人教版必修二《1.1.3核素》同步练习及答案

第一章第一节第3课时一、选择题1．(2018·襄、宜四市一中高一期中)核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象()A．18O、19O、24Mg B．12C、31P、27C．第ⅤA族原子 D．第三周期原子答案：C2．(2018·余姚中学高一质检)简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是()A．①、②、③互为同位素B．①、②、③互为同素异形体C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子D．①、②、③具有相同的质量数答案：A点拨：①、②、③分别表示eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三种原子，三者互为同位素，A项正确，B项不正确；三者化学性质相同，质量数不同，C和D两项不正确。3．(2018·吉林省长白县高一月考)铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于eq\o\al(209,83)Bi和eq\o\al(210,83)Bi的说法正确的是()A.eq\o\al(209,83)Bi和eq\o\al(210,83)Bi都含有83个中子B.eq\o\al(209,83)Bi和eq\o\al(210,83)Bi互为同位素C.eq\o\al(209,83)Bi和eq\o\al(210,83)Bi的核外电子数不同D.eq\o\al(209,83)Bi和eq\o\al(210,83)Bi分别含有126和127个质子答案：B点拨：eq\o\al(209,83)Bi和eq\o\al(210,83)Bi的质子数都是83，核外电子数都是83，二者互为同位素，eq\o\al(209,83)Bi的中子数为209－83＝126，eq\o\al(210,83)Bi的中子数为210－83＝127。4．(2018·上高中学高一月考)下列说法正确的是()A．原子核都是由质子和中子构成的B．一个氕原子核实际上就是一个质子C．某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值D．质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等答案：B点拨：eq\o\al(1,1)H原子的原子核内只有一个质子没有中子，A项不正确；氕原子为eq\o\al(1,1)H，失去一个电子后就是一个质子，B项正确；某原子的相对原子质量就是这个原子的质量与一个碳－12原子质量的eq\f(1,12)的比值，C项不正确；元素的近似相对原子质量在数值上等于该元素原子的质量数，D项不正确。5．(2018·玉溪一中高一月考)某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为()A.eq\f(AA－x＋n,w)mol B.eq\f(wA－x－n,A)molC.eq\f(wA－x＋n,A)mol D.eq\f(wA－x－n,A)mol答案：C点拨：原子的质量集中在原子核里，而质量数是质子和中子相对质量的近似整数值的加和，所以可以把质量数看做原子近似相对原子质量，在数值上等于该原子的摩尔质量，即Ag·mol－1。则wgXn－的物质的量为eq\f(wg,Ag·mol－1)，每摩尔Xn－含有质子的物质的量为x－n，每摩尔Xn－含中子的物质的量为(A－x＋n)mol，所以wg这种元素的原子核内中子的物质的量为eq\f(w,A)·(A－x＋n)mol，C项正确。6．对符号eq\o\al(35,17)Cl的理解正确的是()A．氯元素的一种原子的相对原子质量是35B．氯元素的一种原子的质子数是35C．氯元素的一种原子的质量数是17D．氯元素的一种原子的原子核内中子数是18答案：D点拨：氯元素的一种原子的相对原子质量是该原子质量与12C7．下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定是同一元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A．②④⑤ B．①④⑤C．②③④ D．①②③④⑤答案：B点拨：粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等，质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一元素。但质子数相同，若一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H2O和Ne，所以①不正确、③正确。离子形成的原因是质子总数与电子总数不同，当为分子时，电子数和质子数相等，整个分子不显电性；当为离子时，阳离子：质子总数＜电子总数，所以②正确。若分子是由同种元素的原子形成则为单质，在各单质中虽组成元素相同，但每个分子含有的原子数不一定相同，如O2、O3；金刚石、石墨；红磷、白磷等，④不正确。由于元素的原子还存在同位素，所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量。元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，所以⑤错。8．(双选)氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种核素，下列说法正确的是()A．35Cl原子所含质子数为18B.eq\f(1,18)mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol－1答案：BD点拨：35Cl原子所含质子数为17，A错误；1mol1H35Cl分子中所含中子数为18mol，故eq\f(1,18)mol的1H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023，B正确；C项中未指明状况，故C错误；35Cl的质量数为35，即相对原子质量为35，则35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol－1，D正确。9．(2018·玉溪一中高一月考)已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2＋3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法正确的是()A．所得氯气的相对分子质量约为71B．KCl中只含35ClC．所得的KCl中既含35Cl又含37ClD．被氧化和被还原的氯原子数之比为51答案：D点拨：分析反应化合价降低，得1×5e－，被还原化合价升高，失5×1e－，被氧化＋3H2O知：5个氯原子被氧化，1个氯原子被还原，D项正确；KCl中的氯原子来自HCl，只含37Cl，B、C两项不正确；生成的Cl2中既含35Cl又含37Cl，含35Cl多于37Cl，所以Cl2的相对分子质量近似值小于71，A项不正确。10．(2018·会昌中学高一月考)氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为31，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是()A．532 B．522C．521 D．931答案：C点拨：相对分子质量为70的Cl2是由两个35Cl组成的，相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成的，相对分子质量为74的Cl2是由2个37Cl组成的。设相对分子质量为70、72、74的氯气分子数分别为a、b、c，则35Cl的个数为2a＋b,37Cl的个数为b＋2c，由题意知eq\f(2a＋b,b＋2c)＝eq\f(3,1)，得2a＝2b＋6c，将4个选项代入知只有C项符合题意。二、非选择题11．(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。(3)A、B形成11型化合物的相对分子质量是________。答案：(1)810eq\o\al(17,8)O(2)21(3)114点拨：(1)核电荷数＝质子数，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为eq\o\al(17,8)O。(2)B元素质子数是18＋1＝19，质量数为40，该元素原子的中子数为40－19＝21。(3)两元素形成11型化合物是K2O2，其相对分子质量是40×2＋17×2＝114。12．科学研究表明，月球上有丰富的eq\o\al(3,2)He资源，可开发利用作未来的新型能源。(1)eq\o\al(3,2)He的中子数是________，eq\o\al(3,2)He与eq\o\al(4,2)He互称为________。(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有________个质子和________个中子。(3)在eq\o\al(3,2)He、eq\o\al(4,2)He两种核素中，原子核内的中子数之差为________，与α粒子有相同质子数和中子数的是________。答案：(1)1同位素(2)22(3)1eq\o\al(4,2)He点拨：(1)eq\o\al(3,2)He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是3－2＝1；eq\o\al(3,2)He与eq\o\al(4,2)He互称为同位素。(2)根据信息α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子，再由α粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出α粒子含有2个中子。(3)eq\o\al(3,2)He中有2个质子和1个中子、eq\o\al(4,2)He中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为1；在eq\o\al(4,2)He中有2个质子和2个中子，与α粒子有相同质子数和中子数。13．(2018·江西省吉安一中高一考试)(1)H、D、T三种原子，它们之间的关系是________，在标准状况下，它们的单质的密度之比是________，1mol各单质中，它们的质子数之比是________，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是________。(2)核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为________。(3)含6.02×1023个中子的eq\o\al(7,3)Li的质量是________g；4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成________gDeq\o\al(18,2)O。答案：(1)互为同位素123111111(2)eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol(3)7/42214．有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。(1)写出下列元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出C1、C2、C33种原子的符号：C1________，C2________，C3________。(3)A与B形成的化合物的化学式是_______________________________________。最常见的E原子与C2形成的分子中含________个中子。答案：(1)FNaHNO(2)eq\o\al(1,1)Heq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)H(3)NaF10点拨：A是卤素中非金属性最强的元素，则A为F；由B与A形成BA及B的质子数特点可知，B为Na；有3种同位素原子的元素为H；由D的气态氢化物呈碱性及其最高价氧化物对应的水化物呈强酸性可知，D为N；由E的电子排布情况可知，E为O。15．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称：________、________、________。(2)B位于元素周期表中的________周期第________族。(3)C的单质与H2反应的化学方程式为________________________。(4)比较B、C的原子半径：B________C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________。答案：(1)氮、硫、氟(2)三ⅥA(3)H2＋F2=2HF(4)>2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO416．