【课件】钠及其化合物++课件高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章海水中的重要元素—钠和氯第一节钠及其化合物(第一课时)日常生活中的金属给大家留下的是什么印象呢？》》》有没有一种金属被用刀切割时可让我们体会‘削“铁”如泥’的感觉呢？》》》俗话说“水火不相容”。水一定可以灭火吗？123学习目标通过钠的原子结构示意图，建立钠的化学性质与最外层电子分布的联系，形成“结构决定性质”的学科观念根据氧化还原和原子守恒推断钠与水反应产生的气体。对金属钠与氧气、水等物质进行反应实验，在此过程中认识反应条件对化学反应的影响，掌握钠的物理性质及化学性质，培养科学探究意识与能力。开展物质性质的研究，一般的研究思路：类别结构预测性质实验验证结论你能预测一下钠的性质吗？思考与讨论：（小组合作）思考与讨论：①金属钠与煤油的密度关系？②金属钠的硬度如何？③钠被切开后切面什么颜色？④在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？实验·探究2-1

用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切开，观察切面的光泽和颜色。钠在空气中能稳定存在吗？银白色金属钠在空气迅速被氧化变暗物理性质：

1.颜色状态：银白色的固体

2.硬度：小（质软）

Na的性质

3.密度：比煤油大问题：新切开的钠表面颜色为什么会变暗？4Na+O2=2Na2O（常温下）

00+1-2白色固体现象：化学方程式：钠受热熔化成闪亮小球，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。2Na+O2=Na2O2取一块绿豆粒大小的钠，用滤纸吸干表面煤油，放在石棉网上加热，观察现象：①钠的形状是否有变化？②火焰是什么颜色？③生成物是什么颜色？淡黄色固体实验·探究2-2钠在加热条件下有何变化？00+1-1△对比两个反应异同反应物相同，条件不同，产物不同钠均由0价变为+1价，化合价升高，作还原剂4Na+O2

＝2Na2O（白色固体）

2Na+O2

＝Na2O2（淡黄色固体）

在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后取一块绿豆粒大小的钠，用滤纸吸干表面煤油，放入水中，注意观察现象实验·探究2-3钠与水会反应吗？观察提示：1.注意钠在水中的位置，形状。2.听到什么声音。3.溶液颜色的变化。

实验现象与结论

结论

浮现象

熔

红

响

游小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃有气体产生反应剧烈，有气体产生有碱生成，NaOH金属钠与水反应生成的气体是什么？Na+H2ONaOH+H2思考交流Na+H2ONaOH+O2Na+H2ONaOH+?0+1+100-2+10

2Na+2H2O=2NaOH+H2

完成反应的化学方程式,并写出离子方程式：归纳总结

根据实验2-1,2-2和2-3总结钠的物理性质和化学性质钠的物理性质：银白色，具有金属光泽，固体，熔点低，硬度小，密度小于水大于煤油钠的化学性质：易失电子，作还原剂，强的还原性2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2知识运用【问题1】钠为什么要保存在煤油中？①隔绝空气②钠不与煤油反应③钠的密度比煤油的密度大【问题2】水一定可以灭火吗？思考1：为什么自然界金属大多以化合态存在？金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。

思考2：一般来说，金属在化学反应中的共同特征？金属元素，易失去电子，化合价升高，作还原剂。

知识拓展课堂小结

拓展运用化学性质实验现象与反应方程式重点物理性质课堂检测1.钠着火时，应如何灭火？2.钠能否保存在四氯化碳中？钠的密度比四氯化碳小，起不到隔绝空气的作用干沙土扑灭3.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）

A.钠的熔点低B.钠的密度小

C.钠的硬度小D.钠有强还原性C4.在烧杯中加水和煤油，将钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（

）A、钠在