教研说课老师课件80中

探究周期律的实质

与周期表的构成《化学2》第一章《物质结构元素周期律》北京市第八十中学范晓琼一.本章的地位与功能核心原理举足轻重元素及其化合物梳理整合探究新知物质结构元素周期律建构、认识、理解、应用元素“位-构-性”三者的相互关系学科素养一.本章的地位与功能学科素养建构、认识、理解、应用科学素养课标:结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观.探索律表的历史探索原子结构的历史关注科学发现的过程、方法、态度、思想、精神理解科学的本质北京市示范高中学生初步了解周期表，会查相对原子质量，有一定元素及其化合物相关知识；尚未建立“表、结构、性质”联系熟练使用Excel，但缺乏对真实数据分析与处理能力一定信息阅读分析能力与简单实验探究的能力初步具备分析与解决问题的能力，但缺乏发现与提出问题的意识与能力二.学生情况分析三.本单元教学内容选择与组织策略化学史作为核心内容的有机组成部分：在完整“重现”与“重新经历”律(表)与原子结构的发现、确立和发展历程中,建构、认识、理解与应用元素“位构性”的相互关系化学史引领、贯穿单元教与学:精心设置具有建构性的情景、驱动性的问题和结构化的活动，来帮助学生完成建构、认识、理解与应用“律”和“表”，避免“知识内容的重复堆砌和化学史实的简单串联”。教学内容课前准备工作四.单元整体教学设计(7课时)教师：提供检索关键词与经典文献学生：检索、阅读化学史，分析资料，提炼问题，制作PPT，准备汇报交流阅读、分析、提炼年代人物对周期律与周期表的贡献创新点或局限性1829德国化学家德贝莱纳1862法国化学家尚古多1864德国化学家迈尔1865英国化学家纽兰兹1869俄罗斯化学家门捷列夫1913英国物理学家莫斯莱教师：提供检索关键词与经典文献学生：检索、阅读化学史，分析资料，提炼问题，制作PPT，准备汇报交流课前准备工作四.单元整体教学设计(7课时)（7）汇报探讨不同形式元素周期表的建立原则及其应用阅读、分析、提炼1.通过对科学家构建理论的成功和局限的评价，渗透对科学发现尤其是批判性思维的理解2.初步了解律表与原子结构相关知识，以及数据与实验探究两种主要的科学方法1.通过数据探究自主建构与认识通过实验探究深刻理解与应用“位构性”三者关系2.体会技术的更新对科学的促进知识方法基础1.体会科学理论是不断发展的，形成完整的认知结构2.体会作为工具的周期表在符合规律的前提下是可以根据使用目的改变形式的第4课时教学目标、重点、难点知识技能过程方法情感态度价值观周期律的实质周期表的构成建构与认识“位构-性”相互关系；数据分析与处理的能力;发现与分析问题、总结归纳、发现规律的能力；体会到微观世界的规律美、有序美；体会技术的更新对科学的作用重点难点建构性学习情境设置驱动性问题结构性任务第4课时教学流程引发引发驱动回答任务一：排序绘图任务二：图形分析任务三：得出结论通过数据分析处理发现哪些规律？建构性情境与驱动性问题Excel表格36号元素的相关数据无序排列

根据你对表中数据的理解与分析，运用Excel对数据进行相关处理，你能发现哪些规律？任务一：排序绘图

排序：请把表中元素的数据按照

递增重新排列，看能否发现其它一些数据随递增的变化规律。绘图：将所发现的规律用直观的图形表示出来。？？可参与性强开放性大

学生作品反馈学习效果电子层数最外层电子数原子半径最高正化合价以核电荷数变化排序单因素变化规律图原子结构的周期性变化元素性质的周期性变化变换关键词排序的多因素图，各因素之间的关联性电子层数最外层电子数原子半径最高正化合价以相对原子质量变化排序的单因素变化规律图随机的多因素变化图任务二：图形分析

分析归纳：分析所得到的图形，归纳出原子结构内部的变化规律。找出位置：根据图形，找出各元素在周期表中的位置。预测性质：根据得到的原子结构变化规律与所在位置，预测元素化学性质的变化规律。结构性质位置

目的：在每一个图形分析过程中，逐步多次认识、理解“位构性”三者之间的相互关系。电子层数最外层电子数原子半径最高正化合价分析以核电荷数变化排序的单因素变化规律图，先结构后性质找出规律原子结构随核电荷数递增，电子层数、最外层电子数、原子半径呈现周期性变化元素性质随核电荷数递增，元素主要化合价呈现周期性变化原子结构随原子序数递增，电子层数、原子半径、最外层电子数呈现周期性变化元素性质

随原子序数递增，主要化合价呈现周期性变化【化学史回顾】把莫斯莱定律和卢瑟福的a粒子散射实验相给合，人们不难得出结论：原子序数在数量上正好等于元素的核电荷数。这一发现是建立原子模型的基础。电子层数最外层电子数原子半径最高正化合价分析以相对原子质量排序单因素变化图，找出规律重现门捷列夫发现的元素周期律以核电荷数排序以相对原子质量排序为什么会出现相似的规律？质量数=质子数+中子数质子数=核电荷数=核外电子数分析多因素变化图，找出更多规律核电荷数按照核电荷数递增排列元素时，电子层数每隔几种元素就增加一层；在每一个电子层，元素原子的最外层电子数由1－8重复或循环出现。周期表是如何构成的核电荷数按最外层电子数排序，最外层电子数小于4的元素（除氢外），都没有负价，都是金属元素。最外层电子数大于等于4的元素，既有正价又有负价，且最高正价和最低负价绝对值之和为8。原子结构随原子序数递增，电子层数、最外层电子数、原子半径呈现周期性变化元素性质

随原子序数递增，元素主要化合价呈现周期性变化结论1：元素周期律的实质任务三：得出结论

结论2：元素周期表的构成具有相同的电子层数的元素按照核电荷数（原子序数）递增的顺序，从左到右排成横行，这样的一个横行称为一个周期。

具有相同的最外层电子数的元素按照核电荷数（原子序数）递增的顺序，从上到下排成纵行，这样的一个纵行称为一族。任务三：得出结论

问题总结：

在元素周期表中，（1）每一横行元素从左到右原子结构和元素性质的变化规律是什么？（2）各横行之间原子结构和元素性质的变化规律又是什么？（3）每一横行与纵列的排列依据是什么？为什么这样排列？关注表（位置）与结构性质的关系关注元素结构与性质的关系五、课后反思单元整体教学设计：不仅有利于三维目标的统筹规划与落实,更有利于学生结构化认知结构的形成与发展五、课后反思重视化学史在科学教育中的作用

重视技术与学科教学的有效整合

100%84%100%60%67%73%五、课后反思

科学知识