高考化学大一轮复习苏教专用课时集训专题八第8课时四大常数的相互关系及应用

第8课时四大常数的相互关系及应用课时集训测控导航表知识点题号四大平衡常数的比较与计算1,5,6四大平衡常数的应用2,3综合应用4,7一、选择题1.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶电解质的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是(C)A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小sp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断反应AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)能发生a(HCN)<Ka(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时,HCN的酸性比CH3COOH强解析:平衡常数的大小只与温度有关,与浓度、压强、催化剂无关,A项错误;电离反应是吸热的,升温会促进电离,使得电离平衡常数增大,B项错误;酸的电离平衡常数越大,酸性越强,D项错误。2.已知p(Ba2+)=lgc(Ba2+),p(X2)=lgc(X2),常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列叙述中正确的是(C)A.p(Ba2+)=a时,两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO42-2+、CO32-C.相同条件下,SO42-比CO4不可能转化为BaCO3解析:由图象信息知Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),当p(Ba2+)=a时,两者的饱和溶液中c(CO32-)>c(SO42-),A项错误,C项正确;M点时,Qc(BaCO3)<Ksp(BaCO2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关叙述中正确的是(A)①MnS的Ksp大于CuS的Ksp②达到平衡时c(Mn2+)=c(C③向溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变④该反应的平衡常数K=KA.①④ B.②③ C.①②③ D.②③④解析:②中达到平衡时,c(Mn2+)c(Cu2+)=Ksp(MnS)4.常温下,将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是(B)A.a点时,溶液中由水电离的c(OH)约为1×1010mol·L1B.电离平衡常数:Ka(HA)<Ka(HB)C.b点时,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时:c(B)>c(HB)解析:A项,a点时,lgc(A-)c(HA)=0,c(A)=c(HA),溶液为酸和盐的混合溶液,pH=4,抑制水的电离,溶液中由水电离的c(OH)约为1×1010mol·L1,正确;B项,lgc(A-)c(HA)=0,c(A)=c(HA),电离平衡常数Ka(HA)=c(H+)·c(A-)c(HA)=c(H+)=104mol·L5.已知:25℃时醋酸的电离平衡常数Ka(CH3×105,水的离子积常数KW=c(H+)·c(OH)=1×1014。则25℃时,0.1mol·L1CH3COONa水溶液中,c(OH)约为(已知:1×107mol·L1×106mol·L1×106mol·L1×105mol·L1解析:设25℃时,0.1mol·L1CH3COONa水溶液中,c(OH)为xmol·L1CH3COO+H2OCH3COOH+OH起始/(mol·L1) 0.1 0 0改变/(mol·L1) x x x平衡/(mol·L1) (0.1x) x xKh=c(C即x20因CH3COONa的水解程度很小,则(0.1x)≈0.1,上式可变为x20.1=1×10-146.向浓度均为0.010mol·L1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L1的AgNO3溶液。[已知Ksp×10-10,Ksp(Ag2CrO4×1012,K10-13,Ag2CrOA.原溶液中n(Na+)=0.040mol2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示剂C.生成沉淀的先后顺序是AgBr—Ag2CrO4—AgClD.出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中c(Cl)∶c(Br)=177∶535解析:原溶液中c(Na+)=0.040mol·L1,溶液的体积未知,因此无法计算原溶液中钠离子的物质的量,故A项错误;Na2CrO4溶液与硝酸银溶液反应能生成砖红色沉淀,依据生成沉淀的先后顺序可知,Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示剂,故B项正确;析出AgCl沉淀时溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=1.77×10-100.01mol·L1×108mol·L1,析出AgBr沉淀时溶液中c(Ag+)=Ksp(AgBr)c(Br-)=5.35×10-130.01mol·L1×1011mol·L1,析出Ag2CrO4沉淀时溶液中c(Ag+)=[Ksp(Ag2CrO4)c(CrO42-)]二、非选择题a、Kb、KW、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是(填字母)。

c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.一定温度下,在CH3COONa溶液中,KW=Ka·Kh(2)已知:25℃时,HA的Ka=1×10-6,则25℃时,浓度均为0.01mol·L1的HA与NaA等体积混合,则混合溶液呈(填“酸”“碱”或“(3)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp×1038×1011,向浓度均为0.1mol·L1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,应该调节溶液的pH范围是(已知lg2≈(4)实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O,还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体,其实验流程如下:①室温下,反应CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)达到平衡,则溶液中c(SO42-)c(CO32-)=②将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为;浸取废渣时,向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是。

解析:(1)a.平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,所以它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度,正确;b.升高温度,平衡向吸热反应方向移动,若化学平衡正反应为放热反应,则升高温度,化学平衡常数减小,错误;c.电离平衡常数只与温度有关,温度相同电离平衡常数相同,错误;d.一定温度下,在CH3COONa溶液中,KW=Ka·Kh,正确。(2)Kh(A)=KWKa=1×10-(3)Fe3+完全沉淀时,c3(OH)××105×1038,c(OH×1033)13=2×1011,所以pH≥3.3;Mg2+不沉淀,c2(OH)×0.1<1×1011,c(OH)<(1×1010)12=1×(4)①反应CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)达到平衡时,溶液中c(SO4②NH4HCO3属于酸式盐,与氨水反应生成(NH4)2CO3,反应的