第一章第三节第一课时氧化还原反应的特征与本质课件高一上学期化学人教版

第三节

氧化还原反应第一课时氧化还原反应的特征和本质学习目标：1、从不同角度对氧化还原反应进行理解2、理解氧化还原反应的概念3、理解氧化还原反应的特征与实质学习难点：氧化还原反应的实质复习：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3SO3+H2O=H2SO4

2H2O2=2H2O+O2↑Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？化合反应分解反应置换反应复分解反应本节课我们进一步学习化学反应的分类思考与讨论2CuO+C=2Cu+CO2高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温物质反应物发生的反应得氧物质失氧物质CCuO氧化反应还原反应上述反应中，物质发生氧化反应和还原反应是独立分开吗？思考：

通过分析知道氧化反应和还原反应同时发生，相互依存，我们把这样的反应称为氧化还原反应COFe2O3化合价顺口溜KNaHAg+1价，CaMgZnBa+2价；FClBrI-1价，通常O显-2价；Cu+1+2Al+3，Fe有+2和+3；C有+2和+4，S有-2+4和+6；-1NO3、OH根，-2CO3、SO4根；还有-3PO4根；只有+1是NH4根，莫忘单质价为零2CuO+C=2Cu+CO2高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温（2）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。有元素的化合价发生变化（3)讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？物质所含元素化合价升高的反应是什么反应？物质所含元素化合价降低的反应是什么反应？一、氧化还原反应的表观特征：有元素化合价升降（判断依据）二、氧化还原反应的基本概念2CuO+C=2Cu+CO2高温+200+4（1）氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应，如C（2）还原反应：物质所含元素化合价降低的反应，如CuO（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应思考：思路：元素的化合价有升降吗？判断这个反应2Na＋Cl2＝2NaCl是氧化还原反应吗？如果是，哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？非氧化还原反应：反应前后没有元素化合价升降的反应练一练：下列反应属于氧化还原反应的是：①2H2O

=

2H2+O2②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O通电↑↑是是否氧化还原反应的判断依据:是否有元素的化合价发生变化（基本特征）思考：氧化还原反应中为什么化合价会发生变化？—微观阅读P21电子的得失2Na＋Cl2＝2NaCl记住：00+1-1

失去电子化合价升高，得到电子化合价降低

在这个氧化还原反应中，

是元素化合价变化的本质原因电子的得失e-图1-13NaCl的形成示意图阅读P22第一段H2+Cl2=2HCl点燃00+1-1记住：

电子对偏离的元素化合价升高，电子对偏向的元素化合价降低在这个氧化还原反应中，

是元素化合价变化的本质原因共用电子对的偏移（偏离或偏向）HCl共用电子对的偏移H：Cl小结氧化还原反应中化合价升降的两个原因：有电子得失或共用电子对的偏移（电子的转移）三、氧化还原反应的本质（实质）：本质：有电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）记住电子的转移与化合价升降的关系：元素原子失去电子（或电子对偏离），则化合价升高，物质被氧化；元素原子得到电子（或电子对偏向），则化合价降低，物质被还原【练习】从化合价、电子转移角度分析下列反应各物质所发生的反应类型H2+CuO

=

Cu+H2OH2中氢元素：化合价

，

电子，H2被

（氢元素被

），发生

，CuO中铜元素：化合价

，

电子，CuO被

（铜元素被

），发生

，【小结】升—失—氧；降—得—还

分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B.根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂C.胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶D.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应随堂测试三、氧化还原反应与四大基本反应的关系练习P251、5、6两个可能，两个一定小结：你发现了四大反应与氧化还原反应的关系吗？的基本特征：化合价升降2.氧化还原反应本质：有电子转移（得失或电子对的偏移）失去电子化合价升高被氧化发生氧化反应得到电子化合价降低被还原发生还原反应本质特征同时发生，不可分割课堂总结：巩固练习：判断下列说法是否正确（1）氧化还原反应中先发生氧化反应，后发生还原反应。（）（2）