《第三节 电解池》

第四章电化学基础第三节电解池30九月2023教学目标：1、了解电解池的工作原理2、理解离子的放电顺序及电解反应物和产物的判断3、正确书写电解池的电极反应和总反应方程式4、了解电解原理在生产、生活中的应用教学重难点：1、理解离子的放电顺序及电解反应物和产物的判断2、正确书写电解池的电极反应和总反应方程式[实验4-2]：P79现象：（1）阴极：有红色的固体（铜）析出（2）阳极：有刺激性气味的气泡产生，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝结论：CuCl2溶液在电流的作用下，分解生成了Cu和Cl2视频阴极：有铜析出阳极：碘化钾淀粉试纸变蓝Cu2++2e-=Cu(Cu2+得电子,发生还原反应)2Cl--2e-=Cl2↑(Cl-失去电子,发生氧化反应)[实验4-2]：P79CuCl2Cu+Cl2↑电解总反应：1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。一、电解原理2、电解池：把电能转变为化学能的装置，又称电解槽。3、构成：直流电源、两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路

惰性电极：石墨、金、铂活性电极：石墨、金、铂以外的金属电极材料发生还原反应,与电源的负极相连发生氧化反应,与电源的正极相连电极阴极阳极4、原理电子流向阳极阴极经电源离子移动方向阴离子向阳极移动阳离子向阴极移动与原电池的区别阴极阳极e-e-CuCl2溶液中存在着那些离子？为什么H+

、OH-

没有得失电子呢?阳离子：H+

、Cu2+阴离子：OH-

、Cl-离子得、失电子的能力不同4、离子放电及放电顺序放电：在电极的作用下，离子因得到(或失去)电子而发生还原(或氧化)反应的过程叫做放电。K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<H+(水)<

Zn2+<Fe2+<

Sn2+<Pb2+<

H+(酸)<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+

阴极：阳离子放电顺序：4、离子放电及放电顺序当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化金属单质越不活泼,对应阳离子氧化性越强，得电子能力越强，越先放电。阳极：活性电极(活泼金属)先于阴离子放电若为惰性电极(Pt、Au、石墨)，则阴离子的还原性越强，失电子能力越强，越先放电。阳极放电顺序：4、离子放电及放电顺序金属(除Pt、Au)

>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根(如SO42-、NO3-)>F－(最高价含氧酸根)KCl溶液练习：判断下列溶液中的离子放电情况CaCl2(熔融)FeSO4溶液HCl溶液CuCl2和NaBr的混合溶液H+、Cl-Fe2+、OH-Ca2+、Cl-H+、Cl-Cu2+、Br-5、电解产物的判断阳极产物若为活性电极，则电极材料失电子，电极溶解先看电极材料若为惰性电极(Pt、Au、石墨)，则根据阴离子放电顺序判断阴极产物根据阳离子放电顺序判断练习：判断下列电解产物(均用惰性电极)电解质

溶液含有的离子阴极产物阳极产物KClNa2SO4HClNaOHK+、H+、Cl-、OH-Na+、H+、SO42-、OH-H+、Cl-、OH-Na+、H+、OH-H2Cl2H2O2H2Cl2H2O2练习：判断下列电解产物电解质

溶液电极材料阴极产物阳极产物KClNa2SO4HClNaOHFeCuCuPtH2Fe2+H2H2H2O2Cu2+Cu2+练习：判断下列电解产物(均用惰性电极)电解质

溶液放电的离子阴极产物阳极产物KCl和CuSO4Na2SO4和KBrHCl和FeI2NaOH和K2SCu2+、Cl-H+、Br

-H+、I-H+、S2-CuCl2H2Br2H2I2H2S

6、电极反应和总反应的书写以石墨为电极材料电解KCl溶液为例阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：总反应2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-电解H+是由水电离产生的2H++2e-=H2↑2KCl

+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH电解

6、电极反应和总反应的书写以石墨为电极材料电解HCl溶液为例阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑总反应2HClCl2↑+H2↑电解2Cl-+2H+C