高中人教版化学必修2训练第一章第二节第1课时原子核外电子的排布元素周期律

第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布元素周期律课后篇巩固提升基础巩固1.X、Y、Z三种元素的电子层数相同,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物,则三种元素的原子序数的大小顺序是()A.X>Y>Z B.Y>Z>XC.X>Z>Y D.Z>X>Y解析电子层数相同的元素在同一周期,同一周期从左向右元素的最高价氧化物依次可能是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物,所以X的原子序数最大,Y的原子序数最小。故C正确。答案C2.L~T5种短周期元素的信息如下表,下列有关叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A.与稀盐酸反应的剧烈程度:L的单质<Q的单质B.热稳定性:H2T<H2RC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2的核外电子数相等解析根据题意所给元素均为短周期元素。L、Q都有+2价,都处于ⅡA族,由于原子半径L>Q,则L为Mg、Q为Be;R、T都有2价,均处于ⅥA族,且R有+6价,R原子半径较大,故R为S、T为O;M只有+3价,则M处于ⅢA族,M时原子半径大于S,故M为Al。金属性Mg>Be,故与稀盐酸反应的剧烈程度Mg>Be,A项错误;非金属性O>S,故热稳定性H2O>H2S,B项错误;氧化铝属于两性氧化物,C项正确;Mg2+核外电子数为10,S2核外电子数是18,D项错误。答案C3.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是()A.○+9◝1◞◝8◞C.○+14◝2◞◝8◞解析核外电子排布时,应该先排满K层再排L层,所以A项错误;K层最多只能排2个电子,所以B项错误;原子核外最外层最多只能排8个电子,所以D项错误。答案C4.下列事实不能用元素周期律解释的是()A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3B.酸性:H2CO3>H2SiO3C.碱性:NaOH>LiOHD.热稳定性:HF>HBr解析A项,碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强,与元素周期律没有关系,A符合题意;B项,同主族自上而下元素非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,B不符合题意;C项,同主族自上而下元素金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,C不符合题意;D项,同主族自上而下元素氢化物的热稳定性逐渐减弱,D不符合题意。答案A5.下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是()A.NaF B.MgI2 C.KI D.KBr解析根据粒子半径大小比较的规律,r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+),r(I)>r(Br)>r(F),通过比较可得知,MgI2中的阳离子与阴离子半径比值最小。答案B6.下列说法正确的是()A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强解析同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,原子半径逐渐减小,A、B两项错误;同主族元素从上到下,元素非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,而元素金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,C项错误,D项正确。答案D7.(2019全国Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()WXYZA.原子半径:W<XB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱解析由表格中元素在周期表中的位置可知,W的最高化合价比X的最高正化合价大2,且两者最高化合价之和为8,所以X的最高化合价为+3价,W的最高化合价为+5价,分别属于第ⅢA族和第ⅤA族,因为4种元素均为短周期元素,则W为N,X为Al,Y为Si,Z为P。根据同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,可知原子半径N<Al,A项正确;常温常压下Si是固体,B项正确;同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,则气态氢化物的热稳定性Z<W,C项正确;Al的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物,D项错误。答案D8.如图是元素周期表中短周期的一部分,若A原子最外层的电子比次外层少3个,则下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序是C>B>A>DB.B、D之间只能形成一种化合物C.只有A的单质存在同素异形体D.A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C>B>A解析若A原子最外层的电子比次外层少3个,则A应为第三周期的磷元素,根据各元素的相对位置可知,B为硫元素、C为氯元素、D为氧元素。同周期元素(稀有气体除外)从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上而下原子半径逐渐增大,故原子半径的大小顺序是A>B>C>D,选项A错误;B、D之间能形成SO2和SO3两种化合物,选项B错误;氧元素和硫元素均存在同素异形体,选项C错误;同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,形成的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,故A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是C>B>A,选项D正确。答案D9.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示作出自己的判断。○+?◝(1)该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是。

(2)该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子对应单质的氧化性很强,该单质与水反应的化学方程式为。

(3)该微粒的还原性很弱,失去2个电子后变成原子。若该原子的原子核内有10个中子,则其原子符号为。

(4)该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子对应单质的还原性很强。该单质通常保存在里。

(5)该微粒的符号为X3,则该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐的化学式为。

解析根据题给粒子的结构示意图并结合题意分析可得该结构示意图对应的微粒分别是(1)Ne;(2)F;(3)O2;(4)Na+;(5)N3。然后根据题目要求填空。答案(1)Ne(2)2F2+2H2O4HF+O2(3)818O(4)煤油(5)NH10.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号分别是和。

(2)表中最活泼的金属是(填写元素符号,下同),非金属性最强的元素是。

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是,分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:,。

(4)请设计一个实验,比较⑦与⑩的单质氧化性的强弱:。

解析根据周期表中元素的位置可以确定各种元素,如下表所示:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①N②F3③Mg④Al⑤Si⑥S⑦Cl⑧Ar4⑨K⑩Br答案(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOHKAlO2+2H2O(4)取无色溴化钠的水溶液少许,加入新制氯水,溶液变橙红色能力提升1.Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是()A.Sr(OH)2溶解于水B.SrSO4易溶于水C.BaSO4不溶于水D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水解析根据信息①说明第ⅡA族元素随原子序数增大对应氢氧化物水溶性逐渐增大,A、D正确;根据信息②说明第ⅡA族元素随原子序数增大对应硫酸盐水溶性逐渐减小,所以B错误,C正确。答案B2.X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y、R同主族,且两者核外电子数之和是X原子核外电子数的4倍,Z为短周期中金属性最强的元素,W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是()A.Y、Z、W原子半径依次增大B.元素W、Z形成的简单氧化物,W的氧化物熔点更高C.X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应D.W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性,W>Z解析根据题意分析可得X、Y、Z、W、R分别是C、O、Na、Al、S。Y、Z、W原子半径顺序为钠>铝>氧,A项错误;元素W、Z形成的简单氧化物分别为氧化铝和氧化钠,氧化铝的熔点比氧化钠高,B项正确;X、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、氢氧化钠、氢氧化铝,氢氧化钠可以和碳酸或氢氧化铝反应,但是碳酸和氢氧化铝不能反应,C项错误;W、Z的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝和氢氧化钠,氢氧化钠的碱性更强,D项错误。答案B3.下列实验不能作为判断依据的是()A.钠和铝分别与冷水反应,判断钠与铝金属性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属性强弱C.硅酸钠溶液中通入SO2产生白色沉淀,判断亚硫酸与硅酸的酸性强弱D.Cl2、I2分别与足量的H2反应,判断氯与碘的非金属性强弱解析钠与冷水反应,而铝不与冷水反应,可判断金属性Na>Al;MgCl2和AlCl3均能与氨水反应,分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3,Al(OH)3不溶于过量氨水,不能判断Mg、Al的金属性强弱;Na2SiO3溶液中通入SO2产生白色沉淀H2SiO3,说明酸性H2SO3>H2SiO3;Cl2、I2分别与H2反应,Cl2更容易与H2反应,则非金属性Cl>I。答案B4.X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y的,则下列判断不正确的是()A.若X、Y均为金属元素,则X的金属性强于Y的B.若X、Y均为金属元素,则X的阳离子的氧化性比Y的阳离子的氧化性强C.若X、Y均为非金属元素,则Y的非金属性比X的强D.若X、Y均为非金属元素且都存在最高正价,则最高价氧化物对应水化物的酸性Y强于X的解析X、Y为同周期元素,由原子半径X>Y,可知原子序数X<Y,若二者均为金属元素,则金属性X>Y,阳离子的氧化性X<Y,A项正确、B项错误;若二者均为非金属元素,则非金属性Y>X,C项正确;若二者均为非金属元素,则最高价氧化物对应水化物的酸性Y>X,D项正确。答案B5.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种主族元素组成,其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是()A.原子半径:Y>Z>R>TB.气态氢化物的稳定性:W<R<TC.最高价氧化物对应水化物的碱性:X>ZD.XR2、WR2两种化合物中元素R的化合价相同解析X、Y、Z、W、R、T均为前20号元素,Z的最外层电子数与次外层相等,则Z为Be或Ar,又因为Z为金属元素,故Z只能为Be。X、Z同主族,则X为Mg或者Ca。Y、Z、R、T位于同周期,即处于第二周期。R的最外层电子数是次外层的3倍,则R为O。T无正价,则T为F;Y为金属元素,第二周期只有Li和Be两种金属元素,则Y为Li。X与R的原子序数之和是W的2倍,若X为Mg,则W原子序数=12+82=10,即W为稀有气体Ne,不符合题意;若X为Ca,则W的原子序数=20+82=14,即W为Si,符合题意;故X为Ca,Y为Li,Z为Be,W为Si,R为O,T为Y、Z、R、T位于同周期,同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小,则原子半径:Y>Z>R>T,故A正确;W为Si、R为O、T为F,非金属性Si<O<F,则气态氢化物的稳定性W<R<T,故B正确;X为Ca、Z为Be,金属性Ca>Be,则最高价氧化物对应水化物的碱性:氢氧化钙>氢氧化铍,故C正确;XR2、WR2两化合物分别为CaO2、SiO2,CaO2中氧元素为1价,SiO2中氧元素化合价为2价,故D错误。答案D6.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,其族序数之和为13,且C的族序数是B的族序数的3倍。下列说法正确的是()A.三种元素中B的原子半径最小B.只有B的最高价氧化物对应水化物呈碱性C.常温下,B在A、C的最高价含氧酸的浓溶液中会发生钝化D.A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁祸首解析三种元素的族序数的平均值133>4,由于C的族序数是3的整数倍,故C为第ⅥA族元素,是氧或硫。若C为氧,由于C的族序数是B的3倍,则B只能是Be,再根据A、B、C的族序数之和为13推出A是ⅤA族的N或P,此时A、B、C不符合原子序数逐渐增大的条件。因此,C只能是硫,B是Mg,则A是N。三种元素中,Mg的原子半径最大,A项错误。Mg(OH)2呈碱性,硝酸、硫酸呈酸性,B项正确。镁在浓硝酸和浓硫酸中不会发生钝化,C项错误。氧化镁不能形成酸雨,D答案B7.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示转化关系:(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒,请写出A的化学式;

D的化学式。

(2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式

。

解析在熟悉常见10电子、18电子微粒的基础上,观察框图,容易想到NH4++OHNH3↑+H2O的反应,其次应想到HF+OHF+H2O,进一步分析可想到H2S+OHHS+H2O或HS+OHS2+H2O。答案(1)HF或NH4+H2O(2)H2S+OHHS+H2O(或HS+OHS2+H2O)8.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价/价4,+421,+7+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈