化学键分子间作用力(含氢键)

化学键

分子间作用力(含氢键)地球与地图栏目索引请点击相关栏目考点一离子键共价键考点二化学键与物质的类别及性质考点三分子间作用力和氢键课堂小结

·真题巧妙发掘考点一化学键(离子键、共价键)【知识梳理】(3)化学反应的本质1．化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类2．离子键与共价键的比较1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(

)(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物(

)(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键(

)(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物(

)(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(

)(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物(

)(7)离子化合物在任何状态下都能导电(

)×

×

×××√√2．所有物质中都存在化学键吗？3．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的，其中的化学键就有离子键。不是所有物质都存在化学键，稀有气体中无化学键既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。题组一电子式的书写及正误判断1．写出下列物质的电子式(1)原子：Na：__________，Cl：__________。(2)简单离子：Na＋：______，F－：_________。(3)复杂离子：NH4+：________，OH－：________。Na＋(4)离子化合物MgCl2：_______________________，Na2O：________________________Na2O2：_________________________。(5)非金属单质及共价化合物N2：_____________，H2O：_______________，CO2：____________________。(6)羟基：___________，甲基：___________。D

4．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(

)A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3

5．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(

)A．CH4B．CH2=CH2C．CO2D．N2栏目导引题组二8电子结构的判断解析：判断原子满足最外层8电子结构的方法为：最外层电子数＋所成价键数＝8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。解析：CH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。CC【知识梳理】考点二化学键与物质类别、物质的性质1．化学键与物质类别(1)化学键的存在(2)化学键与物质类别①只含有共价键的物质a．同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。b．不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。②只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。③既含有离子键又含有共价键的物质如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。④无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。2．化学键对物质性质的影响(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。②有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。③某些共价化合物溶于水后，分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。(4)对化学性质的影响N2分子中有很强的NN，故在通常状况下N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1molKHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子(

)(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水分子内共价键不被破坏(

)(3)共价化合物熔点都低于离子化合物(

)(4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高(

)(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子(

)(6)含有离子键的物质不可能是单质(

)2．如何鉴别离子化合物和共价化合物？××××√√将待鉴别物质熔化，熔化后能导电的化合物为离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物。不一定是化学反应，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中有离子键的断裂，而将NaCl溶液蒸发结晶，Na＋和Cl－重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化。3．有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？【题组训练】题组一化学键类型的判断1．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(

)A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2解析：A中H2SO4内只有共价键；B中MgO内只有离子键；D中HCl内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。C2．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(

)A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2D．ZYX解析：由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，则X为氢元素。A选项，Na2O只有离子键；B选项，H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；C选项，Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项，NaOH有离子键、极性共价键。B题组二离子化合物、共价化合物的判断3．下列有关说法正确的是(

)A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的4．下列关于化合物的说法正确的是(

)A．只含有共价键的物质一定是共价化合物B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物C．共价化合物熔化时破坏共价键D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物解析：NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，D对。DD解析：只含有共价键的物质也可能是单质，A错误；由两种原子组成的纯净物也可能是单质，如HD，B错误；大部分共价化合物熔化时不一定破坏共价键，如冰熔化，C错误。5．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(

)A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水6．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是(

)A．对空气进行降温加压B．金刚石变成石墨C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中题组三化学键对物质性质的影响5.解析：SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏，A和C不符合题意；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏，B错；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。D6.解析：A项中既无化学键断裂又无化学键形成；B项先断裂金刚石中的共价键再形成石墨中的共价键；C项只断裂NaCl中的离子键无新化学键形成；D项无化学键的断裂和形成。B考点三分子间作用力和氢键)【知识梳理】1．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数液态、固态非金属单质分子之间。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。2．氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是N、O、F。(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键(

)(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大(

)(3)共价化合物分子间均不存在分子间作用力(

)(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高(

)2．(1)氢键属于化学键吗？(2)范德华力、氢键、化学键三者的强弱关系如何？√×××氢键不属于化学键，应属于分子间作用力。范德华力<氢键<化学键。1．下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(

)A．H2S

B．HClC．PH3D．SiH42．下列现象与氢键有关的是(

)①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定A．①②③④B．①②③C．①②D．①③1.解析：在第ⅣA～ⅦA族中元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第ⅣA族元素的氢化物，则a点为SiH4。