参考文献化学键

参照文件：化学键化学键的看法是在总结长远实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以必然的比率结合成拥有确定几何形状的、相对牢固和相对独立的、性质与其组成原子完好不同样的分子。开始时，人们在互相结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号；电子发现今后，1916年G.N.路易斯提出经过填满电子稳定壳层形成离子和离子键也许经过两个原子共有一对电子形成共价键的看法，建立化学键的电子理论。量子理论建立今后，1927年W.H.海特勒和F.W.伦敦经过氢分子的量子力学办理，说明了氢分子牢固存在的原因，原则上说了然化学键的实质。经过今后好多人，特别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论讲解已日趋完满。化学键在实质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同样，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。一、定义是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的互相作用力的统称。高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。所有物质都是由原子，分子，离子组成的。在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子就是经过化学键结合成水分子。化学键有3种极限种类，即离子键、共价键、金属键。离子键是由带异性电荷的离子产生的互相吸引作用，比方氯和钠以离子键结合成氯化钠。共价键是两个或两个以上原子经过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。比方，两个氢核同时吸引一对电子，形成牢固的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的互相作用，能够看作是高度离域的共价键。二、分类（一）离子键1、离子键是由正负离子之间经过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形也许近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，所以是没有方向性的。带相反电荷离子之间的互相作用称为离子键。成键微粒：阴离子、阳离子。成键实质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。（一吸，两斥）成键原因：①原子互相得失电子形成牢固的阴、阳离子。②离子间吸引与排斥处于平衡状态。③系统的总能量降低。存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。2、一个离子能够同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，诚然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+能够与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，所以是没有饱和性的。离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之见的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件赞同，阳离子周围能够尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同样的阴离子和阳离子的半径、电性不同样，所形成的晶体空间点阵其实不同样。（二）共价键共价键是原子间经过共用电子对（电子云重叠）而形成的互相作用。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便能够和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时依旧依据保利不相容原理。电子云重叠只幸亏必然的方向上发生重叠。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的地域越大，形成的共价键越牢固，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。原子经过共用电子对形成共价键后，系统总能量降低。共价键有不同样的分类方法。1）按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C≡C）等。2）按共用电子对可否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。3）按供应电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方供应，另一方供应空轨道。如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）。4）按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键。）等共价键形成的条件是原子中必定有成单电子，自旋方向必定相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，所以共价键有饱和性。如H原子与Cl原子形成HCl分子后，不能够再与别的一个

Cl

形成

HCl2了。最新理论认为共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，

成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。

若是还有其他的原子参加成键的话，其所供应的电子将会填入能量较高的反键轨道，

形成的分子也将不牢固。

像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（三）金属键金属键是化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，所以是非极性键。金属键有金属的好多特点。比方一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而高升。内容总结

（1）参照文件：化学键

化学键的看法是在总结长远实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大

量化学事实，特别是用来说明原子为何以必然的比率结合成拥有确定几何形状的、相对牢固

和相对独立的、性质与其组成原子完好不同样的分子

（2）量子理论建立今后，1927年W.H.海特勒和F.W.伦敦经过氢分子的量子力学办理，说明

了氢分子牢固存在的原因，原则上说了然化学键的实质

内容总结

（1）参照文件：化学键

化学键的看法是在总结长远实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大

量化学事实，特别是用来说