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微专题一氧化还原方程式的配平和书写一、氧化还原反应方程式的配平1氧化还原反应方程式配平的基本原则1得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。2质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。3电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。2氧化还原反应方程式配平的一般步骤1配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出元素化合价，找准“1分子”氧化剂中元素化合价降低总数，“1分子”还原剂中元素化合价升高总数，在计算时，切记不要忽略氧化剂、还原剂中变价原子的个数。2对于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应可采用逆向配平法，即先确定生成物的化学计量数，再确定反应物的化学计量数。3对于残缺方程式，即某些反应物或生成物一般为化合价不发生变化的水、酸、碱等的化学式未写出，配平时不仅要配平化学计量数，还要写出未知物质的化学式，其方法是先配平含变价元素物质的化学计量数，再通过比较反应物和生成物，观察增、减的原子或离子数，从而确定未知物并配平。1配平下列氧化还原反应方程式：答案12108125822421223242212436213523224H＋2配平下列氧化还原反应方程式：答案123112142442H2O4413166163425162108、FeSO4、FeNO33、HNO3和Fe2SO43五种物质：答案1FeSO4HNO3FeNO33Fe2SO43N2O↑2FeSO4N324FeSO430HNO34实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：答案1ClMnCl22Fe3＋还原氧化3164MnO4>MnO2>Cl2二、由信息书写氧化还原反应方程式由氧化还原反应体系中的物质书写反应方程式解题步骤解题注意事项第一步：分析物质的氧化性及还原性根据化合价把元素化合价高的微粒及元素化合价低的微粒分成两类，并比较氧化性微粒的氧化性强弱及还原性微粒的还原性强弱第二步：书写反应的主体反应物及产物依据“两强生两弱原理”，把氧化性强的微粒与还原性强的微粒作为反应物，把氧化性弱的微粒与还原性弱的微粒作为生成物第三步：配平反应主体物质的化学计量数根据得失电子守恒配平主体物质的化学计量数第四步：配平其他物质的化学计量数根据原子守恒、电荷守恒配平其他物质的化学计量数6书写下列氧化还原反应方程式。1某反应的反应物与生成物有2Cr2O7、Cl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：__________________________。2NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。3把碎纸片b补充到a中，可得到一个完

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