【课件】氧化剂和还原剂课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第二课时氧化剂和还原剂根据元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。了解常见氧化剂与还原剂，会判断物质氧化性还原性强弱。学习目标1min

在氧化还原反应中，有的元素的化合价升高，有的元素化合价降低，那么，含有这些元素的化合物又叫做什么呢？

CuO+H2

=

Cu+H2O得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化+20+10反应物氧化剂：得到电子化合价降低的物质。

还原剂：失去电子化合价升高的物质。

氧化剂还原剂教师点拨：20分钟

氧化剂和还原剂给你e-谢谢！还原剂氧化剂氧化剂和还原剂均指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素氧化剂和还原剂物质的氧化性与还原性

常见氧化剂、还原剂①活泼性较强的非金属单质：如____、O2等。②变价元素的高价态化合物:如_______、____、____等。③过氧化物：如_______、______等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。常见的氧化剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。②某些非金属单质：如_______、____、_______等。③含有较低价态元素的化合物：如______、_____等。④其他：如浓盐酸、NH3等。常见的还原剂Cl2KMnO4FeCl3HNO3Na2O2H2O2H2SCCOSO2氧化剂和还原剂氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应口诀：升失氧化(还原剂)，

降得还原(氧化剂)氧化还原反应中的“两条线”元素化合价升高总数元素化合价降低总数元素失去电子总数元素得到电子总数转移电子数氧化还原反应中的“两条线”【思考】氧化还原反应中化合价的升降总数、电子的得失总数有什么关系？==(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物。

(

)(2)非金属单质在反应中只做氧化剂。

(

)(3)

(4)

在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质。

()还原剂失去电子具有氧化性。

()Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O被还原0-1+1氧化剂/还原剂还原性××××Cl2→NaClO0+1实战演练1．下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是(

)A．反应CH4＋2O2=CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂B．反应Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C．反应MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂D．反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂点燃ACl2既是氧化剂又是还原剂MnO2是氧化剂HCl是还原剂钠是还原剂实战演练2．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是(

)A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物又是还原产物C．Cu2S在反应中只做还原剂D．SO2是氧化产物DCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂＋1＋10-2+4Cu2S和Cu2O都是氧化剂Cu是还原产物实战演练化合价降低化合价升高氧化性与还原性的强弱比较1．对于MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应。(1)氧化剂是________，表现______性，还原剂是______，表现________性。(2)氧化性：MnO2和Cl2谁较强？_________________________。+4+2-10MnO2氧化HCl还原MnO2的氧化性较强氧化剂↓还原剂↑氧化产物还原产物实战演练还原剂氧化剂还原产物氧化产物还原性：Fe＞Cu氧化性：Cu2+＞Fe2+Fe+Cu2+=Cu+Fe2+2.根据元素的活动性顺序比较氧化性与还原性的强弱比较3．根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：氧化性与还原性的强弱比较(1)MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4>MnO2(2)Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na＞Mg＞Al氧化性与还原性的强弱比较4．根据氧化产物的价态高低判断同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。

+3+2

B显示氧化性实战演练4．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2+＋B===B2+＋A②A2+＋C===C2+＋A③B2+＋C===C2+＋B④C2+＋D===D2+＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(

)A．氧化性：C2+＞D2+＞A2+＞B2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+C．还原性：A＞B＞C＞DD．还原性：D＞C＞B＞AD氧化性：A2+＞B2+，还原性：B＞A氧化性：A2+＞C2+，还原性：C＞A氧化性：B2+＞C2+，还原性：C＞B氧化性：C2+＞D2+，还原性：D＞C氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+还原性：D＞C＞B＞A实战演练1．关于反应2NH3＋3CuO=3Cu＋N2＋3H2O，下列说法正确的是(

)A．氧化性：NH3>CuB．CuO中的Cu元素被氧化C．还原产物是N2D．氧化剂与还原剂分别是CuO、NH3氧化性：CuO>N2被还原还原产物是CuD实战演练2．下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是(

)A．用锌和稀盐酸反应制氢气B．在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜C．用碳和水蒸气在高温下反应制氢气D．用氯气(Cl2)和溴化钠(NaBr)溶液反应生成溴(Br2)和氯化钠还原剂(Zn)氧化剂(HCl)还原剂(H2)氧化剂(CuO)还原剂(C)氧化剂(H2O)

氧化剂

还原剂D实战演练3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是(

)B．NaOH→NaCl↑↓C实战演练4．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(

)①H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2+>NOB．I－>Fe2+>H2SO4>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2+>H2SO3>I－H2SO3>HIHI>FeCl2FeCl2>NOA实战演练5．《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。已知反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O(1)________(填元素名称)元素被