化学基础知识(无机化学核心教程)

化学基础知识作业：P12-13：3，10，15，17本章主要内容：1.气体（自学）2.溶液：①溶液的定义及浓度的表示方法②稀溶液的依数性

溶液的蒸气压下降；溶液的沸点升高；溶液的凝固点下降；溶液的渗透压。③电解质溶液3.固体（自学）第一节溶液组成量度表示方法一、物质的量和物质的量浓度

1.amountofsubstance(n)表示物质数量的物理量。单位：moln(O2)=3(mol)=3x6.022x1023(个)⑴.mol该系统中基本单元B的数目与0.012kg12C的原子数目(6.022x1023)一样多，B的物质的量就是1mol。1mol石墨样品⑵.elementaryentity

：原子、分子、离子、电子、及其它粒子，或是这些粒子的特定组合。O2、O、O2/2、H2SO4、H2SO4/3、H2+O2/2解：OOOO2OOOO4OOOO1注：须指明基本单元例：已知n(O2)=2(mol),试计算n(O2/2)、n(o)、n(2O2)的值基本单元越小，物质的量越大。⑶.n的计算nBmBMB物质的质量(g)物质的摩尔质量(g/mol)def2.amount-of-substanceconcentration单位：mol/L,mmol/LC(B)n(B)Vdef二、massconcentration

BmBV单位：g/L9.058.5=0.154(mol/L)例：(NaCl)=9.0(g/L)，计算C(NaCl)和C(3NaCl)值。C(NaCl)=解：C(3NaCl)=0.0513(mol/L)def三、摩尔分数和质量摩尔浓度molefraction

X:XA=nAnA+nBXB=nBnA+nBXA+XB=1MolalitybB：bB=nBmA单位：mol/kg溶剂的质量(kg)例：将7.00g结晶草酸（H2C2O4·2H2O）溶于93.0g水中，求草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)。解：∵n(H2C2O4·2H2O)=n(H2C2O4)∴m(H2C2O4·2H2O)M(H2C2O4·2H2O)=m(H2C2O4)M(H2C2O4)∴m(H2C2O4)=5.00(g)∴b(H2C2O4)=∵m(H2O)=93.0+m(结晶水)=93.0+(7.00－5.00)=95.0(g)n(H2C2O4)m(H2O)=5.00/90.095.0×10-3=0.585(mol/kg)练习题计算20.00gNaOH的n(NaOH)和n(NaOH/2)解：n(NaOH)=20.0040.00=0.5(mol)n(NaOH/2)=20.0040.00/2=1(mol)0.1mol/L葡萄糖100.051℃△Tb=0.0510.2mol/L葡萄糖100.102℃△Tb=0.1020.1mol/L蔗糖100.051℃△Tb=0.051问：葡萄糖液：Tb0=100℃?Tf0=0℃?第二节稀溶液的依数性△Tb∝C，△Tb与溶质无关稀溶液的通性(依数性)：只与溶液的浓度有关而与溶质本性无关的性质。依数性溶液中溶剂的蒸气压下降(△P)溶液的沸点升高(△Tb)溶液的凝固点降低(△Tf)溶液的渗透压()规律：一、vaporpressure1.液相蒸气压H2O25℃H2O(l)H2O(g)蒸发蒸气压(饱和蒸气压)与液相处于平衡时的蒸气所具有的压力。H2O凝结P.8.图1-1T愈大，Po愈大固相蒸气压与固相处于平衡时的蒸气所具有的压力。2.固相蒸气压0℃冰H2O(s)H2O(g)升华凝结T/KP/(kPa)0℃Tf0冰二、溶液的蒸气压下降(△P)难挥发性的溶质：本身并不产生蒸气压（葡萄糖、NaCl）H2O葡萄糖25℃25℃T/KP/(kPa)Tb0Raoult定律：(非电解质的稀溶液)P=Po·XA=A溶剂B溶质Po·(1-XB)=Po-PoXB△P=Po-P=PoXB蒸气压下降∵XB=nBnA+nB≈nBnA=nBmA/MA=bB

MAkg/mol∴△P=PoXB≈Po

MAbB=KbB∴△P与bB成正比,而与溶质的本性无关

KCB稀水溶液一、溶液的沸点升高1.液体的沸点液体的蒸气压等于外压时的温度。纯水：PH2O=P外=101.3(kPa),T=100℃溶液溶液2.溶液的沸点升高(△Tb)△Tb=Tb-Tb0=KbbB

KbCB第三节溶液的沸点升高和凝固点降低T/KP/(kPa)100℃Tb0Tb′时间T/℃溶液的沸点100℃2.溶液的凝固点降低(△Tf)△Tf=Tf0-

Tf

=KfbB二、溶液的凝固点降低1.液体的凝固点同一物质固液两相蒸汽压相等时的温度

KfCBT/KP/(kPa)0℃Tf0Tf′冰时间T/℃溶液的凝固点0℃问：蓝墨水滴进一杯水中，有何现象？扩散的方向：浓稀半透膜只让溶剂分子通过，而溶质分子不能通过的膜P.10图1-3第四节溶液的渗透压(a)(b)(c)

半透膜水溶液一、渗透现象和渗透压半透膜水0.1mol/L葡萄糖H2O多H2O少渗透现象H2O通过半透膜由H2O浓度大进入H2O浓度小的扩散现象。H2O渗透方向：C(H2O)大必具两个条件：②有H2O浓度差osmoticpressure(

)施于溶液液面上恰能制止渗透过程进行的压力。(Pa,kPa)注：溶液的渗透压都是相对于纯水而言。①有半透膜存在（为维持渗透平衡而需要加给溶液的额外压力）C(H2O)小(c)

淡水海水P>

反渗透二、溶液的渗透压

与浓度及温度的关系1.

V=nRT

=nRTV=CBRT

bBRT2.△P=KbB△Tf=KfbB△Tb=KbbB

=bBRT非电解质：例：试比较①0.1mol/L葡萄糖②0.1mol/L蔗糖③0.2mol/L尿素④0.2mol/LNaCl的渗透压大小。解：NaClNa++Cl-0.20.20.2粒子数：0.2+0.2=0.4(mol/L):④>③>①=②NaCl：=2x0.2RT＝ix0.2RT3.强电解质：△P=iKbB△Tf=iKfbB△Tb=iKbbB

=ibBRT△PK=△TbKb=△TfKf=

RT=ibB校正因子i电解质解离出的粒子个数例：NaCl:i=2CaCl2:i=3例：下列两溶液用半透膜隔开，水能从左到右渗透的是A、0.3mol/L葡萄糖0.3mol/L蔗糖B、0.15mol/LNaCl0.3mol/L葡萄糖C、0.2mol/LHAc0.2mol/LHClD、0.1mol/LCaCl20.10mol/LNaCl

例：一混合溶液，其中葡萄糖的浓度为0.10mol/L,NaCl的浓度为0.05mol/L,CaCl2的浓度为0.05mol/L,求该溶液在37℃时的渗透压。解：C总=C(葡萄糖)+i1C(NaCl)+i2C(CaCl2)=0.10+2x0.05+3x0.05=0.35(mol/L)

=C总RT=0.35x8.314x(273+37)=902(kPa)三、渗透压在医学上的意义

=COSRT,可以用COS来衡量。1.渗透浓度osmolarityCOS渗透活性物