离子反应(第3课时离子反应的应用2)

第三章物质在水溶液中的行为

第4节：离子反应

第3课时离子反应的应用2离子反应的应用物质的检验（定性）物质含量的测定（定量）物质的纯化物质的制备解释生产生活中的某些现象……

二、离子反应的应用（二）物质的检验1．离子检验的类型(1)生成沉淀；(2)生成气体；(3)显示特殊颜色。（二）离子检验二、离子反应的应用方法离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀硝酸AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)—SO42-稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀—Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀—Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解—2．检验方法气体法NH4+浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO32-稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊SO32-、HCO3-、HSO3-有干扰SO32-稀硫酸和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色—显色法I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色—Fe2＋Fe3＋KSCN溶液红色—焰色反应法Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水铁氰化钾溶液蓝色—

1.物质的制备(1)氯碱工业：

。(2)实验室制取CO2：

2．物质的纯化(1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的

,需要引入的试剂离子分别为：

。(2)除去污水中的重金属离子，用

将其转化为

而除去，达到净水的目的。CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑Ca2＋、Mg2＋、SO42－CO32－、OH－、Ba2＋

沉淀剂沉淀（三）物质制备与纯化2H2O

+2Cl-＝H2↑+Cl2↑+2OH-

通电1.胃酸过多的治疗(1)服用小苏打片：离子方程式为

。由于小苏打在治疗胃酸过多的时候产生CO2气体，如果病人同时患有胃溃疡，容易造成胃穿孔。(2)服用胃舒平：离子方程式为

。HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（四）生活中常见的离子反应2．硬水的形成及软化(1)硬水①含义：含有

较多的水；②暂时硬水：含有

较多的水。(2)形成(暂时硬水)离子方程式为

；

。(3)软化方法①加热法软化暂时硬水：

。②加沉淀剂法：在硬水中加入

等沉淀剂的离子方程式为：Ca2＋、Mg2＋Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCO3－MgCO3＋CO2＋H2O=Mg2＋＋2HCO3－Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；Mg2＋＋2HCO3－=MgCO3↓＋CO2↑＋H2OCa2＋＋CO32－=CaCO3↓；Mg2＋＋CO32－=MgCO3↓。Na2CO3【课堂小结】离子反应的应用物质的检验物质的测定物质的纯化物质的制备解释生产生活中的某些现象……

（利用某离子的特征反应检验该离子）（利用离子反应定比关系进行定量测定及换算）（利用离子反应将离子转化为沉淀或气体除去）（将离子转化为目标物质进行物质的制备）（用离子反应揭示变化的本质）1.在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则未知溶液中（

）+B.一定存在SO42-+或SO42-+和SO42-2.下列能发生的反应中，离子方程式正确的是（）A.硫酸与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝H2O＋BaSO4↓B.碳酸钙和盐酸混合：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC.足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2+＋4Br-＋Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-D.MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2+＋CO2＋H2O＝MgCO3↓＋2H+C课堂练习C3.重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba２＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（

）２＋和SO4２－B.Cu２＋和Cl－＋和SO4２－＋和NO3－A4.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(

)。A．原溶液中一定含有SO42－B．原溶液中一定含有NH4＋C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋B5、某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-

、Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:B6、25℃时,将pH均为2的盐酸与HX溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化