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高中化学精品备考、学习资料高中化学精品备考、学习资料#，阴极产生的物质A的化学式为⑸铝粉在1000°C时可与N反应制备A1N。在铝粉中添加少量NHC1固体并24充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是。〖〖答案〗〗(1)AlO+2OH-=2AlO－+HO(2)减小2322石墨电极被阳极上产生的0氧化24C02-+2H07e=4HC0-+0tH32322⑸NHCl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al0薄膜23〖〖解析〗〗结合流程及题中信息可知，铝土矿在碱溶时，其中的氧化铝和二氧化硅可与强碱溶液反应，过滤后，滤液中偏铝酸钠与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，氢氧化铝经灼烧后分解为氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。碳酸钠溶液经电解后可以再生成碳酸氢钠和氢氧化钠进行循环利用。(1)氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al0+20H-=2Al0-+H0。⑵为了提高铝土矿的浸取率，氢氧化钠溶液必须过量，2322所以过滤I所得滤液中含有氢氧化钠，加入碳酸氢钠溶液后，氢氧化钠与碳酸氢钠发生反应生成碳酸钠和水，所以溶液的pH减小。⑶电解I过程中，石墨阳极上氧离子被氧化为氧气，在高温下，氧气与石墨发生反应生成气体，所以，石墨电极易消耗的原因是被阳极上产生的氧气氧化。(4)由图中信息可知，生成氧气的为阳极室，溶液中水电离的0H-放电生成氧气，破坏了水的电离平衡，碳酸根结合H+转化为HCO-,所以电极反应式为4C02—+2H0Ye=4HC0-+0t,阴极室氢33232氧化钠溶液浓度变大，说明水电离的H+放电生成氢气而破坏水的电离平衡，所以阴极产生的物质A为H。(5)铝在常温下就容易与空气中的氧气反应生成一层致2密的氧化膜。氯化铵受热分解产生
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