酸碱反应与沉淀反应练习及答案

第三章酸碱反应与沉淀反应一、判断1、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质2、 H2PO4-、HS-既是酸又是碱。3、 阳离子水解总是显酸性，阴离子水解必定显碱性。4、 浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。二、选择1、2、3、4、5、某难溶盐化学式为1、2、3、4、5、某难溶盐化学式为MX,则溶解度s与溶度积K的关系是sp1）s=K （2）s2=K （3）2s2=Ksp sp sp欲配制PH=9.00的缓冲溶液最好应选用 1）NaHCO-NaCO （2）NaHPO-NaHPO （3）HAc-NaAc3 2 3 2 4 2 4下列几组溶液具有缓冲作用的 。1）HO—NaAc （2）HCl—NaCl （3）NaOH—NaSO2 24向氨水中加入少量固体NHAc后，溶液的pH值将 。41）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法判断下列说法正确的是 。（1）溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小3）对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小4)4s3=Ksp(4)NH•HO-NHCl3 2 44)NaHCO—NaCO3232）（4）难溶物质的溶度积与温度无关难溶物的溶解度仅与温度有关TOC\o"1-5"\h\z6、PbSO（s）在1升含有相同摩尔数的下列物质溶液中溶解度最大的 。4（1）Pb（NO） （2）NaSO （3）NHAc （4）CaSO32 2 4 4 47、下列叙述中正确的是 。（1） 根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度越大，溶液中氢离子浓度也越大。（2） 弱酸HA溶液中c=2：K9c2 h+ YalH2A（3） 凡是多元弱酸溶液中，其酸根浓度在数值上近似等于其最后一级的标准解离常数（4） 一般情况下，多元弱酸溶液中的氢离子浓度可根据第一级解离平衡求出。8、已知K”=1.75x10-5，用HAc和NaAc配制pH=5.00的缓冲溶液时，c(HAc)/c(NaAc)= HAc(1)1.75 (2)3.6 (3)0.57 (4)0.369、已知313K时，水的K9=3.8x10-14，此时氢离子浓度等于1.0X10-7mol-L-1的溶液是.w（1）弱酸性（2）中性 （3）弱碱性（4）缓冲溶液10、已知K（AgCrO）=1.1x10-12，在0.10mol-L-Ag+溶液中，若产生AgCrO沉淀，CrO2的浓度TOC\o"1-5"\h\zsp 2 4 2 4 4至少应大于 。(1)1.1X10-10mol-L-1 (2)6.5X10-5mol-L- (3)0.10mol-L-1 (4)1.1X10-11mol-L-11、 已知K(NH•HO)=1.8x10-5，欲配制1.0L，pH=10.00，c(NH•HO)=0.10mol-L-1的缓冲溶液，需用b3 2 3 2(NH)SO的物质的量为 。4 2 4 (1)9.0x10-3mol (2)1.8x10-2mol (3)0.050mol(4)9.0x10-2mol12、某溶液中含有KCl、KBr和KCrO的浓度均为0.010mol・dm-3，向该溶液中逐滴加入0.010mol•dm-3AgNO溶2 4 3液时，最先和最后沉淀的是 。[K(AgCl)=1.8X10-10，K =5.35X10-13，K(AgCrO)=1.1x10-12]sp sp(AgBr) sp2 4(1)AgBr和AgCrO (2)AgCrO和AgCl (3)AgBr和AgCl (4)一齐沉淀2 4 2 413、已知K =1.8x10-5，在含有0.020mol-L-1NH•HO和0.010mol-L-1KOH混合溶液中，c(NH+)等b(NHs理0) 3 2 4

于 。(1)9.0X10-4 mol-L-i (2) 3.6X10-5 mol-L-i (3) 0.020mol-L-i (4)6.0X10-4 mol-L-i14、常温下饱和HS溶液的浓度约为0.10mol-L-1,HS和HS-的Ka、Ka分别为1x10-7和1x10-14，此时该溶2 2 i 2液中[S2-](mol-L-1)是 。(1)7.5x10-5 (2)5.7x10-9 (3)5.7x10-8 (4)1x10-1415、已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%,其Ka=1.75x10-5，该醋酸的浓度(mol-L-1)是 (1)4.0 (2)0.044 (3)0.44 (4)0.00516、 一定温度下Zn(OH)饱合溶液的pH为&3，则该温度下Zn(OH)的K为 TOC\o"1-5"\h\z2 2 sp(1)8.0X10-18 (2)4.0X10-18 (3)3.2X10-17 (4)4.0X10-121)c17、某弱酸平衡系统中，不受浓度影响的是 。1)c(K(FeS)=6sp(1)pH<4.10.0X10-18，HS的K0XK0二9.23x10-22)2a1 a2(2)pH>0.10 (3)pH<2.91(4)pH>2.91三、填空1、下列物质HCO3->NH+、Ac-中属于质子酸的是，其共轭碱是 。属于质子碱的是 ，其共轭酸是4。「Fe(HO)(OH)]2+的共轭酸是2 5，共轭碱是 。HNO3的共轭H+(2)a(3)K0 (4)ca OH-18、在0.10mol-L-1Fe2+溶液中通入HS至饱合(0.10mol-L-1)，欲使FeS不沉淀，溶液的pH应是 酸是 。同离子效应使难溶电解质的溶解度 ；盐效应使难溶电解质的溶解 后一种效应较前一种效 得多。TOC\o"1-5"\h\z2、在含有Cl-、Br-、I-的混合液中，已知浓度均为0.01mol-L-1,若向混合溶液滴加AgNO3溶液，首先应沉淀 ，而 沉淀最后析出。(K(AgCl)=1.8X10-10,K(AgBr)=5.0X10-13,K(AgI)=8.3X10-17)。¥ 里 里3、 pH=9.0和pH=11.0的溶液等体积混合，溶液的pH= ；pH=5.0和pH=9.0的溶液等体积混合,溶液的pH= 。(上述溶液指强酸、强碱的稀溶液)4、将0.40mol-L-1HAc与0.40mol-L-1NaAc溶液等体积混合，稀释至原体积的2倍,其溶液的pH将 。5、298K下，反应：HCN(aq)=H+(aq)+CN-(aq)，K0=6.2x10-101NH(aq)+H0二NH+(aq)+OH-(aq)，K0二1.8x10-53242HO二H+(aq)+OH-(aq)，K0二1.0x10-1423则反应NH(aq)+HCN(aq)=NH+(aq)+CN-(aq)的K0= ，该反应的AG0= KJ・mol-1。3 4 rm6、在0.1mol-L-1NH•HO中加入下列物质，写出NH•HO的解离度a和pH值的变化趋势加入物质NHCl(s)加入物质NHCl(s)apH值NaOH(s)H07、2mol-L-1NH•HO(K0=1.8x10-5)溶液的pH为 ，将它与2mol-L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH为32b ；若将氨水与4mol-L-1等体积混合后，溶液的pH为 。8、由ZnS转化为CuS的平衡常数应表示为 。参考答案一、判断TOC\o"1-5"\h\z1、（X） 2、（V） 3、（X） 4、（V）二、选择1、（4）2、（4)3、（4）4、（2）5、（3） 6、（3）（4）7、（4） 8、（3） 9、（3）10、（1）11、（1）12(1)13、（2）14、（4）15、(2) 16、(2) 17（3）、 18（3）三、填空1、HCO-、NH+CO2-、NHAc-HAc [Fe(HO)]3+[Fe(HO)(OH)]+