酸碱盐专题复习固体成份探究

酸碱盐专题复习（固体成份探究）解题指引经典例题：1.某固体可能含有Ca(NO3)2，Na2SO4，Na2CO3，FeCl3，KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（

C

）A.

肯定有Na2CO3，Na2SO4,一定没有FeCl3,Ca（NO3）2

B.

肯定有Na2CO3，Na2SO4，一定没有FeCl3

C.

肯定有Na2CO3，一定没有FeCl3，Ca（NO3）2

D.

肯定有Na2CO3，一定没有FeCl3,KCl2.有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaC12中的一种或几种组成，做实验得到以下结果：①将此固体粉末加人到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有无色气体产生。据此实验，下列判断正确的是(A

)A.

该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaC12

B.

该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4

C.

该粉末中一定含有KNO3

D.

该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaC123.现有一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。关于该实验有以下说法：①一定不含有CuSO4；②一定不含有NaOH；③一定含有CaCO3；④该白色粉末的组成有5种可能，其中正确的是()【答案】C【解析】（1）因为溶液为无色溶液，所以其中肯定不含硫酸铜；（2）因为白色沉淀与稀盐酸反应生成气体，所以它肯定是碳酸钙，而不是硫酸钡，即溶液中氯化钡和硫酸钠不能同时存（3）该白色粉末的组成可能为：①CaCO3、BaCl2

；②CaCO3、Na2SO4；③CaCO3、NaOH；④CaCO3、BaCl2、NaOH

；⑤CaCO3、Na2SO4、NaOH，则正确的是①③⑤，故选C。4．某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是（）有氯化钠D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响【答案】BA、取该固体适量加入水，得到浑浊液体，则溶液含有碳酸钠、氯化钡，故A不正确；B、取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，白色粉末中含有氢氧化钠，故B正确；C、白色粉末中可能没有氯化钠，故C不正确；D、实验二中氯化钡改成氢氧化钡，氢氧化钡显碱性，滴加酚酞溶液，溶液也能变红，对实验产生影响，故D不正确。故选B。5.有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验：(1)取样溶于烧杯中的水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有________、________、________。(2)取上述溶液适量于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是________。(3)为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀，则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论是否正确？______(填“是”或“否”)。【答案】(1)BaSO4CuCl2Ca(NO3)2(2)KCl(3)是【解析】(1)取样溶于水，无固体残留，得无色溶液，氯化铜在溶液中显蓝色，硝酸钙和碳酸钾反应会生成碳酸钙沉淀，不能共存，硫酸钡难溶于水，所以粉末中一定不含硫酸钡、氯化铜、硝酸钙。(2)取上述溶液适量于试管中，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，氯离子和银离子生成的氯化银沉淀难溶于酸，则此粉末中一定含有的杂质是氯化钾。(3)假设13.8g纯碳酸钾反应生成碳酸钙的质量为x，则有K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl138 19713．8g xeq\f(138,197)＝eq\f(13.8g,x)x＝19.7g假设13.8g纯碳酸钠反应生成碳酸钙的质量为y，则有Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl106 19713．8g yeq\f(106,197)＝g,y)y≈25.6g所以原粉末中一定含碳酸钠。6.有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种，现需要对此物质的成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出有刺激性气味的气体。(1)该气体为__________(写化学式)。(2)根据两同学的实验现象可推测此物质的组成是________________。【答案】(1)NH3(2)硫酸钾、硝酸铵【解析】甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液，说明硫酸钾和氯化钡不能共同存在，因为硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钾，因为硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，放出有刺激性气味的气体，说明含有硝酸铵，因为氢氧化钡与硝酸铵反应生成硝酸钡、氨气和水。7.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）滤渣a的成分是____________________。（2）若现象①滤渣“全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________。【答案】Mg(OH)2、CaCO3MgCl2【解析】（1）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。x=1g<1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；故填：Mg(OH)2、CaCO3（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定氯化镁的存在。故填：MgCl28.某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。取该样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是(C)

A.

无氯化铁，可能有碳酸钠

B.

只有氯化镁，没有氯化钠

C.

肯定有氯化镁，可能有氯化钠

D.

肯定有氯化镁，也肯定有氯化钠9.如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中科学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO3溶液。为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究（每步加的试剂都是过量的）。下列推断中不正确的是(

C)A.

①一定不是氧化还原反应

B.

甲中溶质不一定是FeCl3和Na2SO4

C.

C可能是碳酸钡

D.

E一定是氯化10.有一包白色粉末，可能由Na2CO3，BaCl2，NaOH，CuSO4中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：（1）原固体中一定没有________；（2）原固体中一定有________；（3）生成气体的化学方程式________；（4）无色溶液a中一定含有的溶质________；（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是________。A、除去硝酸钡中的硝酸,加入过量的白色沉淀AB、无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸C、鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液b、c、d答案：（1）CuSO4（2）Na2CO3、BaCl2、NaOH

（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（4）NaCl、NaOH、Na2CO3

（5）A、C11.某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究：（资料卡片）BaCl2溶液显中性。（初步结论）（1）甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有________（填化学式），原因是________。（2）（初步探究）同学们设计的实验过程及现象如图所示。（交流讨论）同学们认为：无色溶液M中一定含有________（填化学式），无色溶液M加入酚酞试液后变红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。（3）（提出问题）使溶液M显碱性的物质是什么？（猜想与假设）猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三：……。请将猜想三补充完整：________。（4）（探究与结论）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到________，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为________。（5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入________，观察到________，证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②________。（6）（实验结论）原白色固体中一定有的物质是________（填化学式）。（1）Fe3O4；四氧化三铁是黑色固体

（2）NaCl

（3）是氢氧化钠和碳酸钠

（4）产生白色沉淀；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl

（5）酚酞试液；溶液变红色；除尽碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响

（6）BaCl2、NaOH、Na2CO312.有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；

③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．

请回答下列问题：

（1）B的化学式是________

．

（2）A中一定存在的溶质的化学式是________

．

（3）生成白色沉淀D的化学方程式是________

．

（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是________

．（1）BaSO4；

（2）Na2SO4、NaCl；

（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；

（4）MgCl2、NaNO3．

13.现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：

（1）操作1所用到是玻璃仪器有________

．

（2）原白色固体中一定不含有________

，一定含有________

．

（3）写出生成气体a的化学方程式________

．【答案】烧杯、玻璃棒；CuSO4；BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3；NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑14.有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。

【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。

【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。（1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有________和________（填化学式）。（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：

①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。

②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）（1）CaCO3；Na2CO3

（2）①设生成19.6g氢氧化铜沉淀需要NaOH溶液的质量为x，需要硫酸铜的质量为y

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

160

80

98

y

x×8%

19.6g

x=200g，y=32.0g；

②因此46.2g的粉末中含有硫酸钠，且Na2SO4

46.2g固体粉末由14.2g硫酸钠和32.0g硫酸铜组成．15.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（C）A．无色溶液B的溶质是硝酸钙B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种16.某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行了如下探究实验：Ⅰ、称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀克和无色溶液。Ⅱ、Ⅰ中所得克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为克。Ⅲ、把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。根据上述实验，回答下列问题：（1）仅根据第Ⅲ步实验现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是。（2）写出某白色固体的所有可能组成。【答案】（1）碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子（2）①氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，②氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，③氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡17.有一包白色粉末，可能是Mg（OH）2、CaCO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为检验其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有．（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有．（3）将（1）中得到的滤液分成两份，将（2）中产生的无色气体先通入一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含【答案】（1）Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4；FeCl3（2）CaCO3（3）HCl18.某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、CuSO4、NaCl、FeCl3、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行下列四步实验，观察到的现象记录如下：第一步:向混合物中加水，形成无色透明溶液①;第二步:向溶液四中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液，直至不再产生沉淀，过滤，得白色沉淀②和滤液③;第三步;在白色沉淀物②中加入稀盐酸，沉淀全部溶解;第四步:向滤液③中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成加入稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上现象判断:混合物中肯定含有，肯定没有，不能确定是否含有。【答案】Na2CO3；CuSO4K2SO4FeCl3CaCl2；KNO3NaCl19.有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定不含，一定含有。（2）写出②中化学反应方程式。【答案】（1）Na2CO3;NH4Cl、BaCl2、Na2SO4(2)NH4Cl+NaOH→NH3↑+H2O+NaCl20.有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验：根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定不含______，一定含有______，可能含有______．（2）写出①中化学反应方程式______．（3）写出②中化学反应方程式______．【答案】（1）一定不含CuSO4；一定含有Na2SO4，Na2CO3，BaCl2，NH4Cl；可能含有KCl（2）Na2