厦门六中2010―2011学年下学期高一期中考试化学试卷及答案

实用精品文献资料分享实用精品文献资料分享厦门六中2010—2011学年下学期高一期中考试化学试卷及答案厦门六中2010—2011学年下学期高一期中考试化学试卷注意：本卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1Na：23Al：2一、选择题（每小题只一个答案符合题意；11海题2分，16-2每0题3分，共45分）1.为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为d这位科学家是 .A拉瓦锡B、波尔、门捷列夫D、道尔顿2．3月11日日本发生9级地震导至福岛核电站发生爆炸，、、、等放射性元素或物质发生泄露。下列说法错误的是 A.原子核内有78个中子B．的质量数为137C．核外电子数为51 D．、互为同位素3.下列变化中不需要破坏化学键的是 A.加热氯化铵B.干冰升华 氯化钠熔化D.氯化氢溶于水.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英、光导纤维二氧化硅5．下列氢化物中最稳定的是（）．AHCl．BHBr．CHI．DH2S6下.列有关化学反应与能量的说法，正确的是 酸碱中和是放热反应B.炭在氧气中燃烧属于吸热反应 化学键的形成需吸收能量D.化学反应过程中，化学能一定转化成热能7．复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，这利用了复合材料的 .A高强度质量轻B.耐热抗高温.耐腐蚀稳定性好D.导电、导热性好.下列各组锌和盐酸的反应中，产生2的反应速率最小的是 试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5mol・L—120℃块状B0.5mol・L—120℃粉末状2.0mol・L—135℃块状D2.0mol・L—135℃粉末状.下列递变情况中，正确的是 、Aa、Al原子的失电子能力依次增强B、L、a的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱、、p元素氢化物的稳定性依次降低D、cn的原子半径依次减小10.向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右图的是（）选项ABCD甲A12 3AlAl13乙23l0.已知石墨金刚石需要吸收能量，由此可知 该过程为物理变化金刚石比石墨硬度大C.石墨比金刚石稳定D.石墨金刚石不能互相转化12.下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是()a 元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比弱元素a的原子半径比的大C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D.元素a单质是一种良好的半导体材料13.某溶液中有Cu2+NH4+ 3和A13四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钾溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A.Cu2bNH4C3.Al314现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是( )①Na2O2-NaOH②CuSO4-CuCl2③SiO2-H2SiO3 ④CuO-Cu(OH)2 A.①③b②④C.③④D.②③④15.A、、C、D、五种元素原子具有相同的电子层数，A、的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈碱性，且碱性〉A；C、D的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈酸性，且酸性C〉D；五种元素所形成的简单离子中，的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是()A.CDEAB.ECDACB.BAEDCD.ADC1下列叙述正确的是() 5.口吸热反应需要加热才能发生.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素C.将钾投入到氯化铝溶液中，能置换出单质铝D.砹在第周期皿A族；根据元素周期律推断出它是一种有色固体，它的气态氢化物很稳定。17.下述实验能达到预期目的的是：()编号实验内容实验目的A将Na2CO3和NaHCO3的固体混合物加热灼烧除去NaHCO3中的Na2CO3 常温时将CO通过装有SiO2的硬质玻璃管制取粗硅C向新制得的2母溶液中滴加新制的氯水比较氯与硫的得电子能力D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量 0研究催化剂 (对H2O2分解速率的影响1.元素、、、在周期表中的位置如图，、质子数之和为21,下列说法正确的是：() .常压下，四种元素单质中，单质的沸点最高.的气态氢化物比的气态氢化物稳定C.的阳离子与的阴离子电子层结构相同D.元素的非金属性比、元素的非金属性强19.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第周期 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是： A.它的最外层电子数为4B.它的金属性比铅强C它具有2 3 4介.它的最高价氧化物的水化物是强酸20．核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是 .A原子半径:Na〉AlB.铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则（Al）Wn（Na）C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出.若不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少厦门六中2010—2011学年下学期高一期中考试化学答题卷选择题得分非选择题得分总分二、填空与简答（共37分）21．（7分）按要求填空： （1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：。 （2）在11H、21H、31H中共有种原子，它们能形成种氢气分子。（3）某简单微粒的结构示意图为且、均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是；②若该微粒为一价阳离子，则=,该微粒表示的元素位于第周期族。 （2纷）下面是我们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤NaOH⑥NH4C1⑦Na2O2⑧Ne（1）请用序号填空：这些物质中，只含共价键的是；只含离子键的是；不存在化学键的是；（2）Na2O2中阴、阳离子数目之比是，NaOH的电子式为。23 （分）在实验室中：（1）烧碱溶液保存时，误用了磨口玻璃塞，一段时间后，瓶塞无法打开。请用化学方程式解释：； （2）用湿润的淀粉淀粉碘化钾试纸检验氯气，现象是：；涉及的离子方程式为：。24．（8分）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：族周期IA01①IIAIIIAWAVAWAWA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑧的原子结构示意图为：；（2）表中某两种元素的原子形成的核10电子分子是：（写化学式）；（3）③、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性最强的是：（写化学式）；（4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是（写化学式），它属于（选填“共价化合物”或“离子化合物”）（5）表中分别位于三个周期的三种元素的原子能形成原子数目比为1:1的:共1价化合物，它的化学式为：（）由⑥的单质与某物质反应生成②的单质的化学方程式为： （分）已知 ；在某温度下，在 密闭容器中加入一定量的 3反应到分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：物质NHN32H物质的量（）该时间内平均反应速率 =达到平衡状态后，下列说法正确的是：a通过改变反应条件可使现有平衡移动. 的分解速率和合成速率相等. 不再分解了.通过改变反应条件可使 全部分解成和6（分） 六种主族元素的原子序数依次增大，其中、的单质在常温下呈气态，的原子最外层电子数是其电子层数的倍，在同周期的主族元素中原子半径最大，是地壳中含量最多的金属元素，的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题： （U的最高价氧化物的电子式为；（）与形成的化合物名称为；（）的最高价氧化物对应水化物的溶液与的最高价氧化物反应的离子方程式为：；（）与同周期，个的单质分子中有个共价键，与能形成一种新型无机非金属材料，这种新型无机非金属材料的化学式是。三、实验题（共18分）27．（18分）［探究实验一］某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:实验步骤实验现象1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。2向新制得的溶液中滴加少量新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色.将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中.剧烈反应，迅速产生大量无色气体。4将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈，产生无色气体5将铝条投入稀盐酸中E生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制溶液。仪器：①，②，③，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）实验内容实验现象离子方程式1234 5 （45若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证、失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：； （5）实验结论：；［探究实验二］一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：实验序号氯化镁固体中氯元素含量/%温度/℃粉碎方式/催化效果/g・g1170.9720滚动球磨3.9X104274.4520滚动球磨5.0X104374.4520振动球磨5.9X1044100振动球磨（注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示）（6）表中=； （7）从实验1、2可以得出的结论是：；（8）设计实验2、3的目的是：。厦门六中2010—2011学年下学期高一期中考试化学试卷答案注意：本卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：：1a23i27一、选择题（每小题只一个答案符合题意,1-1每5题2分，16-2每0题3分；共45分）1、为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为d这位科学家是 .拉瓦锡、波尔、门捷列夫、道尔顿2.3月11日日本发生9级地震导至福岛核电站发生爆炸，、、、等放射性元素或物质发生泄露。下列说法错误的是 5原子核内有7个中子、的质量数为137、.核外电子数为51 、.、互为同位素3、下列变化中不需要破坏化学键的是 加热氯化铵干冰升华氯化钠熔化、.氯化氢溶于水4.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝大理石、石灰石碳酸钙、普通水泥、普通玻璃硅酸盐、沙子、石英、光导纤维二氧化硅5.下列氢化物中最稳定的是 . .、.HI.、H2S6下.列有关化学反应与能量的说法，正确的是（）酸碱中和是放热反应、.炭在氧气中燃烧属于吸热反应、.化学键的形成需吸收能量、.化学反应过程中，化学能一定转化成热能7.复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，这利用了复合材料的（）A.高强度质量轻B.耐热抗高温C耐腐蚀稳定性好D.导电、导热性好下列各组锌和盐酸的反应中，产生H2的反应速率最小的是（）试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5mol・L—120℃块状B0.5mol・L—120℃粉末状C2.0mol・L—135℃块状D2.0mol・L—135℃粉末状.下列递变情况中，正确的是（）A、Na、gAl原子的失电子能力依次增强B、Li、Na、的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C、Si、、S元素氢化物的稳定性依次降低D、C、N、O的原子半径依次减小10.向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右图的是（）选项ABCD甲Al2（SO4）3Na[Al（OH）4]AlCl3Ca（OH）2乙NH3HClNaOHCO211.已知C（石墨）金刚石）需要吸收能量，由此可知（）A.该过程为物理变化B.金刚石比石墨硬度大C.石墨比金刚石稳定D.石墨金刚石不能互相转化12.下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（）a 元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比弱B.元素a的原子半径比的大C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D.元素a单质是一种良好的半导体材料13.某溶液中有Cu2+NH4+和人13四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钾溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A.Cu2+B.NH4+C.Fe3+.DAl3+14.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ）①Na2O2-NaOH②CuSO4-CuCl2 ③SiO2-H2SiO3④CuO-Cu（OH）2 A.①③B.②④C.③④D.②③④15.A、B、C、D、五种元素原子具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈碱性，且碱性B〉A；C、D的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈酸性，且酸性C〉D；五种元素所形成的简单离子中，的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是（）A.CDEABB.ECDABC.BAEDCD.BADC1.下列叙述正确的是（）A.吸热反应需要加热才能发生B.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素C将钾投入到氯化铝溶液中，能置换出单质铝D砹在第周期皿A根据元素周期律推断它是一种有色固体，它的气态氢化物很稳定。17．下述实验能达到预期目的的是：（）编号实验内容实验目的A将2和 的固体混合物加热灼烧除去中的2 常温时将通过装有 的硬质玻璃管制取粗硅向新制得的2溶液中滴加新制的氯水比较氯与硫的得电子能力分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的2溶液，再向其中1支加入少量n研究催化剂n对2分解速率的影响1元素、、、在周期表中的位置如图，、质子数之和为21,下列说法正确的是： 、常理下，四种元素单质中，单质的沸点最高.的气态氢化物比的气态氢化物稳定.的阳离子与的阴离子电子层结构相同.元素的非金属性比元素的非金属性强19科.学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第周期 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是： .A它的最外层电子数为 .它的金属性比铅强.它具有2 、价.它的最高价氧化物的水化物是强酸20．核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是A.原子半径：〉A.铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（A）Wn（）.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出.若不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的2越多，则铝的质量分数越少此区域为草稿纸厦门六中2010—2011学年下学期高一期中考试化学答题卷选择题得分非选择题得分总分二、填空与简答（共常7分）21．（7分）按要求填空： （1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：略。（2）在11、21h1中共有种原子，它们能形成6种氢气分子。（常）某简单微粒的结构示意图为且、、、均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是Ar②若该微粒为一价阳离子，则=1,该微粒表示的元素位于第4周期IA族。22 （分）下面是我们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤NaOH⑥NH4Cl⑦Na2O2⑧Ne（1）请用序号填空：这些物质中，只含共价键的是一①②④_；只含离子键的是.③—；不存在化学键的是—⑧._； （2）Na2O2中阴、阳离子数目之比是12,NaOH的电子式为—略23.（5分）在实验室中：（1）烧碱溶液保存时，误用了磨口玻璃塞，一段时间后，瓶塞无法打开。请用化学方程式解释：略（2）用湿润的淀粉淀粉碘化钾试纸检验氯气，现象是：试纸变蓝涉及的离子方程式为：略24．（8分）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：族周期IA01①IIAIIIAWAVAWAWA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑧的原子结构示意图为：略；（2）表中某两种元素的原子形成的核10电子分子是：CH4（写化学式）；（3）③、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性最强的是：HC1O4（写化学式）；（4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是NH4NO3（写化学式），它属于离子化合物（选填“共价化合物”或“离子化合物”）（5）表中分别位于三个周期的三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:的1共价化合物，它的化学式为：HClO（6）由⑥的单质与某物质反应生成②的单质的化学方程式为：略25（.4分）已知2NH3N2 3；H在某温度下，在2密闭容器中加入一定量的NH3,反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：物质NH3N2H2物质的量（）10 10.20.6该时间内平均反应速率 N2=001 111达到平衡f状态后，下列说法正确的是：aa通过改变反应条件可使现有平衡移动bNH3的分解速率和合成速率相等.NH3不再分解了.通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和H22.（分）、、、、、六种主族元素的原子序数依次增大，其中、的单质在常温下呈气态，、的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，、在同周期的主族元素中原子半径最大，、是地壳中含量最多的金属元素，、的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：（）的最高价氧化物的电子式为略；（2）与形成的化合物名称为氯化氢；（3）的最高价氧化物对应水化物的溶液与的最高价氧化物反应的离子方程式为：略；（4）与同周期，个的单质分子2中有3个共价键，与能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4。三、实验题（共18分）27．（18分）［探究实验一］某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小