫酸)＞a(盐酸)＞c(醋酸)；（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，能提供的H+总物质的量硫酸＞盐酸=醋酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序为b(硫酸)＞a(盐酸)=c(醋酸)；（3）HCl属于一元强酸，H2SO4属于二元强酸，CH3COOH属于一元弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡，三者c平(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c(醋酸)＞a(盐酸)＞b(硫酸)；（4）HCl、H2SO4都属于强酸，将c平(H＋)相同的盐酸和硫酸均加水稀释至原来的100倍后c平(H＋)均为原来的；醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进CH3COOH的电离，将醋酸溶液加水稀释至原来的100倍后c平(H＋)大于原来的；故将c平(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c平(H＋)由大到小的顺序c(醋酸)＞a(盐酸)=b(硫酸)；（5）HCl和H2SO4都属于强酸，将c平(H＋)相同且体积也相同的盐酸和硫酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，消耗NaOH溶液的体积相等；CH3COOH属于弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，与NaOH溶液反应会促进醋酸的电离；将c平(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为c(醋酸)＞a(盐酸)=b(硫酸)。22．④⑧⑨②⑥⑦①⑤⑧AD【详解】①氯化钠晶体中不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，但是溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由离子，属于强电解质；②SO2不存在自由电子或者离子，不导电，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；③液态醋酸不存在自由电子或者离子，不导电，水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质；④铜存在自由电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤固体BaSO4不存在自由电子或者离子，不导电，但是熔融状态下能完全电离出自由离子，属于强电解质；⑥纯蔗糖不存在自由电子或者离子，不导电，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电