高中化学 离子共存、离子检验和推断

#课时6离子共存、离子检验和推断考点一离子共存的判断【考必备•清单】1．离子共存的含义所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2．熟记常考离子的性质颜色MnOy（紫红）、Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（棕黄）氧化性CIO-、MnOy、NO亍(H+)、Fe3+、Cr?。?-还原性S2-(HS-)、SO2-(HSO—)、I-、Br-、Cl-、Fe2+水解显酸性NH+、Mg2+、A13+、Cu2+、Fe2+、Fe3+水解显碱性A1O-、S2-、SO2-、CO2-、SiO2-、C1O-、CH3COO-酸式酸根离子HCO-、HS-、HSO-、HPO4-、H2PO-［名师点拨］①无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶液中可能含有有色离子。②既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。3．熟记相互促进的水解反应A13+CO2-、HCO-、S2—、HS-、A1O-、C1O-、SiO2-Fe3+CO2-、HCO-、A1O-4．离子共存判断中常见的限制条件限制条件分析解读无色溶液有色离子不能大量共存使甲基橙呈红色或溶液显酸性，OH-及弱酸的酸根离子不能大量pH=l共存遇酚酞呈红色或溶液呈碱性，H+及弱碱的阳离子、弱酸的酸根pH=13离子不能大量共存与A1反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含有NO-由水电离出的c(H+)=1x10-13mol・L-1溶液可能显酸性，也可能显碱性通入足量的CO2(或nh3)溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”cH+加水稀释，OH减小cOH-说明该溶液呈酸性［稀释的是溶质，溶质c(H+)减小，而c(OH-)增大］cH+某溶液的lgcOH-=12该溶液呈酸性【提素能•好题】1•判断正误(正确的打叫”，错误的打“X”)。TOC\o"1-5"\h\z透明的溶液即无色溶液，不含有任何有颜色的离子()Fe3+和A13+在中性溶液中能大量存在()加入铝粉能够发生反应产生氢气的溶液，一定是酸性溶液()⑷水电离出c(H+)=1x10—13mo1・LT的溶液呈碱性()次氯酸能电离产生H+,故在溶液中H+和C1O-能够大量共存()答案：(1)x(2)x(3)x(4)x(5)x2•下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的。①K+、H+、CH3COO-、Br—②Ba2+、Na+、CO3-、NO—③Na+、HCO—、H+、Cl—④Al3+、Fe3+、NO—、SO4—⑤Na+、K+、AlO—、NO—⑥Na+、H+、Cl—、OH—答案：①②③⑥下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的①H3O+、NO亍、Fe2+、Na+②Na+、Fe3+、1-、Cl-③H+、S2-、SO2-、SO2-④SO2-、NO—、Na+、H+⑤【-、ClO-、K+、H+^^Na+、K+、MnO—、Cl-答案：①②③⑤⑥4•下列各组离子在溶液中因水解相互促进而不能大量共存的。①Al3+、HCO—、Cl—、K+②Ah+、SiO2—、Na+、Cl—③Fe3+、NH扌、SO2-、S2-④Fe3+、Cl-、Na+、CO2—⑤Al3+、Fe3+、SCN-、Cl—⑥Na+、Al3+、NO—、AlO—⑦Na+、Ca2+、HCO亍、HSO^⑧S?。?—、Na+、H+、SO4-答案：①②④⑥5.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是。⑴含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、I-(2)含有大量NO—的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO4-⑶常温下，pH=12的溶液：K+、Cl-、SO4-、Na+⑷使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2+、NO-、Fe3+、SO4-与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO-、A13+、Na+、SO4-使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO2-、CO3-、Na+、K+cH+常温下cOH-=1x10-12的溶液：K+、A1O-、CO3-、Na+使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO2-、SO3-答案：⑶(6)(7)考点二离子检验和推断对应学生用书P20【考必备•清单】常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型:(1)生成沉淀；(2)生成气体；(3)显现特殊颜色。离子试剂现象注意Cl-、Br-、I-AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO4-稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2+NaOH溶液白色沉淀f灰绿色沉淀f红褐色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀NH扌浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝需加热CO3-稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊SO2—、HSO-、HCO-有干扰SO3-稀h2so4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色HSO-有干扰1-氯水(少量)，CC14下层为紫色Fe2+KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6]生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀Fe3+KSCN溶液红色苯酚溶液紫色Na+、K+Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K+要透过蓝色钻玻璃观察焰色2．“坚持四项基本原则”突破无机离子型推断(1)互斥性原则：当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应运用已有知识，将不能与之大量共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。(2)溶液的酸、碱性原则：根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能组成哪些物质，联系盐类的水解；二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在。(3)进出性原则：在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，还有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能对后续的实验造成影响。电中性原则：在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。[名师点拨]①用Ba(NO3)2、HC1溶液检验SO2-时SO?-有干扰。用KMnO4溶液检验Fe2+时，C1-有干扰。A1O--与NH+不共存：A1O2-+NH++2H2O===A1(OH)J+NH3・H2O。A1O--与HCO-不共存：A1O-+HCO-+H2O===A1(OH)J+CO3-oC1O-在酸性、碱性条件均具有强氧化性，NO-一般在酸性条件下具有强氧化性。【探题源•规律】［典例］(2019・湖南永州模拟)某溶液可能含有Cl-、SO?-、CO?-、NH扌、Fe3+、Fe2+、A13+和Na+。某同学为了确认其成分，设计并完成了如下实验。E0.02nol吒悴红瞩色沉淀理監严'•1.(50gW怵观察到黄色火畑腿液—'nn*空更口理邕？-冊K―*盘醮固体下列说法正确的是()原溶液中c(Fe3+)=0.1mo1・L-iB•要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作如下：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+C.SO?-、NH+、Na+—定存在，CO2-、A13+—定不存在D.溶液中至少有4种离子存在，其中C1-—定存在，且c(C1-)^0.2mo1，L-i［解析］加入过量NaOH溶液并加热产生气体，说明原溶液中一定含有NHf，并且其物质的量为0.02mo1，生成的L6g固体为Fe2O3，其物质的量为0.01mo1，含有铁原子0.02mo1，为Fe3+和Fe2+中的一种或两种，铁原子物质的量浓度为0.2mo1・L_1,A项错误；若原溶液中有Fe3+,则利用该方法无法准确鉴别出是否有Fe2+,B项错误；因为加入了过量NaOH溶液，所以焰色反应为黄色不能说明原溶液中一定含有Na+,C项错误；通入足量CO2无现象，所以原溶液中不含A13+,原溶液中含有Fe3+和Fe2+中的一种或两种，所以溶液中也不含CO3-,生成的4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，则原溶液中含有SO4-，物质的量为23；驚1_1=0.02mo1,根据电荷守恒可知原溶液中一定含有C1「并且c(d-上0.2mo1・L-1,D项正确。［答案］D【提素能•好题】关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是()加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有C1-存在通入C12后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO4-存在加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO?-存在

解析：选BCl-sSO4_均能与Ag+形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错误；通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I-存在，B正确；SO§-与Ba（NO3）2反应形成BaSq沉淀，加入稀盐酸后在H+、NO-的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO?或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO3-SHCO-、SO2-或HSO-,D错误。2•向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO?-B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH+解析：选BA项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO2-sSO4-或Ag+；B项，溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I-；C项，观察K+的焰色反应要透过蓝色钻玻璃，排除Na+的干扰；D项，检验NHf应加入浓NaOH溶液，且需要加热。（2019・辽宁辽河油田二中期末）某酸性废水中含有Fe2+、Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、K+、火焰拘①姑也反应黄色SO4—火焰拘①姑也反应黄色废-水样废-水样品白色"②先加足董盐或机淀''再滴加BaCb灌漑A•废水含有Na+,可能含有K+废水不含SO4-C•废水不含Fe3+,可能含Fe2+D.废水一定含有Na+、A13+、SO4-解析：选AD由实验①确定含有Na+可能含有K+，由实验②确定含有SO2-,由实验③确定没有Fe3+,由实验④确定含有A13+,没有Fe2+sMg2+。（2020・广东华南师范大学附属中学第二次模拟）某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:Cl-、SO4-、SO2-、HCO-、Na+、Mg2+、Fe3+,为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X,进行了如下实验（不需考虑空气对该实验的影响），下列说法不正确的是（）气体A可能是CO2或SO2溶液X中一定存在SO4-溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀解析：选C由实验流程可知，X与足量Ba（OH）2反应生成白色沉淀A,则一定不含Fe3+,沉淀A中可能有BaSq、BaSO3、BaCO3、Mg（OH）2，且白色沉淀A与足量盐酸反应得到沉淀B，白色沉淀B—定为BaSO4，气体A为CO2或SO2或二者的混合物，溶液A中可能含Cl-sNa+o根据以上分析，气体A可能是CO2或SO2,故A正确；沉淀A与足量盐酸反应后仍有沉淀存在，则溶液X中一定存在SO?-,故B正确；溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Mg2+、Na+，故C错误；溶液A中可能含Cl-sNa+，向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成氯化银沉淀，故D正确。随堂检测反馈（2019・江苏高考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）0.1mol・L-iNaOH溶液：Na+、K+、CO3-、AlO-0.1mol・L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2-、MnO-0.1mol，L-iK2CO3了谷液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-0.1mol・L-1H2SO4溶液：K+、NH^、NO-、HSO-解析：选AA正确，0.1mol・L-1NaOH溶液显碱性，四种离子可以大量共存；B错误，0.1mol・L-1FeCl2溶液中含有Fe2+和Cl-,能与MnO--发生氧化还原反应，不能大量共存；C错误，0.1mol・L-1K2CO3溶液中含有CO3-,能与Ba2+发生反应，不能大量共存；D错误，0.1mol・L-1H2SO4溶液显酸性，此条件下,NO-和HSO-能发生氧化还原反应，不能大量共存。白色固体混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。

F列推断不正确的是F列推断不正确的是（无色溶液B的pH>7白色固体F的主要成分是H2SiO3混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl解析：选C混合物溶于水呈无色，非除CuSO4，固体C中加过量硝酸，产生的无色气体D为二氧化碳，则原混合物中含CaCO3；白色固体F不溶于硝酸，F应为H2SiO3，则原混合物中含Na2SiO3，攵原混合物中一定含有CaCO3、Na2SiO3不含CuSO4可能含有KCl、Na2CO3。A项，若原混合物中含有Na2CO3，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若只含KCl，则呈中性，正确；B项，F为H2SiO3，正确；C项，昆合物A中不含CuSO4，错误；D项，根据题意，则含有氯离子，正确。（2018・江苏高考改编）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）0.1mol・L-1KI溶液：Na+、K+、CIO-、OH-0.1mol・L-1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH+、NO-、SO2-0.1mol，L-1HCl^溶液：Ba2+、K+、Cl-、NO-0.1mol・L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO4-、HCO-解析：选BCA项,ClO-有氧化性，能将1-氧化为12，不能大量共存；B项，各离子可以大量共存；C项，各离子能大量共存；D项，OH-与Mg2+、HCO3-均不能大量共存。（2017・江苏高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-cH+=1x10-12的溶液中：K+、Na+、CO3-、NO-cOH-33c（Fe2+）=1mol・L-1的溶液中：K+、NH^、MnO-、SO4-能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH+、SO2-、HCO-解析：选BFe3+为黄色，且Fe3+与SCN-反应会生成红色Fe（SCN）3而不能大量共存，A项错误；c(H+)<c(OH-)，溶液显碱性，四种离子与OH-可以共存，B项正确；MnOq一可以氧化Fe2+,C项错误;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与溶液中的HCO-反应可生成CO2和H2O,二者不能大量共存，D项错误。(上海高考)已知：SO3-+I2+H2O—SO2-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH扌、Fe2+、K+、I-、SO2-3、SO2-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A•肯定不含I-B.肯定不含SO^-C•肯定含有SO3-D•肯定含有NH+解析：选BC溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I-和SO2-均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2,则原溶液中一定有SO§一。由于SO3-的还原性比I-强，故I-是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO?-肯定不存在。［课时跟踪检测］一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意)在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()K+、Na+、NO3-、MnO4-B.Mg2+、Na+、Cl-、SO24-K+、Na+、Br-、Cu2+D.Na+、Ba2+、OH-、SO42-解析：选BA选项中的MnO-在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2+在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2++SO2亠==BaSqj和H++OH-===H2Oo下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()K+、Ca2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、Br-、SiO32-C・H+、Fe2+、SO2-、CyD・K+、Ag+、NHb^HqO、NO-解析：选AA项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，正确；B项中通入CO2后SiO3-因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C项中Fe2+与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag+与NH3.H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。3・常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO2-、Cl-KtW-=1x10-13mol・L-i的溶液中：NH才、Ca2+、Cl-、NO〒cH+43与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO-、SO4-水电离的c(H+)=1x10-i3mol・L-i的溶液中：K+、Na+、AlO-、CO3-解析：选B使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3+不能大量存在，A不符合题意；%二cH+1x10-13mol^L-1的溶液呈酸性’四种离子能大量共存/B符合题意；与Al反应能放出H?的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下NO3一氧化Fe2+生成Fe3+,碱性条件下,Fe2+不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H+)二1x10-13mol^L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，A©-、CO3-都不能大量存在，D项不符合题意。下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+,无K+将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2解析：选BA项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3+,不能证明是否含有Fe2+,错误；B项，无水CuSO4遇水生成CuSO4・5H2O,固体由白色变为蓝色，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na+，无法证明是否含有K+,因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钻玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是co2，也可以是SO2，错误。5•下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是()含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO2-、NH^、Fe(CN)?-使甲基橙变红的溶液：NH+、CH3COO-、SO4-、Mg2+某无色溶液：OH-、K+、ClO-、Ba2+含有大量NO-的溶液：K+、I-、NH扌、H+解析：选CA项，含有大量Fe2+的溶液中，Fe2+、Fe(CN)6-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，错误；B项，使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+与CH3COO-会发生反应生成弱酸，不能大量共存，错误；C项，某无色溶液：OH-、K+、ClO-、Ba2+不能发生任何反应，可以大量共存，正确；D项，含有大量NO-的溶液：NO-、I-、H+会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。6．工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()加入过量CuO：Fe3+、H+、Cu2+、Cl-加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、OH-、Cl-C•通入过量Cl2：Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D.通入过量SO2.Fe3+、H+、Cu2+、SO4-、Cl-解析：选C腐蚀后的溶液中含Fe3+、H+、Cu2+、Fe2+、Cl一等离子。加入过量CuO,CuO与H+反应生成Cu2+和水，反应后的溶液中主要存在的离子为Fe3+、Cu2+、Cl-,A错误；加入过量NaOH溶液,NaOH与Fe3+、H+、62+、Fe?+反应，反应后的溶液中主要存在的离子为Cl-、Na+、OH-,B错误；通入过量Cl2,Cl2与Fe2+反应生成Fe3+和Cl-,反应后的溶液中主要存在的离子为Fe3+、H+、Cu2+、Cl-,C正确；通入过量SO2,SO2与Fe3+反应生成Fe2+和SO2-,反应后的溶液中主要存在的离子为H+、Cu2+、SO?-、Cl-、Fe2+,D错误。7.下列离子能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子要求ANa+、NO-、Cl-、CH3COO-c(Na+)Vc(NO-)BFe3+、NO-、Cl-滴入KSCN溶液，立即出现红色沉淀CNa+、HCO-、Al3+、SO4-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH+、H+、Al3+、SO4-滴加NaOH浓溶液并加热，一开始没有气体产生解析:选D根据电荷守恒c(Na+)二c(NO-)+c(Cl-)+c(CH£OO-)可知,(Na+)>c(NO-),A错误；Fe3+与SCN-发生反应生成红色溶液而不是红色沉淀，B错误；Al3+与HCO-能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C错误；加入的NaOH先与H+、Al3+反应，后与NHf反应产生氨气，最后与Al(OH)3沉淀反应，D正确。8.(2019・江苏七校阶段测试)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO2-、NO-使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH+、CH3COO-、Cl-0.1mol・L-iBaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO-由水电离出的c(H+)=10-i2mol・L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO亍解析：选CH+、Fe2+、NO一因发生氧化还原反应而不能大量共存，A项错误；使甲基橙变红的溶液中含有大量H+,CH3COO-不能大量存在,B项错误；0.1mol・L-1BaCl2溶液中，K+、Na+、OH-、NO,均不发生反应，能大量共存，C项正确；由水电离出的c(H+)二10-i2mol・L-i的溶液可以显酸性也可以显碱性,HCO-在酸、碱条件下都不能大量存在，D项错误。9.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是()选项离子检验方法ACO3-向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊BSO4-向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成CFe2+取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去DI-取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色解析：选DA项，HCO-会产生干扰，错误；B项，SO釘会产生干扰，错误；C项，使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2+,如SO2-等，错误；D项，氯气能把I-氧化成12，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I-的存在，正确。有一无色溶液，可能含有Fe3+、K+、Al3+、Mg2+、NH+、Cl-、SO2-、HCO-、MnO-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()肯定有Al3+、Mg2+、NH+、Cl-肯定有Al3+、Mg2+、HCO-肯定有K+、HCO-、MnO-肯定有Al3+、Mg2+、SO4-解析：选D无色溶液中一定不含Fe3+和MnO-,①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以无色无味的气体是O2，一定不是NH3，则一定没有NH+，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，沉淀的成分应该是氢氧化铝和氢氧化镁，则溶液中一定含有Ab+、Mg2+，—定不含HCO3-（和A13+不共存）；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，则一定含有SO4-,综上分析，溶液中一定含有A13+、Mg2+、SO#-,—定不含Fe3+、MnO-、NH+SHCO-,不确定是否含有K+和C】-。二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意）制备NH4Fe（SO4）2・12H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）加入过量Na2CO3溶液：Na+、NH扌、CO3-、SO2-加入过量NaOH溶液：Na+、NH+、OH-、SO4-加入过量KSCN溶液：K+、SO2-、H+、Fe3+加入过量Na2SO3和NaOH混合溶液：Na+、OH-、SO4-、SO33-解析：选ADB中NH+和OH-、C中Fe3+和SCN-不能大量共存，B、C错误。根据下列实验内容得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中定含有OH-，而且定疋碱B向废液中加入少量的葡萄糖溶液,无砖红废液中色沉淀产生不含CU2+C向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体该溶液中一定含有CO3-D向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解该溶液中可能含有Al3+解析：选D显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na2CO3溶液，A项错误；若废液呈酸性，即使含CU2+,加入少量的葡萄糖溶液也无砖红色沉淀产生，B项错误；若该溶液中含有HCO-,加入盐酸也能产生无色无味气体，C项错误。某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是卩白色沉症〕A•原溶液中一定含有SO4-B•原溶液中一定含有NH+原溶液中一定含有Cl-原溶液中一定含有Fe3+解析：