2023年化学试验报告格式(15篇)

本文格式为Word版，下载可任意编辑——2023年化学试验报告格式(15篇)报告材料主要是向上级汇报工作,其表达方式以表达、说明为主,在语言运用上要突出陈述性,把事情交代明白,充分显示内容的真实和材料的客观。报告书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇报告呢？下面是我给大家整理的报告范文，欢迎大家阅读共享借鉴，希望对大家能够有所帮助。

化学试验报告格式篇一

：李志红

：张xx宇

20xx年5月12日

（1）把握研究显色反应的一般方法。

（2）把握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。（3）熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。

（4）学会制作标准曲线的方法。

（5）通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，把握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。

可见分光光度法测定无机离子，寻常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。为了使测定结果有较高灵敏度和确凿度，必需选择适合的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。

（1）入射光波长：一般状况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。显色剂用量：显色剂的适合用量可通过试验确定。

（2）溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同ph缓冲溶液中参与等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作da-ph曲线，由曲线上选择适合的ph范围。

（3）干扰。

有色协同物的稳定性：有色协同物的颜色应当稳定足够的时间。干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必需争取一定的措施排除

2+4邻二氮菲与fe在ph2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色协同物。协同无的ε=1.1×10l·mol·cm-1。协同物协同比为3：1，ph在2-9（一般维持在ph5-6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。fe3+与邻二氮菲作用形成淡蓝色协同物稳定性教差，因此在实际应用中参与还原剂使fe3+还原为fe2+与显色剂邻二菲作用，在参与显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高br3+、ca2+、hg2+、zn2+及ag+等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的sn2+、al3+、ca2+、mg2+、zn2+、sio32-，20倍的cr3+、mn2+、vpo3-45倍的co2+、ni2+、cu2+等离子不干扰测定。

1、仪器：721型723型分光光度计

500ml容量瓶1个，50ml容量瓶7个，10ml移液管1支

5ml移液管支，1ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，烧杯2个，吸尔球1个，天平一台。

2﹑试剂：

（1）铁标准溶液100ug·ml-1,确凿称取0.43107g铁盐nh4fe(so4)2·12h2o置于烧杯中，参与0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。

（2）铁标准溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。

（3）盐酸羟胺溶液100g·l(用时配制)

（4）邻二氮菲溶液1.5g·l-1先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。

（5）醋酸钠溶液1.0mol·l-1μ-1

1.准备工作

(1)清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2)配制铁标溶液和其他辅助试剂。

(3)开机并试至工作状态，操作步骤见附录。

(4)检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。

2.铁标溶液的配制

确凿称取0.3417g铁盐nh4fe(so4)·12h2o置于烧杯中，参与10mlhcl加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。

3.绘制吸收曲线选择测量波长取两支50ml清白容量瓶，移取100μgml-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各参与0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各参与1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长

4.工作曲线的绘制

取50ml的容量瓶7个,各参与100.00μɡml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别参与0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：

5.铁含量的测定

取1支清白的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6)显色,测量吸光度并记录.

k=268.1b=-2.205r*r=0.9945conc.=k*abs+bc=44.55molml-1

6.终止工作

测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池,清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.

（1）在选择波长时，在440nm——450nm间每隔10nm测量一次吸光度，最终得出的λmix=510nm,可能出在试剂未摇匀，提供的λmix=508nm，假使再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更理想一些。

（2）在测定溶液吸光度时，测出了两个9，试验结果不太理想，可能是在配制溶液过程中的原因：a、配制好的溶液静置的未达到15min；b、药剂方面的问题是否在期限内使用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡,要求在试剂的使用期限内使用；c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。（张丽辉）

在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观测到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有试验时的温度，也是造成结果偏差的原因。（崔凤琼）

本次试验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不确切。（普杰飞）

（1）在操作中，我觉得应当一人操作这样才能减少误差。

（2）在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几个原因：a、温度，b、长时间使用机器，使得性能降低，所以商榷得不同值。（李国跃）在试验的进行当中，由于加试样的量都有确切的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了所有误差量将成为一个大的误差，这将导致整个试验的结果会产生较大的误码率差。（赵宇）

在配制溶液时，参与拭目以待试剂顺序不能颠倒，特别加显色剂时，以防产生反应后影响操作结果。（刘金旖）

（1）溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和确凿度，必需选择适合的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限。

（2）吸收波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液吸收都很猛烈，吸收程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以根据该部分波长的光的吸收的程度来测定溶液的浓度。

（3）此次试验结果虽不太理想，但让我深有感想，从中找到自己的不足，并且懂得不少试验操作方面的知识。从无知到有知，从不熟练到熟练使用使自己得到了很大的提高。（张丽辉）

化学试验报告格式篇二

固态酒精的制取

通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用

固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,宽容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生以下反应:chcooh+naoh→1735

chcoona+ho17352

250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版

1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，参与125g酒精，再参与90g硬脂酸，搅拌均匀。

2.在另一个容器中参与75g水，参与20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再参与125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：

以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50c即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。

以硝化纤维为固化剂操作温度也在4o～50c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。

以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不繁杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。

使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

2加料方式的影晌：

（1）将氢氧化钠同时参与酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周边，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再参与固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为繁杂耗时，且反应完全，生产周期较长。

（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好．3、温度的影响：见下表：

可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间．且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6o度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的十分均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最终得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点．酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。因此，一般选用60度为固化温度。

4、硬脂酸与naoh配比的影响：

从表中数据不难看出．随着naoh比例的增加燃烧残渣量也不断增大．因此，naoh的量不宜过量好多．我们取3：0．46也就是硬脂酸：naoh为6．5：1，这时酒精的凝固程度较好．产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。

5、硬脂酸参与量的影响：

硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的试验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6．5以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时依旧保持固体状态．这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。

6、火焰颜色的影响：

酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了naoh，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若参与铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。

化学试验报告格式篇三

化学是一门试验科目，需要考生不断地做试验，从试验中真实地看到各种元素发生化学反应，看到各种化学现象的产生。做完化学试验之后，学生们要写化学试验心得体会，将自己在化学试验中的所感所想写出来。下面我为大家提供化学试验心得体会，供大家参考。

化学是一门以试验为基础与生活生产息息相关的课程。化学知识的实用性很强，因此试验就显得十分重要。

刚开始做试验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在试验过程遇到了大量的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。让学生在试验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢〞的效果。在做试验前,一定要将课本上的知识吃透,由于这是做试验的基础,试验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的试验的有关资料，如：试验要求，试验内容，试验步骤，最重要的是要记录试验现象等等.否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做试验的难度加大,浪费做试验的宝贵时间。譬如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的试验要明白各试验仪器的接法,假使不明白,在做试验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半.虽然做试验时，老师会讲解一下试验步骤，但是假使自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。做试验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄明白,弄明白,试验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才稳固,否则,过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做试验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.

学生做试验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么试验，那么做了也是白做。试验总是与课本知识相关的在试验过程中，我们应当尽量减少操作的盲目性提高试验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。在做试验时，开始没有认真吃透试验步骤，忙着连接试验仪器、添加药品，结果试验失败，最终只好找其他同学帮忙。特别是在做试验报告时，由于试验现象出现好多问题，假使不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以相互探讨，请教老师。

我们做试验不要一成不变和墨守成规，应当有改良创新的精神。实际上，在弄懂了试验原理的基础上，我们的时间是充分的，做试验应当是游刃有余的，假使说创新对于我们来说是件难事，那改良总是有可能的。譬如说，在做金属铜与浓硫酸反应的试验中，我们可以通过自制装置将试验改进。

在试验的过程中要培养学生独立分析问题和解决问题的能力。培养这种能力的前题是学生对每次试验的态度。假使学生在试验这方面很随便，等老师教怎么做，拿同学的报告去抄，尽管学生的成绩会很高，但对将来工作是不利的。

试验过程中培养了学生在实践中研究问题，分析问题和解决问题的能力以及培养了良好的探究能力和科学道德，例如团队精神、交流能力、独立思考、试验前沿信息的捕获能力等;提高了学生的动手能力，培养理论联系实际的作风，加强创新意识。

上面的化学试验心得体会，十分适合大家进行化学试验报告的写作，对大家进行化学试验心得写作十分有效。

化学试验报告格式篇四

草酸中h2c2o4含量的测定

学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka210-8，cka2>10-8，ka1/ka2

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

试验方法：

一、naoh标准溶液的配制与标定

用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

确凿称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定

确凿称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

试验数据记录与处理：

一、naoh标准溶液的标定

试验编号123备注

mkhc8h4o4/g始读数

终读数

结果

vnaoh/ml始读数

终读数

结果

cnaoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

结果的相对平均偏差

二、h2c2o4含量测定

试验编号123备注

cnaoh/mol·l-1

m样/g

v样/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始读数

终读数

结果

ωh2c2o4

h2c2o4

结果的相对平均偏差

化学试验报告格式篇六

用玻璃杯取高度为h1的常温自来水，然后放在盛有水的平底锅内加热，使杯内水温升高并达到沸点，待冷却至常温后，参与适量生石灰，蒸馏水变成由大量白色颗粒组成的混浊液体，此时白色颗粒很大。静止约15分钟，漂泊白色颗粒大多消失，水底剩有较多的白色颗粒（较小），此时溶液较为透明，水面有少量漂泊物，杯底微热。

取水方式同试验一。在达到沸点后，参与适量生石灰，发现石灰颗粒马上分解成为微粒（氢氧化钙），并使水混浊。约过5分钟，底部有白色粉末沉淀，上端水渐变清澈，还能看见一些微小颗粒向上运动。大约到25分钟时，下端沉淀为极细腻的白色粉末，温度比试验1同一时间高，溶液清澈透明（比同一时间透明），并且体积越来越多（比试验一同一时间要多），但仍有少量微小粒子不断向上运动。

1.从试验2看，冷却时间越长，清澈溶液体积越多，即颗粒（氢氧化钙）完全溶解于水的数量越多。则说明温度越低，氢氧化钙的溶解率越高。在初始温度较高状况下，氢氧化钙溶解率呈单调递减趋势。

2.从实验2，，1看，导致液体体积，透明度在相对低温状况下都不如2高的原因，在于1其中产生的氢氧化钙在单位时间内少。所以，温度越高，分解率越快。

1.水面漂泊物的成因。有三种可能：1，氢氧化钙有想溶于水的意思，但缓慢溶解一些溶不下去了，可能密度变小，于是上升到水面。2，少量颗粒遇热膨胀，密度变小，浮到水面。3，生石灰在与水结合时，由于水不纯的原因，被水拿走了点东西，可又没生成东西，只好抱着残缺的身体去上面生活。

2.关于氢氧化钙特性论。大多数物体，像糖，搁到水里越受刺激分子越活分，结果就冲动起来，找到了新家，跟水合作的生活在另一个世界。但氢氧化钙不一样，人家越是给他搞排场，让他分子冲动，他反而越冷静，越喜欢独处的美，于是自己生活不受打搅，悠哉游哉。当然，这些的前提都是他们还是自己。

3.关于氢氧化钙特别性质的科学说法（引）：

为什么有些固体物质溶解度随温度升高而下降

大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如kno3、nh4no3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如ca(oh)2等。

对ca(oh)2的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔ca(oh)2??2h2o和ca(oh)2??12h2o〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小

化学试验报告格式篇七

1．常用仪器的名称、形状和主要用途。

2．化学试验的基本操作

（1）药品的取用和称量

（2）给物质加热

（3）溶解、过滤、蒸发等基本操作

（4）仪器连接及装置气密性检查

（5）仪器的洗涤

（6）配制一定质量分数的溶液

3．常见气体的试验室制备及收集

（1）三种气体（h2、o2、co2）的制备

（2）三种气体的收集方法

4．物质的检验与鉴别

（1）常见气体的检验及鉴别

（2）（2）两酸、两碱及盐的鉴别

5．化学基本试验的综合

把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面：

（1）化学试验就要动手，要进入化学试验室，参与化学实践的一切活动。在试验室要观测各种各样各具用途的试验仪器、试验用品、试验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、使用本卷须知。还要观测各种各类成套的试验装置。在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种试验，在试验过程中应有目的地去观测和记忆。例如：

①各种仪器的名称、形状、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应注意的事项。

②无论做什么内容的试验都离不开化学试验的基本操作，因此，要熟练把握各项化学试验的基本操作，明确操作的方法、操作的本卷须知，且能达到熟练操作的程度。

③还应注意观测各种试验现象，这是培养观测能力、思考问题、分析问题最开始的一步。下面还要进一步详细说明。

④动手做记录，由于在试验活动中感性知识好多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。这都不利于对试验的分析和判断。

（2）如何做好观测

观测能力是同学们应具备的各种能力之一，观测是获得感性认识最直接的手段，学会观测事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质。特别是对于化学试验的现象更要求学会观测，要求：观测要全面、观测要确凿，观测要有重点，观测时还要动脑思考。

化学试验报告格式篇八

课程名称：仪器分析

指导教师：李志红

试验员：张丽辉李国跃崔凤琼刘金旖普杰飞赵宇

时间:20xx年5月12日

（1）把握研究显色反应的一般方法。

（2）把握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。（3）熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。

（4）学会制作标准曲线的方法。

（5）通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，把握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。

可见分光光度法测定无机离子，寻常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。为了使测定结果有较高灵敏度和确凿度，必需选择适合的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。

（1）

（2）

入射光波长：一般状况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。显色剂用量：显色剂的适合用量可通过试验确定。

（3）溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同ph缓冲溶液中参与等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作da-ph曲线，由曲线上选择适合的ph范围。（4）（5）干扰。

有色协同物的稳定性：有色协同物的颜色应当稳定足够的时间。干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必需争取一定的措施排除2+4邻二氮菲与fe在ph2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色协同物。协同无的ε=1.1×10l·mol·cm-1。协同物协同比为3：1，ph在2-9（一般维持在ph5-6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。fe3+与邻二氮菲作用形成淡蓝色协同物稳定性教差，因此在实际应用中参与还原剂使fe3+还原为fe2+与显色剂邻二菲作用，在参与显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高br3+、ca2+、hg2+、zn2+及ag+等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的sn2+、al3+、ca2+、mg2+、zn2+、sio32-，20倍的cr3+、mn2+、vpo3-45倍的co2+、ni2+、cu2+等离子不干扰测定。

1、仪器：721型723型分光光度计

500ml容量瓶1个，50ml容量瓶7个，10ml移液管1支

5ml移液管支，1ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，烧杯2个，吸尔球1个，天平一台。

2﹑试剂：（1）铁标准溶液100ug·ml-1,确凿称取0.43107g铁盐nh4fe(so4)2·12h2o置于烧杯中，参与0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。

（2）铁标准溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。

（3）盐酸羟胺溶液100g·l(用时配制)

（4）邻二氮菲溶液1.5g·l-1先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。

（5）醋酸钠溶液1.0mol·l-1μ-1

1.准备工作

(1)清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2)配制铁标溶液和其他辅助试剂。

(3)开机并试至工作状态，操作步骤见附录。

(4)检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。

2.铁标溶液的配制确凿称取0.3417g铁盐nh4fe(so4)·12h2o置于烧杯中，参与10mlhcl加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。

3.绘制吸收曲线选择测量波长

取两支50ml清白容量瓶，移取100μgml-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各参与0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各参与1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长

4.工作曲线的绘制

取50ml的容量瓶7个,各参与100.00μɡml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别参与0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：

5.铁含量的测定

取1支清白的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6)显色,测量吸光度并记录.

k=268.1b=-2.205r*r=0.9945conc.=k*abs+bc=44.55molml-1

6.终止工作

测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池,清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.

（1）在选择波长时，在440nm——450nm间每隔10nm测量一次吸光度，最终得出的λmix=510nm,可能出在试剂未摇匀，提供的λmix=508nm，假使再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更理想一些。

（2）在测定溶液吸光度时，测出了两个9，试验结果不太理想，可能是在配制溶液过程中的原因：a、配制好的溶液静置的未达到15min；b、药剂方面的问题是否在期限内使用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡,要求在试剂的使用期限内使用；c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。（张丽辉）

在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观测到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有试验时的温度，也是造成结果偏差的原因。（崔凤琼）

本次试验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不确切。（普杰飞）

（1）在操作中，我觉得应当一人操作这样才能减少误差。

（2）在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几个原因：a、温度，b、长时间使用机器，使得性能降低，所以商榷得不同值。（李国跃）在试验的进行当中，由于加试样的量都有确切的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了所有误差量将成为一个大的误差，这将导致整个试验的结果会产生较大的误码率差。（赵宇）

在配制溶液时，参与拭目以待试剂顺序不能颠倒，特别加显色剂时，以防产生反应后影响操作结果。（刘金旖）

（1）溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和确凿度，必需选择适合的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限。

（2）吸收波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液吸收都很猛烈，吸收程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以根据该部分波长的光的吸收的程度来测定溶液的浓度。

（3）此次试验结果虽不太理想，但让我深有感想，从中找到自己的不足，并且懂得不少试验操作方面的知识。从无知到有知，从不熟练到熟练使用使自己得到了很大的提高。（张丽辉）

723型操作步骤

1、插上插座，按后面开关开机

2、机器自检吸光度和波长，至显示500。3、按oto键，输入测定波长数值按回车键。

4、将考比溶液（空白溶液）比色皿置于r位以消除仪器配对误码率差，拉动试样架拉杆，按abs。01键从r、s1、s2、s3，逐一消除然后再检查1~~2次看是否显示0。000否则重新开始。

5、按ran按3键，回车，再按1键，回车。

6、逐一输入标准溶液的浓度值，每输一个按回车，全部输完，再按回车。

7、固定考比溶液比色皿（第一格为参比溶液）其余三格放标准试样溶液，每测一值，拉杆拉一格，按start/stop全打印完，按回车

8、机器会自动打印出标准曲线k、b值以及相关系r。

9、固定参比溶液比色皿，其余三格放入待测水样，逐一测定。

10完毕后，取出比色皿，从打印机上撕下数据，清扫仪器及台面关机。

aλc

t/a

721型分光度计操作步骤

1、2、3、4、

开机。

定波长入=700。开启盖子调零。

关上盖子，调满刻度至100。

5、参比溶液比色皿放入其中，均合100调满。

6、第一格不动，二，三，四格换上标液（共计七个点）调换标液时先用蒸馏水清洗后，再用待测液（标液）清洗，再测其分光度（浓度）

化学试验报告格式篇九

1、培养同学们“通过试验手段用已知测未知〞的试验思想。

2、学习相关仪器的使用方法，把握酸碱滴定的原理及操作步骤、

3、实现学习与实践相结合。

仪器：滴定台一台，25ml酸（碱）滴定管各一支，10ml移液管一支，250ml锥形瓶两个。

药品：0、1mol/lnaoh溶液，0、1mol/l盐酸，0、05mol/l草酸（二水草酸），酚酞试剂，甲基橙试剂。

中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过试验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的.体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定寻常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成确凿浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本试验用草酸（二水草酸）作基准物。

⑴氢氧化钠溶液标定：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o

反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）

⑵盐酸溶液标定：hcl+naoh=nacl+h2o

反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）

1、仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏

2、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗

3、用移液管向两个锥形瓶中分别参与10、00ml草酸（二水草酸），再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中参与药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

4、用氢氧化钠溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。

5、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中参与10、00ml氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中参与盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

6、用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。

7、清洗并整理试验仪器，清理试验台。

1、氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定试验报告

2、盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定试验报告

①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0、100mol/l

②测得盐酸的物质的量浓度为0、1035mol/l

判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。

引起误差的可能因素以及结果分析：①视（读数）②洗（仪器洗涤）③漏（液体溅漏）

④泡（滴定管尖嘴气泡）⑤色（指示剂变色控制与选择）

①滴定管必需用相应待测液润洗2—3次

②锥形瓶不可以用待测液润洗

③滴定管尖端气泡必需排尽

④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴

⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴参与，加一滴后把溶液摇匀，观测颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。

⑥读数时，视线必需平视液面凹面最低处。

化学试验报告格式篇十

试验步骤

(1)在试管中参与5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;

(2)加热试验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;

(3)在另一支试管中参与5ml5%的过氧化氢溶液，并参与2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;

(4)待试验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤试验可以反复屡屡)

(5)试验后将二氧化锰回收、枯燥、称量。

试验现象及现象解释：

试验编号试验现象现象解释

(1)木条不复燃

(2)木条不复燃h2o2分解o2速度太慢没足够的o2试木条复燃.

(3)3h2o2产生大量气泡木条复燃mno2使h2o2加速分解o2,o2使木条复然

(4)新参与的h2o2产生大量气泡由于mno2继续作为催化挤的作用!h2o2继续分解

(5)5mno2的质量不变由于mno2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量

化学试验报告格式篇十一

试验名称：硅片的清洗

试验目的：1.熟悉清洗设备

2.把握清洗流程以及清洗前预准备

试验设备：1.半导体兆声清洗机（sfq-1006t）

-1；sc-2

清洗的目的在于清除表面污染杂质，包括有机物和无机物。这些杂质有的以原子状态或离子状态，有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅片表面。有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和人接触器件、工具、器皿带来的油脂或纤维。无机污染包括重金属金、铜、铁、铬等，严重影响少数载流子寿命和表面电导；碱金属如钠等，引起严重漏电；颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微生物、有机胶体纤维等，会导致各种缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化学清洗两种。

我们这里所用的的是化学清洗。清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的影响。sc-1及sc-2对于清除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。

仪器准备：

①烧杯的清洗、枯燥

②清洗机的预准备：开总闸门、开空气压缩机；开旋转总电源（清洗设备照明自动开启）；将急停按钮旋转拉出，按下旁边电源键；缓慢开启超纯水开关，角度小于45o；根据需要给1#、2#槽加热，正式试验前提前一小时加热，加热上限为200o。本次试验中选用了80℃为反应温度。

③sc-1及sc-2的配置：

我们配制体积比例是1:2:5，所以选取溶液体积为160ml，对sc-1nh4oh：h2o2：h2o=20:40:100ml，对sc-2hcl：h2o2：h2o=20:40:100ml。

①1#号槽中放入装入1号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。

②2#号槽中放入装入2号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。

③兆声清洗10分钟，去除颗粒

④利用相像相溶原理，使用乙醇去除有机物，然后超纯水清洗并吹干。

利用显微镜观测清洗前后硅片图像表面

清洗前硅片照片

清洗后的硅片照片

清洗过后明显地发现硅片表面不像原来那样油腻，小颗粒明显减少。说明我们此次使用试验方法是正确的，试验结果较为成功。

化学试验报告格式篇十二

1、把握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。

2、把握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。

3、学会液体剂、固体试剂的取用。

仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、

试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。

药品：硫酸铜晶体。

其他：火柴、去污粉、洗衣粉

（一）玻璃仪器的洗涤和枯燥

1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不清白，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不清白可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液防备倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

2、枯燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在试验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行枯燥，以免影响仪器的缜密度。

（二）试剂的取用

1、液体试剂的取用

（1）取少量液体时，可用滴管吸取。

（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，量筒必需放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。

（3）确凿量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。

2、固体试剂的取用

（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用清白的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。

（2）取块状药品或金属颗粒，要用清白的镊子夹取。装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管渐渐树立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。

（三）物质的称量

托盘天平常用确切度不高的称量，一般能称准到0.1g。

1、调零点称量前，先将游码泼到游码标尺的“0〞处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不到中间位置，可调理托盘下侧的调理螺丝，使指针指到零点。

2、称量称量完毕，将砝码放回砝码盒中，游码移至刻度“0〞处，天平的两个托盘重叠后，放在天平的一侧，以免天平摇摆磨损刀口。

[思考题]

1、如何洗涤玻璃仪器？怎样判断已洗涤清白？

答：一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不清白，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不清白可用重络酸加洗液浸泡处理，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

2、取用固体和液体药品时应注意什么？

答：取粉末状或小颗粒的药品，要用清白的药匙，将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽；取块状药品或金属颗粒，要用清白的镊子夹取，装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管渐渐树立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。

化学试验报告格式篇十三

：溴乙烷的合成

：

1、学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

2、稳定蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

主要的副反应：

反应装置示意图：

(注：在此画上合成的装置图)

试验步骤

现象记录

1、加料：

将9.0ml水参与100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，渐渐地参与19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再参与10ml95%乙醇，然后在搅拌下参与13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

放热，烧瓶烫手。

2、装配装置，反应：