高中化学练习题【钠及其化合物】

#高中化学练习题【钠及其化合物】一、选择题(1〜6题只有一个正确答案，7〜10题有一个或两个正确答案)《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指()KOHB.KAl(SO4)2C.KHCO3D.K2CO3D［“采蒿蓼之属，……晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分；“以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，……亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污、作发酵剂，排除KOH、KAlSO42；且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3，D项符合题意。］某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是()打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl向反应釜加大量H2O,通过化学反应“除掉”金属钠向反应釜滴加C2H5OH,并设置放气管，排出氢气和热量［答案］D下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气

应瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色C[A项，取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油，再切，且烧杯中的水不能装满；B项，二者与澄清石灰水均反应；D项，K+的焰色反应不能直接观察。]4．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是()非金属单质燃烧时火焰均为无色NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察只有金属单质灼烧时火焰才有颜色B[A项，H2燃烧时火焰为浅蓝色；B项，均含钠元素，焰色反应均为黄色；C项，只有K的焰色反应可通过蓝色钴玻璃观察，防止钠的干扰；D项，火焰有颜色可以是灼烧化合物。]5．Na5．Na?0?是种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()A．Q一定是氧化剂当有1mol02生成时转移电子4mol02一定是氧化产物Na2O2不可能发生还原反应C[Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，Na2O2可能既发生还原反应又发生氧化反应，生成的氧气是氧化产物，而Q可能既不是氧化剂又不是还原剂，例如，过氧化钠与水或者二氧化碳的反应，当有1molO2生成时转移电子2x1=2mol,A、B、D三项错误，C项正确。]6.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2==N勺SO4、2Na2O2+2SO3===2Na,SO4+O2o据此，你认为下列化学方程式中正确的是()2Na2O2+2N2O4===4NaNO3Na2O2+2NO2===2NaNO2+O2Na2O2+2N2O3===4NaNO2+OD.2Na2O2+2Mn2O7===4Na,MnO4+O2tA［Na2O2与低价氧化物反应时，Na2O2作氧化剂，不生成O2,Na2O2与最高价氧化物反应时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，有02生成。］7.某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应:1J4足址也n池谓董后轻t删LL嘔0]I滴1-汹馬尢益吒翘帮液变亂如邑普去较茅气粼下列说法正确的是（）②中的大量气泡主要成分是氧气③中溶液变红，说明有酸性物质生成④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度AC［过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，A项正确；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱，使酚酞变红，B项错误；④中红色退去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有强氧化性，能氧化有色物质，漂白退色，C项正确；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的情况下分解生成水和氧气，即验证过氧化钠和水反应生成的过氧化氢，不是降低了水中氧气的溶解度，D项错误。］8.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中，加热至270°C,使其充分反应，最后测得生成的气体和残余固体均由两种物质组成，则其组成应是气体固体ACO2、H2O(g)Na2CO3、Na2O2BH2O(g)、O2Na2CO3、NaOHCCO2、O2Na2CO3、NaHCO3DH2O(g)、O2NaOH、Na2O2B［当CO2和H2O(g)同时通过足量的Na2O2时，可认为是CO2先与Na2O2反应，则题干反应的产物中不可能有CO2存在，因为若有co2存在，则另外两种气体H2O(g)和02—定也都存在，这样最后就会有三种气体，不符合题意，所以生成的气体由H2O(g)和02组成。H2O(g)剩余说明Na2O2已经反应完毕，则生成的两种固体为Na2CO3与NaOH(NaHCO3在270°C时会完全分解)。］9•某溶液含有①NO亍、②HCO亍、③SO2-.④C02-、⑤S02-五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)()A.①B.①⑤C.①④⑤D.①③④⑤A［过氧化钠具有强氧化性，能将SO2-氧化为SO2所得溶液为碱性溶液，hco3-将转化为CO3-,只有no3-的浓度基本不变。］10.在150C时，使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓硫酸，则Na2O2增重ag,浓硫酸增重bg；若将上述气体先通过浓硫酸，则使酸液增重dg，再通过Na2O2，贝V使之增重cg。设气体皆被完全吸收，则a、b、c、d由大到小的排列顺序正确的是()A.d>a>c>bB.b>c>a>dC.a>c>b>dD.d>c>b>a150°CA［根据NH4HCO3=====NH3t+CO2t+H2O(g)可知1molNH4HCO3分解可生成17gNH3、44gCO2、18gH2O(g)，根据题意可求a=28X1+2X1=30,b=17,d=18+17=35,c=28,故d>a>c>b。］二、非选择题11．氢化钠和硼氢化钠，广泛应用于工业生产。TOC\o"1-5"\h\z⑴氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为。NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O===NaOH+H2f，该反应中的氧化剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为(4)硼氢化钠(NaBH4)与H2O反应生成NaBO2和H2的化学方程式为，此反应中NaBH4作剂。解析］⑴氢化钠(NaH)中钠元素化合价为+1，化合物中元素化合价代数和为0，则氢元素的化合价为－1。NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O===NaOH+H2f,NaH中氢元素化合价由－1变为0，作还原剂，H2O中氢元素化合价由+1变为0，作氧化剂，该反应中的氧化剂是h2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1。在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，氢元素化合价升高为+1，钛元素化合价由+4变为0，据此可写出化学方程式。NaBH4中H为-1价具有强还原性可还原H2ONaBH4+2H2O===NaBq+4H2f［答案］⑴-1⑵气。1:1(3)2NaH+TiCl4=2===Ti+2NaCl+2HClf(4)NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2f还原12.甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象:实验序号使用药品现象INg、H2O①试管壁发热；②有无色无味气体产生II“皿、浓盐酸①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色请回答下列问题：实验I中：该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。反应的化学方程式是。证明无色无味气体是氧气的方法是。实验II中：根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2,产生Cl2的化学方程式是O若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验I相同的气体，原因是。［解析］(1)试管壁发热，说明反应是放热反应。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2to检验氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则证明是氧气。有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色，说明生成的气体是氯气'过氧化钠氧化浓盐酸生成氯气，化学方程式为Na2O2+4HC1(浓)===2NaCl+Cl2t+2H2O。随反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，而稀盐酸与Na2O2可发生复分解反应生成过氧化氢，所以溶液中存在的过氧化氢在氯化铁催化作用下产生氧气。［答案］(1)放热2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2t将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则证明是氧气Na2O2+4HCl(浓)===2NaCl+Cl2t+2H2O浅黄绿色溶液中存在H2O2，加入的FeCl3使H2O2分解速率加快，立即产

生氧气如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：在A试管内发生反应的化学方程式是B装置的作用是。在双球干燥管内发生反应的化学方程式为双球干燥管内观察到的实验现象是若将干燥管内的Na2O2换成Na20,则双球干燥管内观察到的实验现象是［解析］NaHC03受热分解产生的C02经浓硫酸干燥后，与双球干燥管中的Na2O2发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2===2Na,CO3+02，淡黄色的Na2O2固体逐渐变为白色粉末，同时由于02的产生，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；若将干+Na2O===Na,CO3,点燃的蚊香逐燥管内的Na2O2换为Na2+Na2O===Na,CO3,点燃的蚊香逐［答案］⑴2NaHCO3=J===Na2CO3+H2O+CO2t(2)吸收气体中的水蒸气(干燥C02)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈点燃的蚊香逐渐熄灭已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)写出Na2O2作供氧剂时发生反应的化学方程式：(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品；ABC；D步骤2：打开K］、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象;步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K］。盛装稀盐酸的仪器名称是;B装置的作用是。步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是设置装置D的目的是根据实验现象得到的结论是(用化学方程式表示)。该实验设计中存在明显不足之处，应该如何改进：［解析］⑴Na2o2能与CO2反应生成氧气，可作供氧剂，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2====mNa2CO3+02。⑵①分析装置图可知，盛稀盐酸的仪

器为长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体；②氢气是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，故在点燃c处酒精灯前必须检验h2纯度；③装置中装的是无水硫酸铜，用来检验有无水生成；④由实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，则氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O2+H2=====2NaOH；⑤为防止氢气排放到空气中钠，反应的化学方程式为［答案］遇明火发生爆炸，应在装置［答案］(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+02①长颈漏斗吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体②检验氢气纯度③检验是否有水生成④Na2O2+H2==^==2NaOH⑤在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置(答案合理即可)固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验:親令气体|(囲壤1：心辭親令气体|(囲壤1：心辭［fai'T蝕变益色)｛怡好中和.洎耗请回答:由现象1得出化合物X含有元素(填元素符号)。固体混合物Y的成分(填化学式)。X的化学式。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解,得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是。［解析］(1)由现象1知，混合气体中含有水蒸气，水蒸气由X与干燥H2反应而来，可推知X中含有氧元素。(2)由现象2知，Y中含有单质Cu,X中含有铜元素且n(Cu)=二0.0200mol由现象3知Y中含有NaOH且n(NaOH)64g・mol-1二0.0200mol。(3)X中n(Cu)二0.0200mol,n(Na)二n(NaOH)二0.0200