高三一轮复习课《铝及其化合物》

PAGEPAGE7高三一轮复习《铝及其化合物》教学设计一、教学内容分析近几年全国高考的考查内容从上已看出，高考卷对“铝及其化合物”的考查主要集中在Al的性质及Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互转化关系上，基于此，我们在复习时注意将宏观和微观核心观念相结合，在复习教学中也应该重点把握这些性质及转化关系。考纲中的要求是，了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。铝的重要化合物是必修1第三章金属及其化合物的知识，是中学化学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为化学必修2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应和能量知识打下重要的基础；也可帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。通过重点把握这些重点性质及转化关系，提高知识的理解层次。因此本节课既是对以往知识的加深又是对今后所学知识的铺垫，起了承上启下的作用。二、学生情况分析目前学生正处在高三第一轮复习中，对“铝及其化合物”的考查主要集中在Al的性质及Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互转化关系上，通过将铝及其化合物的知识体系呈现给学生，让学生在以后的学习中将知识网络化，体系化。需要在复习中重点突破，把握住转化的原理本质。三、教学目标1.知识与技能目标：能描述Al，Al2O3，Al(OH)3的典型物理性质及用途。掌握在Al的性质及Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互转化关系，并能写出相应的化学方程式及离子方程式。运用物质分类的思想建立两化合物性的概念。培养学生观察能力、分析能力、归纳总结能力及运用知识解决问题的能力；2.过程与方法目标：将宏观和微观核心观念相结合，将铝及其化合物的知识体系的呈现，利用图像问题为载体和化工生产流程为载体的设计思路，把握住Al的性质及Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互转化关系的本质，进行分析、推理，形成一定的分析、推理和归纳能力。在独立思考与交流活动中，训练学生的思维能力，以及分析处理信息的能力；3.情感态度与价值观目标：通过小组合作学习，学生在合作中，讨论，交流，互助，学习较弱的主动问，学习好的热心帮助，通过学生之间充分的交流讨论激发了学生学习的积极性，参与学习意识，培养了学生合作意识和能力。四、教学重点与难点教学重点：Al2O3、Al(OH)3的两性，Al的性质及Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互转化关系教学难点：应用Al的性质及Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互转化关系分析、解决实际问题。五、教学设计思路1、先让学生通过课前导学案的预习，掌握铝及其化合物的物理性质及用途2、掌握Al的性质及Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互转化关系，能熟练写出相应的化学和离子方程式。熟练绘画出基础图像。3、以图像问题为载体，掌握铝及其化合物的知识。利用结论解决实际问题，落实知识

。3、以化工生产流程为载体，掌握铝及其化合物的知识。并链接高考题，利用结论，解决电解池实际应用的问题。六、教学过程［引课］元素化合物的知识，是中学化学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识，这堂课我们就来复习铝及其化合物。［板书］题目《铝及其化合物》［视频展示］再一次认识一下铝及其化合物的性质［学生展示］任务一：课前导学案中自主学习部分：1．铝的结构和存在2．金属铝的物理性质3．氧化铝物理性质4．氢氧化铝物理性质5．常见的铝盐，明矾净水原理。6．铝和氧化铝的用途［使用乐课网教师平板电脑拍照学生预习成果］［学生活动］学生评价预习的成果，然后学生对着屏幕整理知识点［学生展示］任务二：课前导学案中相互转化关系中方程式（1）-（9）［使用乐课网教师平板电脑拍照学生预习成果］［学生活动］学生评价预习的成果，然后学生对着屏幕整理知识点［屏幕展示］［设计意图］检验学生课前导学案的准备和对铝及其化合物的性质的掌握情况，［学生活动1］［小组讨论］结合Al(OH)3的电离方程式,利用平衡移动原理,补充完成导学案中NaAlO2、Al(OH)3、AlCl3转化方程式（10）-（20）［使用乐课网教师平板电脑拍照学生讨论成果］［学生活动］学生评价其他同学的讨论结果，然后学生对着屏幕整理知识点［屏幕展示］［教师讲述］通过将铝及其化合物的知识体系呈现给学生，希望大家在以后的学习中也将知识网络化，体系化。［学生活动2］结合Al、Al2O3、Al(OH)3与强酸、强碱反应原理，从产物类别角度找出反应的相似性和差异性？［小组讨论］结合导学案中NaAlO2、Al(OH)3、AlCl3转化方程式，铝及其化合物的知识体系，得出结论。［设计意图］让学生在学习元素化合物的知识的时候，善于总结规律。［设问］［小组讨论］观察H+、Al3+、Al(OH)3、AlO2-、OH-这些微粒，相邻微粒，相隔微粒之间能不能反应？离得远的微粒反应的程度是什么样的？［设计意图］让学生在学元素化合物的知识的时候，善于总结规律。相邻微粒不反应，相隔微粒聚中间隔之愈远愈易行，根据电荷来配平。［学生活动3］［小组讨论］完成导学案【我归纳】中与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析（1）～（6）。画出下列各反应中生成沉淀的物质的量（纵坐标）随所滴入的反应物的物质的量（横坐标）的变化曲线。(1)把NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中至过量①现象：③图像②有关反应：(2)把AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中至过量①现象：③图像②有关反应：(3)把稀盐酸逐滴加入到NaAlO2溶液中至过量①现象：③图像②有关反应：(4)把NaAlO2溶液逐滴加入到稀盐酸中至过量①现象：③图像②有关反应：(5)把稀氨水逐滴加入到AlCl3溶液中至过量①现象：③图像②有关反应：(6)往H+、NH4+、Al3+、Mg2+各1mol的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，①有关反应②图像［使用乐课网教师平板电脑拍照学生讨论成果］［学生活动］学生评价其他同学的讨论结果，然后学生对着屏幕整理知识点［设问］对比1和2图像，3和4图像，1和5图像，找到它们的相似性和差异性？［设计意图］练习在以后的学习中也利用对比归纳的方法，结论解决实际问题，落实知识

。［学生自主完成］任务三：以图像问题为载体，考查铝及化合物的性质典例1：某溶液中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 ()A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.2molC．溶液中一定不含COeq\o\al(2－,3)，可能含有SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1［设计意图］采取“以图像问题为载体”的设计思路，

利用基础图像知识的掌握，解决实际问题，落实知识

点。［学生活动］找一名学生向其他学生讲解典例1，既考察了学生对知识点的掌握情况，也练习学生的表达能力。实现生生交流，生生学习。［教师讲述］大家总结一下解决图像问题，应该注意什么？［小组讨论］［屏幕展示］学生总结规律。解答铝的图像题的基本方法：三看、一守恒(1)一看坐标：弄清横、纵坐标的意义(2)二看拐点：即关键点，如刚开始产生沉淀，生成沉淀量最大值，沉淀量最小值，沉淀恰好完全消失(3)三看比值：即通过分析每个阶段所发生的反应，根据方程式的计量系数得出结论［设计意图］练习在以后的学习中也利用归纳总结的方法，善于总结规律，解决实际问题，落实知识

。［学生自主完成］任务四：以化工生产流程为载体，考查铝及化合物的性质［高考链接］典例2：(2013·大纲全国卷，29)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：(1)写出反应1的化学方程式______________________________________________。(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为_______________________________________________________________________。(3)E为CaSO4化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ________________________________________________________________________。(4)电解法制铝的化学方程式是________［学生活动］找一名学生向其他学生讲解典例2，既考察了学生对知识点的掌握情况，也练习学生的表达能力。［教师讲述］大家总结一下解决化工生产流程问题，应该注意什么？［小组讨论］［屏幕展示］学生总结规律。解答化工流程题的基本方法：(1)明确目的，提取有用信息明确生产目的,找到所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息,化学反应方程式、物质的稳定性和溶解性等。(2)分析流程，弄清各步作用对比分析流程图中原料与产品之间的关系，针对性地思考：依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去。(3)看清问题，准确规范作答要注意语言表达的科学性和准确性，如分清是要求回答实验操作名称还是具体操作步骤。

七、板书设计一、以图像问题为载体，考查铝及化合物的性质二、以化工生产流程为载体，考查铝及化合物的性质八、课堂反馈一、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ ()(2013·海南，10B)(2)0.10mol·L－1的氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ ()(2013·福建理综，8A)(3)0.1mol·L－1NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)能大量共存 ()(2013·江苏，3D)(4)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 ()(2013·江苏，4D)(5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋()(2013·江苏，8B)(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 ()(2013·重庆理综，2C)(7)如图所示，①AlCl3溶液、②浓氨水，①中有白色沉淀生成 ()(2012·北京理综，10C改编)(8)新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O ()(2012·海南，12D)二、（2011·广东高考·32）（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为。（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是。九、教学反思在本节课的设计中，将宏观和微观核心观念相结合，将铝及其化合物的知识体系的呈现，利用图像问题为载体和化工生产流程为载体的设计思路，把握住Al的性质及Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互转化关系的本质。培养了学生观察能力、分析能力、