本专题复习提升

本专题复习提升易混易错练易错点1实验仪器或试剂使用的误判1.()完成下列实验所选择的装置或仪器(部分夹持装置已略去)正确的是()ABCD实验除去乙醇中的苯用CCl4提取碘水中的I2从酒精溶液中提取乙醇配制100mL0.010mol·L-1KMnO4溶液2.(2020山东济宁高一上第三学段质量检测,)下列实验仪器的选用符合要求的是()易错点2忽视提纯的原则3.()下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同C分离KNO3和NaCl结晶KNO3的溶解度大于NaClD除去碘中的NaCl加热NaCl的熔点高,碘易升华易错点3相关公式运用不熟练4.()在标准状况下,将aLNH3完全溶于1L水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为ω,溶液中溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是()①ω=35a22.4Vρ③c=1000aρ⑤上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶质的质量分数大于0.5ωA.①②④ B.②③④C.②④ D.②③⑤易错点4死记结论,没有理解误差产生的原因5.(2020河南创新发展联盟高一上第三次联考,)在配制溶液时,下列情况会使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是()A.溶液转移到容量瓶中后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤B.有些固体溶解会放热,未经冷却立即将其转移至容量瓶中定容C.定容时,仰视容量瓶的刻度线D.定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量蒸馏水至刻度线6.()用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制500mL0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器:①玻璃棒,②烧瓶,③烧杯,④胶头滴管,⑤量筒,⑥容量瓶,⑦托盘天平,⑧药匙。请回答下列问题:(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的仪器有(填序号)。

(2)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签其正确的操作顺序为②①③⑥④⑩(填序号)。

(3)经计算,需浓硫酸的体积约为mL。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒,应选用的量筒是(填序号)。

(4)在配制稀硫酸过程中,其他操作都准确,下列操作中能使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的有(填序号)。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液注入容量瓶中②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就注入容量瓶内定容③将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出⑤转移前,容量瓶中有少量蒸馏水思想方法练利用“微粒观”的思想认识物质的量浓度1.()下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A.将58.5gNaCl溶于1L水中配成的溶液B.将160gCuSO4溶于水并配成1L溶液C.将100mL0.5mol/L的NaNO3溶液加热蒸发掉50g水后的溶液(没有晶体析出)D.含K+的物质的量为2mol的K2SO4溶液2.()下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是()A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.10gAgCl固体加入300mL水充分搅拌D.250mL1mol/LAlCl3溶液3.()将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为()A.0.3mol/L B.0.03mol/LC.0.05mol/L D.0.04mol/L4.(2020河南鲁山第一高级中学高一月考,)用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mL1mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒,②10mL量筒,③50mL烧杯,④托盘天平,⑤100mL容量瓶,⑥胶头滴管,⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥5.(2020福建三明三地三校高一上期中联考,)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中B.将40gNaOH溶解在1L水中C.将10gNaOH溶解在少量水中,再配成250mL溶液D.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液6.(2020陕西西安中学高一上期末,)硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子浓度为0.1mol·L-1,硫酸根离子浓度为0.3mol·L-1,则溶液中镁离子的浓度为()A.0.3mol·L-1 B.0.45mol·L-1C.0.15mol·L-1 D.0.2mol·L-17.()将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中,得到的溶液密度为bg/mL,则该盐酸的物质的量浓度是()A.a22.4mol/L B.C.ab22400+36.5a8.(2020湖南怀化第一中学高一上期中,)关于溶液配制,下列说法不正确的是()A.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O晶体的质量为12.5gB.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合后得到的稀盐酸浓度为1mol/LD.若定容时不慎加水超过刻度线,必须重新配制9.(2020湖北沙市中学高一上期末,)配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液,下列说法或操作正确的是()A.准确称量2.9gNaCl固体溶于500mL蒸馏水中B.用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925gC.在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体,然后加蒸馏水至刻度线D.准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,配好的溶液中c(Cl-)偏低10.(2020吉林汪清第六中学高一上期中,)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏高的是()A.定容时仰视刻度线B.定容时俯视刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸馏水11.(2020四川成都外国语学校高一上期中,)下列说法正确的是()A.22.4LN2中一定含有6.02×1023个氮分子B.1molCCl4在标准状况下的体积是22.4LC.在常温常压下,20mLNH3与60mLO2所含的分子个数之比为1∶3D.将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L12.(2020新疆生产建设兵团第二中学高一上期末,)已知某饱和溶液的以下条件:①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度,其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是()A.④⑤⑥ B.①②③④C.①③⑤ D.①③④⑤13.(2020黑龙江牡丹江第三高级中学高一上期末,)下列数据中合理的是()A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用温度计测量某溶液温度为20.2℃答案全解全析易混易错练1.B2.B3.D4.B5.B1.B乙醇、苯都是液体,不能用过滤法分离,A项错误;用萃取、分液的方法提取碘水中的I2,B项正确;用蒸馏法从酒精溶液中提取乙醇,需要用温度计,C项错误;应该用100mL容量瓶配制100mL0.010mol·L-1KMnO4溶液,D项错误。忽视蒸馏装置中需要温度计而错选C;忽视配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶导致错选D。2.B分离水和苯应用分液漏斗,A项错误;溶解NaCl用玻璃棒和烧杯,B项正确;存放250mL盐酸不能用容量瓶,C项错误;托盘天平最小刻度为0.1g,无法称量5.85gNaCl,D项错误。混淆过滤和分液的使用范围,从而错选A。3.DMnO2难溶于水,KCl溶于水,则通过溶解、过滤可分离,分离方法不合理,A项错误;食用油和汽油互溶,但沸点不同,选择蒸馏法分离,分离方法、原理不合理,B项错误;KNO3和NaCl的溶解度受温度影响不同,则选择结晶法分离,原理不合理,C项错误;加热碘易升华,NaCl无变化,则加热可分离二者,D项正确。对过滤、分液、结晶等实验操作的使用范围理解不清,如分离KNO3和NaCl是利用二者溶解度受温度影响差异较大的原理。4.BNH3的物质的量是a22.4mol,质量是17a22.4g,溶液的质量是(1000+17a22.4)g或ρVg,则溶质的质量分数ω=17a22.4一是基本公式记忆不牢固,对计算题无从下手;二是对物质的量浓度、溶质的质量分数等物理量不熟练导致错选。5.B溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,溶质的物质的量偏小,则溶质的物质的量浓度偏低,A项错误;未经冷却立即将溶液转移至容量瓶中定容,冷却后溶液体积偏小,则溶质的物质的量浓度偏高,B项正确;定容时,仰视容量瓶的刻度线,溶液体积偏大,使所配溶液浓度偏低,C项错误;定容摇匀后又补加少量蒸馏水,溶液体积偏大,则溶质的物质的量浓度偏低,D项错误。对定容时仰视和俯视分析不透彻,导致错选。6.答案(1)②⑦⑧(2)⑧⑤⑨⑦(3)5.4①(4)①②解析(1)根据浓溶液配稀溶液的实验步骤,实验时需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器是烧瓶、托盘天平、药匙,答案为②⑦⑧。(2)配制溶液时的实验步骤为计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴签。(3)稀释前后H2SO4物质的量不变,则1.84g/cm3×V(浓H2死记结论,没有理解原理,没有分析误差产生的原因而导致出错。思想方法练1.B2.A3.B4.D5.C6.C7.D8.C9.D10.B11.C12.C13.D1.B选项中“1L水”是指溶剂的体积,溶液体积不是1L,A项错误;160gCuSO4的物质的量为1mol,溶液体积为1L,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L,B项正确;NaNO3溶液的密度不是1g/mL,蒸发掉50g水所得溶液的体积不是50mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度不是1mol/L,C项错误;含K+的物质的量为2mol的K2SO4溶液的体积末知,无法计算浓度,D项错误。2.AA项,c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L;B项,c(Cl-)=2.5mol/L;C项,AgCl固体难溶于水,形成的溶液中Cl-浓度很小;D项,c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L;A项正确。3.B设稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c,则有0.03L×0.5mol/L=0.5L×c,解得c=0.03mol/L,B项正确。4.D浓硫酸的浓度为15.C加入9L水后溶液的体积不是10L,所得溶液中溶质的物质的量浓度不是1mol/L,A项错误;配制溶液时的体积指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积,B项错误;10gNaOH的物质的量为0.25mol,溶液体积为250mL,溶质的物质的量浓度为1mol/L,C项正确;没有说明气体所处状况,无法计算HCl的物质的量,无法确定溶质的物质的量浓度,D项错误。6.C根据溶液呈电中性可知,3×0.1mol·L-1+2c(Mg2+)=2×0.3mol·L-1,解得c(Mg2+)=0.15mol·L-1,故选C。7.D要求溶液中溶质的物质的量浓度,需知溶液的体积和溶质(HCl)的物质的量。溶液的体积V=aL22.4L/将水的质量误认为是溶液的质量,从而将溶液的体积计算错误,混淆了物质的量浓度的定义而导致错选。8.C没有480mL容量瓶,实际应配制500mL溶液,需要CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g,A项正确;容量瓶不能用来溶解或稀释药品,B项正确;1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L,所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L,C项错误;若定容时不慎加水超过刻度线,必须重新配制,D项正确。9.D溶液的体积不是500mL,A项错误;托盘天平精确度是0.1g,则用托盘天平不能准确称量干燥的NaCl固体2.925g,B项错误;溶解NaCl固体应该在烧杯中进行,不能使用容量瓶溶解,C项错误;由于M(KCl)>M(NaCl),故等质量的两种物质中含有Cl-的物质的量:KCl<NaCl,准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,由于溶液的体积不变,则配好的溶液中c(Cl-)偏低,D项正确。10.B定容时仰视刻度线,加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液体积偏大,则溶液中溶质的物质的量浓度偏低,A项错误;定容时俯视刻度线,导致配制的溶液体积偏小,溶液中溶质的物质的量浓度偏高,B项正确;有少量NaOH溶液残留在烧杯中,配制的溶液中溶质的物质的量偏小,溶质的物质的量浓度偏低,C项错误;容量瓶中原来有少量蒸馏水,对溶质的物质的量、溶液体积无影响,则不影响配制结果,D项错误。11.C气体所处的状况未知,气体摩尔体积未知,则无法计算氮气的物质的量,也无法计算氮气的分子数,A项错误;气体摩尔体积仅适用于气体,标准