高中化学 盐类的水解及应用

#课时39盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及影响因素【考必备•清单】盐类的水解在水渝眦中盐也离产生的离子与曲直产生鱼h+世卫I匚姑合生成屬电解应的反应井申曲一「弱厭的團离子■结合|厂_"1■'弱版的阳离子f结合⑴井申曲一「弱厭的團离子■结合|厂_"1■'弱版的阳离子f结合⑴厂—關电解頂一破坏了水的由离平衝一水的敌离程度睛人"⑴+)Hg(0H-)”落般呈帧性或襲性e(H*)=c(OH藩液呈中性"丄、一可迎：水解反应是可逆反应岳缈一一-哦热；水解反应址駁碱中刑反应的逆反.应,是吸热&应—戲跚：-般的水解用应程度徹關水解离子方程式的书写多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。如Na2CO3水解的离子方程式:co3~co3~+h2o#HCO^+OH-,HCO^+H2O=h2co3+oh-。多元弱碱盐水解：方程式一步完成。如FeCl3水解的离子方程式：Fe3++3HO=Fe(OH)=+3H+。2*^3⑶阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“ft等。如NaHCO3与AlCl3溶液混合反应的离子方程式:Al3++SHCOi^mmAKOH、」.+3COJ。［名师点拨］①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如ch3coonh4溶液显中性。②NHf与CH3COO-、HCO3_、CO釘等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用’”。

3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否一中性强酸弱碱盐NH4CI、Cu(NO3)2是NH+、Cu2+酸性弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CHCOO-、CO-碱性4．影响盐类水解平衡的因素内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度:Na2CO3>Na2SO3,Na2CO3>NaHCO3。s(2)s(2)外因<外加酸碱'<外加酸碱I弱碱阳离子的水解程度增大⑶以FeCl3水解为例［Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+］,填写外界条件对水解平衡的影响。条件移动方向H+数pH现象升温向右增多减小颜色变深通入HCl(g)向左增多减小颜色变浅加h2o向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体［名师点拨］(1)相同条件下的水解程度：正盐〉相应的酸式盐，如CO3->HCO3-。水解相互促进的盐>单独水解的盐〉水解相互抑制的盐。如NHf的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。(2)稀释溶液时，盐溶液被稀释后浓度越小，水解程度越大，旦由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H+或OH-的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH-反应，使平衡向水解方向移动，原因是：体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-左移。5.水解常数及应用含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。表达式：对于A-+H2O=HA+OH-,c(HA)•c(OH-)Khc(A-)；_,.c(BOH)•c(H+)对于B++H2OBOH+H+,Kh=(B)⑶意义和影响因素Kh越大，表示相应盐的水解程度越大;Kh只受温度的影响，升高温度，K值增大。与电离常数的关系强碱弱酸盐：瓦=铁强酸弱碱盐：Kh^Kwo水解常数的应用①计算盐溶液中c(H+)或c(OH-)对于A-+H2O#BOH+OH-起始c00平衡c-c(HA)c(HA)c(OH-)c(HA)・c(OH-)c2(OH-)Kh=c-c(HA)cc(OH-f吓。同理对于B++H2OHA+H+,

c(H+)=pKhc②判断盐溶液的酸碱性和微粒浓度的大小a.单一溶液K10-14□.如一定浓度的NaHCOg溶液，Ka1=4.4x10-7,Ka?=5.6x10-11,&=kW=44x107a17a2u2.27x10-8>Ka2,HCO-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+),c(H2CO3)a2>c(CO§-)。□•又如一定浓度的NaHSO3溶液，K,=1.54x10-2，3a1Ka2=1.2x10-7,Kh=KW=154X]10-2~6.5x10-13<Ka2，HSO—的水解程度小于电离程度,a12溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，c(SO32-)>c(H2SO3)。□•再如一定浓度的CH3COONH4溶液，由于Ka(CH3COOH)=1.75x10—5uKb(NH3・H2O)=1.71x10-5，则CH3COO-与NH+的水解常数近似相等，二者水解程度相同，CH3COONH4溶液呈中性，c(CH3COO-)=c(NH+)。b.混合溶液□•如物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，a(CH3COOH)=1.75x10K10-14-5,K=k(chCoOH)=175x10-5u5.7x10T0>Ka(CH3COOH),CH£OO-水解程度小于a3CH3COOH电离程度，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)。□•又如物质的量浓度相等的HCN和NaCN混合溶液，Ka(HCN)=4.9x10-10，K=K10-14c(OH－)>c(H＋)，c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)。K(c(OH－)>c(H＋)，c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)。性［名师点拨］—般认为，NaHSO4在溶液中完全电离，不水解，溶液呈酸性。【夯基础•小题】1•判断正误(正确的打叫”，错误的打“X”)。(1)已知酸性：HF>CH3COOH,所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF()常温下，pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同⑶常温下，pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()

TOC\o"1-5"\h\z(4)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()加热0.1mol・L-iNa2CO3溶液，CO3-的水解程度和溶液的pH均增大()试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热，溶液先变红，后红色变浅()在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHV7()向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡：CO2-+H2O#HCO-+OH-向正反应方向移动，则溶液pH增大()答案：(1)7(2)7(3)x(4)x(5)7(6)x⑺x(8)x2.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO3-+H2O#HCO-+OH-,下列有关该溶液的说法正确的是()加入BaCl2溶液，平衡向逆反应方向移动加水稀释溶液，水解常数增大升高温度，;；HC°)的值增大D.加入NaOH固体，溶液的pH减小解析：选ACA项，加入BaCl2溶液,CO2-+Ba2+===BaCOJ,c(CO2-)减小，平衡逆向移动，正确；B项，加水稀释溶液，水解常数不变，错误；C项，水解平衡是吸热的，升高温度，水解平衡正向移动，c(HCO3-)浓度增大，c(CO3-)减小，比值变大，正确；D项，加入NaOH固体，c(OH-)增大，溶液的pH增大，错误。3.已知25□时，草酸的电离常数K]=5.0x10-2、K2=5.2x10-5；碳酸的电离常数K1=4.4x10-7、K2=4.7x10-ii,则NaHC2O4的pH7,NaHCO3的pH7。填“>”“<”或'=”)解析:HC2解析:HC2O4-的Ka二K2（H2C2O4）二5.2x10-5K二KwhK1（H2C2O4）1x10-14二2x10-13,5.0x10-2K>Kh溶液显酸性，pH<7；HCO3-的Ka=K2（H2CO3）M7x10-11，KhK>Kh溶液显酸性，1x10-14-2.3x10-8,K<Kh溶液显碱性，pH>7。4.4x10-7ah

答案：V>知识点二盐类水解的应用【考必备•清单】1．盐类水解的“十大”应用盐类水解的应用实例原理判断溶液FeCl3水溶液显酸性Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+的酸碱性判断离子能否共存Fe3+与CO2-不能大量共存2Fe3++3CO?+3H2O2Fe(OH貝+3CO2f制备胶体制备Fe(OH)3胶体Fe3++3H2O(沸水)=△=Fe(OH)3(胶体)+3H+净水明矶净水Al3+水解形成胶体去油污用热的纯碱溶液清洗油污加热，CO3-的水解程度增大，溶液碱性增强试剂的配制配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸H+可抑制Fe3+的水解配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOHCO3-+H2OHCO-+OH-,加入OH-可抑制CO33-的水解制备无水盐由MgCl2・6H2O制无水MgCl2时，在HCl气流中加热MgCl2・6H2O=Mg(OH)2+2HCl+4H2O,加入HCl可抑制Mg2+的水解泡沫灭火器用Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合Al3++3HCO3Al(OH”+3CO2f,发生相互促进的水解反应制备无机物TiO2的制备TiCl4+(x+2)H2O(过量戸TiO2・xH2OJ+4HClTiO2・xH2O△TiO2+xH2O混合盐溶液的除杂与提纯用MgO［或Mg(OH)2或MgCO3］调节溶液的pH,除去MgCl2中的FeCl3杂质Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+MgO+2H+Mgz++H2O［名师点拨］①配制FeSO4溶液时，加入稀H2SO4的目的是为了防止Fe2+的水解，加入铁粉的目的是防止Fe2+被氧化。焊接金属时常用NH4C1溶液作除锈剂的原因是利用NH+水解，使溶液呈酸性，从而除去铁锈。Fe3+、AI3+在中性条件下已水解完全，转化成氢氧化物沉淀。2．盐溶液蒸干时所得产物的判断⑴盐溶液水解生成难挥发性酸时蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如A1C13(aq)蒸干得A1(OH)3，灼烧得A12O3。考虑盐受热时是否分解。原物质蒸干灼烧后固体物质Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2nh4ci分解为NH3和HC1，无固体物质存在还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。【夯基础•小题】1•判断正误(正确的打叫”，错误的打“X”)。TOC\o"1-5"\h\z盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞()用Na2S溶液与A1C13溶液混合可以制备A12S3()实验室中常用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的仪器()加热蒸干A1C13溶液得A1C13固体()配制Fe(NO3)2溶液时需加硝酸抑制Fe2+水解()水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能大量共存()答案：(1)7(2)x(3)7(4)x(5)x(6)x2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()CO2-+H2O#HCO-+OH-热的纯碱溶液清洗油污A13++3H2O=A1(OH)3(胶体)+3H+明矶净水

TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2・xH2Oj+4HCl制备TiO2・xH2OSnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：选D热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强；Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，具有净水作用；TiCl4与H2O作用水解可以制得纳米材料TiO2・xH2O，A、B、C项正确；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液时若加入NaOH溶液，会促进SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，所以配制SnCl2溶液应将SnCl2固体溶于盐酸中，再稀释成所需浓度，D项错误。3•下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是()Na2CO3B.KMnO4AlCl3D.Na2CO3解析：选ADA项，Na2CO3溶液中存在：Na2CO3+H2O===NaHCq+NaOH。加热、蒸干后仍得Na2CO3，正确；B项，KMnO4加热分解生成K2MnO4和MnO2和O2，错误；C项，AlCl3溶液加热促进水解，生成Al(OH)3和HCl,HCl有挥发性，最后完全水解，Al(OH)3在灼烧时分解生成Al2O3和水,错误;D项,Na2CO3溶液加热蒸干最终得到的还是Al(OH)3,正确。随堂检测反馈1•下列有关说法正确的是()(全国卷)由MgCl2溶液制备无水MgCl2，将MgCl2溶液加热蒸干(全国卷)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(天津高考)室温下，测得氯化铵溶液pHV7，证明一水合氨是弱碱：NH++2H2ONH3・H2O+H3O+(全国卷)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同MgCl解析：选BCA项，由MgCl2溶液制备无水MgCl2时，先使MgCl2从溶液中结晶析出MgClHCl气流中加热，防止MgCl2发生水解，错误；B项，FeCl3易发生水解，故配制FeCl3溶液时，将其固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，以抑制FeCl3的水解，正确；C项，盐类水解一般是微弱的，书写离子方程式时使用“”，正确；D项，水解方程式分别为AlCl3+3H2O#Al(OH)3+3HCl,Al2(SO4)3+6H2O#2Al(OH)3+3H2SO4加热促进水解由于盐酸为挥发性酸硫酸为难挥发性酸故前者最终产物为Al2O3,后者最终产物为Al2(SO4)3，错误。2.(2018・北京高考)测定0.1mol・L-iNa2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下：时刻①②③④温度/口25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO^-+H2O#HSO-+OH-④的pH与①不同，是由SO3-浓度减小造成的①-③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D•①与④的KW值相等解析：选CNa2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SO3-+H2OHSO3-+OH-,A项正确；实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明④中的SO?-数目大，SO3-数目小，所以④中的OH-数目小于①中的OH-数目，pH不同，B项正确；①—③的过程中，温度升高，SO3-的水解平衡正向移动，而c(SO2-)减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；KW只与温度有关，D项正确。

3.(2019・北京高考)3.(2019・北京高考)实验测得0.5mol・L-iCH3COONa溶液、0.5mol・L-iCuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH-)随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)减小CHjCOOSa4320$[>44)5060T/EC.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同解析：选CA错误，温度升高，促进水的电离，溶液中的c(H+)、c(OH-)均增大，但二者始终相等，溶液呈中性；B错误，温度升高，CH3COONa溶液中的水解平衡正向移动，c(OH-)增大；C正确，随温度升高，CuSO4溶液的水解平衡正向移动，水的电离平衡正向移动，因此CuSq溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果；D错误，温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2+水解程度增大得多。4.(天津高考)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3++H2O#Fe(OH)2++H+K]Fe(OH)2++H2O#Fe(OH)++H+K2Fe(OH)++H2O#Fe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数K]、K2、K3由大到小的顺序是。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O=Fe/OH)严-y)++yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是。(填字母)a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。解析：Fe3+进行分步水解，水解程度如同多元弱酸根的水解，水解程度第一步大于第二步，第二步大于第三步，故水解反应平衡常数的大小关系为Kf〉k3。盐类的水解是吸热反应，降温使平衡逆向移动；越稀越水解，加水稀释，可以促进水解平衡正向移动；nh4ci溶于水呈酸性，使水解平衡逆向移动；NaHCO3与H+反应，使水解平衡正向移动，故可以采用的方法是b、d。根据生成聚合氯化铁的离子方程式可以看出，室温下要使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是控制H+的浓度，即调节溶液的pH。答案：K］＞K2＞K3bd调节溶液的pH［课时跟踪检测］一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意）1．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（）食盐B.火碱C.胆矶D.草木灰解析：选D由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。A项，食盐中NaCl为强酸强碱盐，错误；B项，火碱是NaOH，属于碱，错误；C项，胆矶是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，错误；D项，草木灰中K2CO3为强碱弱酸盐，正确。2.（2019・长春外国语学校期末）下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（）盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H＋）＞c（OH－）在CH3COONa溶液中，由水电离的c（OH-）丸（H+）D•水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性解析：选C盐溶液呈酸碱性的原因是盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，A正确；NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中NHf发生水解，结合水电离出的OH-,导致溶液中c(H+)>c(OH-),B正确；CH3COONa溶液中CH3COO-结合水电离出的H+生成CH3COOH使得溶液中c(H+)<c(OH-)，故溶液呈碱性，但水电离的c(H+)、c(OH-)仍相等，C错误；盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，导致c(H+)丸(OH-)，使得盐溶液呈酸碱性，D正确。在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2O=HS-+OH-。下列说法正确的是()稀释溶液，水解平衡常数增大加入CuSO4固体，HS-浓度减小升高温度，c(HS-)/c(S2-)减小加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数保持不变，A项错误；加入CuSO4固体，发生沉淀反应：Cu2++S2-===CuSJ,c(S2-)减小，S2-的水解平衡向逆反应方向移动,c(HS-)减小，B项正确；水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，c(HS-)增大，c(S2-)减小，c(HS-)/c(S2-)增大，C项错误；加入NaOH固体，c(OH-)增大，pH增大，D项错误。生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B•焊接时用NH4C1溶液除锈与盐类水解无关生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaC12溶液，溶液的红色逐渐褪去解析：选DA项，天然硬水显碱性是因为HCO-发生水解，错误；B项，NH4C1是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C项，惰性电极电解食盐水生成物是巴、C12、NaOH,C12与NaOH溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，错误；D项，Na2CO3溶液中存在水解平衡CO3-+H2O#HCO-+OH-,加入BaC12溶液后生成BaCO3沉淀，

c(C02-)降低，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，正确。室温下，有pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是()两种溶液中的c(Na+)相等两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9：10-5分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等解析：选BpH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa),Na+不水解，所以Na+浓度：NaOH<C^COONa,A错误；NaOH溶液中，c水(OH-)=c(H+)=10-9mol・-9mol・L-1；CH3COONa溶液中c水(OH-)二10-1410-9mol・L-1-10-5mol・L-1，两溶液中c水(OH-)之比为10-9:10-5,B正确；加水稀释促进醋酸钠的水解，导致溶液中pH满足pH(CH3COONa)>pH(NaOH),C错误；分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗盐酸的体积与NaOH、CH3COONa的物质的量成正比,«(NaOH)<n(CH3COONa),所以醋酸钠消耗盐酸的体积大，D错误。6•常温下，稀释0.1mol・L-1NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()NH+水解的平衡常数溶液的pH溶液中NH+数溶液中c(NH+)解析：选B温度不变，NH+水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NHf数将减少，c(NH打也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。7•对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()明矶溶液加热CH3COONa溶液加热C•氨水中加入少量nh4ci固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：选BA项，明矶溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热，铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C项，加入少量NH4C1固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为()KHdllS®①②NaNOg；③©h\i2CO3⑤—P-pHNH4CI(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOH(NH4)2SO4NH4C1CH3COONaNaHCO3NaOH(NH4)2SO4NH4C1NaOHCH3COONaNaHCO3CH3COONaNH4C1(NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析：选B相同温度、相同浓度下的溶液，其pH从小到大的顺序为电离呈酸性＜水解呈酸性＜中性＜水解呈碱性＜电离呈碱性。(2019・吉林模拟)25□时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2:1的体积比混合，若混合溶液中c(NH+)=c(C1-)，则溶液的pH()大于7B.小于7等于7D.无法确定解析:选C由电荷守恒可得：(NHf)+c(H+)二c(C1-)+c(OH-)，因c(NH打二c(C1-),所以c(H+)二c(OH-)，溶液呈中性，pH二7。25□时，浓度均为0.2mo1・L-i的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()均存在水解平衡和电离平衡由水电离出的c(OH-)前者小于后者存在的离子种类相同分别加入NaOH固体，恢复至室温，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小解析：选DA项，Na2CO3溶液中存在H2O的电离平衡和CO3-的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在hco3-的电离平衡和水解平衡以及H2O的电离平衡，正确；B项，CO釘的水解程度大于hco3-，二者水解均显碱性，则由水电离出的c(OH-)前者小于后者，正确；C项，NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的离子均为Na+、CO§一、HCO^、OH-、H+，存在的离子种类相同，正确；D项，分别加入NaOH固体，HCO-与OH-反应生成CO3-和H2O,OH-对CO2-、HCO-的水解均起抑制作用，加入强碱，溶液的pH增大，错误。二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意)(2019・邢台模拟)常温下，浓度均为0.1mol・L-1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。下列说法正确的是()溶液中c(CH3COO-)：①〉②溶液的pH：②V③V①水的电离程度：①V②V③①与②等体积混合溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)解析：选CD醋酸是弱酸，存在电离平衡。而醋酸钠是强电解质，完全电离，A项错误；应该是①<②；醋酸的酸性强于碳酸的，所以碳酸钠的水解程度大于醋酸钠的，即pH大小顺序是①<②<③，B项错误；醋酸是酸，抑制水的电离，醋酸钠和碳酸钠水解，促进水的电离，C项正确；①与②等体积混合，溶液显酸性，即电离程度大于水解程度，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH),D项正确。12.用黄色的FeCl3溶液分别进行各项实验，下列解释或结论不正确的是()选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++Fe3F&+D加FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应AH>0解析：选AFeCl3溶液中存在Fe3+的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入FeCl3固体后，溶液中c(Fe3+)增大，平衡正向移动，溶液颜色加深变成红褐色，但FeCl3的水解程度减小，A项错误；加入等体积水，水解平衡正向移动，溶液中c(Fe3+)减小，溶液的颜色变浅，B项正确；加入足量铁粉，FeCl3溶液与Fe发生反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2，由于生成Fe2+,溶液变成浅绿色，C项正确；加热FeCl3溶液，溶液变成红褐色，说明Fe3+的水解平衡正向移动，则有FeCl3水解反应的AH>0,D项正确。25□时浓度都是1mol・L-1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol・L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是()电离常数：K(BOH)<K(HY)AY溶液的pH小于BY溶液的pH稀释相同倍数，溶液pH变化：BX=BYD•将浓度均为1mol・L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HY溶液的pH>HX溶液的pH解析：选AD由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1mol・L一1BY溶液的pH=6,说明电离常数：K(BOH)<K(HY),A项正确；AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH,B项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，所以pH变化不相等，C项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸的pH,D项正确。(2019•昆明模拟)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClNH3・H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4NaHCO、CHCOOH>C,HQH、HC136525解析：选BA项，FeC13水解使溶液呈酸性，比KC1溶液的pH小;C项，Na2SO4溶液呈中性，h3po4为中强酸；d项，c6h5cooh溶液呈酸性，c2h5oh溶液呈中性。某同学探究溶液的酸碱性对FeC13水解平衡的影响,实验方案如下:配制50mL0.001mo1・L-iFeC13溶液、50mL对照组溶液X,向两种溶液中分别滴加1滴1mol・L-1HC1溶液、1滴1mo1・L-iNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应对照组溶液X的组成可能是0.003mo1・L-1KC1溶液依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向解析：选B由题图可知,0.001mo1・L-iFeC13溶液的pH-3.2,说明Fe3+发生了水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，使溶液呈酸性，A正确；0.003mo1・L-1KC1溶液的pH二7,而图中对照组溶液X的pH与0.001mo1・L-1FeC13溶液相同，故溶液X不可能为0.003mo1・L-1KC1溶液，B错误；在FeC13溶液中加碱或酸后，溶液的pH变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或碱均引起Fe3+水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，C正确；FeC13溶液水解生成Fe(OH)3，故溶液的浑浊程度变大，则Fe3+的水解被促进，否则被抑制，D正确。三、非选择题(本题共3小题)现有0.175mo1・L-1醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数£=1.75"0-5)。写出醋酸钠水解反应的化学方程式：<⑵下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是A.溶液中c(Na+)与反应时间t的关系b.ch3coo-的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的pH与反应时间t的关系D.KW与反应时间t的关系h土pHoTO(17d1()h卞在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的。A.冰醋酸B.纯碱固体C.醋酸钙固体D.氯化铵固体欲配制0.175mol・L-1醋酸钠溶液500mL,可采用以下两种方案；方案一：用托盘天平称取g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。方案二：用体积均为250mL且浓度均为mol・L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。在室温下，0.175mol・L-1醋酸钠溶液的pH约为［已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh=K(cH3COOH)］。解析：⑴醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH。(2)A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误;B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确;C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确;D项，Kw是温度常数，温度不变，KW不变，错误。(3)A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误;B项，加入纯碱固体，由于CO3-的水解会产生OH-，抑制CH3COO-的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。(4)由m二nM得醋酸钠的质量为7.175g,由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175mol・L-i,所以原来的浓度为0.35mol・L-1。(5)醋酸根离子水解反应的平衡常数K二hKc(CHCOOH)•c(OH-)c2(OH-)10-14w二■二~,贝gK(CHCOOH)c(CHCOO-)c(CH’COO-)1.75x10-5a333C2(OH-)0175，得c(OH-)二10-5mol・L-1,pH二9。答案：(DC^COONa+H?。CH3COOH+NaOHBC(3)CD(4)7.20.35(5)9已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表:化学式HFHClOH2CO3nh3・h2oKa1=K=K=4.2x10-K=1.7x10-b电离常数6.8x104.7x107Ka2=5-4-85.6x10-11常温下，pH相同的三种溶液：①NaF溶液；②NaClO溶液；Ma2CO3溶液。其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号)。25□时，pH=4的NH4Cl溶液与pH=4的HF溶液中由水电离出的c(H+)之比为0.1mol・L-1NaClO溶液和0.1mol・L-1NaHCO3溶液中，c(ClO-)(填“>”“<”或“=”)c(HCO亍)；可使上述两种溶液pH相等的方法是(填字母)。向NaClO溶液中加适量水向NaClO溶液中加入适量NaOH固体向NaHCO3溶液中加适量水向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体⑷向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为。(5)常温下，0.1mol・L-1氨水与0.1mol・L-1NH4Cl溶液等体积混合，通过计